第三節(jié)第一課時(shí)（電子式和離子鍵）

1、課前預(yù)習(xí)：閱讀課本21頁資料卡片一、 電子式： 。 1、原子的電子式：關(guān)鍵詞：元素符號周圍、最外層電子數(shù)【練習(xí)1】寫出H、O、C、N、F、Li原子的電子式2、 陽離子的電子式：關(guān)鍵詞：相應(yīng)的陽離子符號例如：Na+3、 陰離子的電子式：關(guān)鍵詞：8電子、方括號 、電荷數(shù)例如：寫出下列常見的原子、離子的電子式IAIIAIIIAAAAA原子的電子式HCNOFNaMgAlSCl離子的電子式二、 化學(xué)鍵“相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用就是化學(xué)鍵” ；分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。用電子式表示NaCl的形成過程：【強(qiáng)調(diào)】左邊為原子的電子式；右邊為NaCl化合物的電子式，中間用“”連接?；【€表示電子的轉(zhuǎn)移方向。陰陽

2、離子的電子式擠在一起即為物質(zhì)的電子式。【練習(xí)3】請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程【課堂總結(jié)】 1、離子鍵： ；（有靜電 和靜電 ）離子化合物： 離子鍵就是離子化合物。一般含金屬元素的物質(zhì)（如強(qiáng)堿NaOH、大多數(shù)鹽）與銨鹽，如NH4Cl成鍵 元素：典型的金屬元素如A(除H)、A與典型的非金屬元素如A、A（可能全是非金屬元素如： 。） 2、用電子式表示離子化合物及其形成過程： 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】 1、具有下列最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）AL層6個(gè) BL層4個(gè) CM層2個(gè) DM層7個(gè) 2、下列離子化合物中，陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是

3、 （ ） A. Na2O B. CaCl2 C. Na2S D. K2O3、M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物R。下列說法正確的是 （ ）A. R的化學(xué)式為M2N B. R一定溶于水C. R可能為鹽 D. R中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 4、下列關(guān)于離子化合物的敘述中正確的是 （ ）A. 離子化合物中都含有離子鍵 B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C. 離子化合物都能溶于水 D. 酸、堿、鹽等都是離子化合物 5、X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定的化合物W。則W的化學(xué)式為 ，W是X和Y通過 鍵結(jié)合的，用電子式表示W(wǎng)的形成過程： 。附參考答案