高中主要化學(xué)反應(yīng)方程式

1、1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2N

2、a2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與

3、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = A

4、lCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2

5、SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO

6、 + H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催

7、化劑 2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO248、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HC

8、l54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O62、SO2 + Cl2

9、+ 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H267、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2

10、+ H2 = 2HF F2 +Xe(過量)=XeF2 2F2（過量）+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 7F2(過量)+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2F

11、eCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N

12、2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P22還原性S+O2=SO2 S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2C+CO2=2CO C+H2

13、O=CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH

14、3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl

15、4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4

16、(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)

17、+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(S

18、O4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H

19、2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 4，不穩(wěn)定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O

20、2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2

21、S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si3,與水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體

22、干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO34,與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H

23、2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na

24、2O2+2Na=2Na2O （此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,與水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))4,與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+C

25、O2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S=3H2S

26、O4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃熱的HClO4氧化性很強) 2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)

27、+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,還原性:H2SO3+X2+H2

28、O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=2

29、CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2） 等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O七，堿低價態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2

30、H2O=4Fe（OH）3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(O