人民教育出版化學(xué)九上課題目3《利用化學(xué)方程式的簡單計算》練習(xí)題目4

1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算5分鐘訓(xùn)練 (預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.為使書寫的化學(xué)方程式遵守_定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的_和_都相同，這個過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_。如果_中無氣體，_中有氣體，在_的氣體_邊要注_號；溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有_，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注_號。答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應(yīng)物生成物生成右 沉淀2.在2A+B=2C的反應(yīng)中，1.2 g A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的式量是32，則C的式量為_。思路解析：據(jù)質(zhì)量

2、守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.8 g。設(shè)C的式量為x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g。答案：4010分鐘訓(xùn)練 (強化類訓(xùn)練，可用于課中)1.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( ) A.239 B.169 C.329 D.469 思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。設(shè)生成M的質(zhì)量為x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g

3、。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：B2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C） g，二氧化錳的質(zhì)量=A g-（B+C） g=A-B-C克。答案：B3.已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34。

4、當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，B消耗的質(zhì)量為_g。思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140 g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140 g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g÷7×480 g。答案：804.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_、_元素。（填寫元素名稱）思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中

5、也一定含有C、H兩種元素。答案：氫氧5.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×324Y2×102，4Y2×1023×32108，Y27。答案：27快樂時光老師：“這作業(yè)都是你自己做的嗎？”學(xué)生：“不，爸爸幫我做的?！崩蠋煟骸盎厝δ惆职终f，星期天他也要補課?！?0分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )A.44克

6、B.32克 C.22克 D.12克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32 g+12 g=44 g。答案：A2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為( )A.12克 B.44克 C.56克 D.100克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。答案：D3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測得銅的質(zhì)量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是(

7、)A.固體樣品的組成只有兩種情況B.固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C.固體樣品可能是Cu2OD.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：只為CuO只為Cu2OCuO與Cu2O的混合物CuO與Cu的混合物Cu2O與Cu的混合物CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8 g，氧為（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）m（O）=41，Cu2O中m（Cu）m（O）=81。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中、不成立，的組合中CuO質(zhì)量為5

8、g，Cu的質(zhì)量為4 g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結(jié)論。答案：CD4.中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 g。求： （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g·L-1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。解答：（1）4.8 kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3 356.6 L

9、。（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32x 4.8 kg47.4 kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；（2）化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。5.小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，

10、采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2)思路解析：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g

11、）3 g。（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。CaCO3CaO + CO2100 56x×80 280 kg625 kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問

12、題的解題方法處理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.(2010福建福州中考，30)某綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（1）100 g污水中含氫氧化鈉多少克？ （2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：設(shè)100 g污水中含NaOH質(zhì)量為x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4036.5×

13、;10% xx=4 g污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=4%。答案：（1）4 g(2)4%7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石_克。（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品_克。思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計算的依據(jù)。設(shè)需含CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4克 y，x=12.5克 y=13.6克13.6克÷85%=16克答案：（1）12.5 （2）168.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)