鹽類水解的概念及應(yīng)用專題

1、鹽類水解的概念及應(yīng)用專題1下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是() +2A . HCO 3 +H2O H3O +CO 3B。NH4+ +H 2ONH3 H2O+H+ + C . NH4 +OH NH3+H2OD。H2O+H2OH3O +OH2、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32+H2O HCO 3 +OH。下列說法正確的是()A 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大c(HCO 3)C .升咼溫度，c(CO 2,減小C(CO 3)3、下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是(B。通入CO 2,平衡朝正反應(yīng)方向移動D。加入NaOH固體，溶液 pH減小)A .氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C .氯化銨

2、溶液D .碳酸鈉溶液4、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是()A .在三種酸 HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B . HX、HY、HZ三者均為弱酸C .在X、Y、Z中，以Z 最易水解D.中和ImolHY酸，需要NaOH稍小于1mol5、分別將下列物質(zhì)：膽磯Na2O2NaClCa(HCO 3)2FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是()A .B.C .D .+ 126、 25C時由水電離出 c(H ) = 1 XI0 mol/L溶液中，一定能大量共存的離子組是()A . Al3+、NH4S SO42： ClB.

3、 Mg2+、K+、SO4"、HCO 3_C .K+、Na+、Cl 、SO42D .Ba2+、Cl 、Na+、SO4"7、 醋酸溶液中的電離平衡 CH 3COOH H + +CH 3COO ，下列敘述不正確的是()A .醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c ( H )= c ( OH ) +c (CH 3COO )B. 0.10mol/L的CH 3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中c (OH )減小C . CH 3COOH 溶液中加少量的 CH 3COONa固體，平衡逆向移動D .常溫下pH = 2 CH 3COOH溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液 pH V 7

4、&為了配制NH4+濃度與Cl的濃度比為1 : 1的溶液，可在NH 4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的 NaCl 適量的氨水 適量的 NaOH ，正確的是( )A .B.C .D .+2 9、為使Na2S溶液中c(Na ) : c(S )的值更接近2 : 1，可加入的物質(zhì)是()A .鹽酸B。適量的NaOH溶液 C。適量的KOH溶液 D。適量KHS溶液10、同時對農(nóng)作物施用含 N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥K2CO3KClCa(H 2PO4)2NH4) 2SO4氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是(A .B.C.D .11、為了除去MgCh酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下,加入一種試劑過

5、濾后再加入適當(dāng)鹽酸，該種試劑是(A . NH 3 H2OB. NaOHC . Na2CO 3D. MgCO 312、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH 4+離子的濃度最大的是A. NH 4ClB。 NH 4HCO 3C。 NH 4HSO4D 。 (NH 4)2CO 313、常溫下，在 pH 值都等于 9的 NaOH 和 CH3COONa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH 離子濃度分別為 A mol/L與B mol/L，貝U A和B關(guān)系為()44A . A BB。A = 10 BC。B= 10 AD。A = B14、 室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下溶液中NH4ClNaClKNO 3NaOH，水的電離

6、程度的正確排列順序是( )A .笑=B。二C。沁D。二15、 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H + )= 1.0為013mol勺，該溶液可能是()二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A .B .C .D .16、 為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右，某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是( )A . NaOH 溶液B。氨水 C。KMnO 4、ZnCO 3 D。H2O2、 ZnO1 117、將0.2mol L HA溶液與0.2mol L NaOH溶液

7、等體積混合， 測得混合溶液中 c(Na )> c(A),則(用“”、“v”或 “=”填寫下列空白)。(1)混合溶液中 c(HA)c(A ) ； (2)混合溶液中 c(HA)+c(A )0.1mol L ；(3) 混合溶液中，由水電離出的c(OH _)0.2mol L_ 1HA溶液由水電離出的 c(H +);(4) 25C時，如果取0.2mol L _1 HA溶液與0.11 mol L1 NaOH溶液等體積混合， 測得混合溶液的pH v 7,貝U HA的電離程度 NaA的水解程度。18、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA

8、物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH = a乙S0.2pH = 7丙0.10.1pH > 7丁0.10.1pH = 9請回答下列問題:(1) 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH )來說明HA是強酸還是弱酸。(2) 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，G是否一定等于0.2 mol/L _ ?(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度 c(A)與c(Na*)的大小關(guān)系是()A 前者大B.后者大C 二者相等D 無法判斷(3) 從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4) 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH _)=mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Na +) c(A_)=mol/L。BBCDD CBBCC DCBDAD17、(l )v (2)=(3)>