高考必備高中化學(xué)方程式大全

1、目錄一、二、三、四、五、六、七、高一化學(xué)方程式 總結(jié).1氯的化學(xué)方程式：.3氯的離子方程式：.3鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式.3銅的化學(xué)反應(yīng)方程式.3鐵的化學(xué)方程式.3高中常用的離子方程式.31、高一化學(xué)方程式 總結(jié)(1)硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl(2)碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(4)木炭還原氧化銅: 2CuO + C2Cu + CO2 (5)氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO

2、3+ 2NaCl(6)氧化物的反應(yīng)a)b)c)d)e)f)g)h)i)j)k)l)n)o)p)q)r)s)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O 鈉與氧氣反應(yīng)： 2Na + O2 Na2O2 過氧化鈉過氧化鈉

3、與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O

4、2 = 4Fe(OH)3 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (7)Na的化學(xué)反應(yīng)方程式(8)Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式m)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(9)Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式t)u)v)x)y)z)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3

5、 + 3(NH3)2SO4 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 w)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O aa)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 bb)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O cc)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

6、Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 dd)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(10)Cl及其化合物的反應(yīng)方程式ee)氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 ff)氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2gg)氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaClhh)氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClOii)jj)ll)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H

7、2O 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO kk)氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O mm)(11)N及其化合物的反應(yīng)方程式nn)氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO oo)一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2pp)二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO qq)二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 rr)三氧

8、化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反應(yīng)方程式ss)氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2Ott)氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cluu)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HClvv)碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 ww)硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O xx)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 yy)氯氣與氫氣反應(yīng)：2HClzz)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH

9、 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O aaa)(13)S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式bbb)ddd)ggg)SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 eee)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +ccc)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O H2SO4 fff)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Ohhh)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2iii)濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2

10、 + 2H2Ojjj)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O kkk)(14)N及其化合物的反應(yīng)方程式lll)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O mmm)nnn)ooo)ppp)qqq)濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制

11、法：Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） 粗硅的制?。篠iO2 + 2C 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫= Si（純）+ 4HCl(15)硅Si的反應(yīng)方程式 冶煉純硅3、氯的離子方程式：1)2)3)4)5)Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6)7)8)9)Cl2 + H2S = 2Cl

12、- + 2H+ + SCl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時(shí)） 10)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時(shí)）11)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I212)Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入

13、少量Cl2）13)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）14)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時(shí)）15)2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O16)Cl- + Ag+ = AgCl17)ClO- + H+ = HClO18)ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19)ClO- + H2O HClO + OH-4、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式1)2)3)4)5)6)7)8)9)鋁與鹽酸： 2AL+

14、6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行!鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氧化鋁與鹽酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O

15、3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10)偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl11)偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12)偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O13)硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3沉淀3(NH4)2SO4 14)氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl15)氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反應(yīng)到此為

16、止不再繼續(xù)）16)氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O5、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1)Cu2Cu+O22CuO 4Cu+O2=2Cu2O (過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加熱）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

17、2)銅的化合物（1）氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2（>1273K）Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)23)硫酸銅（a）硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色（b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O（加熱）2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加熱）（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3（無水硫酸銅>923K時(shí),分解成CuO） 或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加熱）6、鐵的化學(xué)方程式1)2)3

18、)4)5)6)7)8)9)鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 鐵與硫反應(yīng) Fe + S = FeS 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 +4H2 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl = FeCl2 + H2 鐵和稀硝酸反應(yīng)1： Fe + 4HNO3(稀，過量) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 鐵和稀硝酸反應(yīng)2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10H

19、NO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖）Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl11)氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價(jià)鐵離子的存在12)氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 14)氫氧化亞鐵與酸反應(yīng)

20、 Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15)氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 17)氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 18)亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn = Fe

21、 + Zn2+19)鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H220)鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO221)亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-22)鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23)氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl7、高中常用的離子方程式(1)氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2)硫酸氫鈉溶

22、液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3+OH=CO32+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2

23、+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8)向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO4+3NaCl(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13+3NH3

24、H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO3= CaCO3NaOH+H2O(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2OCa(OH

25、)2+2NaHCO3= CaCO32H2O+ NA2CO3(14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(16)金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 OCu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2OFe+HN

26、O3(稀)= Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)2Fe+8H+2NO3= 2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO(21)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3+HClO(22)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23)氯化鐵溶液中加過量氨

27、水 ：A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=(24)¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3(25)CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26)CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+ H2O(27)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4(28)硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合

28、Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg (OH)2+ BaSO4(29)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+2OH一+ NH4+HCO3一=BaCO3+H2O+ NH3H2O(30)在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 HSO3+OH=SO32+H2O(31)在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+NH3H2O(32)銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33)Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O(34)氯化鐵和銅反應(yīng)： ：

29、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35)FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(36)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37)溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(38)在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(39)在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(40)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2： MnO24 H+¬¬+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2

30、Na+CO32+H2O=2NaHCO3(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH=CaCO3+H2O(43)足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH=2HCO3(44)少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2+2OH=CaSO3+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH=2HSO3(46)AgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48)鈉和冷水反應(yīng)：2Na2H2O2Na+2OHH2(49)鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+ =

31、 Fe2+ + H2(50)FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(51)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+2 OH=SiO32+ H2O(52)Na與CuSO4溶液反應(yīng) ：2Na2H2O+ Cu2+2Na+Cu(OH)2H2(53)Na與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na6H2O+ 2Fe3+6Na+2Fe (OH)33H2(54)O與H2O反應(yīng)：Na2O2H2O2Na+2OH(55)Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(56)Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ 3H2O(57)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)

32、：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O(58)Al(OH)3與HCl反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59)Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(60)Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：SiO32+ 2H+ H2SiO3(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32+ CO2+ H2O H2SiO3+ CO32(62)Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42+2 Cl(64)SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42+2 Br(65)氨水中滴加稀鹽酸：NH3H2O +H+=NH4+H2O(66)向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32 HCO3一(67)向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：