第三章化學(xué)熱力學(xué)

1、第三章化學(xué)熱力學(xué) 1.H2(g) +      O2(g) H2O(l)（298K） 的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是（ ）(A) -3.7(B) 3.7(C) 1.2(D) -1.22.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)，其中和熱是-12.1 kJ·mol-1， H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，= -55.6 kJ·mol-1， 則1 mol HCN 在溶液中電離的熱效應(yīng)(kJ·mol-1)是 （ ）(A) -67.7(B

2、) -43.5(C) 43.5(D) 99.13.已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) ， = -843.4 kJ·mol-1 ， 則該反應(yīng)的QV值是（ ）(A) 840.9(B) 845.9(C) -845.9(D) -840.94.如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則體系的（ ）(A) Q = 0 W = 0 U = 0 H = 0(B) Q ¹ 0 W ¹ 0 U = 0 H = Q(C) Q =

3、W U = Q - W H = 0(D) Q ¹ W U = Q - W H = 05.在一定溫度下：(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 ；(2) C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H2；(3) C(石墨) = C(金剛石) H3 = 1.9 kJ·mol-1，其中H1和H2的關(guān)系是（ ）(A) H1>H2(B) H1<H2 (C) H1H2(D) 不能判斷6.若兩個液態(tài)組分混合形成理想溶液，則混合過程的（ (A) V = 0 H = 0 S = 0 G = 0(B

4、) V > 0 H < 0 S < 0 G > 0(C) H = 0   V = 0 S > 0 G < 0(D) H > 0 V < 0     G< 0 S > 07.某恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，通電火花使它們起反應(yīng)(電火花的能可以不計)，該變化過程（ ）(A) U = 0，H = 0(B) U = 0，H > 0(C) U = 0，H < 0(D) U < 0，H >

5、 08.下列單質(zhì)的不等于零的是（ ）(A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl2(l)9.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?-393.7 kJ·mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?-395.6kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反應(yīng)的焓變?yōu)椋?）(A) -789.3 kJ·mol-1(B) 0 (C) +1.9kJ·mol-1(D) -1.9kJ·mol-110.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下石墨的燃燒焓為-393.7kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

6、金剛石反應(yīng)的焓變?yōu)?1.9kJ·mol-1，則金剛石的燃燒焓(kJ·mol-1)應(yīng)為（ ）(A) +395.6(B) +391.8(C) -395.6(D) -391.811.已知NH3(g)的 = -46 kJ·mol-1，HH鍵能為435 kJ·mol-1，NºN鍵能為941 kJ·mol-1，則NH鍵的平均鍵能(kJ·mol-1)為（ ）(A) -382(B) 1169(C) 382(D) -116912.在下列反應(yīng)中，焓變等于A

7、gBr(s) 的 的反應(yīng)是（ ）(A) Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)(B) 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s)(C) Ag(s) +       Br2(l) = AgBr(s)(D) Ag(s) +      Br2(g) = AgBr(s)13.已知 Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) + O2(g) = HgO(s，紅) 2

8、= -90.8 kJ·mol-1 則 Zn(s) + HgO(s，紅) = ZnO(s) + Hg(l) 的為(kJ·mol-1)（ ）(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.314.根據(jù)熱力學(xué)知識，下列定義中不正確的是（ ）(A) H2(g) 的 = 0(B) H+(aq) 的= 0(C) H(g) 的= 0 (D) H2(g) 的= 015.下述敘述中正確的是 （ ）(A) 在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是放熱的(B) 因為焓是狀態(tài)函數(shù)，而

9、恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)(C) 單質(zhì)的和都為零(D) 在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進(jìn)行的16.下述敘述中正確的是 （ ）(A) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(B) 反應(yīng)的焓變?yōu)?-y(C) 反應(yīng)的活化能= y (D) 反應(yīng)的H = x + y17.CO2(g)的生成焓等于 （ ）(A) 金剛石的燃燒熱(B) 石墨的燃燒熱(C) CO(g)的燃燒熱(D) 碳酸鈣分解的焓變18.下列反應(yīng)中釋放能量最大的是 （ ）(A) CH4(l) + 2O2(g) CO2(

10、g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(l)19.4P(紅磷) + 5O2 = P4O10(l) 1 4P(白磷) + 5O2 = P4O10(s) 2 4P(紅磷) + 5O2 = P4O10(s) 3 相同溫度下，三個反應(yīng)的的關(guān)系是（ ）(A) 1 >2 >3(B) 2 >1 >3(C) 3>2 >1 (

11、D) 1  > 3>2 20.和反應(yīng) 2H(g) + O(g) H2O(g)的焓變相同的是 （ ）(A) (H2O,l)(B) (H2O,g)(C) -2H (O-H)(D) 和以上三者均不相同21.下列敘述正確的是 （ ）(A)  (B) 一個自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，體系自由焓(Gibbs自由能)減少等于體系對環(huán)境所作最大功-G = W (C) 某氣相反應(yīng) 是指反應(yīng)物與產(chǎn)物都處于298K，且氣體總壓為101.3 kPa時該反應(yīng)的自由能變(Gibbs自由能)(D) 同類型的二元化合物可用它們

12、的NH4+ 值直接比較其熱力學(xué)穩(wěn)定性22.下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾熵的是 （ ）(A)  Li(g)(B) Li(s)(C) LiCl·H2O(s)(D)  Li2CO3(s)23.苯的熔化熱為10.67 kJ·mol-1，其熔點為5.0，則苯熔化過程的約為（ ）(A) 2.09 J·mol-1·K-1(B) 10.88 J·mol-1·K-1 (C) 38.38 J·mol-1·K-1(D) 54.39 J·mol-1

13、·K-124. 某一反應(yīng)的，平衡時若各物質(zhì)的分壓均為則反應(yīng)的溫度約為（ ）(A) 0.25(B) 25(C) -22(D) 無法確定25.室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為（ ）(A) 零(B) 1 J·mol-1·K-1 (C) 大于零(D) 小于零26. 關(guān)于熵，下列敘述中正確的是（ ）(A)  298K時，純物質(zhì)的(B) 一切單質(zhì)的(C)  對孤立體系而言，>0 的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的(D)  在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變

14、增大27. 25時NaCl在水中的溶解度約為6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，則NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq) 的（ ）(A) S > 0，G > 0 (B) S > 0，G < 0 (C) G > 0，S < 0(D) G < 0，S < 028. 20 g水處在100、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，若有18 g氣化為100、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣，此時Gibbs自由能變?yōu)椋?）(A) G = 0(B) G < 0(C) G >

15、; 0(D) 無法判斷29.已知的>0,<0,則此反應(yīng)（ ）(A) 低溫下是自發(fā)變化(B) 高溫下是自發(fā)變化(C) 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化(D) 任何溫度下都是非自發(fā)的30. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) rHm = -642 kJ·mol-1，則（ ）(A) 在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的(B) 在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的 (C)  高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)(D) 高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)

16、自發(fā)31. 如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（ ）(A) 能自發(fā)進(jìn)行(B) 是吸熱反應(yīng)(C) 是放熱反應(yīng)(D) 處于平衡狀態(tài)32. 在298K，下列反應(yīng)中與最接近的是（ ）(A)  CCl4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) (B) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) (C)  Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)(D) Na(s) + H+(aq) + H2O(l) = Na+(aq) + 1/2H2(g) + OH-(aq

17、) 33. 如果某反應(yīng)的< 0，則反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下將（ ）(A) 自發(fā)進(jìn)行(B) 處于平衡狀態(tài)(C) 不進(jìn)行(D) 是發(fā)熱的34. F2，Cl2，Br2，I2的鍵能(kJ·mol-1)分別為155，243，193，151，則最強鍵為 （ ）(A) H2O(l, 120) H2O(g, 120)(B)  H2O(l, 110) H2O(g, 110)(C)  H2O(l, 100) H2O(g, 100)(D) H2O(l, 80) H2O(g, 80)35. 100，101.3 kPa的H2O(l) 在

18、真空容器中蒸發(fā)為100，101.3 kPa H2O(g)，則下述不正確的是 （ ）(A)  U = 0 (B)  G = 0 (C)  H = Q(D)  S = Q / 37336.的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是（ ）(A)  -3.7(B) 3.7(C) 1.2(D)  -1.237.下列反應(yīng)中，值最大的是（ ） (A) C(s) + O2(g) CO2(g)(B)  2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (C) CaSO4(s) + 2H2O(l) C

19、aSO4·2H2O(s)(D) 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)38.p和V分別為壓力和體積，而它們的乘積pV是哪種物理量的單位（ ）(A) 熵(B) 能量(C) 力(D) 速率39.H2O(g) 的正常沸點是100，在101.3 kPa時下列過程中G > 0的是（ ）(A) H2O(l, 120) H2O(g, 120)(B) H2O(l, 110) H2O(g, 110)(C) H2O(l, 100) H2O(g, 100)(D) H2O(l, 80) H2O(g, 80)

20、40.下述反應(yīng)在298 K、100 kPa下是非自發(fā)的， 在高溫下可變成自發(fā)的是（ ）(A) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)(B)  CuCl2(s) CuCl(s) + 1/2Cl2(g)(C) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)(D) 所有這些反應(yīng)41.反應(yīng)  的為 （ ） (A) 2(NaI, s) (Na2O, s)(B) (NaI, s) (Na2O, s) (I2, g)(C) 2(NaI, s) (Na2O, s) (I2, g)(D) (NaI, s) (Na

21、2O, s) 42.若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l) 的分別為 -50.8、-394.4和-237.2kJ·mol-1， 則298 K時，CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 的(kJ·mol-1)為（ ）(A) -818(B)  818(C) -580.8(D) 580.843.298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，則溶解過程的（ ）(A) G > 0，S > 0(B) G < 0，S > 0(C) G > 0，S

22、 < 0 (D) G < 0，S < 044. 2H(g) + O(g) H2O(l)，此反應(yīng)的H為（ ）(A)  (H2O, l) (B) (H2O, g)(C) (D) 都不是45.萘燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)則298 K時，Qp和Qv的差值(Kj·mol-1)為（  ） (A) -4.95(B) 4.95(C) -2.48(D) 2.4846.氣體反應(yīng) CO + H2O = CO2 +

23、H2，此反應(yīng)的rGm和與體系總壓的關(guān)系是(A) rGm與均與體系總壓無關(guān)(B) rGm與均與體系總壓有關(guān)(C) rGm與體系總壓有關(guān)，與總壓無關(guān)(D) rGm與體系總壓無關(guān)，與總壓有關(guān)47.體系對環(huán)境作功20 kJ，并失去10 kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是（ ）(A)  +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ (D) -30 kJ48.CuCl2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) = 170 kJ·mol-1,     Cu(s) +

24、Cl2(g) = CuCl2(s) = -206 kJ·mol-1,   則CuCl(s) 的fHm 應(yīng)為 （ ）(A)  36 kJ·mol-1(B) 18 kJ·mol-1(C)  -18 kJ·mol-1(D) -36 kJ·mol-149.冰的熔化熱為6008 J·mol-1，在0時1.00 mol冰熔化時的熵變?yōu)椋?）(A) 334 J·mol-1·K-1 (B) 22.0 J·mol-1·K-1(C)&#

25、160; 0(D) -22.0 J·mol-1·K-150.水的氣化熱為44.0 kJ·mol-1，則1.00 mol水蒸氣在100時凝聚為液態(tài)水的熵變?yōu)椋?）(A)  118 J·mol-1·K-1(B) 0.118 kJ·mol-1(C) 0(D) -118 J·mol-1·K-151.結(jié)晶硅和無定形硅的摩爾燃燒熱分別為 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，則由結(jié)晶硅轉(zhuǎn)化為無定形硅的應(yīng)為（ ）(A) +

26、16.7 kJ·mol-1(B) +16.7 kJ(C) -16.7 kJ·mol-1(D) 不能確定52.在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373 K下， 水蒸氣凝聚為液態(tài)水時體系中應(yīng)是（ ）(A) H = 0(B) S = 0(C) G = 0(D)  U = 053.CO(g)的等于 （ ）(A) CO(g) 的摩爾燃燒熱(B)  CO(g) 的摩爾燃燒熱的負(fù)值(C) C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) 的 (D) 2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) 的5

27、4.下列反應(yīng)中，< 0的是 （ ）(A) K(g) = K+(g) + e-(B) Cl(g) + e- = Cl- (g)(C) KCl(s) = K+(g) + Cl- (g)(D) Cl2(g) = 2Cl(g)55.2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g) = -461.5 kJ·mol-1，溫度升高 50 K， 則應(yīng)為（ ）(A)  >> -461.5 kJ·mol-1 (B) << -461.5 kJ·mol-1(C)  &

28、#187; -461.5 kJ·mol-1(D)  -461.5 kJ·mol-156.298 K下，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) = -242 kJ·mol-1，當(dāng)溫度升高了100 K，則反應(yīng)的值應(yīng)為 （ ）(A) 比升溫前大(B) 比升溫前小(C)  和升溫前近似 (D) 不變57.某體系在失去15 kJ熱給環(huán)境后，體系的內(nèi)能增加了5 kJ，則體系對環(huán)境所作的功是 （ ）(A) 20 kJ(B) 10 kJ(C) -10 kJ (D) -20 kJ5

29、8.已知 化學(xué)鍵 HH ClCl HCl , 鍵焓 / Kj·mol-1 436 239 431 則可估算出反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的 為（ ） (A)  -224 kJ·mol-1 (B)  -187 kJ·mol-1(C) +187 kJ·mol-1(D) +224 kJ·mol-159. 已知 化學(xué)鍵 CH CCl ClCl CC CC鍵焓 / kJ·mol-1 413 326 239 619 348則可估算出反應(yīng)H2C = CH2 + Cl2 =的為（ ）(

30、A)  -381 kJ·mol-1 (B)  -142 kJ·mol-1(C) +142 kJ·mol-1 (D) +381 kJ·mol-160.推測下列氣相反應(yīng)自發(fā)的是（ ）(A) Kr+ + He Kr + He+(B)  Si + Cl+ Si+ + C(C) Cl- + I I- + Cl(D) Cl- + F Cl + F-61.已知 Sn(白) Sn(灰) = -2.09 Kj·mol-1      &

31、#160;     Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) -(1) Sn(灰) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) -(2)       Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(s) -(3)則三個反應(yīng)在相同溫度下的關(guān)系是 （ ）(A) >>(B) >>(C) >>(D) >>62.下列物質(zhì)的不等于零的是（ ）(A) Fe(s)(B)  O(g)(C)

32、0; C(石墨)(D)  Ne(g)63.298 K時，反應(yīng) 298 = -242 Kj·mol-1氫和氧的解離焓由下面給出:H2(g) 2H(g) 298 = 436 Kj·mol-1 ,  O2(g) 2O(g) 298 = 500 Kj·mol-1則水分子中OH鍵的平均鍵能是 （ ） (A) 121 kJ·mol-1 (B) 242 kJ·mol-1(C) 444 kJ·mol-1 (D) 464 kJ·mol-164.在25、101 kPa下發(fā)生下

33、列反應(yīng)： (1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)(2) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)其熵變分別為S1和S2，則下列情況正確的是（ ）(A) S1 > 0，S2 > 0(B) S1 < 0，S2 < 0(C) S1 < 0，S2 > 0(D) S1 > 0，S2 < 065. 恒溫下，下列相變中，最大的是（ ）(A) H2O(l) H2O(g)(B) H2O(s) H2O(g)(C) H2O(s) H2O(l)(D) H2O(l

34、) H2O(s)66.氯仿的= 29.4 kJ·mol-1，沸點為61，則氯仿的為（ ）(A) 88 J·mol-1·K-1(B)  0.50 J·mol-1·K-1(C) 0.088 J·mol-1·K-1 (D) -88 J·mol-1·K-167.下列兩個反應(yīng)在某溫度、101 kPa時都能生成C6H6(g) 2 C(石墨) + 3H2(g) C6H6(g) C2H4(g) + H2(g) C6H6(g)則代表C6H6(g) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是 （ ）(A)

35、 反應(yīng)(B) 反應(yīng)的逆反應(yīng)(C) 反應(yīng)(D) 反應(yīng)的逆反應(yīng)68.在25，1.00 g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92 kJ的熱，則Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(鋁的相對原子質(zhì)量為27) （ ）(A) 30.92 kJ·mol-1(B) -30.92 kJ·mol-1(C) -27×30.92 kJ·mol-1(D) -54×30.92 kJ·mol-169.一個體系從一個特定的開始狀態(tài)到終止?fàn)顟B(tài)總是有 （ ）(A) Q途徑1 = Q

36、途徑2(B) W途徑1 = W途徑2(C) (Q - W)途徑1 = (Q - W)途徑2(D) U = 0，與途徑無關(guān)70.相同的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成相同的產(chǎn)物時，如果反應(yīng)分兩步進(jìn)行，那么要比一步進(jìn)行時（ ）(A) 放熱多(B) 熵增加多(C) 內(nèi)能增加多(D) 焓、熵、內(nèi)能變化相同71.下面是反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成物G的含量(w)與溫度壓強的關(guān)系圖，則下列結(jié)論正確的是（ ） (A) 正反應(yīng)的H< 0，且 a + b > g + d(B) 正反應(yīng)的H< 0，且 a + b g + d(

37、C) 正反應(yīng)的H> 0，且 a + b > g + d(D) 正反應(yīng)的H> 0，且 a + b g + d72.已知：(PCl3, l) = -319.7 kJ·mol-1   ( PCl3, g) = -287.0 kJ·mol-1    ( PCl3, l) = 217.1 J·mol-1·K-1   (PCl3, g) = 311.7 J·mol-1·K-1在101 kPa時，PCl3(l)的沸點約為（ ）(A) 

38、; 0.35(B) 346(C)  73(D)  -7373.穩(wěn)定單質(zhì)在298 K，100 kPa下，下述正確的是 （ ）(A)  ，為零(B) 不為零(C) 不為零，為零(D) ，均為零74.下列反應(yīng)中> 0的是（ ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)75.某化學(xué)反應(yīng)可表示為A(g) + 2B

39、(s) 2C(g)。已知< 0，下列判斷正確的是 （ ） (A) 僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(B) 僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(C) 任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行(D) 任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行76.下列物質(zhì)在0 K時的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是（ ）(A) 理想溶液(B) 理想氣體(C) 完美晶體(D) 純液體77.液態(tài)水在100、101 kPa下蒸發(fā)，下述正確的是（ ）(A) U = 0(B) H = 0(C) G = 0(D) S = 078.下列過程中，S為負(fù)值的是（ ）(

40、A) 液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)(C) 電解水生成H2和O2(D) 公路上撒鹽使冰熔化79.若某氣體的方程為pV = RT + bp(b> 0 )，該氣體經(jīng)恒溫恒壓膨脹后， 其內(nèi)能的變化是（ ）(A) 此過程不可能(B) 不變(C) 增加(D) 減小80.試由下列表中數(shù)據(jù)，確定壓力為101 kPa時BCl3的沸點為 （ ）           

41、;                                                  

42、;                      BCl3(l) BCl3(g)               / Kj·mol-1 -427.2 -403.76       

43、                             / J·mol-1·K-1 206.27 289.99(A) 280(B)  7(C) -17(D) -28081.電解水生成氧氣和氫氣，該過程的G、H、S正確是（ ）(A) G > 0

44、， H > 0， S > 0(B) G < 0， H < 0， S < 0(C) G > 0， H < 0， S > 0(D) G < 0， H > 0， S > 082.反應(yīng) X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) 在恒壓和溫度1000 K時的r Hm = 40 kJ·mol-1，r Sm= 40 J·mol-1·K-1，則下列關(guān)系正確的是（ ）(A)  U =H (B) G = 0 (C) U = TS(D) 所有關(guān)系

45、都正確83.下列說法中正確的是（ ）(A) 穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯生成自由能和標(biāo)準(zhǔn)熵都為零(B) 放熱反應(yīng)總是可以自發(fā)進(jìn)行的(C) H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱等于H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(D) CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓也就是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱84.下列反應(yīng)中不能定性判斷是熵增還是熵減的是（ ）(A) 3O2(g) 2O3(g)(B) 2NH4NO3(s) 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)(C) Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s)(D) Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+(

46、aq) + H2(g)85.298 K反應(yīng)2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l)的-接近的值是（ ）(A) -7.4 kJ·mol-1 (B) 2.4 kJ·mol-1(C) -2.4 kJ·mol-1(D)  7.4 kJ·mol-186.以下是3個需要酶催化的反應(yīng): A B = 12.5 Kj·mol-1BC = -25 Kj·mol-1CD = -37.3 Kj·mol-1如原始混合物中含有A、酶1及酶3，在不太長的時間內(nèi)（ ）(A)

47、60;體系中一定出現(xiàn)D(B) 體系中不出現(xiàn)D(C) 體系中不出現(xiàn)B(D)  A的濃度不斷下降直至零87.H2O(l, 100, 101.3 kPa) H2O(g, 100, 101.3 kPa)，設(shè)H2O(g)為理想氣體，則由始態(tài)到終態(tài)體系所吸收的熱量Q為 （ ）(A)  >H(B) <H(C) H (D)  U88.常壓下 -10 過冷水變成 -10 的冰，在此過程中，G和H的變化是（ ）(A) G < 0，H > 0 (B) G > 0，H > 0(C) G = 0，H = 0(D) G < 0，H < 089.對于任一過程， 下列敘述正確的是（ ）(A) 體系所作的功與反應(yīng)途徑無關(guān)(B) 體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無關(guān)(C) 體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān)(D) 以上敘述均不正確Answer1.(A)   2.(C)   3.(D)