高中重點化學(xué)方程式小結(jié)

1、高中重點化學(xué)方程式小結(jié)（是離子反應(yīng)的自己改寫出離子方程式） 1. 鈉在氧氣中燃燒 2Na + O2 點燃 Na2O2 2. 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng) 4Na + O2 = 2Na2O 3. 鈉與水反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4. 氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2O + 2H2O = 4NaOH 5. 過氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 6. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 8 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) NaHCO

2、3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 9. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 10. 碳酸氫鈉加熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 11. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 12. 碳酸鈣加鹽酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 13. 碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣 NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3+ H2O 14. 碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + Ca

3、CO3+ 2H2O 15. 氫氧化鈉通入少量二氧化碳?xì)怏w 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 16. 氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 17 碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉 Ca(HCO3)2 + 2NaOH = Na2CO3 + CaCO3+2H2O 18. 氫氧化鈉加過量氫氧化鈣 Ca(HCO3)2 + NaOH = NaHCO3 + CaCO3+H2O 19. 氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HClO + HCl 20. 氟氣與水反應(yīng) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 21. 工業(yè)上制漂白精（或漂白粉）

4、Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 22. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng) 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 23 氯氣與水反應(yīng) H2O + Cl2 = HClO + HCl 24. 氯氣與銅反應(yīng) Cl2 + Cu 點燃 CuCl2 25. 氯氣與鈉反應(yīng) Cl2 + 2Na = 2NaCl 26. 氯氣與溴化鈉反應(yīng) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 27. 氯氣與碘化氫反應(yīng) Cl2 + 2HI = 2HCl + I2 28. 溴與碘化鉀反應(yīng) Br2 + 2KI = 2KBr + I2 29. 溴化銀見光分解 2

5、AgBr 光 2Ag + Br2 30. 在高溫下氧化鐵與一氧化碳?xì)怏w反應(yīng) Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 31. 硫與銅加熱反應(yīng) 2Cu + S Cu2S 32. 硫與鐵加熱反應(yīng) Fe + S FeS 33. 過氧化氫于二氧化錳制氧氣 2H2O2 催化劑 2H2O + O2 34. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 35. 鹵素單質(zhì)溶液X2（X=Cl Br I）中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX 36. 氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng) Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl 37

6、. 銅與濃硫酸反應(yīng) Cu + 2H2SO4 （濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O 38. 碳與濃硫酸反應(yīng) C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2+ 2H2O 39. 二氧化硫制三氧化硫 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 40. 硫化氫與濃硫酸反應(yīng) 41. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 42. 二氧化硅與碳反應(yīng) SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO 43. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 44. 二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng) SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO

7、2 45. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 46. 工業(yè)上制取氨氣的方法 N2 + 3H2 高溫 高壓 催化劑 2NH3 47. 在放電條件下氮氣與氧氣反應(yīng) N2 + O2 = 2NO 48. 一氧化碳遇空氣變成紅棕色氣體 2NO + O2 = 2NO2 49. _NO2+_O2+_H2O = _HNO3 50. _NO+_O2+_H2O = _HNO3 51. 氨溶于水顯堿性的原因 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 52. NH3 ·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解 NH3·H2O NH3+ H2O 53.

8、 將沾有濃氨水的玻璃棒與沾有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產(chǎn)生大量的白煙 NH3 + HCl = NH4Cl 催化劑 54. 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 55. 將氯化銨晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發(fā)生的反應(yīng)是 NH4Cl NH3+ HCl NH3 + HCl = NH4Cl 56. NH4HCO3受熱分解時的反應(yīng) NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O 57. (NH4)2SO4固體與NaOH加熱反應(yīng) (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O 58. 實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理 59. 濃硝酸呈黃色的原因是

9、 60. 銅和稀硝酸反應(yīng)時，放出的無色氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，寫出上述過程中發(fā)生的反應(yīng) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 2NO + O2 = 2NO2 61. 木炭與濃硝酸的反應(yīng) 62. 將CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請寫出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 63. 氧化鐵被CO還原 64. 工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來制取硫酸，主要的反應(yīng)為 65. 將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)

10、氣體顏色變淺 2NO2 N2O4 66. 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式 CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+ NH3 ·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- H2CO3 H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+ Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離 NaHSO4 = Na+ + HSO4- NaHSO4在水中電離 NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+ 明礬溶于水電離 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 67. 寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)方

11、程式 NH4NO3 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Na2S S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH- Fe2(SO4)3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 68. Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示） CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 69. 明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 70. 泡沫滅火器含Al2(SO4)

12、3和NaHCO3溶液，使用時的離子方程式 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 71. 純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示） CO32- + 2H+ = H2O + CO2 72. 鎂與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Mg + CO2 點燃 2MgO + C 73. 實驗室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 74. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式 Al(OH)3 + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)3 75.

13、 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過量（用離子方程式表示） Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 76. Al2O3溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 77. 把過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示） AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 78. 把CO2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32- 79. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用

14、離子方程式表示） AlO2- + H+ H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 80. 在NH4Cl溶液中加入鎂條產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示） NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 81. 過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 鐵過量 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O 鐵不足 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O 82. 氮氣和鎂反應(yīng) N2 + 3Mg 點燃 Mg3N2 83. 把Fe2O3放入鹽酸中的離

15、子方程式 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 84. 實驗室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀生成，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關(guān)化學(xué)方程式 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 85. AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 86.鋁粉與氧化鐵 2Al + Fe2O3 高溫 2Fe + Al2O3 87. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 88

16、. Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ 89. 氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)和離子方程式 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 90. 偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸直到過量的現(xiàn)象、離子方程式 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 91. 將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式 AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)3 92

17、. 把紅熱的鐵絲申到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水震蕩后生橙黃色溶液 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 93. 紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng) 3Fe + 4H2O 高溫 Fe3O4 + 4H2 94. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)離子方程式 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 95. 將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榫G色，寫出相應(yīng)離子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 96. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)離子方程式 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 97. 如何檢驗FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相

18、應(yīng)的離子方程式 98. FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式 99. FeCl3溶液中通入SO2氣體的反應(yīng)方程式 100. 工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁與金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al2O3（熔融） = 4Al + 3O2 2NaCl（熔融）= 2Na + Cl2 101. 寫出銅鋅稀硫酸所組成原電池的的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng) 負(fù)極 Zn-2e- = Zn2+ 正極 2H+ + 2e- = H2 原電池反應(yīng) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 102. 寫出鋼鐵析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe-2e- =Fe2+ 正極 2H+ + 2e-

19、 = H2 103. 寫出鋼鐵吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng) 負(fù)極 2Fe-4e- =2Fe2+ 正極 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 104. 以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng) 負(fù)極 2H2-4e- + 4OH- = 4H2O 正極 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 原電池反應(yīng) 2H2 + O2 = 2H2O 105. 以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng) 負(fù)極 2H2-4e- = 4H+ 正極 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 原電池反應(yīng) 2H2 + O2 = 2H2O 106. 以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中

20、發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng) 負(fù)極 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 正極 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 原電池反應(yīng) CH4 + 2O2 + 2OH- 點燃 CO32- + 3H2O 107. 有人設(shè)計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，他依靠人體內(nèi)含有一定濃度的O2、H+及鋅進(jìn)行工作，寫出兩極的反應(yīng)式 負(fù)極 2Zn-4e- =2Zn2+ 正極 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 108. 電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)是：Ag2

21、O+Zn=ZnO+2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式 負(fù)極 Zn 2e-+ 2OH- = ZnO + H2O 正極 Ag2O + 2e- + H2O = Ag + 2OH- 109. 由FeCl3制取Fe(OH)3膠體的操作、方程式 110. 在101kPa時，H2在1molO2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6Kj的熱量，H2的燃燒熱是_寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 111. 寫出表示硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 112. 電解CuCl2溶液 陽極 2Cl2e- = Cl2 陰極 Cu2+ + 2e- = Cu 總反應(yīng) CuCl2 = Cu + Cl2 113. 電解氯化鈉溶液 陽