專題檢測卷三13

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。專題檢測卷(三) (45分鐘 100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.新型納米材料MFe2Ox(3x4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是( )AMFe2Ox是還原劑BSO2是該反應的催化劑Cx>yDSO2發(fā)生了置換反應2.(2012·福州二模)下列離子方程式書寫正確的是( )A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=Ba

2、SO4+H2OB.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2O=Fe(OH)2+2HClOC.NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液反應：NH4+OH-=NH3·H2OD.由碳酸鎂制取阻燃劑氫氧化鎂：MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-3.(2012·河南五校聯(lián)考)已檢測出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO- NH4+ Fe2+ K+ HCO3- Cl-，其中不必檢驗即可否定的離子是( )A B C D4.已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br-。向10 mL 0.1 mol·

3、; L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后的溶液中，除含有Cl- 外還一定( )A含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+ B含F(xiàn)e3+，不含Br-C含F(xiàn)e3+，含有Br- D含F(xiàn)e2+，含有Fe3+5.(2012·上海高考改編)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是( )ASO2只是氧化產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化6.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好

4、都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A123 B321C111 D6327.某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為116。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是( )A.向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B.向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，則該溶液的pH為1D.向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(16分)(2012·廈門二模)化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離

5、子K+ 、Na+ 、Fe2+ 、Ba2+、NH4+陰離子OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4-(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。B的化學式為_；A、B溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為_。(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為_；經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：._；._；請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_；利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流

6、向b，則b極的電極反應式為_。9(13分)(2012·合肥質(zhì)檢)新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”。 關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+；B蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了。究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究：材料：蘋果、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、開水(1)探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴加2滴3滴_溶液_說法A不正確(2)探究2：查閱文獻：蘋果中含有多酚

7、和多酚氧化酶，蘋果“褐變”是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35 左右，活性pH約為5.5。酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。該小組將剛削皮的蘋果切成七塊,進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn) 象結(jié) 論在一塊上滴加2滴3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質(zhì)一塊放置于空氣中另一塊迅速浸入0.1 mol·L-1 NaCl溶液中表面逐漸褐變,相當長一段時間內(nèi),無明顯變化蘋果褐變與_有關(guān)另兩塊分別立刻放入90 95 開水和0.1 mol·L-

8、1鹽酸中浸泡2 min后取出，放置于空氣中相當長一段時間內(nèi)，均無明顯變化蘋果褐變與_有關(guān)最后兩塊分別立刻放入0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2 min后取出，放置于空氣中前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化Na2SO3溶液能阻止蘋果褐變(3)問題與討論：0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是_,反應的離子方程式為_。褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的措施：_。10.(15分)某無色待檢溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32

9、-、SO42-，為檢驗確認其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示。(1)圖中試劑、溶質(zhì)的化學式分別為：_、_、_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a._、b._、c_.。(3)無色溶液A中加試劑的主要目的是_。(4)白色沉淀A中若加試劑，而不加試劑對實驗的影響是_。11.(14分)(2012·江蘇高考)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:準確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.

10、00 mL 溶液A。準確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.582 5 g。準確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至終點,消耗KMnO4 溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室溫下BaSO4 的Ksp =1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)1.0×10-6 mol· L-1,應保持溶液中c(Ba2+)_mol

11、·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為_。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。答案解析1.【解析】選A。MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，可見MFe2Ox為還原劑，故A項正確，而B項不正確；MFe2Ox中Fe的化合價比MFe2Oy中Fe的化合價低，則x<y，故C項不正確；該反應不符合置換反應的條件，故D項不正確。2.【解析】選D。NaHSO4與Ba(OH)2反應至中性的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A項不正確；NaClO與FeCl2溶液混合發(fā)生氧化還原反應，而不是簡單地發(fā)

12、生水解相互促進反應，故B項不正確；NH4HSO4與足量NaOH溶液反應的離子方程式應為NH4+H+2OH-=NH3·H2O+H2O，故C項不正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶，可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，且符合離子方程式的書寫規(guī)則，故D項正確。3.【解析】選C。ClO-與H+不能大量共存；NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與Fe2+不能大量共存；HCO3-與Al3+發(fā)生水解相互促進而不能大量共存。4.【解析】選C。因還原性Fe2+ Br-，0.001 mol Cl2先氧化0.001 mol Fe2+，故溶液中一定含有Fe3+、Br-。5.【解析】選D。本題考查氧化還原反應，意在考查學生對概念

13、的理解和計算能力。由反應方程式知在反應中CuFeS2中Cu化合價降低被還原為Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應后化合價降低，被還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項不正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C項錯誤；利用反應知轉(zhuǎn)移6 mol e-,有1 mol S被氧化，D項正確?！痉椒记伞炕蟽r升降法配平氧化還原反應方程式的五步驟一標：標出反應前后價態(tài)改變的元素的化合價；二等：氧化劑和還原劑配以適當計量數(shù)(根據(jù)化合價升降最小公倍數(shù)確定)，以確保電子的數(shù)目相等；三定：確定氧

14、化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計量數(shù)；四平：觀察法配平反應中各物質(zhì)的計量數(shù)；五查：根據(jù)是否滿足原子守恒、電子守恒、電荷守恒(對離子反應方程式而言)，最終檢查配平是否正確。6.【解析】選D。向NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中加入AgNO3溶液的反應實質(zhì)是一樣的，都可用離子方程式表示為：Cl-+Ag+=AgCl，三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，則有c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3),故c(NaCl)c(MgCl2)c(AlCl3)=632。7.【解析】選C。氧化性較強的Fe3+能氧化還原性較強的I-，F(xiàn)e3+的濃度會減

15、小，A不正確；Fe3+和OH-生成紅褐色沉淀，B不正確；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H+)與c(Cl-)之比為16，若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，則c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液的pH為1，C正確；加入鐵粉不僅會發(fā)生與H+的置換反應，還會發(fā)生與Fe3+的化合反應，D不正確。8.【解析】(1)根據(jù)A、B的性質(zhì)和反應現(xiàn)象可知，A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2，二者11混合反應，加熱后溶液顯中性，反應的離子方程式為：H+SO42-+NH4+Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O。(2)若A的水溶液呈淺綠色，說明A為亞鐵鹽；B的水溶液無色且其焰

16、色反應為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無明顯變化知，A只能是FeI2。答案:(1)Ba(OH)2H+SO42-+NH4+Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O(2)FeI2 .僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理(其他合理答案亦可)NO3-+4H+3e-=NO+2H2O9【解析】(1)可用KSCN溶液檢驗是否有Fe3+生成，說明蘋果褐變是否因Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+所致。(2)蘋果在食鹽水中(隔絕空氣)、較

17、高溫度下、pH較小時均不利于多酚的氧化。(3)在適當?shù)臏囟群蚿H下，因沾有Na2SO3溶液而不易褐變，說明Na2SO3的還原性消耗了氧氣。為防止削皮蘋果褐變，可采用隔絕空氣、降低溫度等措施。答案:(1)KSCN 無紅色出現(xiàn)(2)氧氣 酚氧化酶的活性(3)Na2SO3的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚2SO32-+O2=2SO42-放入冰箱冷藏；用保鮮膜包裹；泡在鹽水里等10.【解析】從圖中信息可知，加入過量的試劑時，能產(chǎn)生白色沉淀，在這里加入的試劑只有兩種可能，一是硝酸銀溶液，二是硝酸鋇溶液，若加入的是硝酸銀溶液，A則為所有陰離子的沉淀，是不符合圖示要求的，因在另一條線路中也要出現(xiàn)白色沉淀c

18、。故試劑不為硝酸銀溶液，只能為硝酸鋇溶液，這是解本題的關(guān)鍵，其他的問題將迎刃而解。答案:(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3(2)SO32- SO42- Cl-(3)中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾(4)會使SO32-和SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42-和SO32-共同存在還是只存在其中一種11.【解析】(1)根據(jù)溶度積的表達式進行計算。(2)注意不是酸性條件和高錳酸根被還原為二氧化錳，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應式。(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.50×10-3 mol2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2