簡便易行的差量法

1、.簡便易行的差量法在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，有時(shí)題目給的條件不是某種反響物或生成物的質(zhì)量，而是反響前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，解決此類問題用差量法非常簡便。此法的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式分析反響前后形成差量的原因即影響質(zhì)量變化的因素，找出差量與量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式求解。 一、固體差量 例1.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反響。 分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 分開鐵棒 回到鐵棒 由化學(xué)方程式可知，影響棒的質(zhì)量變化的因素是參加反響的鐵和生成的銅。每有56份質(zhì)量的鐵參加反響分開鐵棒的同時(shí)，就有

2、64份質(zhì)量的銅回到鐵棒上，那么使棒的質(zhì)量增加64-56=8份。現(xiàn)棒的質(zhì)量增加100.8克-100克=0.8克，那么可列比例求解。 解：設(shè)參加反響的鐵的質(zhì)量為x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增加差量 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 568x0.8克 答：有5.6克鐵參加了反響。 二、液體差量 例2.用含雜質(zhì)雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水的鐵10克與50克稀硫酸完全反響后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。 分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反響的鐵和生成的氫氣。每有56

3、份質(zhì)量的鐵參加反響“進(jìn)入溶液中的同時(shí)，那么可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加 56-2=54份。由題目給的差量 55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。 解：設(shè)此鐵的純度為x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液質(zhì)量增加差量 56 2 56-254 10x克 55.4克-50克= 5.4克 5654=10x克5.4克 答：此鐵的純度為56。 三、氣體差量 例3.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：CuO+CO Cu+CO2 28 44 由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了

4、氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反響，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量增加 44-28=16份。現(xiàn)氣體質(zhì)量增加 18克-12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。 解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CuO+CO Cu+CO2 氣體質(zhì)量增加差量 28 44 44-28=16 12x克 18克-12克=6克 答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5。 四、其他 例4.在天平左右兩邊的托盤上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別參加鐵和鎂，假設(shè)要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。 分析：因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反響。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 由化學(xué)方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是參加的金屬和生成的氫氣。 分別參加鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量一樣時(shí)，天平才可仍保持平衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 增加的質(zhì)量差量 56 2 56-254 x a Mg+H2SO4=MgSO4+H2 增