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文檔簡(jiǎn)介
1、一、最小公倍數(shù)法:(找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個(gè)數(shù)。)1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2二、觀察法:(觀察順序:從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它)(具體觀察順序O、C、Fe)1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + Fex
2、Oy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O413、 Al(OH)3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇數(shù)配偶法:(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 M
3、nO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O四、歸一法:(找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式,使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”,觀察配平,若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母,保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比)1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O五、題型變化:1、3Cu+8HNO3 =3
4、Cu(NO3)2+2X+4 H2O,求X的化學(xué)式為 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí):1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化劑,燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、用糧食作原料釀酒時(shí),往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸,這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH)在酶的作用下與空氣中的氧氣作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5、 。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS)。在高溫下,將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫,再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià),硫元素的化合價(jià)由 。4、壁畫顏料中的鉛白Pb2(OH)2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛(PbS),影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水,試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,
6、促使混合物中的高氯酸銨受熱分解,同時(shí)生成四種氣體:兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是Cl2,還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài)),因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式:、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁: ;、高氯酸銨受熱分解: ;6、在通常情況下,碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨,產(chǎn)物除水是液體外,其余都是氣體,一種是有毒的氯氣(Cl2),一種是無(wú)色無(wú)毒的化合物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。7、砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑,在室溫下它能在空氣中自燃,其氧化產(chǎn)物是砒霜(As2O3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱,
7、通入氨氣(NH3)則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.一般解題步驟:(1)審清題意,設(shè)未知量(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡(jiǎn)明地寫出答案可概括為:解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì).2.注意事項(xiàng):(1)化學(xué)方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確(4)各相關(guān)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面(5)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)3.常用
8、換算計(jì)算式:(1)氣體密度(g/L)(2)物質(zhì)純度4.常用方法:(1)守恒法(2)關(guān)系式法(3)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法練習(xí):(一)選擇題:1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個(gè)反應(yīng)中,鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()A.27:32:102 B.27:24:43C.4:3:2 D.108:96:20410g,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng),生成水,則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是()A.gB.C.D.3.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11:9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:94.
9、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng),生成4.4gC,又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.23B.465、在2A3BC4D的反應(yīng)中,已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng),生成24gC,若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136,試求D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是 1電解54g水,可得到氫氣 A6g B3g C D8g2電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是 A21 B48 C116 D183質(zhì)量相同的硫和磷,分別在氧氣中完全燃燒,生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是a g和b g,則a與b的關(guān)系是 Aab Bab Cab D無(wú)法確定4甲、乙兩位同學(xué)各用鋅,跟足量的酸充分
10、反應(yīng)制取氫氣。甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸,則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量 A甲的多 B甲、乙一樣多 C乙的多 D無(wú)法確定5a g二價(jià)金屬溶于足量稀硫酸中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生b g氫氣,則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是 6用氫氣還原2價(jià)金屬氧化物a g,得到金屬b g,則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是 71g氫氣和a g某金屬氧化物恰好完全反應(yīng),生成金屬單質(zhì)和水,已知該氧化物中金屬元素的化合價(jià)為+n價(jià),則此金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 A(8a)n B(a8)n C(a8)n D(a16)n8氫氣和氧氣的混合氣體共20g,在點(diǎn)燃的條件下,讓它們充分反應(yīng)后,生成9g水,則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量
11、可能是 A8g B12g C11g D無(wú)法確定9在ABCD的化學(xué)反應(yīng)中,20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC。若當(dāng)D的式量為74.5,5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成D的質(zhì)量是 A B C D10加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì)c g,則生成氧氣的質(zhì)量為 A(ac)g B(cb)g C(abc)g D(abc)g(二)計(jì)算題:1、電解54g水,計(jì)算可得到氫氣多少克?同時(shí)生成氧氣多少克?2、實(shí)驗(yàn)室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,如果制取二氧化碳,問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96的大理石多少克?(反應(yīng)式為:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2)3、
12、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用排水集氣法收集4瓶(每瓶250mL)氧氣,需要稱取氯酸鉀多少克?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度為/L)4、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時(shí),可得固體混合物:(提示:反應(yīng)化學(xué)方程式可以參造填空題第2題的第4小題)求:(1)生成多少克氧氣? (2)有多少克氯酸鉀分解? (3)物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克?5、通過計(jì)算回答:12克鎂和12克氧氣反應(yīng),最多可得到氧化鎂多少克?6.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量(g) 3 4 6 SO2質(zhì)量(g) 6 (1)第一次實(shí)驗(yàn)中,參加
13、反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為:_ _; (2)通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO2多少克?(3)在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成SO2的質(zhì)量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止,質(zhì)量減少了.計(jì)算原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).8.CO和CO2的混合氣體10g,通過足量灼熱的CuO,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生氣體通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.9.某樣品為Cu和CuO的混合物,為測(cè)定樣品中CuO的含量,取用20g此樣品,分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表:第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質(zhì)量/g 1 40 16 2 40 12
14、 3 40 8 4 40 8 求:(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量2)樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克?1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個(gè)反應(yīng)中,鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是多少?2.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11:9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為多少?3.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng),生成4.4gC,又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少?4制取五氧化二磷142克,需燃燒多少克磷?消耗多少克氧氣?(4分)5醫(yī)療上需要180千克氧氣,如果用電解水的方法來(lái)制取,那么需要電解多少千克水?同時(shí)可得到多少千克的氫氣?6電解54克水能夠得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1。429克升)?7用多少克含雜質(zhì)為10的氯酸鉀反應(yīng),可制得2克氧氣?8現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克,加熱使它完全反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來(lái)減少了48克,試回答:(7分)(1)生成多少克氧氣?(2)充分反應(yīng)后,試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì),其質(zhì)量分別為多少克7將 KClO3和MnO2的混合物裝入大試管中,加熱制氧氣。待反應(yīng)完畢后,冷卻試管后
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