專題六綜合計算題必考

1、專題六綜合計算題(必考)能力點分類突破能力點 1 化學(xué)式的計算(A卷6年4考；B卷6年3考)能力點闡述：多為綜合計算題的第一問，常涉及元素質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。例 1(2018廣東改編)大型電動車使用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環(huán)壽命長”等優(yōu)點。回答問題：(1)磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數(shù)比為_。(2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質(zhì)量比為_。(3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(精確到0.1%)涉及的計算公式：1相對分子質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量與對應(yīng)原子個數(shù)的乘積之和2原子個數(shù)比各原子總個數(shù)之比3元素質(zhì)量比各原子的相對原子質(zhì)量與對應(yīng)

2、原子個數(shù)的乘積之比4某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%5某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能力點 2 溶液配制的相關(guān)計算(A卷6年4考；B卷6年3考)能力點闡述：溶液配制涉及溶液的稀釋和濃縮，其中溶液的濃縮可采用兩種方法：增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑。1溶液的稀釋A卷：2017.24(2)，2014.25(2)例2將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為多少？稀釋：加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖解：2.溶液的濃縮(A卷6年2考，B卷6年3考)(1)增加溶質(zhì)例 3要使100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅溶液溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需要加入硫酸銅固體的質(zhì)量為多少？計算公式：稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加溶質(zhì)的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖解：(2)蒸發(fā)溶劑例4要使100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為多少？計算公式：稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃溶液的質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖解：能力點 3 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(必考)能力點闡述：有關(guān)化學(xué)方程式的計算，解題的關(guān)鍵在于尋找可以代入計算的純凈物的質(zhì)量；第二步套入計算步驟；第三步根據(jù)計算出的質(zhì)量求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步：尋找可以代入的純凈物的質(zhì)量微技能1：根據(jù)題

4、給信息直接讀取純凈物的質(zhì)量例 5取8.0 g氧化銅加入稀硫酸并微熱，待氧化銅全部反應(yīng)完，共用去稀硫酸100 g，計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算中需代入化學(xué)方程式中純凈物的質(zhì)量為_。微技能2：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出純凈物的質(zhì)量例 6(2018鐵嶺)取10 g氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。請計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。計算中需代入化學(xué)方程式中純凈物的質(zhì)量為_(寫出計算式，下同)。微技能3：根據(jù)質(zhì)量差計算純凈物的質(zhì)量例 7某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0 g稀硫酸，恰好完

5、全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為100 g。計算：所取樣品中銅的質(zhì)量為_。第二步：將純凈物的質(zhì)量代入計算模板求解計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律計算步驟例 8為測定一瓶久置過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，小明同學(xué)取該溶液51 g，向其中加入適量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，收集到0.48 g氧氣，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。第三步：根據(jù)計算出的質(zhì)量求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例 9(2018昆明)已知：Si2NaOHH2O= Na2SiO32H2， 向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4 g H2。求：(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例 10小明

6、按如圖實驗測定氧化銅和無水硫酸銅的混合物中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并得到硫酸銅溶液。計算固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題綜合訓(xùn)練重慶真題1. (2015重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為 16.4 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)二氧化錳的質(zhì)量。(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。2(2016重慶B卷)某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導(dǎo)電性。當(dāng)他在 93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極

7、上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計算：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？3(2018重慶A卷)化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2O22CaO= 2CaSO4方式二：2SO2O24NaOH= 2Na2SO42H2O試計算：(已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為CaSO4 136Na2SO4 142)。(1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元

8、素和_。(2)若用方式一處理9.6 t SO2，所得產(chǎn)品價值多少元？(3)若用方式二處理9.6 t SO2，剛好用去50 t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最終結(jié)果精確到0.1%)。4(2014重慶B卷)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_。(2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8 g。計算： 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。彈殼中銅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4

9、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。5(2015重慶A卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：ZnOH2SO4= ZnSO4H2O。計算：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_。(2)如果用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅防腐液，需要加入多少克硫酸鋅固體。(3)取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))6(2018重慶B卷)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱

10、法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100 g樣品，得到固體84.5 g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2，Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為222。試計算：(1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是_。(2)若用100 g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7(2016重慶A卷)工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸

11、泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OFeFe2(SO4)3= 3FeSO4取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5%。計算：(1)消耗H2SO4的質(zhì)量。(2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量。(3)要使H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恢復(fù)到40%，需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量。好題精練8(2018河池)食用小蘇打含有NaHCO3外還含有少量NaCl。為了測定某食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)做了如下實驗：稱取一定量該樣品于燒杯中，加水使

12、其完全溶解，得到104.4 g溶液，再向其中滴加100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.1%的不飽和溶液。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2)請計算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比為_；(2)生成CO2的質(zhì)量為_g；(3)該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。9為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸。請計算：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。

13、(3)若要用98%的濃硫酸來配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸需加水的質(zhì)量。10(2018重慶模擬)氯堿工業(yè)是指用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：2NaCl2H2O Cl2H22NaOH請計算：(1)燒堿中鈉、氧、氫三種元素質(zhì)量比為_。(2)用這種方法制備40 t燒堿，求需要食鹽的質(zhì)量。(3)若用25%的食鹽溶液按照上述方法電解并制取40 t燒堿，完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)生成的燒堿全溶，計算時若除不盡保留到0.1%)。11揚帆中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)校化學(xué)興趣

14、小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度(氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。檢驗時稱取樣品20.00 g，溶于100.00 g水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇Ba(OH)2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀(BaCO3)時，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55 g。試求：(1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量(保留2位小數(shù))。(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。12(2018重慶八中模擬)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品。實驗室以5 g石英砂粉末(其中SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，其余為不溶于水也不與其他物質(zhì)反應(yīng)的雜

15、質(zhì))為原料，與一定量NaOH溶液反應(yīng)制取硅酸鈉溶液，反應(yīng)的方程式為2NaOHSiO2= Na2SiO3H2O。充分反應(yīng)后，過濾，得到硅酸鈉溶液20 g，濾渣洗滌、烘干，稱量質(zhì)量為2 g。(1)硅酸鈉中鈉元素、硅元素、氧元素的質(zhì)量比為_。(2)2 g濾渣中SiO2的質(zhì)量為_g。(3)若把20 g硅酸鈉溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，求需要加入水的質(zhì)量。(4)求原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。13實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。小濱同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸和二氧化錳制取7.1 g氯氣，進(jìn)行氯氣

16、性質(zhì)探究實驗。計算：(1)二氧化錳中_(寫元素符號)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。(2)需要二氧化錳的質(zhì)量。(3)若用100 g上述濃鹽酸來配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量。14(2018梧州)為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50.0 g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請計算：(1)NaOH的化學(xué)式量為_。(2)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為_g(保留一位小數(shù))。(3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)第14題圖15(2018攀枝花)某校課外學(xué)習(xí)小組采集到一批赤鐵礦石標(biāo)本，欲測定礦石中Fe2O3的含量

17、，取一定量礦石粉碎后，采用如圖所示方法進(jìn)行實驗：第15題圖(注：雜質(zhì)即不溶于水也不與酸反應(yīng)；實驗過程中物質(zhì)損失忽略不計)求：(1)礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)若用300 t該礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？(3)原300.0 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案及解析專題六綜合計算題(必考)能力點分類突破能力點1例 1(1)14(或41)(2)731(3)解：磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%35.4%答：磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35.4%。能力點2例 2解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x根據(jù)m濃w濃m稀w稀100 g38%(100 gx)10%x280 g答：需加水的質(zhì)量為

18、280 g。例 3解：設(shè)加硫酸銅固體的質(zhì)量為x根據(jù)(m稀w稀)m溶質(zhì)m濃w濃100 g5%x(100 gx)10%x5.6 g答：需加硫酸銅固體的質(zhì)量約為5.6 g。例 4解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x根據(jù)m稀稀m濃濃100 g5%(100 gx)10%x50 g答：需蒸發(fā)水50 g。能力點3例58.0 g例610 g 9.8%例710.0 g 92.0 g100 g例 8解：設(shè)該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x2H2O2 2H2OO2 68 32 x 0.48 gx1.02 g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.02 g。例 9解：設(shè)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為x，NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為ySi2NaOHH2O= Na2Si

19、O32H228804x y0.4 g x2.8 gy8 g該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%8%答：(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為2.8 g；(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。例 10解：設(shè)10 g固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為xCuOH2SO4= CuSO4H2O80 98x 10 g24.5% x2 g混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%答：固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 專題綜合訓(xùn)練1. 解：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為26 g16.4 g9.6 g方法一：(2)設(shè)加熱后生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl3O2 14996 x9.6 gx14.9 g所以二氧化

20、錳的質(zhì)量為16.4 g14.9 g1.5 g(3)設(shè)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為y100%10%y134.1 g方法二：(2)設(shè)加熱前氯酸鉀的質(zhì)量為a2KClO3 2KCl3O2245 96a 9.6 ga24.5 g所以二氧化錳的質(zhì)量為26 g24.5 g1.5 g(3)設(shè)氯化鉀溶液的質(zhì)量為b根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為24.5 g9.6 g14.9 g則有b10%14.9 gb149 g所以氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149 g14.9 g134.1 g答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；(2)二氧化錳的質(zhì)量為 1.5 g；(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1 g。2. 解：(1)設(shè)負(fù)

21、極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x2H2O 2H2O2 4 32 x 3.2 gx0.4 g(2)剩余液體的質(zhì)量：93.6 g3.2 g0.4 g90.0 g硫酸鈉的質(zhì)量：93.6 g5%4.68 g通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%5.2%(3)設(shè)需加入硫酸鈉的質(zhì)量為y100%10%y4.8 g(或剩余液體中水的質(zhì)量為：90.0 g4.68 g85.32 g，所配制溶液的質(zhì)量為94.8 g，則加入硫酸鈉的質(zhì)量為94.8 g90.0 g4.8 g)答：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%；(3)需加硫酸鈉固體的質(zhì)量為 4.8 g。3. (1)氧元素解：(

22、2)設(shè)用氧化鈣處理二氧化硫得到的硫酸鈣的質(zhì)量為x2SO2O22CaO= 2CaSO412827296 txx20.4 t700元/t20.4 t14280元(3)設(shè)用氫氧化鈉溶液處理二氧化硫時所用氧氣的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z2SO2 O24NaOH = 2Na2SO42H2O128 3228496 t yz y2.4 tz21.3 t溶液的總質(zhì)量為9.6 t2.4 t50 t62 t所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%34.4%答：(2)所得產(chǎn)品價值14280元；(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.4%。4. (1)81(或12816)解：(2)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為100 g22 g1

23、21.8 g0.2 g設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZnH2SO4= ZnSO4H265 161 2 x y 0.2 gx6.5 gy16.1 g彈殼中銅的質(zhì)量為22 g6.5 g15.5 g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為121.8 g15.5 g106.3 g溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%15.1%答：(2)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2 g；彈殼中銅的質(zhì)量為15.5 g；反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.1%。5. (1)653264 解：(2)設(shè)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x 100%10%x10 g (3)設(shè)紅鋅礦中含氧化鋅的質(zhì)量為yZnOH2SO4 = ZnSO4H2O8116

24、1y 80.5 kgy40.5 kg紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%81%答：(2)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為10 g；(3)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。6. (1)銅元素解：(2)設(shè)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為xCu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 222 160 100 gx 84.5 gxx44.5 g則樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量為100 g44.5 g55.5 g設(shè)反應(yīng)生成水的質(zhì)量為yCu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 222 18 55.5 g yy4.5 g得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%93.8%(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%55.5%答：(2)得到硫

25、酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為93.8%；(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.5%。7. 解：(1)消耗H2SO4的質(zhì)量為440 kg40%580 kg5%147 kg(2)解法一：設(shè)損失鐵的質(zhì)量為x3H2SO4Fe2(SO4)3Fe398 56147 kg xx28 kg解法二：設(shè)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為aFe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O294400147 kgaa200 kg設(shè)鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)中消耗單質(zhì)鐵的質(zhì)量為bFeFe2(SO4)3= 3FeSO456400b200 kgb28 kg(3)設(shè)需加入98%的濃硫酸的質(zhì)量為y580 kg5%98%y(580 k

26、gy)40%y350 kg答：(1)消耗H2SO4的質(zhì)量為147 kg；(2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量為28 kg；(3)需要加入98%的濃硫酸的質(zhì)量為350 kg。8. (1)14(2)4.4(3)解：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為200 g3.1%6.2 g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為yNaHCO3HCl= NaClH2OCO2 8458.544xy 4.4 g x8.4 gy5.85 g食用小蘇打中所含氯化鈉質(zhì)量為6.2 g5.85 g0.35 g食用小蘇打總質(zhì)量為8.4 g0.35 g8.75 g食用小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%96%答：食用小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

27、為96%。9. 解：(1)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z稀硫酸中硫酸質(zhì)量：100 g9.8%9.8 g，ZnH2SO4= ZnSO4H26598161 2x 9.8 g y zx6.5 gy16.1 gz0.2 g(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%15.1%(3)需要濃硫酸的質(zhì)量為：10 g則需要水的質(zhì)量為：100 g10 g90 g答：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5 g；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.1%；(3)需要加水的質(zhì)量是90 g。10. (1)23161解：(2)設(shè)制備40 t燒堿，需要食鹽的質(zhì)量為x2NaCl2H2O

28、Cl2H22NaOH117 80x 40 tx58.5 t(3)25%的食鹽溶液的質(zhì)量為234 t設(shè)制備40 t燒堿，同時生成Cl2、H2的質(zhì)量分別為y、z2NaCl2H2O Cl2H22NaOH 71280 y z 40 ty35.5 tz1 t故電解并制取40 t燒堿，完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20.3%答：(2)制備40 t燒堿，需要食鹽的質(zhì)量為58.5 t；(3)完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20.3%。11. 解：(1)設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH106171 197

29、80 y 8.55 g10.0%x zx0.99 gy0.53 gz0.40 g則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00 g0.53 g19.47 g(2)產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%97.4%(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為19.47 g0.40 g19.87 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20.00 g100.00 g8.55 g0.99 g127.56 g反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%15.6%答：(1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量約為0.99 g；(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.4%；(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.6%。12. (1)231424 (2)1.8解：(3)參與反應(yīng)的SiO2的質(zhì)量為5 g96%1.8 g3 g設(shè)與3 g SiO2反應(yīng)所需NaOH的質(zhì)量為x，生成Na2SiO3的質(zhì)量為ySiO22NaOH= Na2SiO3H2O60801223 gxyx4 gy6.1 g設(shè)將20 g硅酸鈉溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液需加水的質(zhì)量為z61 g(z20 g)10%z41 g(4)原氫氧化