高中三年級化學(xué)單元驗收復(fù)習(xí)試題：氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用（含答案）

1、高中三年級化學(xué)單元驗收復(fù)習(xí)試題：氧化復(fù)原反響及應(yīng)用含答案在反響前后元素的化合價具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反響。小編準(zhǔn)備了高中三年級化學(xué)單元驗收復(fù)習(xí)試題 ,具體請看以下內(nèi)容。命題范圍：氧化復(fù)原反響及應(yīng)用第一卷為選擇題 ,共64分;第二卷為非選擇題共36分?？偡种?00分 ,考試時間為90分鐘?？捎玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、選擇題(此題包括16小題 ,每題4分 ,共64分。每題只有一個選項符合題意)1.假設(shè)某溶液中有Fe2+和I-共存 ,要氧化I-而又不氧化Fe2+ ,可參加的試劑是( )A.Cl2 B.K

2、MnO4 C.FeCl3 D.HCl2.氰化物有劇毒 ,我國工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L;對廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下 ,用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等 ,使廢水得到凈化。發(fā)生的反響為：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O。以下有關(guān)說法正確的選項是A.上述反響中氧化產(chǎn)物只有N2B.經(jīng)測定 ,NaCN的水溶液呈堿性 ,說明CN能促進(jìn)水的電離C.假設(shè)上述反響生成0.4 mol CO2 ,那么溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 molD.現(xiàn)取1 L含CN-1.02mg/L的廢水 ,至少需用4.010-

3、5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)3.硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物 ,以下各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是( )A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H24.以下物質(zhì)中 ,只有氧化性、只有復(fù)原性 ,既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是( )A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O5.做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀 ,皮膚上的黑斑很久才能消除 ,如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原 ,其離子方程式為：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。關(guān)于此反響的

4、表達(dá)正確的選項是( )A.該反響的復(fù)原劑是C2O42B.該反響右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC.該反響電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e- D.配平該反響后 ,H+的系數(shù)是86.常溫下 ,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 ,可發(fā)生如下兩個反響：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+以下說法正確的選項是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng) ,其復(fù)原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中 ,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中 , Fe2+和Fe3+的總量會發(fā)生變化D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格防止混入Fe2+7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反響的離子方

5、程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反響的說法中正確的組合是( ) 氧化劑是H3AsO3; 復(fù)原性：Cl- 每生成7.5gAs ,復(fù)原劑失去的電子為0.3 mol; M為OH-; SnCl62-是氧化產(chǎn)物。A. B. C. D.只有8.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反響：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O。以下判斷合理的是( )A.Fe(NO3)x中的x為2B.反響中每生成0.2 mol復(fù)原產(chǎn)物 ,就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C.稀HNO3在反響中只作氧化劑D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化9.2F

6、e2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L ,充分反響后測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等 ,那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A.2 mol/L B.1 mol/LC.0.4 mol/L D.0.2 mol/L10.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在 ,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物 ,再用碳復(fù)原： 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO。關(guān)于反響、的說法正確的選項是( )A.反響中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

7、B.反響中每生成3 mol FeS時 ,共轉(zhuǎn)移6 mol電子C.反響說明高溫下Sb的復(fù)原性比C強(qiáng)D.每生成4 mol Sb時 ,反響與反響中復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4311.為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo) ,通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙 ,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反響為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下說法不正確的選項是( )A.反響中轉(zhuǎn)移電子2molB.該反響中的氧化劑為CuIC.該反響被氧化元素是銅元素和汞元素D.Cu2HgI4既是氧化物又是復(fù)原產(chǎn)物12.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2

8、+H2O ,在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子之比為( )A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:513.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物 ,兩種金屬均被氧化為最高價態(tài) ,復(fù)原產(chǎn)物只有NO。假設(shè)用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物 ,當(dāng)反響完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5 ,那么樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為A.2：3 B.1：3 C.1：4 D.5：314.一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反響 ,所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中 ,恰好被完全吸收 ,那么銅的質(zhì)量為( )A.3.2g B.4.8g C.6.

9、4g D.10.8g15.(NH4)2PtCl6晶體受熱分解 ,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑 ,在此分解反響中 ,氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:316.等物質(zhì)的量的以下化合物在相應(yīng)條件下完全分解后 ,得到O2的質(zhì)量最多的是( )A.KClO3(加MnO2催化劑 ,加熱)B.KMnO4(加熱)C.H2O2(水溶液 ,加MnO2催化劑)D.HgO(加熱)二、非選擇題 ,(此題包括4小題 ,共36分)17.(9分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料 ,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,其反響的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3

10、 ,請根據(jù)要求答復(fù)以下問題：(1)反響過程中 ,被氧化與被復(fù)原的元素的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該反響的化學(xué)方程式 ,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。假設(shè)反響中生成0.2 mol HNO3 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體 ,但一旦NF3在空氣中泄漏 ,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。(4)一旦NF3泄漏 ,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染 ,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有_ _(填化學(xué)式)。18.(9分)某同學(xué)將兩瓶消毒液混合使用時 ,結(jié)果產(chǎn)生了氯氣。該同學(xué)為進(jìn)一步確定兩種消毒液的成分 ,進(jìn)行了如下實驗探究：(a)用pH試紙測量：甲

11、瓶中消毒液pH=12 ,乙瓶中消毒液pH=2 ,且都能很快使pH試紙褪色。(b)取少量乙瓶中的溶液 ,向其中參加MnO2粉末 ,產(chǎn)生大量氧氣 ,并聞到一股醋酸氣味。(c)取少量甲瓶中的溶液 ,向其中參加硝酸酸化的AgNO3溶液;取少量乙瓶中的溶液 ,向其中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液 ,均有白色沉淀產(chǎn)生。(1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是OH-和 、 ,乙瓶中的消毒劑一定含有H+、OH-(少量)、CH3COO-、 離子和H2O、CH3COOH、 分子。(2)將甲瓶和乙瓶溶液混合時還產(chǎn)生了氧氣 ,寫出該反響的離子方程式： 。19.(9分)()120、101.3KPa條件下 ,有2LH2O、2

12、LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反響管。假設(shè)氣體通過每個反響管都能充分反響 ,且不管三個反響管以何種順序排列 ,問：尾氣是否有可能是單一氣體? (填可能或不可能)。假設(shè)可能 ,該氣體是原氣體中是否有幾種(或一種) ,不可能再存在于尾氣之中： (填有或沒有。假設(shè)有 ,它們(或它)是 。原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中? (填有或沒有。假設(shè)有 ,它們(或它)是 。()(1)Cu2S與某濃度的HNO3反響時 ,生成Cu(NO3)2和H2SO4 ,假設(shè)反響中Cu2S與HNO3的質(zhì)量比為320：819 ,那

13、么該反響的復(fù)原產(chǎn)物為_。(2)綠礬在強(qiáng)熱條件下分解 ,生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O ,每生成1 mol H2SO4時 ,分解綠礬的物質(zhì)的量是_。20.(9分) 在淀粉碘化鉀溶液中 ,滴加少量次氯酸鈉溶液 ,立即會看到溶液變藍(lán)色 ,這是因為_ ,離子方程式為_。 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中 ,滴加亞硫酸鈉溶液 ,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失 ,這是因為_ ,離子方程式是_。 比照和實驗所得的結(jié)果 ,將I2、ClO-、SO 按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_。參考答案CBDAADAB9116ABDCCCAA17.(1)1:2 (2分)(2)3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF (2分) ,0.4NA或2.4081023 (1分)(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(寫出1個即得分 ,3分)(4)NaNO3 (1分)18.(1)ClO- Cl- SO42- H2O2(2)ClO-+H2O2=O2+Cl-+H2O或2ClO-+H2O2+2H+=O2+Cl2+2H2O或2ClO-+H2O2+2CH3COOH=O2+