化學(xué)反應(yīng)的方向限與速率復(fù)習(xí)學(xué)案

1、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率復(fù)習(xí)學(xué)案一、化學(xué)反應(yīng)的速率1定義：_。表示方法：=_，單位：_2對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)同向速率之比等于相應(yīng)的_。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因： （如：鈉與水反應(yīng)和鉀與水反應(yīng)速率明顯不同）。2外內(nèi)：其他條件不變（1）濃度的影響：增大反應(yīng)物（或生成物）濃度，可以 速率，反之，減小反應(yīng)物（或生成物）濃度，可以 速率。注意：對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，一般認(rèn)為其濃度為一常數(shù)，它的量的多少對(duì)速率無(wú)影響。純液體濃度也可看成是一常數(shù)；對(duì)可逆反應(yīng)而言，在增大反應(yīng)物濃度的瞬間，v正增大，v逆不變。（2）溫度的影響：（不管反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)）升高溫度可以 反應(yīng)速

2、率；降低溫度可以 反應(yīng)速率。注意： 一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的24倍。 對(duì)可逆反應(yīng)而言，升高溫度可使正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但吸熱方向速率增大的倍數(shù)更大。（溫度對(duì)吸熱方向速率的速率影響更大）（3）壓強(qiáng)的影響：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以 反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意： 對(duì)可逆反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)可同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，但氣體體積縮小方向的速率增大的倍數(shù)更大。（壓強(qiáng)對(duì)氣體體積縮小方向的速率的影響更大）只有引起濃度改變的壓強(qiáng)改變才能引起反應(yīng)速率的改變。（4）催化劑的影響：使用合適催化劑能 地影響正逆反應(yīng)速率。（不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)。）典型例題（5）其他因素：表

3、面積、溶劑、激光、射線、超聲波、紫外線等?！纠?】（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度【例2】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） AAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量【例3】在一個(gè)2L密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始物質(zhì)的量是2.6 mol，4s末為1.0 mol，若用H2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（H2

4、）應(yīng)為（ ）A0. 08 mol/(Ls) B0. 4 mol/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.3mol/(Ls)三、化學(xué)平衡1化學(xué)平衡狀態(tài)在 下的 反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再 ，生成物不再 ，反應(yīng)混合物中各組分的 的狀態(tài)。2化學(xué)平衡的判別依據(jù)：給定的可逆反應(yīng)：m A(g)+n B (g) p C(g)+q D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志有：本質(zhì)標(biāo)志v正 = v逆用同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率表示時(shí)：當(dāng)v（A）正 = v（A）逆用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率表示時(shí)：濃度不變標(biāo)志：凡是可以體現(xiàn)各組分的濃度（或百分含量）不變的描述【例4】在等溫等容的條件下，能說(shuō)明A（s）+

5、 2B（g）C（g）+ D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A體系的總壓 B混合氣體的平均分子量C反應(yīng)物B的濃度 D混合氣體的總物質(zhì)的量【例5】在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)， 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）AA2的生成速率與AB的分解速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成 2 n mol AB, 同時(shí)生成 n mol A2C單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)斷裂2 mol A-BD A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2四、影響化學(xué)平衡的因素：濃度的影響：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度（或減

6、少生成物濃度），平衡向_；減少反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），平衡向_。溫度的影響：其他條件不變，升高溫度，平衡向_；降低溫度，平衡向_。壓強(qiáng)的影響：對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（引起濃度變化），平衡向體積_方向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)（引起濃度變化），平衡向體積_反應(yīng)方向移動(dòng)。催化劑的影響：使用催化劑只能改變達(dá)到平衡的時(shí)間_化學(xué)平衡移動(dòng)?！纠?】現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；H= -50.16kJ/mol在密閉容器中達(dá)到平衡，下列 （橙黃色） （鮮紅色）說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深C

7、壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺 D體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低【例7】在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)H = 373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ） A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【例8】在一密閉容器，aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Da b【

8、例9】反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2 BT1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行基本完全；K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反之，K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。4影響K的因素：對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)，K的大小只受_的影響。 放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)_(“變大”、“變小”) 吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)_(“變大”、“變小”)5平衡常數(shù)K的應(yīng)用 （1）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度（2）判斷可逆反應(yīng)mA(g) + nB

9、(g)pC(g) + qD(g)是否達(dá)到平衡，可用K與濃度商（用Qc表示）的比較來(lái)判定。； 當(dāng)Qc=K時(shí)，可逆反應(yīng) ； 當(dāng)QcK時(shí)，可逆反應(yīng) ； 當(dāng)QcK時(shí)，可逆反應(yīng) ?！纠?3】（09年海南化學(xué)）在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)六、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1. 自發(fā)反應(yīng)在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以 地進(jìn)行到 程度。2. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)： 焓判據(jù) 用 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向熵判據(jù)(熵增原理) 用熵變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向復(fù)合判據(jù) 過(guò)程自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的 ，不能確定過(guò)程 和過(guò)程 。綜合考慮 和 的復(fù)合判據(jù)，將更適合與所有的過(guò)程，只根據(jù)一個(gè)方面來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。DG = DH - TDS 0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 【例14】下列關(guān)于冰熔化