高中化學選修3練習：第三章 第四節(jié)離子晶體

1、第三章 第四節(jié)離子晶體知識點一離子晶體的判斷及其性質的考查1.以下不屬于影響離子晶體結構的因素的是()A.晶體中陰、陽離子的半徑比B.晶體中陰、陽離子的電荷比C.離子鍵的純粹程度D.離子晶體的晶格能2.2019河北保定聯(lián)考 下面有關晶體的表達中,不正確的選項是()A.金剛石網狀結構中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中,每個CO2周圍緊鄰12個CO23.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體。以下實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是()A.CaF

2、2難溶于水,其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔點較高,硬度較大C.CaF2固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可以導電D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小知識點二晶格能及其應用的考查4.以下關于晶格能的說法中正確的選項是()A.晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結合成離子晶體時所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關5.以下熱化學方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)HB.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)H1C

3、.Na(s)Na(g)H2D.Na(g)-e-Na+(g)H3知識點三典型離子晶體空間結構的考查6.以下圖像是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結構圖或是從其中分割出來的局部結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為() ABC D圖L3-4-17.有關晶體的結構如圖L3-4-2所示,那么以下說法中不正確的選項是 ()圖L3-4-2A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為12D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE8.2019河北衡水模擬 CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的晶胞結構

4、相似(如圖L3-4-3所示),但CaC2晶胞中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。以下關于CaC2晶胞的說法中正確的選項是()圖L3-4-3A.1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 的數(shù)目為 6B.該晶胞中的陰離子與F2是等電子體C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子的物質的量為0.1 molD.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個9.元素X的某價態(tài)離子Xn+與N3-所形成晶體的結構單元如圖L3-4-4所示,那么Xn+中n的值為()圖L3-4-4A.1 B.2C.3 D.410.離子晶體熔點的上下決定于晶格能的大小,據所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體的晶格

5、能大小順序是()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaClD.CaOBaONaClKCl11.如圖L3-4-5是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元),晶體中兩個最近的Cs+核間距離為a cm,氯化銫的摩爾質量為M gmol-1,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,那么氯化銫晶體的密度是()圖L3-4-5A. g/cm3B. g/cm3C. g/cm3D. g/cm312.有以下八種晶體:A.水晶;B.固體乙醇;C.氧化鎂;D.白磷;E.晶體氬;F.氯化銨;G.鋁;H.晶體硼。用序號答復以下問題:(1)屬于原子晶體的化合物是,直接由原子構成的晶體是,直接

6、由原子構成的分子晶體是。(2)由極性分子構成的晶體是,含有配位鍵的離子晶體是,屬于分子晶體的單質是。(3)在一定條件下能導電并發(fā)生化學變化的是。受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是。13.氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用作紫外和紅外光學元件、不可見光譜范圍內的消色差鏡頭。如圖L3-4-6為氟化鈣晶胞,試答復以下問題:圖L3-4-6(1)每個晶胞實際有個Ca2+和個F-。(2)氟化鈣晶體可看作Ca2+按堆積排列,F-填入Ca2+堆積的局部空隙中。每個Ca2+周圍有個F-,而每個F-周圍有個Ca2+,每個F-周圍與其距離最近的F-的數(shù)目是。14.如圖L3-4-7,直線交點處的圓圈為NaCl

7、晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。圖L3-4-7(1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結構示意圖。(2)晶體中,在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有個。(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于,即(填計算式);Na+的個數(shù)等于,即(填計算式)。(4)設NaCl的摩爾質量為Mr gmol-1,食鹽晶體的密度為 gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為cm。15.A、B、C

8、、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有3個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據以上信息,答復以下問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是。(3)A的氫化物屬于(填“極性或“非極性)分子,D的低價氧化物分子的空間構型是。(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖L

9、3-4-8所示,那么其化學式為(每個球均表示1個原子)。圖L3-4-816.2019湖北武漢武昌區(qū)調研 鐵及其氧化物是日常生產生活中應用廣泛的材料。請答復以下問題:(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為 。(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+(填“大于或“小于)Fe3+,原因是。(3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解,N的結構式為(標出配位鍵),空間構型為,其中氮原子的雜化方式為;與Cl互為等電子體的分子或離子有 (任寫兩種)。(4)金屬鐵晶體中原子采用堆積,鐵晶體的空間利用率為(用含的式子表示)。 (5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖L3-4-9所示,它由A、B方

10、塊組成。那么該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為(填最簡整數(shù)比);該晶體的密度為d g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,那么晶胞參數(shù)a為(用含d和NA的代數(shù)式表示)nm。圖L3-4-9死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學生能力開展的教學方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為提高學生的語文素養(yǎng)煞費苦心。其實,只要應用得當,“死記硬背與提高學生素質并不矛盾。相反,它恰是提高學生語文水平的重要前提和根底。第四節(jié)離子晶體1.D2.B解析 氯化鈉晶體中每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個,B項錯誤。3.C4

11、.C5.A解析 1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的能量為氯化鈉晶體的晶格能。6.B解析 由NaCl、CsCl、ZnS的晶胞結構可知:A為ZnS的晶體結構,C、D為CsCl的晶體結構,只有B為NaCl的晶體結構。7.D解析 氯化鈉晶體中,距Na+最近的Cl-是6個,即鈉離子的配位數(shù)是6,6個氯離子形成正八面體結構,A正確;Ca2+位于晶胞頂點和面心,數(shù)目為8+6=4,即每個晶胞平均占有4個Ca2+,B正確;碳碳鍵被兩個碳原子共有,每個碳原子形成4條共價鍵,即平均1 mol C原子形成4=2 mol碳碳鍵,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為12,C正確;該氣態(tài)團簇

12、分子的分子式為E4F4或F4E4,D錯誤。8.C解析 依據晶胞沿一個方向拉長的特點,再由圖中體心可知,1個Ca2+周圍距離最近且等距離的有4個,而不是6個,A項錯誤;與F2不是等電子體,B項錯誤;6.4 g CaC2的物質的量為0.1 mol,那么含陰離子為0.1 mol,C項正確;與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個,D項錯誤。9.A解析 晶胞中Xn+的數(shù)目為12=3,N3-的數(shù)目為8=1,那么晶胞所示物質的化學式為X3N,根據化學式中化合價代數(shù)和為0,知n=1。10.D解析 對于離子晶體來說,離子所帶電荷數(shù)越多,陰、陽離子核間距離越小,晶格能越大,離子鍵越強,熔點越高。陽離子半徑大

13、小順序為Ba2+K+Ca2+Na+;陰離子半徑大小順序為Cl-O2-,比擬可得只有D項是正確的。11.C解析 1個氯化銫晶胞有1個Cs+和1個Cl-,1 mol氯化銫的體積為NAa3 cm3,故氯化銫晶體的密度為 g/cm3。12.(1)AAEHE(2)BFDE(3)CFBD13.(1)48(2)面心立方846解析 (1)Ca2+占據晶胞中8個頂點、6個面心的位置,故Ca2+的個數(shù)為8+6=4,F-全部在晶胞內,完全屬于該晶胞,含有8個F-。(2)由晶胞的結構可知,每個Ca2+周圍有8個F-,而每個F-周圍有4個Ca2+,在每個F-的前后、上下、左右有6個F-與其距離最近。14.(1)(答案不

14、唯一,合理即可)(2)12(3)412+1=448+6=4答案不唯一,只要與第(1)問對應即可(4)解析 (2)從體心Na+看,與它最接近的且距離相等的Na+共有12個。(4)設Cl-與Na+的最近距離為a cm,那么兩個最近的Na+間的距離為a cm,又NA=Mr,即a=。所以Na+間的最近距離為 cm。15.(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)AlMgSN(2)MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體(3)極性V形(4)CuN3解析 A原子核外有3個未成對電子,可以推斷A為N或P;A與B可形成離子化合物B3A2,可以推斷A為N,B為Mg;C元素是地殼中含

15、量最高的金屬元素,即Al;D原子核外的M層中有兩對成對電子,可以推斷D為S;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿,可以推斷E為Cu,Cu的核外電子數(shù)為29,比其核外電子數(shù)少5的是Cr。16.(1)(2)小于Fe2+的價電子排布式為3d6,Fe3+的價電子排布式為3d5,Fe3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (3)+正四面體形sp3雜化CCl4、P(其他合理答案均可) (4)體心立方要練說 ,得練看?？磁c說是統(tǒng)一的 ,看不準就難以說得好。練看 ,就是訓練幼兒的觀察能力 ,擴大幼兒的認知范圍 ,讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動中 ,積累詞匯、理解詞義、開展語言。在運用觀察法組織

16、活動時 ,我著眼觀察于觀察對象的選擇 ,著力于觀察過程的指導 ,著重于幼兒觀察能力和語言表達能力的提高。(5)124107解析 (1)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為。這個工作可讓學生分組負責收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關注社會,熱愛生活,所以內容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。如果學生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+小于Fe3+,原

17、因是Fe2+的價電子排布式為3d6 ,Fe3+的價電子排布式為3d5,Fe3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?！敖虝壬峙率鞘芯傩兆顬槭煜さ囊环N稱呼 ,從最初的門館、私塾到晚清的學堂 ,“教書先生那一行當怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會職業(yè)。只是更早的“先生概念并非源于教書 ,最初出現(xiàn)的“先生一詞也并非有傳授知識那般的含義。?孟子?中的“先生何為出此言也？；?論語?中的“有酒食 ,先生饌；?國策?中的“先生坐 ,何至于此？等等 ,均指“先生為父兄或有學問、有德行的長輩。其實?國策?中本身就有“先生長者 ,有德之稱的說法?？梢姟跋壬夥钦嬲摹敖處熤?,倒是與當今“先生的稱呼更接近。看來 ,“先生之根源含義在于禮貌和尊稱 ,并非具學問者的專稱。稱“老師為“先生的記載 ,首見于?禮記?曲禮? ,有“從于先生 ,不越禮而與人言 ,其中之“先生意為“年長、資深之傳授知識者 ,與教師、老師之意根本一致。(3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解,N的結構式為+,空間構型為正四面體形,其中氮原子的