高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)第一輪教案——離子反應(yīng)和離子方程式

1、高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式基礎(chǔ)知識(shí)：一、離子反應(yīng)：指有 參加或有 生成的化學(xué)反應(yīng)。酸、堿、鹽溶于水后，能電離產(chǎn)生離子，所以酸、堿、鹽在水溶液里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)離子反應(yīng)通常用離子方程式表示注意，下列反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的： Na2SO4+2HCl 2NaCl(s)+H2SO4(濃) 2H2SO4(濃)+Cu 4+SO2+2H2O 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2+2NH3+2H2O像這些沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)通常不用離子方程式表示+2即 1到H2CO3NH332沉淀，CaCO3，注意：有人根據(jù)H2S+CuSO4CuS+H2SO4，得出結(jié)論：由弱酸同樣

2、可以制取強(qiáng)酸這是一種表面現(xiàn)象，若加以推廣是不妥的此反應(yīng)的本質(zhì)是c(S2)減小，即CuS產(chǎn)生的S2比H2S電離出的S2還要少2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件和類(lèi)型根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。凡是能使反應(yīng)物離子濃度減小的條件就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子（復(fù)分解反應(yīng)），這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件是：（a）生成難溶物質(zhì)；高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)（b）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；（c）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2、HCl等）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)揮發(fā)性物質(zhì)有：CO2、SO2、NH32CO3、H2SO3、NH3H2O分解得到因此，生成CO

3、2、SO2上是一致的例：BaSO4H2SO4BaSO42H2O 322H2ONH4ClNaOHNH3H2ONaCl這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)是：因此離子互換反應(yīng)一但有少數(shù)例外，如：CaCO323)2 生成了難電離的H2CO3與CaCO3HCO3-化合物。(2)氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒和電量守恒。+) 例： Zn + 2 H + = = + 2 + = = = = + 減小c(Cu2+) - = = = = I 減小c(I) 222 3 + = = = = 2 Fe 2 2 + 減小c(Fe3+) + - 8 Cu 2 + + 2 NO O 減小C(H+)和C(NO3) 3 =+ 4 H21參加反應(yīng)

4、的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 例如：在溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，當(dāng)向NaOH溶液中加入HCl發(fā)生下述反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因?yàn)镹aCl在水溶液中仍以離子形式存在，故實(shí)際上參加反應(yīng)的離子只H+和OH，故離子方程式為H+OH=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，其離子方程式為Ba2+SO42=BaSO4。2、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟（以H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)為例說(shuō)明）：寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其

5、他仍以分子形式書(shū)寫(xiě)： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O刪去兩邊未反的離子：此反應(yīng)中沒(méi)有不參加反應(yīng)的離子檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用號(hào)還是號(hào)、有沒(méi)有漏寫(xiě)、等符號(hào)。高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，同時(shí)符合易溶于水，完全電離兩個(gè)條件的強(qiáng)電解質(zhì)（即：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆開(kāi)成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及其他所有氣體）一律寫(xiě)化學(xué)式。(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：

6、NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl (1)難電離物質(zhì)包括：弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等； 中強(qiáng)酸：HF、H2SO3、H3PO4等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；中性物質(zhì)：H2O；兩性物質(zhì)：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2(2)難溶物：詳見(jiàn)溶解性表。(3)單質(zhì)：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有氣體，如：NH3在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)22、MgCO3等)寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，要具體問(wèn)題具體分析(1)(2)(

7、)，要寫(xiě)成離子形式；如果以懸濁液形式存在()酸式鹽的寫(xiě)法HSO4-要寫(xiě)成H+和SO42-HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開(kāi)寫(xiě)。NH35例如：2+2HCl=BaCl2+2H2O 寫(xiě)成離子形式為：2H+2OH=2H2O，“2”可以去掉，離子方程式為：H+OH=H2O。只部分物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O， 其離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O， 不能寫(xiě)成：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O6、離子方程式的意義離子方程式較化學(xué)方程式更能突出表現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不同物質(zhì)間的反應(yīng)其實(shí)

8、質(zhì)可能是一樣的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)均是H+OH=H2O。由此可知離子方程式代表的不高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)僅是某一個(gè)反應(yīng)，還可以表示某一類(lèi)反應(yīng)。根據(jù)離子方程式表示的某一類(lèi)反應(yīng)，可以將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。例如：2H+CO32=H2O+CO2，該反應(yīng)的代表的是強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類(lèi)反應(yīng)。符合該離子方程式的化學(xué)反應(yīng)有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸應(yīng)為強(qiáng)酸如H2SO4、HN

9、O3、HCl，而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。8、離子能否大量共存的判斷離子之間能否大量共存，實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。(1)在強(qiáng)酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根離子不能與H共存。(2)在強(qiáng)堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H與OH共存。(3)相互反應(yīng)生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟C

10、l-、Br-、3SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。(4)+-、HCO3-，OH-和NH4+(加熱)等。(5)-ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。(6)H+跟3H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，F(xiàn)e3+跟I-或SHS23，H+跟S2-、SO3(7)如S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-(8)3+和SCN-，F(xiàn)e3+和C6H5O-等。9或該反應(yīng)的所有離子均參加反應(yīng)時(shí)，則要符合22Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2+C1

11、22Fe3+2Cl-(因?yàn)镕e2+的還原能力比Br-強(qiáng)，所以當(dāng)氯水少量時(shí)將先氧化Fe2+)當(dāng)FeBr2與C12為11時(shí)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合當(dāng)Na2S溶液少量時(shí)：2Fe3+S2-2Fe2+S 當(dāng)Na2S溶液過(guò)量時(shí)：2Fe3+3S2-2FeS(黑) +S氯氣與堿溶液的反應(yīng)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強(qiáng)酸的反應(yīng)部分顯堿性的鹽溶液與CO2氣體的反應(yīng)。酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。類(lèi)似有SO2、SO3、P2O5與堿的反應(yīng)。多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)再如 將NaO

12、H溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量）酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，當(dāng)NaHSO4 NaHSO4溶液足量時(shí)，Ba2+-+SO4 NaHSO4溶液少量時(shí)，-+SO42-42Ca(HCO3)2與NaOH NaOH溶液足量時(shí)，Ca2+-3+2H2O+CO32- NaOH溶液少量時(shí)，Ca2+-3+H2O )+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O Mg(HCO3)2Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解2MgCO3，OH先與Mg2+反應(yīng)后與HCO3)24時(shí)，即NaOH足量。 Mg=Mg(OH)2+2CO32+2H2O2時(shí)，即NaOH不足。 M

13、g2+2OH=Mg(OH)2、當(dāng)3)2n(NaOH) 13時(shí)，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 13 Mg2+3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O、當(dāng)13nMg(HCO3)2n(NaOH)12時(shí)，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 512 5Mg2+2HCO3+12OH=5Mg(OH)2+2CO32+2H2O鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應(yīng)。弱酸酸式鹽與NaHSO4溶液反應(yīng)。高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸的反應(yīng)硝酸銀和氨水的反應(yīng)。規(guī)律：如果組成某反應(yīng)物的多種(兩種或兩種以上)離子參加了離子反應(yīng)，該物質(zhì)處于過(guò)量時(shí)，不考慮

14、離子間的數(shù)量組成比，否則是錯(cuò)誤的。10、離子方程式正誤判斷離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“八查”：（1）一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2+2+H2()（2如Fe2+Cl2Fe3+2Cl- () -()（3）三查化學(xué)符號(hào)(、=溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H22 3-+H+=H22 ()（4如CuSO4Ba(OH)2Ba2+SO42-4 () 2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()(5)如稀H2SO4和2+2-+OH-+Ba2O() 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()-3+CO32-+2

15、H2O()3-3+H2O ()(7)Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：2H+H2O+CO2() H+CO32-=HCO3- ()(8)NH4+OH-=NH3+H2O () NH4+OH-NH3H2O ()（二）離子共存下面是離子間不能共存的幾種情況：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與O

16、H-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)堿OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱堿的陽(yáng)離子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能與OH-大量共存。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。例如：S2

17、-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+3S+3H2O反應(yīng)不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。3水解不能大量共存一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：2-2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+“”3AlO2-+Al3+6H2O4Al(O

18、H)3等。具體如下：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、-3+與CO32-、3-、AlO2-、ClO-等相互促進(jìn)水解不能大量共存。弱堿金屬陽(yáng)離子和NH4+大量共存。如：NH4+、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2弱酸根離子易與H+H+CO32- ，S2，AlO-，SiO32- ，CH3COO，C6H5O4HOH共存。如：HCO3，HS，H2PO4-，HPO42-等均不能同H5例如：Fe2+、Fe3+與-不能大量共存。6隱含規(guī)律：Fe2，MnO4- 強(qiáng)堿性溶液中一定含OH離子。H“例1、在pH ）ANH42 BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、2、3 DM

19、nO4、K+、Na+、SO42例2 ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O例3、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-3例4、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方

20、程式正確的是（ ）-A在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3H2O+CO2=NH+4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO 高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)C用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S-D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO24=CaSO4+H2O例5、下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3+ + Cu

21、 = Fe2+ + Cu2+D實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：例6、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D例7AB+ Br2Br+ HBr CD 3H2O 例8ABCD例9 例10 例11 例12 例13 A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S2-+2H2OH2S+2O

22、H-D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2例14：下列離子方程式中正確的是()A過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)演練提高1若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=11014molL1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）A. Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl B. K+ 、Na+、Cl、NO3C.

23、 K+ 、Na+ 、Cl、AlO2 D. K+ 、 NH4+、SO32、NO32某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+3、下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 （ ）A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO23C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO24某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（AAl3+ NH4+

24、SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- CK Na AlO2- Cl- DFe2+ 3 Cl5在pH0 ）ANa+、K+、MnO4、Cl BNa+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+ClO6常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的H+NO-3,Na+,Cl- AAlO2、ClO BMg CFe2+ 、Cu DBa2+、K+7( ) 、（A）Na+ NO3- 2- SO4 + NO3- SiO32- K+（C）K+ Cl- AlO D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+8( ) A2、Br、4 BS2O32、Na、H、Cl 、I DAl3、K、AlO3、Cl93 ANH4、3、ClO

25、 BK、ClO4、NO3、SO42CCa2、Cl、NO3 DNa、AlO2-、SO32、S210在pH=0的溶液中，下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )AAg、Ca2、NO3、HCO3 BSO32、SO42、Na、Mg2 CFe2、K、NO3、Cl DK、S2O32、SO42、Na11某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的c（H）=11013 molL1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是( )AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3 CNH4+、AlO2-、Na、CH3COO DFe3、S2、Al3、HCO312下列各離子組的敘述正確的是( )A在強(qiáng)酸性條件下

26、Na、I、K、可以大量共存B在強(qiáng)堿性條件下K、AlO2-、Na、S2、NO3可以大量共存高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)C在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存D在強(qiáng)酸性條件下NH4+、K、SO32、S2可以大量共存13對(duì)下列各組離子的敘述不正確的是( )AH、AlO2、Ba2、HCO3不能在水中大量共存BMg2、NH4+、Fe2、NO3能在酸性溶液中大量共存CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液顯紅色DNa、NO3、CO32、AlO2能在堿性溶液中大量共存14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( ) （A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（

27、C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- 32-15(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ +、 NO3- -(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- +、BrOH-16 ）（A）K+ MnO4- Cl- 2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- （D）Na+ SO42- S2- Cl-17( )（A）Na+ NO3 - SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+（CK+ Cl- 2 3 （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+18I ( )Br、 BAlO2、K+、NH4+、Na+K+3、H+ DK+、S2、SO42、OH

28、19,H2 ，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 當(dāng)生成Al3+時(shí),可能存在_；(2) 當(dāng)生成AlO2-時(shí),可能存在_。20下列溶液中可能含有SO4、SO3、S2、Cl、Br、I、NO3、Na、Mg2等離子（1）滴入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有_。（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無(wú)沉淀生成若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_。（3）若加入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無(wú)沉淀生成，則原溶液中陰、陽(yáng)離子只

29、可能是_。21.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 2-2-高三基礎(chǔ)知識(shí)第一輪復(fù)習(xí)（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_。22.溴單質(zhì)在堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng), 產(chǎn)物之一是BrO, 上述反應(yīng)的產(chǎn)物在酸性條件下又可作用生成溴單質(zhì), 試寫(xiě)出兩步反應(yīng)的離子方程式.。23.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填“活

30、性炭”“鐵粉”），可以回收其中的_（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。24.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4 （3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性,（4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3（5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱, 問(wèn)：原溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是不能確定是否存在的離子是1、B 2、B 3、 4 5、BD C 8、A 9、BD 10、CD11、B 12、BC 13、 15、 17、C 18、D19、（1） SO42- ，三可能有Mg2+ （注意無(wú)NO3- ）；（2- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。20I （2）SO3 （3）NO3、Na Br2氧化了I生成I2，則溶液中