中山大學(xué)分析化學(xué)試題——綜合自測

1、中山大學(xué)分析化學(xué)試題綜合自測分析化學(xué)試題（ A ） 一、單項選擇（在四個答案中，選一正確的答案將其序號填在（ ）內(nèi)，每小題 1 分，共 20 分） 1. 對某試樣進行平行三次測定，得 CaO 平均含量為 30.6% ，而真實含水量為 30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為（ ）。 a. 相對誤差 b. 絕對誤差 c. 相對偏差 d. 絕對偏差 2. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ ）。 a. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化 b. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化 c. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化 d. 滴定過程中有絡(luò)合物生成 3. 根據(jù)置信度為 95% 對某項分析結(jié)果計算后，寫出的合理

2、分析結(jié)果表達式應(yīng)為（ ）。 a. （ 25.48 ± 0.1 ） % b. （ 25.48 ± 0.13 ） % c. （ 25.48 ± 0.135 ） % d. （ 25.48 ± 0.1348 ） % 4. 測定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量時，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸（ ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在 1mol/L H

3、2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 電對的條件電極電位分別為 1.45V 和 0.68V 。在此條件下用 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe 2+ ，其化學(xué)計量點的電位值為（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸堿質(zhì)子理論， Na 2 HPO 4 是（ ）。 a. 中性物質(zhì) b. 酸性物質(zhì) c. 堿性物質(zhì) d. 兩性物質(zhì) 8. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ ）堿度最強。 a. CN - （ K CN 頭 = 6.2 10 -10 ） b. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15

4、 , K H2S =1.3 10 -7 ) c. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘積增大 b. H + OH - 的乘積減小 c. H + OH - 的乘積不變 d. OH - 濃度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，選用（ ）作指示劑。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸鈉 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波長 d. 吸光系數(shù) 12

5、. 在 EDTA 絡(luò)合滴定中，（ ）。 a. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 b. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 c. pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 d. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大 13. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生（ ）。 a. 最大吸收峰向長波方向移動 b. 最大吸收峰向短波方向移動 c. 最大吸收峰波長不移動，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長不移動，但峰值增大 14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 時，加入過量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，這是利用 ( ) 。 a. 絡(luò)合效應(yīng) b. 同離子效應(yīng) c. 鹽效應(yīng) d

6、. 酸效應(yīng) 15. 在酸性介質(zhì)中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（ ）。 a. 象酸堿滴定那樣快速進行 b. 在開始時緩慢進行，以后逐漸加快 c. 始終緩慢地進行 d. 在近化學(xué)計量點附近加快進行 16. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（ ）。 a. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水 b. 本身是氧化劑 c. 必須加入絡(luò)合掩蔽劑 d. 必須加熱 17. 分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，（ ）。 a. 數(shù)值固定不變 b. 數(shù)值隨機可變 c. 無法確定 d. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等 18. 氧化還原反應(yīng)進行的程度與（ ）有關(guān) a. 離子強度 b. 催化劑 c. 電極電勢 d. 指示劑

7、 19. 重量分析對稱量形式的要求是（ ）。 a. 表面積要大 b. 顆粒要粗大 c. 耐高溫 d. 組成要與化學(xué)式完全相符 20. Ksp 稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（ ）。 a. 沉淀量 b. 溫度 c. 構(gòu)晶離子的濃度 d. 壓強 二、判斷（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內(nèi) 打“ ”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“ ”） 1. 摩爾法測定氯會產(chǎn)生負(fù)誤差（ ）。 2. 氧化還原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ）。 3. 在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高（ ）。 4. K 2 Cr 2 O 7 可在 HCl 介質(zhì)中測定鐵礦中 Fe 的含量（ ）。 5.

8、 吸光光度法只能用于混濁溶液的測量（ ）。 6. 摩爾法可用于樣品中 I - 的測定（ ）。 7. 具有相似性質(zhì)的金屬離子易產(chǎn)生繼沉淀（ ）。 8. 緩沖溶液釋稀 pH 值保持不變（ ）。 9. 液 - 液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（ ）。 10. 重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高（ ）。 三、簡答（每小題 5 分，共 30 分） 1. 簡述吸光光度法測量條件。 2. 以待分離物質(zhì) A 為例，導(dǎo)出其經(jīng) n 次液 - 液萃取分離法水溶液中殘余量 (mmol) 的計算公式。 3. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。 4. 比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點。 5. 影響條件電勢的因素。 6.

9、重量分析法對沉淀形式的要求。 四、計算（每小題 10 分，共 30 分） 1. 有一純 KIOx ，稱取 0.4988 克，進行適當(dāng)處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定，到終點時用去 20.72 ml ，求 x （ K ： 39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。 2. 將 1.000 克鋼樣中鉻氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 7.00 ml 回滴過量的 FeSO 4 。計算鋼樣中鉻的

10、百分含量。（ Cr:51.9961 ） 3. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 時， 1.00 10 -4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度為 0.585 ?，F(xiàn)有 0.500 克錳合金試樣，溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成 MnO 4 - ，然后轉(zhuǎn)移至今 500 ml 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 時，測得吸光度為 0.400 。求試樣中錳的百分含量。（ Mn:54.94 ）分析化學(xué)試題（ A ）標(biāo)準(zhǔn)答案 一、單項選擇（在四個答案中，選一正確的答案將其序號填在（ ）內(nèi)，每小題 1 分，共 20 分） 1. b 2. c 3. b 4. c 5. b 6. c 7.

11、 d 8. b 9. c 10. b 11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b 二、判斷（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內(nèi) 打“ ”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“ ”） 1. （ ） 2. （ ） 3. （ ） 4. （ ） 5. （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9. （ ） 10. （ ） 三、簡答（每小題 5 分，共 30 分） 1. 簡述吸光光度法測量條件。 答： 1 ）測量波長的選擇 2 ）吸光度范圍的選擇 3 ）參比溶液的選擇 4 ）標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作 2. 以待分離物質(zhì) A 為例，導(dǎo)出

12、其經(jīng) n 次液 - 液萃取分離法水溶液中殘余量 (mmol) 的計算公式。 答： 設(shè) V W （ ml ）溶液內(nèi)含有被萃取物為 m 0 (mmol), 用 V O （ ml ）溶劑萃取一次，水相中殘余被萃取物為 m 1 (mmol) ，此時分配比為： 用 V O （ ml ）溶劑萃取 n 次，水相中殘余被萃取物為 m n (mmol) ， 則 3. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。 答：酸堿滴定法 : a.以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 b. 滴定劑為強酸或堿。 c. 指示劑為有機弱酸或弱堿。 d. 滴定過程中溶液的 pH 值發(fā)生變化。 氧化還原滴定法： a.以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴

13、定分析法。 b.滴定劑為強氧化劑或還原劑。 c.指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。 d.滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。 4. 比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點。 答： 兩者均是以消耗銀鹽量來計算待測物含量。 摩爾法： a.反應(yīng)： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ，中性或弱堿性介質(zhì)。 b.滴定劑為 AgNO 3 。 c.指示劑為 K 2 CrO 4 ， Ag + + CrO 4 2- = Ag 2 CrO 4 ( 磚紅色 ) d.SO 4 2- 、 AsO 4 3- 、 PO 4 3- 、 S 2- 有干擾。 e.可測 Cl - 、 Br - 、 Ag + ，應(yīng)用

14、范圍窄。 佛爾哈德法： a. 反應(yīng)： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ， Ag + + SCN - = AgSCN ( 白色 ) ，酸性介質(zhì)。 b.滴定劑為 NH 4 SCN 。 c.指示劑為鐵銨釩， Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN) 2+ （紅色）。 d.干擾少。 e.可測 Cl - 、 Br - ， I - 、 SCN - 、 Ag + ，應(yīng)用范圍廣。 5. 影響條件電勢的因素。 答： 離子強度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng) 6. 重量分析法對沉淀形式的要求。 答： 1 ）沉淀的溶解度必須很小。 2 ）沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。 3 ）沉淀力求純凈，盡量避免其它

15、雜質(zhì)的玷污。 4 ）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。 四、計算（每小題 10 分，共 30 分） 1. 有一純 KIOx ，稱取決 0.4988 克，進行適當(dāng)處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以 0.1125mol/L AgNO 3 溶液滴定，到終點時用去 20.72ml ，求 x （ K ： 39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。 解： ， ， ， X=3 2. 將 1.000 克鋼樣中鉻氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00ml 0.1000mol/L FeSO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用 0.0180mol/L KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 7.00ml 回滴過量的

16、 FeSO 4 。計算鋼樣中鉻的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 解： Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O 2Cr ? Cr 2 O 7 2- ? 6Fe 2+ MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O MnO 4 - ? 5Fe 2+ 3. 在 1cm 比色皿和 525nm 時， 1.00 10 -4 mol/LKMnO 4 溶液的吸光度為 0.585 ?，F(xiàn)有 0.500 克錳合金試樣，溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成 MnO 4 - ，然后轉(zhuǎn)移至今

17、500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 時，測得吸光度為 0.400 。求試樣中錳的百分含量。（ Mn:54.94 ） 解： 根據(jù) 分析化學(xué)試題（ B ） 一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一正確的答案將其序號填在 ( ) 內(nèi)，每小題 1 分，共 20 分 ) 1 、摩爾法的指示劑是（ ）。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. Fe 3+ d. SCN - 2 、用 NaC 2 O 4 （ A ）標(biāo)定 KMnO 4 （ B ）時，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為（ ）。 a. n A =5/2 n B b. n A =2/5 n B c. n A =1/2 n

18、 B d. n A =1/5 n B 3 、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. Fe 3+ d. SCN - 4 、測定 FeCl 3 中 Cl 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O d. NH 4 SCN 5 、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采取（ ）措施。 a. 增加溫度 b. 加入絡(luò)合劑 c. 加入指示劑 d. 減少反應(yīng)物濃度 6 、符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生（ ）。 a. 最大吸收峰向長波方向移動 b

19、. 最大吸收峰向短波方向移動 c. 最大吸收峰波長不移動，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長不移動，但峰值增大 7 、測定 FeCl 3 中 Cl 含量時，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 a. NaCl b. AgNO 3 c. NH 4 SCN d. Na 2 SO 4 8 、氧化還原滴定曲線是（ ）變化曲線。 a. 溶液中金屬離子濃度與 pH 關(guān)系 b. 氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系 c. 溶液 pH 與金屬離子濃度關(guān)系 d. 溶液 pH 與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系 9 、摩爾法測定 Cl 時，溶液應(yīng)為（ ）。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. HCl d. 堿性 10 、佛爾哈德法測定 Cl

20、 時，溶液應(yīng)為（ ）。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. 中性 d. 堿性 11 、氧化還原電對的電極電位可決定（ ）。 a. 滴定突躍大小 b. 溶液顏色 c. 溫度 d. 酸度 12 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 a. NaCl b. AgNO 3 c. NH 4 SCN d. Na 2 SO 4 13 、在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘積增大 b. H + OH - 的乘積減小 c. H + OH - 的乘積不變 d. OH - 濃度增加 14 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。 a. K 2 Cr 2 O 7

21、b.K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O d.NH 4 SCN 15 、測定 SCN - 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O d. NH 4 SCN 16 、在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（ ）。 a. 吸光度 b. 透光度 c. 吸收波長 d. 吸光系數(shù) 17 、在酸性介質(zhì)中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（ ）。 a. 象酸堿滴定那樣快速進行曲線可以得到 b. 在開始時緩慢進行，以后逐漸加

22、快 c. 始終緩慢地進行 d. 在近化學(xué)計量點附近加快進行 18 、已知 1mLKMnO 4 相當(dāng)于 0.005682g Fe 2+ ，則下列表示正確的是（ ）。 a. T Fe/KMnO4 =1mL/0.005682g b. T Fe/KMnO4 =0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL 19 、從顯色反應(yīng)溶液的吸收（ ）。 a. 待測組分的含量 b. 最大吸收波長 c. 摩爾吸光系數(shù) d. 絡(luò)合物組成 20 、用 KMnO 4 法滴定 Fe 2+ 的濃度時，溶液中不能有（ ）共存。 a.

23、SO 4 2- b. Ac - b. Cl - d. NO 3 - 二、判斷（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內(nèi) 打“”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“”） 1 、 AgCl 的 Ksp=1.56 × 10 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=9×10 -12 大，所以， AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag 2 CrO 4 （ ）。 2 、氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑（ ）。 3 、摩爾法不能用于直接測定 Ag + ( ) 。 4 、在酸性溶液中， Fe 3+ 可氧化 I - ，所以，佛爾哈德法不能測定 I - （ ）。 5 、待測溶液的濃度愈大，吸光光

24、度法的測量誤差愈大 ( ) 。 6 、用佛爾哈德法測定 Cl - 時，如果生成的 AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離， AgCl 沉淀可轉(zhuǎn)化為 AgSCN 沉淀（ ）。 7 、用佛爾哈德法測定 Br - 時，生成的 AgBr 沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。 8 、摩爾法可在酸性和中性溶液中測定 Cl - ( ) 。 9 、吸光光度法靈敏度高，僅適用于微量組分的測量（ ）。 10 、增加溶液的離子強度， Fe 3+ /Fe 2+ 電對的條件電勢升高（ ）。 三、簡答（每小題 5 分，共 30 分） 1、影響沉淀溶解度的因素。 2、含有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 A

25、gNO 3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時 3、Cl 和 Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 × 10 -13 ）。 4、氧化還原指示劑的類型？ 5、晶體沉淀的沉淀條件有哪些？ 5 、簡述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。 6 、寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑）。 四、計算（每小題 10 分，共 30 分） 1 、應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在 3.000 克試樣制備的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO 3 溶液，過量的 Ag + 用 K

26、SCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 ml 。計算試樣中碘的百分含量。（ I ： 126.90447 ） 2 、分析銅礦試樣 0.6000 克，用去 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00 ml ， 1.00 ml Na 2 S 2 O 3 相當(dāng)于 0.005990 克純碘，求銅的百分含量（ I ： 126.90 ； Cu ： 63.546 ）。 3 、用一般吸光光度法測量 0.00100 mol/L 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅試液，分別測得 A=0.700 和 A=1.000 ，兩種溶液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，

27、試液的吸光度是多少？分析化學(xué)試題（ B ）標(biāo)準(zhǔn)答案 一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一正確的答案將其序號填在 ( ) 內(nèi)，每小題 1 分，共 20 分 ) 1. b 2 、 a 3 、 c 4 、 c 5 、 a 6 、 c 7 、 c 8 、 b 9 、 b 10 、 a 11 、 a 12 、 c 13 、 c 14 、 c 15 、 c 16 、 b 17 、 b 18 、 b 19 、 b 20 、 b 二、判斷（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內(nèi) 打“”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“”） 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 、 9 、 10 、 三、簡答

28、（每小題 5 分，共 30 分） 1、影響沉淀溶解度的因素。 答： 1 ）同離子效應(yīng)； 2 ）鹽效應(yīng)； 3 ）酸效應(yīng)； 4 ）絡(luò)合效應(yīng)； 5 ）溫度的影響； 6 ）溶劑的影響 2 、含有相等濃度 Cl - 和 Br - 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時， Cl 和 Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 × 10 -13 ）。 答：AgCl 和 AgBr 屬 1 ： 1 型沉淀，因 AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 < AgBr: K

29、sp=4.1 × 10 -13 ，所以， Br - 先沉淀。 AgCl: Ksp=Ag + Cl - =1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=Ag + Br - =4.1 × 10 -13 3、氧化還原指示劑的類型？ 答： 1 ）自身指示劑； 2 ）顯色指示劑； 3 ）氧化還原指示劑 4、晶體沉淀的沉淀條件有哪些？ 答： 1 ） 沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進行； 2 ）應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑； 3 ）沉淀作用應(yīng)當(dāng)在熱溶液中進行； 4 ）陳化。 5 、簡述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。 答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）顯色劑用量； 3 ）顯色反應(yīng)時間

30、； 4 ）顯色反應(yīng)溫度； 5 ）溶劑； 6 ）干擾及其消除方法。 6 、寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑）。 答： ）高錳酸鉀法 ）重鉻酸鉀法 ）碘量法 ）鈰量法 四、計算（每小題 10 分，共 30 分） 1 、應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在 3.000 克試樣制備的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO 3 溶液，過量的 Ag + 用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 ml 。計算試樣中碘的百分含量。（ I ： 126.90 ） 解： 2 、分析銅礦試樣 0.6000 克，用去 Na 2

31、S 2 O 3 溶液 20.00 ml ， 1.00 ml Na 2 S 2 O 3 相當(dāng)于 0.005990 克純碘，求銅的百分含量（ I ： 126.90 ； Cu ： 63.546 ）。 解： 3 、用一般吸光光度法測量 0.00100 mol/L 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅試液，分別測得 A=0.700 和 A=1.000 ，兩種溶液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？ 解： 分析化學(xué)試題（ C ） 一、選擇題（選一正確的答案將其序號填在（ ）內(nèi) ， 每小題 2 分，共 20 分） 1. 某鹽酸溶液中， c Fe(III) = c Fe(

32、II) =1mol/L ，則此溶液中 Fe 3+ /Fe 2+ 電對的條件電位為（ ）。 A B C D 2. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置（ ）。 A 向長波方向移動 B 向短波方向移動 C 不移動，但峰值降低 D 不移動，但峰值增大 3. 下列條件中（ ）不是晶形沉淀所要求的沉淀條件。 A 沉淀作用宜在較稀溶液中進行 B 應(yīng)在不斷攪拌下加入沉淀劑 C 沉淀作用宜在冷溶液中進行 D 應(yīng)進行沉淀的陳化 4. 在液 - 液萃取分離中，達到平衡狀態(tài)時，被萃取物質(zhì)在有機相和水相中都具有一定的濃度，它們的濃度之比稱謂為（ ）。 A 摩爾比 B 穩(wěn)定常數(shù) C 分配比 D 分配系數(shù)

33、 5. 在一般的分光光度法測定中，被測物質(zhì)濃度的相對誤差（ c/c ）大小（ ）。 A 與透光度（ T ）成反比 B 與透光度（ T ）成正比 C 與透光度的絕對誤差（ T）成反比 D 只有透光度在15-65%范圍之內(nèi)時才是最小的 6. 離子交換的親和力是指（ ）。 A 離子在離子交換樹脂上的吸附力 B 離子在離子交換樹脂上的交換能力 C 離子在離子交換樹脂上的吸引力 D 離子在離子交換樹脂上的滲透能力 7. 滴定曲線對稱且其滴定突躍大小與反應(yīng)物濃度無關(guān)的反應(yīng)為（ ）。 A B C D 8. 有甲、乙兩個不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長的光測定。當(dāng)甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2c

34、m 比色皿時獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為（ ）。 A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的兩倍 C 乙是甲的兩倍 D 乙是甲的二分之一 9. 使用有機沉淀劑的優(yōu)點是（ ）。 A 選擇性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相對摩爾質(zhì)量較大 D 沉淀易于過濾和洗滌 10. 有 100ml 含某物質(zhì) 100mg 的水溶液，用有機溶劑 50ml 萃取一次。設(shè) D=10 ，則萃取百分率為（ ）。 A 17% B 83% C 91% D 96% 二、判斷題（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內(nèi) 打“ ”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“ ”） 1. 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（ ）。 2. 吸光

35、光度法只能測定有顏色物質(zhì)的溶液（ ）。 3. 在液 - 液萃取分離中，分配系數(shù)越大，分配比就越大（ ）。 4. 氧化還原滴定法適用于具有氧化還原物質(zhì)的滴定分析（ ）。 5. 沉淀的顆粒度愈大，溶解度愈大（ ）。 6. 摩爾吸光系數(shù)大小與吸收波長和溶液的酸度有關(guān)（ ）。 7. 與酸堿滴定法相似，沉淀滴定法的指示劑是沉淀劑（ ）。 8. 利用氧化還原電對的電極電位，可以判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度（ ）。 9. 酸效應(yīng)可增加沉淀的溶解度（ ）。 10. 吸光光度計光源強度越強，吸光度越大（ ）。 三、簡答題（每小題 5 分，共 20 分） 1. 試推導(dǎo)對稱氧化還原滴定反應(yīng)的化學(xué)計量點電勢。 2. 簡

36、述吸光光法測量條件選擇。 3. 試說明影響純度的因素。 4. Ag 2 CrO 4 的溶度積小于 AgCl 的溶度積，試說明 AgNO 3 滴定 Cl - 時為什么能用 K 2 CrO 4 作指示劑？ (Ag 2 CrO 4 ： ； AgCl ： ) 四、計算題（每小題 10 分，共 20 分） 1. 將 40.00ml 0.01020mol/L 的 AgNO 3 溶液，加到 25.00ml BaCl 2 溶液中，剩余的 AgNO 3 需用 15.00ml 0.0980mol/L 的 NH 4 SCN 溶液回滴定， 250ml BaCl 2 溶液中含多少克？（ ） 2. 將 0.2000 克試

37、樣中的 Pb 沉淀為 PbCrO 4 , 經(jīng)過濾、洗滌后，溶于酸中，得到 Cr 2 O 7 2- 和 Pb 2+ ，其中 Cr 2 O 7 2- 與 15.50ml 0.1000mol/L FeSO 4 定量反應(yīng)。計算試樣中 Pb 的百分含量。（ Pb:207.2 ） 3. 在 1cm 比色皿和 525nm 時， 1.00 10 -4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度為 0.585 。現(xiàn)有 0.500 克錳合金試樣，溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成 MnO 4 - ，然后轉(zhuǎn)移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 時，測得吸光度為 0.400 。求試樣中錳的百分含

38、量。（ Mn:54.94 ） 4. 將純 KMnO 4 和 K 2 Cr 2 O 7 的混合物 0.2400g 與過量的 KI 在酸性介質(zhì)中反應(yīng)。析出的 I 2 以 0.2000mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，終點時耗去 30.00ml 。求混合物中的質(zhì)量。（ ； ）分析化學(xué)試題（ D ） 一、選擇題（共 20 分，每小題 1 分） 1 可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（ ）。 A 對照實驗 B. 空白實驗 C 校正儀器 D. 增加平行測定次數(shù) 2 Sr 3 (PO 4 ) 2 的溶解度為 1.0×10 -6 mol/L ，則其 K sp 值為（ ）。 A 1.0

39、×10 -30 B 5.0×10 -29 C 1.1×10 -28 D 1.0×10 -12 3 影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ ）。 A. 反應(yīng)物濃度 B. 溫度 C. 催化劑 D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度 4 測定 Ag + 含量時，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4 5 EDTA 滴定 Zn 2+ 時，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ ）。 A. 防止干擾 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反應(yīng)速度 6 用 H 2 C 2 O 4

40、· 2H 2 O 標(biāo)定 KMnO 4 溶液時，溶液的溫度一般不超過（ ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。 A. 60 ° C B. 75 ° C C. 40 ° C D. 85 ° C 7 對某試樣進行平行三次測定，得 CaO 平均含量為 30.60% ，而真實含量為 30.30% ，則 30.60%-30.30% = 0.30% 為（ ）。 A. 相對誤差 B. 絕對誤差 C. 相對偏差 D. 絕對偏差 8 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ ）堿度最強。 A. CN - （ K CN - = 6.2 10 -10 ） B. S 2

41、- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9 在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。 A. H + OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的乘積減小 C. H + OH - 的乘積不變 D. 水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加 10 示差分光光度法適用于（ ）。 A. 低含量組分測定 B. 高含量組分測定 C. 干擾組分測定 D. 高酸度條件下組分測定 11 在液 - 液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的（

42、 ）。 A. 濃度 B. 溶解度不同 C. 交換力不同 D. 存在形式不同 12 若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則（ ）。 A. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比 B. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比 C. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比 D. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等 13 用純水將下列溶液稀釋 10 倍，其中 pH 值變化最大的是（ ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 14 用 BaSO 4 重量

43、法測定 Ba 2+ 的含量 , 較好的介質(zhì)是（ ）。 A. 稀 HNO 3 B. 稀 HCl C. 稀 H 2 SO 4 D. 稀 HAc 15 電極電位對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（ ）。 A. 氧化還原反應(yīng)的完全程度 B. 氧化還原反應(yīng)速率 C. 氧化還原反應(yīng)的方向 D. 氧化還原能力的大小 16 用同一 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則 FeSO 4 與 H 2 C 2 O 4 兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（ ）。 A. B. C. D. 17 若 A - 為強酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的

44、試劑 L ，則難溶化合物 MA 在水中溶解度為（ ）。 A. B. C. D. 18 萃取過程的本質(zhì)為（ ）。 A. 金屬離子形成螯合物的過程 B. 金屬離子形成離子締合物的過程 C. 絡(luò)合物進入有機相的過程 D. 待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程 19 以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ ）。 A.優(yōu)質(zhì)純的 NaOH   B. 100 干燥過的 CaO C. 光譜純的 Co 2 O 3   D. 99.99% 純鋅 20 如果分析結(jié)果要求達到 0.1% 的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為 0.1 mg 的分析天平稱取樣品，至少應(yīng)稱取（ ）。 A. 0.1 g B.

45、0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 二、判斷題（共 20 分，每小題 1 分，正確劃，錯誤劃×） 1 間接碘量法測定銅時，在 HAc 介質(zhì)中反應(yīng)： 2Cu 2+ + 4I - 2CuI + I 2 之所以能夠定量完成，主要原因是由于過量 I - 使 減小了（ ）。 2 對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的（ ）。 3 KH 2 PO 4 水溶液的質(zhì)子條件為 :H + +H 3 PO 4 = H 2 PO 4 - + HPO 4 2- + 2PO 4 3- + OH - （ ）。 4 分析結(jié)果的置信度要求越高 , 置信區(qū)間越?。?）。 5 NaHCO 3 中含有氫，

46、故其水溶液呈酸性（ ）。 6 酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿（ ）。 7 絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過程中溶液 pH 變化的規(guī)律性（ ）。 8 沉淀的沉淀形式和稱量形式既可相同，也可不同（ ）。 9 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的（ ）。 10 根據(jù)同離子效應(yīng)，可加入大量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度（ ）。 11 金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的僵化現(xiàn)象（ ）。 12 在吸光光度法中，有色溶液稀釋可使顯色溶液的波長改變，但摩爾吸光系數(shù)不變（ ）。 13 氧化還原滴定中，化學(xué)計量點時的電位是由氧化劑和還原劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的決定的（ ）。 14 有效數(shù)字是

47、指所用儀器可以顯示的數(shù)字（ ）。 15 在重量分析法中，沉淀的顆粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ ）。 16 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中能夠電離出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸（ ）。 17 化學(xué)分析法準(zhǔn)確度高，吸光光度法靈敏度高（ ）。 18 絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由 EDTA 決定的（ ）。 19 吸光光度法中溶液透光率與待測物質(zhì)的濃度成正比（ ）。 20 用莫爾法可以測定 Cl - 、 Br - 和 I - （ ）。 三、簡答題（共 10 分，每小題 5 分） 1 可用哪些方法測定 Ca 2+ ？試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件。 2 簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求？ 四、計算題（共 20

48、 分，每小題 10 分） 1. 計算 CaC 2 O 4 在 pH = 5.0 的 0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度 (H 2 C 2 O 4 ： ， ； CaC 2 O 4 ： ) 。 2. 含有錳的樣品 1.000 g ，經(jīng)預(yù)處理為含 MnO 4 - 的溶液，加入 40 ml FeSO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的 FeSO 4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗 8.00ml 。 已知 1 ml FeSO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于 1ml 滴定度為 EDTA, 試計算樣品中 Mn 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (Al 2 O 3 ： 101.96 ， Mn ： 54.938)

49、 。 分析化學(xué)試題（ D ）標(biāo)準(zhǔn)答案 一、選擇題（共 20 分，每小題 1 分） 1 可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（ D ）。 A 對照實驗 B. 空白實驗 C 校正儀器 D. 增加平行測定次數(shù) 2 Sr 3 (PO 4 ) 2 的溶解度為 1.0×10 -6 mol/L ，則其 K sp 值為（ C ）。 A 1.0×10 -30 B 5.0×10 -29 C 1.1×10 -28 D 1.0×10 -12 3 影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ B ）。 A. 反應(yīng)物濃度 B. 溫度 C. 催化劑 D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度 4 測定 Ag

50、 + 含量時，選用（ C ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4 5 EDTA 滴定 Zn 2+ 時，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ B ）。 A. 防止干擾 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反應(yīng)速度 6 用 H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 標(biāo)定 KMnO 4 溶液時，溶液的溫度一般不超過（ D ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。 A. 60 ° C B. 75 ° C C. 40 ° C D. 85 ° C 7

51、 對某試樣進行平行三次測定，得 CaO 平均含量為 30.60% ，而真實含量為 30.30% ，則 30.60%-30.30% = 0.30% 為（ B ）。 A. 相對誤差 B. 絕對誤差 C. 相對偏差 D. 絕對偏差 8 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ B ）堿度最強。 A. CN - （ K CN - = 6.2 10 -10 ） B. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9 在純水中加入一些酸，則

52、溶液中（ C ）。 A. H + OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的乘積減小 C. H + OH - 的乘積不變 D. 水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加 10 示差分光光度法適用于（ B ）。 A. 低含量組分測定 B. 高含量組分測定 C. 干擾組分測定 D. 高酸度條件下組分測定 11 在液 - 液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的（ D ）。 A. 濃度 B. 溶解度不同 C. 交換力不同 D. 存在形式不同 12 若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則（ A ）。 A. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比 B. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比

53、C. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比 D. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等 13 用純水將下列溶液稀釋 10 倍，其中 pH 值變化最大的是（ A ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 14 用 BaSO 4 重量法測定 Ba 2+ 的含量，較好的介質(zhì)是（ C ）。 A. 稀 HNO 3 B. 稀 HCl C. 稀 H 2 SO 4 D. 稀 HAc 15 電極電位對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（ B ）。 A.

54、氧化還原反應(yīng)的完全程度 B. 氧化還原反應(yīng)速率 C. 氧化還原反應(yīng)的方向 D. 氧化還原能力的大小 16 用同一 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則 FeSO 4 與 H 2 C 2 O 4 兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（ A ）。 A. B. C. D. 17 若 A - 為強酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑 L ，則難溶化合物 MA 在水中溶解度為（ B ）。 A. B. C. D. 18 萃取過程的本質(zhì)為（ D ）。 A. 金屬離子形成螯合物的過程 B. 金屬離子形成離子締合物的過程 C. 絡(luò)合物進入有機相

55、的過程 D. 待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程 19 以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ D ）。 A. 優(yōu)質(zhì)純的 NaOH B. 100 干燥過的 CaO C. 光譜純的 Co 2 O 3 D. 99.99% 純鋅 20 如果分析結(jié)果要求達到 0.1% 的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為 0.1 mg 的分析天平稱取樣品，至少應(yīng)稱?。?B ）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 二、判斷題（共 20 分，每小題 1 分，正確劃，錯誤劃×） 1 間接碘量法測定銅時，在 HAc 介質(zhì)中反應(yīng)： 2Cu 2+ + 4I - 2CuI + I 2 之所以能夠定量完成，

56、主要原因是由于過量 I - 使 減小了（ × ）。 2 對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的（ × ）。 3 KH 2 PO 4 水溶液的質(zhì)子條件為 :H + +H 3 PO 4 = H 2 PO 4 - + HPO 4 2- + 2PO 4 3- + OH - （ × ）。 4 分析結(jié)果的置信度要求越高 , 置信區(qū)間越?。?× ）。 5 NaHCO 3 中含有氫，故其水溶液呈酸性（ × ）。 6 酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿（ ）。 7 絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過程中溶液 pH 變化的規(guī)律性（ × ）。 8 沉淀的沉淀形式和稱量形式既可相同，也可不同（ ）。 9 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的（ ）。 10 根據(jù)同離子效應(yīng)，可加入大量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度（ × ）。 11 金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的僵化現(xiàn)象（ &