高考電化學試題精選(附答案)

1、高考熱點分類專題（電化學）1（09年安徽理綜·12）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。2（09年北京理綜·6）下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2 +2H2O+4e-=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl一 一2e一=C123（09年福建理綜·11）控制適

2、合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極4（09年廣東化學·14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，

3、電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極5（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應、中電子轉移數(shù)目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕6（09年廣東理基·34）下列有關電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉

4、化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負極7（09年廣東文基·68）下列說法正確的是A廢舊電池應集中回收，并填埋處理 B充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行8（09年江蘇化學·5）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂9（09年江蘇化學·12）以葡萄糖為燃料的

5、微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應為：C6H12O66H2O24e6CO224HC放電過程中，H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體10（09年上?；瘜W·13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是：Fe2eFe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕11（09年上海理綜·11）茫茫黑

6、夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是陽極 鋁合金是負極 海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應AB CD12（09年浙江理綜·12）市場上經(jīng)常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是A放電時，負極的電極反應式：LieLiB充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C

7、該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D放電過程中Li向負極移動13（08年全國理綜I·13）電解 100 mL 含c(H)=0.30 mol·L1 的下列溶液，當電路中通過0.04 mol 電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 A0.10mol·L1 Ag B0.20 mol·L1 Zn2 C0.20 mol·L1 Cu2 D0.20 mol·L1 Pb2ab +Na2SO4 溶液 14（08年全國理綜·10）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是A逸出氣

8、體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色15（08年天津理綜·12）下列敘述正確的是A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕16（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是ACH3OH(g)

9、+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- BO2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH17（08年廣東理基·20）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅18（08年廣東文基·64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確

10、的是 A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應 D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕19（08年廣東化學·5）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同ABCD20（08年廣東化學·12）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(多選)A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸

11、變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕21（08年廣東化學·16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（多選）A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性 B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D放電時電池正極反應為：FePO4+L

12、i+e-=LiFePO421（08年江蘇化學·5）鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動22（08年海南化學·7）關于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB

13、在放電時，該電池的負極材料是鉛板 C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)23（08年上海化學·12）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小24(07年高考廣東理基·25)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說法正確的

14、是 A負極發(fā)生的反應為：Fe2e = Fe2 B正極發(fā)生的反應為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕25(07年高考廣東化學卷·9)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為AH22OH 2H2O2eBO24H4e 2H2OCH22H2eDO22H2O4e 4OH26(07年高考廣東化學卷·12)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（多選）A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中

15、 D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜27(07年高考廣東化學卷·20)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（多選）A可用鐵作陽極材料 B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應方程式為：2Cl2eCl2D1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子。28(07年高考海南化學卷·28)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是 A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制備NaOHC

16、電滲析淡化海水D海水中提取金屬Mg29(07年高考全國理綜卷I·8)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A064 gB128 gC256 gD512 g30(07年高考全國理綜卷II10)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 A正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大 B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出31(07年高考江蘇卷·11)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是（多選）稀H2SO4Cu石墨A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初

17、期，主反應方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D整個電解過程中，H的濃度不斷增大鉑片 濾紙 鉛筆世紀金榜ab直流電源32(07年高考上海化學卷·16)某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點是負極，b點是正極33(07年高考理綜天津卷·13)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(

18、LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是BA充電時，電池的負極反應為LiC6e = LiC6B放電時，電池的正極反應為CoO2Lie = LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低34(07年高考理綜重慶卷·11如圖所示，下列敘述正確的是ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XAY為陰極，發(fā)生還原反應BX為正極，發(fā)

19、生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅29（11分）（08年海南化學·29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：（1）上述實驗中發(fā)生了電

20、化學腐蝕的是（填實驗序號） ；在電化學腐蝕中，負極反應是 ；正極反應是 。（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 （答兩種方法）。30(07年高考海南化學卷·14) (9分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。31(07年高考理綜寧夏卷·26)(14分)(

21、1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：_；銀片上發(fā)生的電極反應：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，電子電荷為1.60×1019 C)1（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導

22、線中電子流動方向為 （用a、b表示）。（2）負極反應式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LIHLiH+H2O=LiOH+H2反應中的還原劑是 ，反應中的氧化劑是 。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。2（09年江蘇化學·16）（8

23、分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。A鋅粉B鐵屑CKI溶液DH2（2）反應需控制反應溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為 。3（09年寧夏理綜·37）化學選修化學與技術（15分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論

24、上k （要求計算表達式和結果）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 （填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是 、 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a與b的大小 ；分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極： ； 負極： ；這樣設計

25、的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處） 、 。4（09年全國理綜卷I·28）（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極； 電極b上發(fā)生的電極反應為 ； 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積： ； 電極c的質(zhì)量變化是 g； 電解前后個溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出

26、，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 。5（09年山東理綜·29）（12分）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。aNaOHbZncFedNH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 。6（09年山東理綜·31）

27、（8分）（化學化學與技術）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O，為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al2O3通電，Na3AlF67509704Al+3O2請回答下列問題：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由 材料做成；電解時不斷消耗的電極是 （填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 （填代號）。a冰晶石b氧化鋁c鋁錠d硫酸鋁7（09年海南化學·15）（9分）LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

28、LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。請回答下列問題：（1）電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ；（2）電池正極發(fā)生的電極反應為 ；（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ；（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。1-5 AADAA 6-10 BCDBB 11-15 ADCDC 16-19 CCBC 20 AC21-1CD 21-2 A 22-25 BDAC 26 BD 27 CD 28-30 DBD 31 BC 32-35 DBA29（11分）（1）3、4、5、6 F