高二化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

1、高二化學(xué)選修三模塊測試題第卷 選擇題(共50分)一 選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是( )道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A B C D2某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+253下面的排序不正確的是( )A晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C熔點由高到低:Na>Mg>Al D晶格

2、能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI4下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )A碘和氯化鉀 B金剛石和重晶石C二氧化硅和干冰 D軟脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各組元素屬于p區(qū)的是( )A原子序數(shù)為1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg7向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 ( )A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子Cu(NH3)4 2+C向反應(yīng)后的溶液

3、加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道8螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為( )A2 B4 C6 D89某物質(zhì)熔融狀態(tài)導(dǎo)電，固態(tài)導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也導(dǎo)電，推測該物質(zhì)可能是( )A金屬 B非金屬 C可溶性堿 D可溶性鹽10下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌

4、道上有三個未成對的電子的Y原子D最外層都只有一個電子的XY原子二選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個選項符合題意)11下列表達方式錯誤的是( )A B甲烷的電子式 C硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子構(gòu)成12 6C12已知XY元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX13下列關(guān)于丙烯(CH3CH =CH2)的說法正確的( )A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3

5、雜化C丙烯分子存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上14下列說法中正確的是( )ANO2，SO2，BF3，NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個；D單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是( )A該晶體類型是原子晶體B該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為12C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為12D晶體的

6、空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成16三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是( )ANF3是一種極性分子 BNF3的還原性比NH3強CNF3中的N呈+3價 DNF3中的N采取sp2雜化成鍵17下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強D溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小18下列敘述正確的是( )AHFHClHBrHI的熔點沸點依次升高B具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩

7、種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClOD元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化19已知XYZ三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 20金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是( ) A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕 第II卷 非選擇題 (共50分)三 填空題(共28分)21(3分)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s

8、1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符號為 ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 。22(8分)mnxy四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為 ，空間構(gòu)型為 。(2)m與y所形成的化合物含 鍵，屬 分子。(填“極性”或“非極性”)(3)x位于周期表的第 周期，第 族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)由ny的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為 ，此物質(zhì)在固態(tài)時屬于 晶體。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合

9、物 CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe(CO)5羰基鎳Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一對孤對電子，CO原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為 ，與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸鎳溶液(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 。(3)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和

10、BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 。A. 直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形 C.直線形；平面三角形 D. V形；平面三角形24. (10分)下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素請回答下列問題：(1)寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式 ；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的 周期 族。(2)請列舉F的金屬性比C強的實驗事實： ，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因： (3)在標準狀況下，根據(jù)M=m/n測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值高，其原因是 (4)HAG三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為

11、 ；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為 。四實驗題(共15分)25(6分)(1)碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色棕色一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答：溫度低時溶液呈 色，溫度高時溶液呈 色，因為 。(2)在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學(xué)過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象： 五計算題(共7分)27(12分)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的 頂點，Y位于立方體中心。試分析：晶體中每個Y同時吸引著_個X，每 個x同時吸引著_

12、個Y，該晶體的化學(xué)式為_ (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，晶體密度為g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離。(單位取“cm”) 高二化學(xué)選修三模塊測試題(2)2 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷 選擇題 (共50分)一 選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

13、( ) A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p42下列各組物質(zhì)熔點高低的比較,正確的是( )A晶體硅>金剛石>碳化硅 BCsCl>KCl>NaCl CSiO2>CO2>He DBr2> I2>He3下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是( )ANaOH BS03 CCsCl DSi02 4.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是( )ASO2與Si02BC02與H20CNaCl與HClDCCl4與KCl5科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是( ).道爾頓原子模

14、型 .盧瑟福原子模型 .湯姆生原子模型 .電子云模型A BC D6下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是( )A判斷一種元素是金屬還是非金屬 B判斷化合物中元素正負價C判斷化學(xué)鍵類型 D判斷化合物溶解度7下列敘述中正確的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C當(dāng)各軌道處于全滿半滿全空時原子較穩(wěn)定D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大8向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是(    )A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的

15、濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空間構(gòu)型為正四面體型D. 在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道9下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( )AK：1s22s22p63s23p64s1 BF-：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物質(zhì)的晶體中含TiOCa三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中TiOCa的中原子個數(shù)之比為( )A1:3:1B2:3:1C2:2:1D1:3:3 11.下列配合物

16、的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是( )ACo(NH3)4 Cl2 Cl BCo(NH3)3 Cl3 CCo(NH3)6 Cl3 DCu(NH3)4Cl212根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H413根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是( )化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能( KJ·mol-1)436431299247193AHCIBHBrCH2DBr214氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛

17、分子() 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關(guān)系是( )A前者>后者B前者<后者C前者=后者D無法估計15.面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是 16. NaMgAl的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是： A還原性：Na> Mg >Al B第一電離能：Na< Mg <AlC電負性：Na> Mg >Al D堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)317. (2008·上海)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確

18、的是ACO2的電子式 BCl的結(jié)構(gòu)示意圖 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37ClXYZW18. XYZW均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是AY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強B原子半徑：WZYXCW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高19下列說法正確的是ACO2H2O都是非極性分子B乙酸蔗糖都是弱電解質(zhì)CC6H6OC7H8O一定互為同系物D石英食鹽金屬鈉干冰的熔點依次降低20現(xiàn)代無機化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合

19、物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A該物質(zhì)的分子式為SNB分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔沸點D該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體21用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形22前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A3種B4種C5種D6種23. 下列敘述正確的是A原子晶體中可能存在極性共價鍵B干冰升華時分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂C原子晶體的熔點比分子晶體的熔點低D離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵24XYZ為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是A原子半徑的大小順序： ZXYBZ單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)DYZ元素