科粵版化學(xué)九上2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）原子和離子 練習(xí)

1、.構(gòu)成物質(zhì)的微粒II-原子和離子1某粒子的構(gòu)造示意圖如下圖，以下有關(guān)說法中不正確的選項是 A該元素原子的核外共有10個電子B該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13C該離子是陽離子D該離子的最外電子層具有穩(wěn)定構(gòu)造2以下物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 A氯化鈉 B金 C氫氣 D金剛石3紫薯中含有被譽為“抗癌大王的硒元素。硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，那么硒原子的核外電子數(shù)為 A10 B44 C34 D784以下有關(guān)原子構(gòu)造的說法中正確的選項是 A氫、碳、氧的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B“毒大米中含有金屬鉻Cr，鉻原子序數(shù)為24，那么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24C氯原子的構(gòu)造示意圖為 ，在反響中假設(shè)得到一個電子即變成

2、氯離子ClD質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，每個質(zhì)子、中子都帶1個單位正電荷5以下構(gòu)造示意圖中，屬于陰離子的是 6以下微觀粒子圖所表示的元素在元素周期表中同一縱行的是 A B C D7以下是一些微觀粒子構(gòu)造示意圖，有關(guān)表達(dá)正確的選項是 A為同一周期元素的原子 B的元素在周期表的同一族C是具有相對穩(wěn)定構(gòu)造的原子 D屬于同種元素的同種粒子8紫薯因富含硒元素被譽為“抗癌大王。硒元素的部分信息如下圖。以下說法不正確的選項是 A硒是一種非金屬元素B硒元素的質(zhì)子數(shù)為34C硒的原子構(gòu)造示意圖中x=18D在化學(xué)反響中，硒原子容易失去2個電子9以下粒子構(gòu)造示意圖中表示陰離子的是ABCD10C-12和C-14是碳

3、元素的兩種不同的原子，二者的不同點有 原子中的電子數(shù)； 原子核內(nèi)的中子數(shù)；原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；原子的質(zhì)量A B C D11.從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反響是化學(xué)研究的根本方法如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖“表示氧原子，“表示氫原子請答復(fù)：1變化的化學(xué)方程式是 2以下關(guān)于變化的說法中，正確的選項是 填寫序號A分子的數(shù)目增多了 B分子變小了C分子間的間隔 變小了 D分子的種類發(fā)生了改變3從變化的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是 12以下圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造示意圖。請答復(fù)以下問題：1圖中A、B、C、D屬于_種元素的粒子；2A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定構(gòu)造的

4、是_填序號；3D中x_；4A與C形成化合物的化學(xué)式是_?！敬鸢浮?. A【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該元素原子的核外應(yīng)有13個電子，錯誤，B、從構(gòu)造示意圖可看出，該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，正確，C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子，故該離子是陽離子，正確，D、最外層電子數(shù)為8假設(shè)第一層為最外層時，電子數(shù)為2的構(gòu)造叫相對穩(wěn)定構(gòu)造故該離子的最外電子層具有穩(wěn)定構(gòu)造，正確，應(yīng)選A2A【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等，由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽，應(yīng)選A3C【

5、解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，應(yīng)選C4A【解析】A、氫的原子核中沒有中子，錯誤，B、“毒大米中含有金屬鉻Cr，鉻原子序數(shù)為24，但質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，它的中子數(shù)為28，錯誤，C、氯原子的最外層電子數(shù)為7，所以在反響中假設(shè)得到一個電子即變成氯離子Cl，正確，D、質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，每個質(zhì)子都帶1個單位正電荷，而中子不帶電，錯誤，應(yīng)選A5A【解析】在粒子構(gòu)造示意圖中，假設(shè)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子，假設(shè)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，為陽離子，假設(shè)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，為陰離子，應(yīng)選A6A【解析】在元素周期表中，族數(shù)等于最外層電子數(shù)，雖然最外層電子數(shù)為8，但是得到一個電子后的構(gòu)造，其

6、原子的最外層電子數(shù)為7，與的最外層電子數(shù)相等，而最外層電子數(shù)為8，但是失去2個電子后的構(gòu)造，其原子的最外層電子數(shù)為2，與不相等，應(yīng)選A7A【解析】A、在元素周期表中，周期數(shù)等于電子層數(shù)，原子都有3個電子層，所以的元素在周期表的同一周期，正確，B、在元素周期表中，族數(shù)等于最外層電子數(shù)，但雖然最外層電子數(shù)都為2，但屬于穩(wěn)定構(gòu)造，它和其它稀有氣體元素的原子處在同一族，錯誤，C、只有一個電子層，且最外層電子數(shù)為2，的最外層電子數(shù)都為8，都是穩(wěn)定構(gòu)造，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，就表示離子，而不是原子，錯誤，D、的質(zhì)子數(shù)都為12，屬于同種元素，但一個是原子，一個是離子，錯誤，應(yīng)選A8D【解析】A、硒的偏旁部首

7、是“石子，故硒是一種非金屬元素，正確，B、根據(jù)元素周期表方格中的信息，硒的原子序數(shù)為34=質(zhì)子數(shù)，正確，C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=34-2-8-6=18，正確，D、根據(jù)原子構(gòu)造示意圖，最外層電子數(shù)=6>4，故在化學(xué)反響中，硒原子容易得到2個電子，錯誤，應(yīng)選D9C 【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，屬于陽離子故A不符合題意； B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，屬于原子故B不符合題意； C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，屬于陰離子故C符合題意； D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，屬于陽離子故D不符合題意應(yīng)選C 10D【解析】：C-12和C-14是碳元素的兩種不同的原子，質(zhì)子數(shù)一樣；原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；其相對原子質(zhì)量不同，即原子質(zhì)量不同，又因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)不同，應(yīng)選D11.12H2+O22H2O2C；3物理變化【解析】 1由變化的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，方程式為：2H2+O22H2O；2由變化中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種類沒有發(fā)生變化；3由變化中微粒的變化可知，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化 12 13；2B; 3 8; 4 MgCl2 【解析】元素的種類有原子的質(zhì)子數(shù)決定 故 圖中A、B、C、D屬于3中元素的粒子；微粒的穩(wěn)定構(gòu)造是最外層有8個電子的情況故觀