44化學(xué)方程式_(61)

1、第四單元課題 5 化學(xué)方程式教案 【教學(xué)課型教學(xué)課型】：新課 課程目標(biāo)導(dǎo)航：課程目標(biāo)導(dǎo)航：【教學(xué)課題教學(xué)課題】：4.5 化學(xué)方程式【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】：1、知識(shí)與技能1）通過實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因2）在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測(cè)物質(zhì)的組成；3）理解和掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平4）理解化學(xué)反應(yīng)方程式的含義，能正確讀寫化學(xué)反應(yīng)方程式 5） 掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；2、過程和方法：能將所學(xué)知識(shí)用于生產(chǎn)實(shí)際中，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性；由個(gè)別到一般的研究問題的科

2、學(xué)方法【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】：1.質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用2. 正確書寫化學(xué)方程式3.有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)】：化學(xué)方程式的配平。有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算【教學(xué)工具教學(xué)工具】：【教學(xué)方法教學(xué)方法】：講解法、實(shí)驗(yàn)法第一課時(shí)第一課時(shí)【復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入】：標(biāo)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式1、氧氣+磷-五氧化二磷 2、水-氫氣+氧氣【問題問題】：參加反應(yīng)的各物質(zhì)總和與反應(yīng)后的各物質(zhì)總和有什么關(guān)系？猜想：參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；（學(xué)生通過思考猜想再

3、進(jìn)行 2 個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，討論、交流，進(jìn)而得出結(jié)論） 通電通電 活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 1、白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定2、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 討論與思考討論與思考 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。 板書板書 一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 討論與思考討論與思考 1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？ 2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？講解：參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參

4、加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)） 反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。 思考思考 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？ 投影投影 水分解示意圖 學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因 板書板書 ：“質(zhì)量守恒定律”成立的原因 原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變第二課時(shí)第二課時(shí) 引入引入 前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢? 回

5、答是肯定的。這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語-化學(xué)方程式。 閱讀閱讀 課文引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。1化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 點(diǎn)燃木炭在氧氣中燃燒： C+02 CO2那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)： 催化劑 KClO3 KCl+02加熱 能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?2化學(xué)方程式的書寫方法 活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 組織學(xué)生討論：(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫步驟是怎

6、樣的? 書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；是遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； 配平化學(xué)方程式； 注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“” 、 “” 。 (說明“” 、 “” 、 “”等符號(hào)表示的意義。) 教師活動(dòng)教師活動(dòng) 以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。什么是化學(xué)方程式的配平?用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?3化學(xué)方程式的含義和讀法 教師活動(dòng)教師活動(dòng) 結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表

7、示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。 2KClO3 KCl+02(39+35.5+316) 2(39+35.5) 3162=245 =149 =96從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。 ”從量的含義讀作：“每 245 份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成 149 份質(zhì)量的氯化鉀和 96 份質(zhì)量的氧氣”。 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生練習(xí)，相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。 教師活動(dòng)教師活動(dòng) 簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。 目的意圖目的意圖 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。 總結(jié)、擴(kuò)展總結(jié)、擴(kuò)展 化學(xué)方程式的書寫: 左寫反

8、應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。最小公倍數(shù)配平法: 步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。 智能反饋智能反饋 點(diǎn)燃1化學(xué)方程式 C+02 CO2表示的意義是。2配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)模沟檬阶幼笥覂蛇叺母髟叵嗟?。配平的理論依?jù)是。3配平下列化學(xué)方程式：(1)Al+02A1203(2)Fe+O2 Fe304 第三課時(shí) 新授新授 （自學(xué)）課本例題，弄清根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方式。（思考）例題中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式怎么寫？ 本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰？（講述）1 設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法略有不同。2 所寫化學(xué)方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎(chǔ)。3 求出所需物質(zhì)之間的質(zhì)量比，這是關(guān)鍵。并把已知量、未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面，為下一步列出比例作充分準(zhǔn)備。（討論）解題步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答。強(qiáng)調(diào)解題步驟完整的必要性。閱讀觀察與思考，學(xué)習(xí)書寫格式。（說明）今后作業(yè)時(shí)格式要與例題的解題過程一樣，強(qiáng)調(diào)書寫格式的規(guī)范性。（練習(xí)） 加熱分解 4。9 克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時(shí)生成氯化鉀多少克？所生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是 1.429 克/升）

10、課堂板書設(shè)計(jì)化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律 二、化學(xué)方程式1、 定義 1、書寫原則 2、解釋 2、配平 3、計(jì)算練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)1、下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失答案及解析：D 質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)變化，而 A、B、C 是物理變化2、 （原創(chuàng)題）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A 氣體。A 氣體有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。其發(fā)生緩慢氧化的方程式為：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則

11、 A 的化學(xué)式為（ ） ANO BNO2 CN2 DN2O答案及解析：A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的個(gè)數(shù)、質(zhì)量在化學(xué)變化前后不變。3、某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有 元素，還可能含有 元素。答案及解析：碳；氧 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的種類、質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)后存在氧元素和碳元素，所以可以得知該物質(zhì)中一定存在碳元素，可能存在氧元素。4、 （原創(chuàng)題）王寫了幾道化學(xué)方程式，但不知對(duì)錯(cuò)，你能幫他分析嗎？ Cu+O2CuO2 S+O2SO2 HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2

12、= Fe3O4 H2+O2H2O Mg+O2MgO2其中（1） “”使用不當(dāng)?shù)氖?；（2） “”遺漏的是 ；（3）反應(yīng)條件未注明或注錯(cuò)反應(yīng)條件的是 ；（4）不符合客觀事實(shí)的是 ；化學(xué)方程式未配平的是 ；化學(xué)方程式完全正確的是 。 （用編號(hào)回答）答案及解析：（1）；5、 （改編題改編題）小張同學(xué)看到化學(xué)方程式 2H2 +O22H2O 想到以下兩點(diǎn)：（1）氫氣能和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水（2）化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變。你還能想到更多嗎？請(qǐng)把你的想法補(bǔ)到下面的空格里。(3)_(4)_ (5)_答案及解析：（3）每 4 份質(zhì)量的氫氣和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成 36 份質(zhì)量的水（4）在點(diǎn)燃的條件下，每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子化合生成