化學反應速率知識點及練習

1、化學反應速率：定義：單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度變化公式： 單位: 注意：1.無論選用反應物還是生成物來表示反應速率，其值均是正值 2.指的是在某一時間段的平均反應速率，而不是瞬時反應熟慮 3.同一化學反應中，用不同物質(zhì)表示的反應速率可能相同也可能不同，但表達的意義完全相同，都表示同一反應的反應速率。 4.同一反應中用不同的物質(zhì)表示的反應速率可能不同，但用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于計量數(shù)之比。5.固體與純液體的濃度是恒定不變的，因此，一般不用固體與純液體表示反應速率。影響化學反應速率的因素有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞不能發(fā)生化學反應的碰撞有效碰撞無效碰撞反應物分子間的碰撞活化分子與活化能

2、：活化能：普通分子變成活化分子時所吸收的能量活化能影響化學反應速率的因素1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的內(nèi)部因素。2、外部因素(1) 濃度對化學反應速率的影響其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率原因：當增加反應物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大（2）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。（3）反應物狀態(tài)：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。(4) 壓強對化學反應速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變

3、時，壓強增大，看濃度是否增大，也就是壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的壓強增加的兩種方法：，A. 減小體積。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。B、充入惰性氣體。壓強增大，但物質(zhì)的濃度并沒有變化所以對反應速率沒影響。注意：如果參加反應的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關(guān)。(3) 溫度對化學反應速率的影響結(jié)論：在

4、其他條件不變的條件下，溫度越高化學反應速率越快原因：當反應物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。(4) 催化劑()對化學反應速率的影響結(jié)論：在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學反應速率。催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結(jié)果。能加快化學反應速率的叫正催化劑；能減慢化學反應速率的叫負催化劑 。練習1一般都能使反應速率加快的方法是（）。 升溫；改變生成物濃度；增加反應物濃度；加壓（A） （B） （C） （D）2與都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反

5、應生成氮氣與二氧化碳氣體：222+22，對此反應，下列敘述正確的是（ ） （A）使用催化劑能加快反應速率 （B）改變壓強對反應速率沒有影響 （C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 （D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響3設(shè) 2 21，反應速率為1；N2+3H2 232，反應速率為2。對于上述反應，當溫度升高時，1與2的變化情況為（ ）。（A）同時增大 （B）同時減小 （C）1增大，2減?。―）1減小，2增大5煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用2O3作催化劑 （D）降低體系的

6、溫度6在密閉容器中發(fā)生222 23反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時，102與52反應；在400時，202與52反應； 在300時，102與52反應；問：開始時，正反應速率最快的是_；正反應速率最慢的是_。專題 認識化學反應速率例1下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（）A對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C 化學反應速率為0.8(L·S)是指反應1s時某物質(zhì)的濃度為0.8D化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量2.在一定溫度與一定容積的容器中進行反應22I2，若反應

7、物濃度由0.1 降到0.06 需20 s，那么由0.06 降到0.024 ，需要的反應時間為()A等于18 s B等于12 s C大于18 s D小于18 s3. 反應22O2催化劑23，經(jīng)一段時間后，3的濃度增加了0.4 ，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 (L·s)，則這段時間為()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s4. 溫度不變恒容的容器中進行反應H22H，若反應物濃度由0.1·L1降到0.06·L1需20s，那么由0.06·L1降到0.036·L1所需反應時間應為（ ）A等于10s B等于12s C大于12s D

8、小于12s化學反應速率的計算1直接利用公式v(A) 計算2 根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比計算對于反應 (g) + (g) (g) + (g) 來說，則有3 三段式例2、在 N2 + 3H2 23 反應中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)?. 6 ，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？例3、反應43 （g）5O2（g） 4（g）6H2O （g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45,則此反應的平均速率 ( )A、(3)=0.010111 B、 (O2)=0.0010 11 C、 ()=0.0010 11 D、 (H2O)=0.045 11 例4、合成3的反應為N2+3

9、H2 23?，F(xiàn)在某2L的容器中充入2 的N2與5 的H2。反應5 分鐘后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1 。試求：(1) 5分鐘后，容器中H2與3的物質(zhì)的量。(2) 5分鐘內(nèi)三者的反應速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等N2 + 3H2 23 反應前 2 5 0 變化 1 3 2 反應后 1 2 2 (2) v(N2) 0.1 · v(H2 ) 0.3 · v(3 ) 0.2 · v(N2) : v(H2 )：v(3 ) 1：3：2化學反應速率大小的比較1、 定性比較：通過明顯的實驗現(xiàn)象如反應的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需要的時間。如

10、鉀與水反應比鈉與水反應劇烈，即反應速率：鉀 鈉2、 定量比較比較化學反應速率的大小，具體比較方法：(1) 化學反應速率的單位需統(tǒng)一(2) 轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率(3) 數(shù)值越大表示反應速率越大例5、在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2 +3H223 據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 A、（H2 ）0.1()B、（N2)=0.1()C、 (3 )=0.3()D、（H2 )0.01()外界條件對化學反應速率的影響：例6、對于反應：A+B = C ，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C增加體系的壓強D減少c的物質(zhì)的

11、量圖形分析定性分析隨反應的進行，化學反應速率的變化曲線。如圖中是鎂與鹽酸的反應，段上升的原因是： 金屬與酸的反應是放熱反應，溫度升高反應速率升高 段下降得原因： 隨著反應的進行酸的濃度降低，反應速率降低 定量分析例7在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。反應在t時刻達到平衡，據(jù)圖回答下列問題：(1)該反應的化學方程式是。(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是。(3)X的轉(zhuǎn)化率是。(4)關(guān)于該反應的說法正確的是。A. 到達t時刻該反應已停止B. 在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C. 在t時刻，正反應速率等于逆反應速率D. 在t時刻，達到平衡是因為

12、此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等一、 專題過關(guān)1某溫度下,反應堆2N2O542 + O2 開始進行時,N2O50.0408,經(jīng)6秒后測得N2O50.030 ,則該反應的速率為A. v(N2O5)1.08×10-3·s B. v(O2)2 v(N2O5) (N2O5)1.8×10-3·s (2)3.6×10-3·s2反應3A(g) + B(g) 2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內(nèi),測得的反應速率用不同的物質(zhì)表示為:1· 0.5 · 0.5 ·,三種情況下該反應速率大小的關(guān)系正確的是

13、 A.B. C.D.3在合成氨的反應中 N2 + 3H2 23 起始濃度（） 1 3 0.1已知(H2)0.3·,求3分鐘后氨氣的濃度.4將3 與2.5 混合于容積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g)(g) + 2D(g),經(jīng)5分鐘后,生成1 .經(jīng)測定5分鐘內(nèi)C的平均反應速率是0.1 ·。求x的值是多少?5下列說法中有明顯錯誤的是高考資源網(wǎng)A對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可

14、使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率6下列情況下，反應速率相同的是 A等體積0.1 與0.05 H24分別與0.2 溶液反應B等質(zhì)量鋅粒與鋅粉分別與等量1 反應C等體積等濃度與3分別與等質(zhì)量的23粉末反應D等體積0.2 與0.1 H24與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確A. 反應的化學方程式為2MB. t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C. t3時，正反應速率大于逆反應速率D. t1時，N的濃度是M的濃度的2倍6.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的

15、變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。（1）反應開始至2 ，Y的平均反應速率。（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式。真題1A、B、C三個容器，分別發(fā)生合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得：ABC反應速率(·L1·1)v(H2)3v(N2)3v(3)4則三個容器中合成氨的反應速度()Av(A)>v(B)>v(C)Bv(B)>v(C)>v(A)Cv(C)>v(A)>v(B) Dv(B)>v(A)>v(C)2反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 后，B的濃度減少了0.6 ·L1。對此反應速率的正確表示是()A用A表示的反應速率是0.8 ·L1·s1B分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是321C在2 末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 ·L1·1D在這2 內(nèi)用B與C表示的反應速率的值都是相同的3在一定條件下，將A2與B2氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：2(g)2(g)2C(g)，2 s內(nèi)反應速率如下：v(A2)0.5 ·L1·s1，v(B2)1.5 ·L1