第六講物質(zhì)的量

1、第六講 物質(zhì)的量丁占華設(shè)計(jì)（2006年7月）(一)高考考點(diǎn)：一、 物質(zhì)的量： 1、物質(zhì)的量：定義：注意事項(xiàng)：基準(zhǔn)：應(yīng)用：2、摩爾定義：符號(hào)：意義：3、阿伏加德羅常數(shù)定義：符號(hào)及近似值： 二、摩爾質(zhì)量：1、 定義：2、 符號(hào)及單位：3、 注意事項(xiàng)： 三、氣體摩爾體積： 1、決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素： 注意事項(xiàng)：2、氣體摩爾體積：定義：計(jì)算公式：標(biāo)況下的氣體摩爾體積： 3、氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算： 根據(jù)氣體的密度計(jì)算：在標(biāo)況下： 根據(jù)氣體的相對(duì)密度： 根據(jù)摩爾質(zhì)量定義法： 混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量求法：a、 利用氣態(tài)方程求b、 對(duì)于多組分混合氣體： 4、阿伏加德羅定律及其推論： 阿伏加德羅定律：注意

2、事項(xiàng)：、阿伏加德羅定律的推論： (二)典型例題：210的是（ ） A、2克重水（D2O）中含有的中子數(shù) -中含有的電子數(shù)2和NO混合氣體中的原子數(shù) D、1L1mol/Na2SO4溶液中的Na+數(shù) 例2 阿伏加德羅常數(shù)越為210mol-1，下列敘述正確的是A、 10個(gè)碳原子B、 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16克210個(gè)原子C、 25210個(gè)氫氧根離子D、 1023個(gè)電子 例3、下列敘述正確的是 A、同溫同壓下。密度不等的N2和C2H4 B、等體積等密度的CO和C2H4 C、等溫等體積的氧氣和氮?dú)?D、等壓等體積的氮?dú)夂投趸?例4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A、9克重水所含

3、的電子數(shù)為5NA B、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為NA C、A D、1molC10H22分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA（三）基礎(chǔ)題型 1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A、a克H2和b克He在同溫同壓下的體積比為a：2b B、2L1mol/L的H2S溶液中，含有H2S的分子數(shù)小于2NA C、78克Na2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA D、1molFeCl3與水充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體的離子數(shù)為NA 2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A、一個(gè)氧原子的質(zhì)量為a克，則這種氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為a NA B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2克重氫氣所占的體積為 NA

4、 D、1L3溶液中含Al3+ NA 3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol己烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6 NA B、1mol碳正離子（CH5+）所含的電子總數(shù)為11 NA C、當(dāng)氫氣和氦分子數(shù)均為NA時(shí)，它們就具有相同的體積 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol金屬鋁從鹽酸中置換出1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 NA 4、下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)） A、在同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其摩爾質(zhì)量的反比 B、氣體摩爾體積是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾任何氣體的體積 C、在25時(shí)，1L純水中含H+的個(gè)數(shù)為10-7NA D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4nmolHC

5、l的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為nNA 5、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定 B、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體分子數(shù)決定 C、不同的氣體，若體積不同，則他們所含的分子數(shù)也不同 D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占體積約為 E、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的量決定了它們的體積（四）能力題 6、某固體僅由一種元素組成，其密度為5克/cm3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在長(zhǎng)110-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近 A、32 B、65 C、120 D、150

6、 7、已知Cl2通入濃氨水中發(fā)生如下反應(yīng)；3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，今有體積為，質(zhì)量為的Cl2和N2的混合氣體通過(guò)濃氨水，體積變?yōu)椋ㄆ渲蠧l2、N2的體積各占50%）經(jīng)計(jì)算，被氧化的氨的質(zhì)量為 g下面是三位同學(xué)從不同角度解這題時(shí)所列的第一步計(jì)算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填寫表格學(xué)生編號(hào)所列第一步式子未知數(shù)x表示的意義甲（3-1）：2=（1.12-0.672）/22.4：x乙3：（x-0.672）=1：0.672-（1.12-x）丙2 8、某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某氣體混合物樣品設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟 取一個(gè)配有合適膠塞且潔凈、干燥的500ml的錐型瓶，用精度

7、為的分析天平（下同）準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m1。往錐型瓶中通入足量的干燥的該氣體混合物樣品，塞好瓶塞準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m2往錐型瓶中加滿水，塞好瓶塞，稱量，得質(zhì)量為m3查得水的密度為d水（g/cm3），空氣的密度為d空氣（g/cm3），空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，則該氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；計(jì)算錐型瓶中空氣的質(zhì)量（寫出算式）m空氣= ；錐型瓶中樣品的質(zhì)量（寫出算式）m樣品= ；問(wèn)題與討論：?jiǎn)栴}一：實(shí)驗(yàn)完成后，有位同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，應(yīng)該記錄實(shí)驗(yàn)的溫度和壓強(qiáng)，并對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行換算，你認(rèn)為是否有必要，為什么？問(wèn)題二：老師對(duì)該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)時(shí)指出：

8、為了使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理、有效，在每次測(cè)量時(shí)，錐型瓶中氣體或水的體積都應(yīng)該相等，對(duì)此你認(rèn)為該采取的操作是什么？ 9、合成氨原料可由天然氣制取，其主要反應(yīng)為 CH4和O2的反應(yīng)為：設(shè)CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)，1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，氣體產(chǎn)物的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的取值范圍為 。CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣含氧氣的量不同）混合反應(yīng)氣體產(chǎn)物組成如下表氣體COH2N2O2體積L256015計(jì)算該富氧空氣中O2、N2的體積比= ；若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為 。

9、第七講 物質(zhì)的量濃度丁占華設(shè)計(jì)（2006年7月）(一)高考考點(diǎn)：一、溶解度 1、定義： 2、有關(guān)溶解度的計(jì)算： 二、物質(zhì)的量濃度 1、定義： 2、計(jì)算公式： 3、粒子數(shù)目的判斷： 4、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算：三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置 1、步驟： 2、儀器： 3、注意事項(xiàng)： 4、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 四、溶液濃度的計(jì)算 1、物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）的換算 2、物質(zhì)的量濃度與溶解度（s）間的換算 3、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算： 稀釋定律：混合后溶液體積不變混合后溶液體積改變 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：(二)典型例題：

10、例1、在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中的溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為A、 B、 C、 D、 例2、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g/ml，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為A、 B、C、 D、例3、實(shí)驗(yàn)室配置500Ml0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500ml容量瓶。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌

11、燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶并搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懣瞻?操作步驟正確順序?yàn)?；視線刻度本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有 ；某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配置溶液濃度有何影響？（偏高、偏低或無(wú)影響，下同）若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配置的溶液濃度有何影響？沒有進(jìn)行操作步驟 ，加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)入溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外 。 例4、20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是 A、25 B、此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C、

12、20，密度小于/cm3的KCl溶液是不飽和溶液 D、將此溶液蒸發(fā)部分水，在恢復(fù)到20時(shí)，溶液的密度一定大于/cm3（三）基礎(chǔ)題型 1、若以分別表示物質(zhì)的量濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水?。〢、 B、 C、 D、2、在一定溫度下向某飽和硫酸銅溶液中（過(guò)量）投入Wg無(wú)水硫酸銅粉末，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、析出的膽礬質(zhì)量與原硫酸銅質(zhì)量有關(guān)B、所得溶液中Cu2+數(shù)目較原溶液中的少C、析出膽礬的質(zhì)量一定大于Wg D、所得溶液的質(zhì)量減少，但SO22-的濃度不變3、利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H22CO3溶液100ml，假如其他操作均是準(zhǔn)確

13、無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制的濃度偏高的是（ ），偏低的是（ ）A、稱取碳酸鈉晶體100克B、定容時(shí)，俯視觀察刻度線C、移液時(shí)，對(duì)于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有加水沖洗D、定容后，將容量瓶反復(fù)顛倒、搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線用水加滿4、實(shí)驗(yàn)室需用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A、稱取硫酸銅，加入500毫升水B、稱取膽礬配成500毫升溶液C、稱取硫酸銅，加入500毫升水D、稱取膽礬配成500毫升溶液5、用18mol/L的硫酸配制100ml1.0mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有E、10ml量筒 F、膠頭滴管 G、50ml燒杯 H、100mL容量瓶

14、實(shí)驗(yàn)室應(yīng)選用的儀器的先后順序是 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C、配制溶液時(shí)，如果式樣是固體，把稱好的式樣用紙條小心倒如容量瓶中D、配制溶液時(shí)，如果式樣是液體，用量筒量取式樣后直接倒入容量瓶，緩緩加入蒸餾水至接近刻度1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 E、蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 6、山西某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為8mol/L?，F(xiàn)有一批回收液共400ml，經(jīng)測(cè)定其中氫氟

15、酸的濃度12mol/L，硫酸濃度為1mol/L。現(xiàn)要用此回收液配制上述萃取液，400ml回收酸液經(jīng)稀釋可得到 L8mol/L的氫氟酸，在400L回收酸液中加入 L密度為/cm3、濃度為98%的硫酸，然后 ，即可符合要求。能力題型 7、某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在t時(shí)，將agHA完全溶解于水中，得到Vml飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為g/cm3，其中為bmol。下列錯(cuò)誤的是A、溶液中B、物質(zhì)量濃度C、t時(shí)，HA的溶解度D、HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、某溫度下氣體摩爾體積為24L/mol，該溫度下二氧化氮和四氧化二氮均為氣體，將集滿二氧化氮?dú)怏w的燒瓶（容積為1L）倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升到某一位

16、置不在變化，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則所得硝酸的濃度及剩余氣體體積關(guān)系正確的是A、 B、 C、 D、 3、2SO4溶液及純水混合，使溶液中（假定混合后體積為三種液體體積和），則所取K2SO4溶液， 溶液和純水的體積比為多少？4、 某種胃藥制酸劑為碳酸鈣，其中所含制酸劑的質(zhì)量測(cè)定如下: 的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液；取一粒（每粒質(zhì)量均相同）的此胃藥，磨碎后加入20ml蒸餾水；以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去Vml，寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟 ；是 ；配制上述溶液還需要的儀器是 ；ABCDE配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是A、50ml 50ml B、10

17、0 ml 100ml C、100ml 150ml D250ml 250ml寫出有關(guān)化學(xué)方程式 ；沒粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是 。第八講 氯氣丁占華設(shè)計(jì)（2006年7月）(一)高考考點(diǎn)：一、氯氣的物理性質(zhì)：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 1、與金屬反應(yīng)： 2、與非金屬反應(yīng)： 3、與水反應(yīng)： 反應(yīng)方程式： 新制氯水的成分：久制氯水的成分：氯水的保存： 4、與堿反應(yīng)與NaOH反應(yīng)：與Ca反應(yīng)：漂白粉的成分： 有效成分：漂白粉的漂白原理： 5、與還原性物質(zhì)反應(yīng) 6、與有機(jī)物反應(yīng) 取代：加成： 三、氯氣的制法： 1、實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：裝置：發(fā)生：凈化：收集：吸收：2、工業(yè)制法：四、氯水性質(zhì)的多樣性： 1、2、 3

18、、 4、 5、 (二)典型例題： 例1、已知：A、B、C、四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D都不呈現(xiàn) 最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元堿溶液反應(yīng)，得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可得到元素Y的單質(zhì)。元素X是 ，Z是 ；寫出反應(yīng)中的化學(xué)方程式 ；寫出反應(yīng)中的化學(xué)方程式 。 例2、向NaBr 、NaI、和Na2SO3混合液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并 充分灼燒，得到固體3于物的組成可能是 A、NaCl Na2SO4 B、NaCl、NaBr 、Na2SO4 C、NaCl Na2SO4 、I2 D、NaCl Na2SO4 、

19、NaI 例3、根據(jù)下列反應(yīng)框圖填充，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。單質(zhì)L是 ;化合物B是 ;圖中除反應(yīng)外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 ，其化學(xué)反應(yīng)方程式 、 高溫電解 CDBAGHMLBKJEC 例4、用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴人含酚酞的 Na0H 稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明） 是由于； 是由于簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是 還是 。（三）基礎(chǔ)題型 1、氯氣可用來(lái)消滅田鼠，為此將氯氣通過(guò)軟管灌人洞中，這是利用了 C12 下列性質(zhì)中的 黃綠色 密

20、度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水A、 B 、 C 、 D 、 2、ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求， ClO2 將逐漸取代 Cl2 成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上 ClO2 常用 NaC1O3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中 NaC1O3 和 Na2SO3的物質(zhì)的量之比A 、l : 1 B 、 2 : 1 C、 l : 2 D 、 2 : 3 3、某無(wú)色混合氣體可能由 CH4、NH3、H2、CO 、C02 和 HCl 中的某幾種氣體組成；在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃 H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水時(shí)，

21、未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在 O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使 CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分一定含有（ ) A、 CH4 和 NH3 B、 HCI 、 H2和 CO C 、 HCI 和 CO D、 HCI 、 CO 和 CO24、常用氯氣給自來(lái)水消毒，某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（ ) A 、石蕊 B 、硝酸銀 C 、亞硫酸鈉 D 、氯化鋁 5、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 0 . lmol /L。如果在甲瓶中加人少量的 NaHCO3 晶體（ m mol ) ，在乙瓶中加人少量的 NaHS03 晶體（ m mol

22、 ) ，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HC10 的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)） ( ) A、甲乙丙 B、甲丙乙 C 、丙甲乙 D 、乙丙甲 6、無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在 170 升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生爆炸，產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。上圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水氯化鋁裝置的一部分，在方框中安裝某些儀器，便是該裝置的另一部分，從 A 口通人某種氣體，即可制取無(wú)水氯化鋁?，F(xiàn)提供的試劑除裝置中已有的鋁粉和堿石灰（圖中未畫出）外，還有二氧化錳、濃鹽酸和水，而在方框中提供的安裝裝置的儀器不限。

23、用已裝備好的實(shí)驗(yàn)裝置制取無(wú)水氯化鋁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 利用上述條件，可制取的氣體有（填化學(xué)式）若要安全、順利地制取無(wú)水氯化鋁，通人 A 口的氣體應(yīng)是 ； 用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的方法制取通入 A 口的氣體的反應(yīng)方程式是 用的方法制得的氣體中可能還含有的氣體有 ，通人 A 口前是否有必要除去？原因是 ； 按的方法安裝方框圖中的裝置，所需要的玻璃儀器（同一種儀器，數(shù)量在兩件或兩件以上的要寫明件數(shù)）有 ； 裝置圖中甲、乙兩支干燥管中需要填充堿石灰的是（填“甲”、“乙”或“甲、乙” ) ；甲的作用是 ，乙的作用是 能力題型 7、對(duì)某字航員從太空某星球外層空間取回的氣體樣品進(jìn)行如下分析： 將樣品溶于水，發(fā)

24、現(xiàn)其主要成分氣體 A 極易溶于水。 將 A 的濃溶液與 Mn02 共熱產(chǎn)生一種黃綠色氣體單質(zhì) B ，將 B 通人 Na0H 溶聲中生成兩種鈉鹽。 A 的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體 C , C 與 B 的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生炸又生成氣體 A ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變。據(jù)此回答下列問(wèn)題： 寫出 A 、 B 、 C 的化學(xué)式； A , B , C ； A 的濃溶液與 Mn02 共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式 ：氣體 B 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 科研資料表明，若該星球上有生命活動(dòng)，則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生，因?yàn)槟抢锏囊喊毕喈?dāng)于地球上的水。據(jù)此推測(cè)：該星球上是否有生命活動(dòng)？簡(jiǎn)述理由 。8、現(xiàn)用濃鹽酸和 MnO2共熱制備 Cl2，并用 C12 和 反應(yīng)制取少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)， 溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng) 。 甲、乙、丙三人分別設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示。請(qǐng)從； a 、不容易控制反應(yīng)速率； b、容易控制反應(yīng)速率； c、有副反應(yīng)發(fā)生； d、可防止副反應(yīng)發(fā)生； e 、污染環(huán)境； f、可防止環(huán)境污染幾個(gè)方面對(duì)下述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)析，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)。圖中甲由 A 、B 兩部分組成，乙