2年中考化學(xué)沖刺 專題 溶液的組成計算及其配制

1、專題專題6溶液的組成、計算及其配制溶液的組成、計算及其配制考點知識梳理中考典例精析專題訓(xùn)練考點一考點一 溶液溶液1 1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成_、_的的_，叫做溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫，叫做溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫_，起溶解作用的物質(zhì)叫起溶解作用的物質(zhì)叫_。2 2溶液的特性：溶液的特性：_。3 3溶解的過程溶解的過程微觀解釋：溶質(zhì)的構(gòu)成微粒分散到溶劑里，隨溶劑分子一起不停地運微觀解釋：溶質(zhì)的構(gòu)成微粒分散到溶劑里，隨溶劑分子一起不停地運動，形成動，形成_的的_的過程。的過程。4 4注意注意(1)(1)溶液不一定是無色的。溶液不一定是無色

2、的。均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑均一性、穩(wěn)定性均一性、穩(wěn)定性均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定混合物混合物(2)(2)溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；溶劑通常為液體，最常用的溶劑溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；溶劑通常為液體，最常用的溶劑是是_。(3)(3)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。(4)(4)溶液由溶質(zhì)、溶劑組成，離開了溶液，溶質(zhì)、溶劑沒有意義，即溶液由溶質(zhì)、溶劑組成，離開了溶液，溶質(zhì)、溶劑沒有意義，即離開了溶液不能稱之為溶質(zhì)、溶劑。離開了溶液不能稱之為溶質(zhì)、溶劑。(5)(5)溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量_。(6)(6)兩種液體混合后的

3、體積不一定等于兩液體混合前的體積之和。兩種液體混合后的體積不一定等于兩液體混合前的體積之和。水水溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量考點二考點二 溶解過程中的吸熱和放熱溶解過程中的吸熱和放熱能量變化：物質(zhì)的溶解過程通常都伴隨著能量變化，有的物質(zhì)溶解時能量變化：物質(zhì)的溶解過程通常都伴隨著能量變化，有的物質(zhì)溶解時吸熱，如吸熱，如_等；有的物質(zhì)溶解時放熱，如等；有的物質(zhì)溶解時放熱，如_等；有的等；有的物質(zhì)溶解時沒有明顯的能量變化，如物質(zhì)溶解時沒有明顯的能量變化，如_等。等。NHNH4 4NONO3 3NaOHNaOHNaClNaCl考點三考點三 乳化乳化洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食

4、用油等物質(zhì)以洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的細(xì)小的液滴液滴均勻分散在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為均勻分散在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為_。乳化乳化 溫馨提示溫馨提示乳化不是溶解，而是兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均乳化不是溶解，而是兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的過程。勻分散到另一種液體里的過程?？键c四考點四 溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(3)(3)溶液的稀釋：溶液在稀釋前后溶液的稀釋：溶液在稀釋前后溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量不變的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)

5、量稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)(4)溶液的濃縮方法：溶液的濃縮方法：加溶質(zhì)加溶質(zhì)或或蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑考點五考點五 溶液的配制溶液的配制1 1使用的主要儀器：使用的主要儀器：_、燒杯、燒杯、_、藥匙、膠頭滴管、藥匙、膠頭滴管2 2操作步驟：操作步驟：(1)_(1)_ ；(2)_(2)_ ；(3)_(3)_ ；(4)(4)裝瓶存放裝瓶存放托盤天平、量筒托盤天平、量筒玻璃棒玻璃棒計算計算稱量稱量溶解溶解 (2011 (2011瀘州瀘州) )現(xiàn)有現(xiàn)有200 g200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%1

6、0%的硝酸鉀溶液，的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀_g_g，或蒸發(fā)掉水或蒸發(fā)掉水_g_g。解得：解得：x x100 g100 g，則可蒸發(fā)掉水，則可蒸發(fā)掉水100 g100 g?！敬鸢复鸢浮?525100100【方法點撥方法點撥】解答此類計算題的關(guān)鍵是要明確加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑后解答此類計算題的關(guān)鍵是要明確加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量變化，然后代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，即可得出正溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量變化，然后代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，即可得出正確答案。確答案。 欲使欲使80 g 10%80 g 10%的

7、食鹽溶液變成的食鹽溶液變成20%20%，可采用的方法，可采用的方法是是( )( )A A將溶劑蒸發(fā)掉將溶劑蒸發(fā)掉36 g 36 g B B將溶劑蒸發(fā)掉將溶劑蒸發(fā)掉40 g40 gC C加入加入80 g 10%80 g 10%的食鹽溶液的食鹽溶液 D D加入加入8 g8 g食鹽食鹽B B (2011 (2011南京南京) )某化學(xué)興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的某化學(xué)興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗。初步提純實驗。(1)(1)配制配制150 g150 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氫氧化鈉溶液。的氫氧化鈉溶液。計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g; _g

8、; 水的體積為水的體積為_ml_ml。( (水的密度約為水的密度約為1 g/cm1 g/cm3 3) )稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將_放在托盤天平的左盤，稱量放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量，然后在右盤添加其質(zhì)量，然后在右盤添加_，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒玻璃棒_，使其溶解，并冷卻至室溫。，使其溶解，并冷卻至室溫。貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并_

9、，放，放到指定的地方。到指定的地方。(2)(2)粗鹽的初步提純實驗。粗鹽的初步提純實驗。稱取稱取5.0 g5.0 g粗鹽，用藥匙逐漸加入粗鹽，用藥匙逐漸加入10 ml10 ml水中，直到粗鹽不再溶解為水中，直到粗鹽不再溶解為止，還需要進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、止，還需要進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、_(_(填編填編號號) )。A A過濾過濾B B計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率C C蒸發(fā)蒸發(fā)D D稱量精鹽稱量精鹽過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處：過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處：_【解析解析】(1)(1)溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分

10、數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)150 150 g g10%10%15 g15 g，所以需要溶劑水的質(zhì)量為：，所以需要溶劑水的質(zhì)量為：150 g150 g15 g15 g135 g135 g，又因為，又因為水的密度近似看做水的密度近似看做1 g/cm1 g/cm3 3，所以水的體積為：，所以水的體積為：135 g/1 g/cm135 g/1 g/cm3 3135 cm135 cm3 3135 mL135 mL；因為氫氧化鈉易潮解，所以稱量時要放在燒杯中進行，右盤添加；因為氫氧化鈉易潮解，所以稱量時要放在燒杯中進行，右盤添加砝碼砝碼( (左物右碼左物右碼) )；為加速溶解以及快速散熱，需要用玻璃棒進行攪拌；配；為

11、加速溶解以及快速散熱，需要用玻璃棒進行攪拌；配制好的溶液裝瓶后要貼上標(biāo)簽，以便取用。制好的溶液裝瓶后要貼上標(biāo)簽，以便取用。(2)(2)稱量粗鹽并溶解后稱量粗鹽并溶解后, ,要先將液體進行過濾，然后對濾液蒸發(fā)結(jié)晶，要先將液體進行過濾，然后對濾液蒸發(fā)結(jié)晶，最后稱量精鹽質(zhì)量并計算出產(chǎn)率最后稱量精鹽質(zhì)量并計算出產(chǎn)率; ;過濾時過濾時, ,要注意要注意“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”，即：濾紙要緊貼在漏斗的內(nèi)壁上；濾紙要低于漏斗的邊緣、漏斗內(nèi)的液面即：濾紙要緊貼在漏斗的內(nèi)壁上；濾紙要低于漏斗的邊緣、漏斗內(nèi)的液面要低于濾紙的邊緣；玻璃棒要緊靠在三層濾紙一側(cè)、盛濾液的燒杯要緊靠要低于濾紙的邊緣；玻璃棒要

12、緊靠在三層濾紙一側(cè)、盛濾液的燒杯要緊靠在玻璃棒的中下部、漏斗的下端要緊靠在燒杯的內(nèi)壁上。在玻璃棒的中下部、漏斗的下端要緊靠在燒杯的內(nèi)壁上?！敬鸢复鸢浮?1)(1)1515135135燒杯砝碼燒杯砝碼攪拌攪拌貼上標(biāo)簽貼上標(biāo)簽(2)(2)ACDBACDB未用玻璃棒引流濾紙高出漏斗邊緣濾紙未緊貼漏斗內(nèi)未用玻璃棒引流濾紙高出漏斗邊緣濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁漏斗的下端未靠在燒杯內(nèi)壁上壁漏斗的下端未靠在燒杯內(nèi)壁上 下圖是小明配制下圖是小明配制100 g100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%12%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。的有關(guān)實驗操作示意圖。(1)(1)配制過程中使用到四種玻璃儀器，分

13、別是廣口瓶、燒杯、量筒和配制過程中使用到四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、燒杯、量筒和_。(2)(2)上圖操作中有一處明顯錯誤，該操作可能造成的后果是上圖操作中有一處明顯錯誤，該操作可能造成的后果是_。玻璃棒玻璃棒稱量不準(zhǔn)稱量不準(zhǔn)(或?qū)嶋H質(zhì)量變小或?qū)嶋H質(zhì)量變小)(3)(3)在計算、稱量、溶解三步操作中，圖在計算、稱量、溶解三步操作中，圖表示的操作是表示的操作是_。(4)(4)該實驗中需稱量氯化鈉該實驗中需稱量氯化鈉_g_g，如果氯化鈉中含有少量不溶性的，如果氯化鈉中含有少量不溶性的雜質(zhì)，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會雜質(zhì)，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_ ( (填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”) )。(

14、5)(5)該實驗中量取水時最好選用該實驗中量取水時最好選用_的量筒的量筒( (水的密度為水的密度為1 g/cm1 g/cm3 3) )。A A10 mL10 mLB B50 mL50 mLC C100 mL100 mL溶解溶解12偏小偏小C溶液的組成、計算及配制溶液的組成、計算及配制(訓(xùn)練時間：訓(xùn)練時間：40分鐘分值：分鐘分值：100分分)一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題3 3分，共分，共3939分分) )1 1(2010(2010宜賓宜賓) )食鹽水和澄清石灰水的共同點是食鹽水和澄清石灰水的共同點是( () )A A溶質(zhì)都是堿溶質(zhì)都是堿 B B都是均一、穩(wěn)定的混合物都是均一、穩(wěn)定的混合

15、物C C都能使酚酞變紅都能使酚酞變紅 D D都能和硫酸反應(yīng)都能和硫酸反應(yīng)【解析解析】食鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉屬于鹽，故食鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉屬于鹽，故A A錯誤；溶液的特點是：錯誤；溶液的特點是：均一、穩(wěn)定、混合物，故均一、穩(wěn)定、混合物，故B B正確；食鹽水屬于中性溶液，不能使酚酞變色正確；食鹽水屬于中性溶液，不能使酚酞變色，故，故C C錯誤；食鹽水屬于中性溶液與硫酸不反應(yīng)，故錯誤；食鹽水屬于中性溶液與硫酸不反應(yīng)，故D D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緽 B2 2(2011(2011煙臺煙臺) )下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是( () )A A海水的凝固點比水低海

16、水的凝固點比水低B B溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C C一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化D D食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子【解析解析】海水屬于溶液，其凝固點比純水低，溶液的特征是均一、穩(wěn)海水屬于溶液，其凝固點比純水低，溶液的特征是均一、穩(wěn)定，而物質(zhì)顆粒越大越易沉淀，即為不均一、不穩(wěn)定的濁液；溫度一定時定，而物質(zhì)顆粒越大越易沉淀，即為不均一、不穩(wěn)定的濁液；溫度一定時，物質(zhì)的溶解度與溶劑多少無

17、關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)；食鹽水是溶，物質(zhì)的溶解度與溶劑多少無關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)；食鹽水是溶液，它導(dǎo)電的原因是因其中含有大量自由移動的離子。液，它導(dǎo)電的原因是因其中含有大量自由移動的離子?！敬鸢复鸢浮緾 C3 3(2010(2010蘇州蘇州) )下列有關(guān)溶液的說法正確的是下列有關(guān)溶液的說法正確的是( () )A A鹽水的沸點比水低鹽水的沸點比水低B B無色澄清液體一定是溶液無色澄清液體一定是溶液C C只有固體能作溶質(zhì)只有固體能作溶質(zhì)D D溶液的各部分性質(zhì)均相同溶液的各部分性質(zhì)均相同【解析解析】水中加入溶質(zhì)后溶液的沸點升高，凝固點降低，故水中加入溶質(zhì)后溶液的沸點升高，凝固點降低，故A

18、A錯誤；錯誤；溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物。無色澄清液體不一定是溶液溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物。無色澄清液體不一定是溶液例如水，故例如水，故B B錯誤；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故錯誤；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故C C錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緿 D4 4(2011(2011泰安泰安) )將家庭中常用的四種調(diào)味品分別放入水中，不能形將家庭中常用的四種調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是成溶液的是( () )A A醋醋 B B蔗糖蔗糖 C C花生油花生油 D D食鹽食鹽【答案答案】C C5 5(2011(2011淮安淮安) )下列清洗方法中，利用乳化原理的是下列清洗方法

19、中，利用乳化原理的是( () )A A用自來水洗手用自來水洗手 B B用洗滌劑清洗餐具用洗滌劑清洗餐具C C用汽油清洗油污用汽油清洗油污 D D用鹽酸清除鐵銹用鹽酸清除鐵銹【答案答案】B B6 6(2012(2012中考預(yù)測題中考預(yù)測題) )如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，后，U U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是加入的物質(zhì)可能是( () )A A氫氧化鈉氫氧化鈉 B B生石灰生石灰C C濃硫酸濃硫酸 D D硝酸銨硝酸銨【解析解析】左邊支管的紅

20、墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱壓強減少，常見的溶于水放熱的于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱壓強減少，常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體；常見吸熱的有硝酸銨等。有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體；常見吸熱的有硝酸銨等?！敬鸢复鸢浮緿 D7 7(2011(2011廣州廣州) )向向100 g 10%NaOH100 g 10%NaOH溶液中加入溶液中加入12.5 g NaOH12.5 g NaOH固體，完固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ()

21、)A A12.5% 12.5% B B20%20%C C22.5% 22.5% D D25%25%【答案答案】B B8 8(2011(2011蘇州蘇州) )配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%5%的下列溶液的下列溶液, ,能達(dá)到目的的是能達(dá)到目的的是( () )A A稱取稱取5.0 g5.0 g氯化鉀，溶解在氯化鉀，溶解在95 mL95 mL水中，充分?jǐn)嚢杷校浞謹(jǐn)嚢鐱 B稱取稱取5.0 g5.0 g生石灰，放入生石灰，放入95 mL95 mL水中，充分?jǐn)嚢杷校浞謹(jǐn)嚢鐲 C量取量取50 mL50 mL濃鹽酸，倒入濃鹽酸，倒入95 mL95 mL水中，充分?jǐn)嚢杷?，充分?jǐn)嚢鐳 D稱取稱

22、取5.0 g5.0 g碳酸鈣，放入碳酸鈣，放入95 mL95 mL水中，充分?jǐn)嚢杷?，充分?jǐn)嚢琛窘馕鼋馕觥緼.A.氯化鉀能溶解于水氯化鉀能溶解于水,5.0 g,5.0 g氯化鉀溶解在氯化鉀溶解在95 mL,95 mL,水中水中, ,，計，計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g5g(5g(5g95g)5%;B.95g)5%;B.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰, ,熟石熟石灰微溶于水灰微溶于水, ,故故B B錯錯;C.50 mL;C.50 mL濃鹽酸是溶液的質(zhì)量不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量濃鹽酸是溶液的質(zhì)量不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量, ,故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),

23、,故故B B錯錯;D.;D.碳酸鈣不溶于水碳酸鈣不溶于水, ,不能得到溶液不能得到溶液, ,故故D D錯錯。【答案答案】A A9 9(2011(2011百色百色) )實驗室中配制實驗室中配制100 mL 10%100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的的稀硫酸，不需要使用的儀器是儀器是( () )A A燒杯燒杯 B B托盤天平托盤天平C C量筒量筒 D D玻璃棒玻璃棒【解析解析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算、量配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算、量取、溶解、裝瓶存放，所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、取、溶解、裝瓶存放，所以配制溶液需要用到的儀器有：

24、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。量筒、膠頭滴管。【答案答案】B B1010(2011(2011天津天津) )配制溶液時，下列溶劑中最常用的是配制溶液時，下列溶劑中最常用的是( () )A A酒精酒精 B B水水 C C汽油汽油 D D植物油植物油【答案答案】B B1111(2011(2011大連大連) )下列說法中，錯誤的是下列說法中，錯誤的是( () )A A洗滌劑可乳化餐具上的油污洗滌劑可乳化餐具上的油污B B汽油可溶解衣服上的油漬汽油可溶解衣服上的油漬C C氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑D D長期用硬水洗滌的衣物會變硬長期用硬水洗滌的衣物會變硬【解析解析】

25、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不可直接作廚房清潔劑。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不可直接作廚房清潔劑?！敬鸢复鸢浮緾 C1212(2011(2011徐州徐州) )溶液與我們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法溶液與我們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法不正確的是不正確的是( () )A A配置配置5%5%的醫(yī)用葡萄糖溶液的一般步驟是計算，稱量和溶解的醫(yī)用葡萄糖溶液的一般步驟是計算，稱量和溶解B B氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有較多自由移動的離子氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有較多自由移動的離子C C硝酸鉀的飽和溶液通過降溫可以變成硝酸鉀的不飽和溶液硝酸鉀的飽和溶液通過降溫可以變成硝酸鉀的不飽和溶

26、液D D消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化【解析解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而減小，因此硝酸鉀的飽和溶硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而減小，因此硝酸鉀的飽和溶液降溫后溶液中會有晶體析出，故溶液仍為飽和溶液。液降溫后溶液中會有晶體析出，故溶液仍為飽和溶液?！敬鸢复鸢浮緾 C1313(2010(2010中考變式題中考變式題) )要配制要配制100 g100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是，下列操作中正確的是( () )A A將將10 g10 g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

27、氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B B量取量取90 mL90 mL水時，俯視讀數(shù)水時，俯視讀數(shù)C C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽【解析解析】A.A.稱量氯化鈉時，要在左右兩盤各放一張干凈的大小相同的稱量氯化鈉時，要在左右兩盤各放一張干凈的大小相同的紙片，故紙片，故A A錯誤；錯誤；B.B.讀取液體體積時視線與凹液面最低處相平，故讀取液體體積時視線與凹液面最低處相平，故B B錯誤；錯誤；C.C.為加快固體溶解應(yīng)該用玻璃棒，而不能用溫度計，故為加快固體溶解應(yīng)該用玻

28、璃棒，而不能用溫度計，故C C錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緿 D二、填空題二、填空題( (共共5252分分) )1414(4(4分分)(2011)(2011吉林吉林) )蔗糖是食品中常用的一種甜味劑，它能為人蔗糖是食品中常用的一種甜味劑，它能為人體補充的營養(yǎng)素是體補充的營養(yǎng)素是_，將蔗糖溶于水形成溶液，該溶液中水是，將蔗糖溶于水形成溶液，該溶液中水是_。1515(3(3分分)(2011)(2011義烏義烏) )實驗室要配制實驗室要配制100100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%15%的硝的硝酸鉀溶液。酸鉀溶液。(1)(1)配制溶液需完成計算、稱量、配制溶液需完成計算、稱量、_三個步驟。三個步

29、驟。(2)(2)下列會導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是下列會導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_。A A硝酸鉀中有雜質(zhì)硝酸鉀中有雜質(zhì)B B稱量時使用了生銹的砝碼稱量時使用了生銹的砝碼C C用量筒量取水時，仰視讀數(shù)用量筒量取水時，仰視讀數(shù)溶劑溶劑糖類糖類D D配制完成后移取液體時有部分濺出配制完成后移取液體時有部分濺出【解析解析】(1)(1)配制溶液的步驟是計算、稱量和溶解；配制溶液的步驟是計算、稱量和溶解；(2)(2)導(dǎo)致所得溶液導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：一是稱量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：一是稱量KNOKNO3 3質(zhì)量少了；二是量取水的體積多質(zhì)量少了；二是量取水的體積多了，故選了，故選A

30、CAC。【答案答案】(1)(1)溶解溶解(2)AC(2)AC1616(6(6分分)(2010)(2010中考變式題中考變式題) )碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。形成紫紅色溶液。(1)(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是，溶劑是_；(2)(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子甲、乙、丙三位同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布的分布( (汽油分子沒有畫出汽油分子沒有畫出) )。碘碘汽油汽油如果乙同學(xué)的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是如果乙同學(xué)的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_；根

31、據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，_ ( (填甲、乙或丙填甲、乙或丙) )的示意圖符的示意圖符合事實。合事實。1717(8(8分分)(2012)(2012中考預(yù)測題中考預(yù)測題) ) 用用“” “” “” “”填空。填空。(1)50 mL(1)50 mL酒精與酒精與50 mL50 mL水混合后體積水混合后體積_100 mL_100 mL(2)50 (2)50 時熟石灰的溶解度時熟石灰的溶解度_20 _20 時熟石灰的溶解度。時熟石灰的溶解度。(3)20 (3)20 時時40 g40 g氯化鈉加入氯化鈉加入100 g100 g水中，充分?jǐn)嚢?，形成溶液的質(zhì)量水中，充分?jǐn)嚢?，形成?/p>

32、液的質(zhì)量_140 g_140 g。(20 (20 時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36 g36 g。) )燒杯中固體逐漸溶解，整杯液體變?yōu)樽仙珶泄腆w逐漸溶解，整杯液體變?yōu)樽仙准?(4)20 (4)20 時時KNOKNO3 3的溶解度為的溶解度為31.6 g31.6 g，則，則20 20 時其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)時其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)_31.6%_31.6%。1818(12(12分分)(2011)(2011日照日照) )下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的的NaClNaCl溶液溶液的實驗操作示意圖。的實驗操作示意圖。(1)(1)用上圖表示的序號表示配制溶

33、液的正確操作順序用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_。(2)(2)圖圖中，有一種塑料儀器，其名稱是中，有一種塑料儀器，其名稱是_。(4)(4)根據(jù)計算需要量取水的體積是根據(jù)計算需要量取水的體積是_(_(水的密度為水的密度為1 g/mL)1 g/mL)。量。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是_。( (選填字母標(biāo)號選填字母標(biāo)號) )(5)(5)稱量稱量NaClNaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(_(填

34、填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)10%)10%?！窘馕鼋馕觥颗渲迫芤旱牟襟E是計算、稱量、溶解，所以圖中的順序應(yīng)該配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，所以圖中的順序應(yīng)該是是。中有兩種儀器：廣口瓶中有兩種儀器：廣口瓶( (玻璃玻璃) )和藥匙和藥匙( (塑料塑料) )。圖。圖中天中天平使用正確，所稱得的食鹽的質(zhì)量等于砝碼和游碼質(zhì)量之和，為平使用正確，所稱得的食鹽的質(zhì)量等于砝碼和游碼質(zhì)量之和，為18.2 g18.2 g。因為所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為因為所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%，所以配制的溶液的質(zhì)量為，所以配制的溶液的質(zhì)量為18.2 g18.2 g10%10%18

35、2 g182 g，所以需要水的質(zhì)量為，所以需要水的質(zhì)量為163.8 g163.8 g，即，即163.8 mL163.8 mL；量水；量水時，視線應(yīng)該與液體凹液面的最低處相平，所以讀數(shù)時，應(yīng)選擇時，視線應(yīng)該與液體凹液面的最低處相平，所以讀數(shù)時，應(yīng)選擇D D。如果。如果砝碼缺損了一個小角，會導(dǎo)致稱量的食鹽的質(zhì)量偏小，故所配溶液的溶質(zhì)砝碼缺損了一個小角，會導(dǎo)致稱量的食鹽的質(zhì)量偏小，故所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于10%10%?！敬鸢复鸢浮?1)(1)(2)(2)藥匙藥匙(3)18.2 g (3)18.2 g (4)163.8 mL(4)163.8 mLD D(5)(5)小于小于1919(

36、12(12分分)(2011)(2011宿遷宿遷) )某同學(xué)用提純的精鹽配制某同學(xué)用提純的精鹽配制100 g100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成。的氯化鈉溶液，請你參與完成。(1)(1)計算：氯化鈉的質(zhì)量為計算：氯化鈉的質(zhì)量為_g_g，水為，水為_g_g。(2)(2)稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在_(_(填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”) )。(3)(3)溶解：用量筒來量取所需的水溶解：用量筒來量取所需的水( (水的密度為水的密度為1 g/cm1 g/cm3 3) )，量筒的規(guī)格，量筒的規(guī)格是是_(_(從下列中選用：從

37、下列中選用：10 mL10 mL、25 mL25 mL、50 mL50 mL、100 mL)100 mL)。量取液。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的體時，量筒必須放平，視線與液體的_保持水平。溶解氯保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是化鈉要用到玻璃棒，其作用是_。(4)(4)反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會數(shù)會_(_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”) )?！敬鸢复鸢浮?1)11.7(1)11.788.388.3(2)(2)左盤左盤(3)100 mL(3)100 mL凹液面最低處攪凹液面最低處攪拌拌( (加速溶解加速溶解) )(4)(4)偏小偏小2020(4(4分分)(2011)(2011綏化綏化) )在實驗室中，配制在實驗室中，配制500 g 0.9%500 g 0.9%的生理鹽水。的生理鹽水。(1)(1)該實驗必備的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶該實驗必備的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶、燒杯和、燒杯和_；(2)