中考化學(xué)圖像型計(jì)算題匯編

1、 中考化學(xué)圖像型計(jì)算題1、(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH 7（填、。 (1) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）2、(6分)劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決

2、定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有_ _； （2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）3、(6分)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2的碳酸鈉

3、溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí)，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。（2）此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10一20之間)?請(qǐng)通過計(jì)算回答。6、（6分）將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少

4、？22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.07、（08廣西貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、（08湖北恩施）(5分)（1） （1分）（2） 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3 +2HC

5、l=2NaCl +CO2 +H2O106 73 117 44 x 7.3g y z 燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略 4(6分) (1)HCl或鹽酸(2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5 g碳酸鈣沉淀設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xX=5.3g5、（08山東煙臺(tái)）(6分)(1)15kg·(1分) (2)解：設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl、CO2的質(zhì)量分別為x1、y1，與CaCl2反應(yīng)生成 NaCl、CaCO3的質(zhì)量分別為x2、y2Na2CO

6、3+2HCl=2NaCl+CO2十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 117 44 106 100 11710kg×21.2 x1 y1 5kg×21.2 x2 y2 x1= 2.34kg y1=0.88kg(2分) x2=1.17kg y2= lkg(2分)恰好處理完時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14046解: (1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g (1分) (2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g y=11.7g 溶液的總質(zhì)量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 （注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）7、（08廣西貴港）解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則Na2CO3 + C