上海市黃浦區(qū)一?；瘜W試卷

1、黃浦區(qū)2016學年度第一學期高三年級期終調研測試（考試時間60分鐘 滿分100分） 2017年1月相對原子質量：H-1 C-12 Cu-64 一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，只有1個正確選項）118世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開始變黑并有刺激性氣味產生，此鹽是 AAgF BAgCl CAgBr DAgI2下列化合物中，只含有一種化學鍵的是ACaCl2 BNa2O2 C (NH4)2SO4 DNa2CO33下列電子式中錯誤的是ANa B C D4在一定溫度下，可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)

2、的標志是AN2、H2、NH3的分子數(shù)為1:3:2 B容器中氣體密度保持不變C單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2 D混合氣體的平均摩爾質量保持不變5能形成XY2離子化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是 AX：1S2 Y：3S23P5 BX：3S2 Y：2S22P5 CX：2S22P2 Y：2S22P4 DX：1S1 Y：3S23P46對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的

3、氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7下列有關晶體的敘述中錯誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體8某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ANH、Mg2 BMg2、Fe2 CFe2、Al3DNH、Fe29下列離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32C

4、lCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OHAlO22H2O10下列試紙的用途正確的是石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗酸堿性；pH試紙：定量（粗略測定）檢驗酸堿性強弱；品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質；碘化鉀淀粉試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質 ABCD 11下列有機物命名正確的是A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C2,3二甲基戊烯 D3甲基1戊烯12在指定條件下，一定能大量共存的離子組是A能使紅色石蕊試紙顯藍色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水電離出的

5、c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-13下列陳述、正確并且有因果關系的是選項陳述陳述ACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色14用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是 A用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定 B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液 C用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變

6、成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D用滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定15下列實驗操作錯誤的是A分液時，分液漏斗中上層液體應從漏斗口倒出B蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D蒸發(fā)時，當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干16設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6 NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)目為0

7、.1NAC標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA17關于圖示裝置的說法正確的是A閉合K1，石墨電極表面產生Cl2B閉合K1，鐵電極上發(fā)生還原反應C閉合K2，若鐵被保護，則a為正極D閉合K2，若鐵表面產生H2，說明發(fā)生了析氫腐蝕18向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中正確的是A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物 B通入SO2后，溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)SO2的漂白性 C通入22.4LSO

8、2參加反應時，有2NA個電子轉移 D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2I2SO219四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W< X<Z BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z20某100 mL混合液，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.400 mol·L1和0.100 mol·L1。向該混合液中加入1.9

9、2 g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2的物質的量濃度是A0.150 mol·L1 B0.225 mol·L1 C0.350 mol·L1 D0.450 mol·L1二、綜合分析題（本大題共4個題目，60分）碳氮YX硫Z（一）下表為元素周期表的一部分。完成下列填空：21氮原子的電子排布式為_，Z元素在元素周期表中的位置為_。22上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）_，該原子的核外電子占有_個軌道。23下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_。aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應

10、中，1molY單質比1mol硫單質得電子多cY和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高24X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應的熱化學方程式_。25簡述碳的同位素中一種原子的用途。 （二）（I）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：實驗序號所用酸c(HA)/ molL-1c(NaOH)/ molL-1混合后溶液的pH實驗1甲0.10000.1000pH=a實驗2乙0.12000.1000pH=7實驗3丙

11、0.20000.1000pH7實驗4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：26從實驗1情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ 27實驗2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系為_。28從實驗3的結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。29分析實驗4數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式即可）：(Na+) c(A-)= molL-1。(II) 室溫下，用 0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液，pH的變化如圖所示。30用化學符號表示滴定過程中溶液里微粒之間的濃度關系點a處：

12、60;c(CH3COO)+c(CH3COOH)                       ；點b處：溶液中各離子濃度大小關系：                      

13、;  ；點c處：c(CH3COOH)+c(H)                             。（三）某有機物A 的分子式為C3H7OCl，在一定條件下可以發(fā)生如下轉化。完成下列填空：31A中官能團的名稱是 ，J是一種六元環(huán)狀化合物，其結構簡式為 。 32在上述反應中反應中，屬于取代反應的是 ，屬于

14、消去反應的是 。33寫出下列反應的化學方程式：BC ；CF 。34有機物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則該高分子材料的結構簡式為 。35寫出 I的一種同分異構體（與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應）的結構簡式 。（四）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。下列圖示是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如()和()所示。完成下列填空：36B中反應的化學方程式為：_。37D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是_。38D中反應的化學方程式為_。39裝置(I)的主要缺點是_。4

15、0裝置()的主要缺點是_，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采用的改進措施_。黃浦區(qū)2016學年度第一學期高三年級期終調研測試化學試卷參考答案與評分要求20170112一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，只有1個正確選項）題號12345678910答案BABDBCCDAA題號11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二、綜合分析題（本大題共4個題目，60分）（一）（15分） 211s22s22p3 （1分） 第三周期，A族（2分） 22Si（2分） 8（1分） 23ac（4分，只寫出一個給2分，有錯無分） 24Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)+687 kJ（

16、3分，缺少狀態(tài)得1分）25. 14C可用于測量古物的年代；1個12C原子質量的1/12作為原子相對質量的標準 （2分，其中之一即給分）（二）（14分）26. a=7時，HA是強酸；a7時，HA是弱酸（2分）27. c(Na+)= c(A-)（2分）28. c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) （2分）29. 10-4-10-10（2分）30. 2c(Na+)  （2分）c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+) （2分） c(OH) （2分）（三）（16分）31. 氯原子、羥基，J的結構簡式見圖1。（每空2分，共4分）圖1圖2 32. ，。（每空2分，共4分） 33. CH3CH(Cl)CHO+ 2Cu(OH)2 CH3CH(Cl)COOH+Cu2O+2H2O CH3CH(Cl)COOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+ H2O