第3課時水解原理的應(yīng)用

1、第3課時 水解原理的應(yīng)用日常生活中，經(jīng)常用熱的純堿溶液洗滌餐具上的日常生活中，經(jīng)常用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，這是利用了純堿溶液顯堿性的性質(zhì)。油污，這是利用了純堿溶液顯堿性的性質(zhì)。【思考】（【思考】（1 1）純堿溶液為什么顯堿性？）純堿溶液為什么顯堿性？（2)2)為什么熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液為什么熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好？的去污效果更好？1 1復(fù)習(xí)鞏固鹽類水解的含義和規(guī)律。復(fù)習(xí)鞏固鹽類水解的含義和規(guī)律。2 2掌握鹽類水解的常見應(yīng)用。掌握鹽類水解的常見應(yīng)用。（重點）（重點）3 3通過了解鹽類水解的應(yīng)用，進一步體會化學(xué)對社通過了解鹽類水解的應(yīng)用，進一步體會化學(xué)對

2、社會發(fā)展的作用。會發(fā)展的作用。NHNH4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、CuClCuCl2 2、AgNOAgNO3 3NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaClONaClO -水解顯酸性水解顯酸性-水解顯堿性水解顯堿性有弱才水解，有弱才水解，無弱不水解。無弱不水解。誰弱誰水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。誰強顯誰性。水解規(guī)律水解規(guī)律下列鹽中哪些離子能水解，鹽的水溶液的酸堿性如何？下列鹽中哪些離子能水解，鹽的水溶液的酸堿性如何？【復(fù)習(xí)回顧】【復(fù)習(xí)回顧】NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 CH

3、CH3 3COONaCOONa一、判斷鹽溶液的酸堿性，比較同濃度的鹽溶液的酸堿性強弱。一、判斷鹽溶液的酸堿性，比較同濃度的鹽溶液的酸堿性強弱。通過對應(yīng)酸的酸性強弱判斷：通過對應(yīng)酸的酸性強弱判斷： HCOHCO3 3 HH2 2COCO3 3CH 堿性由強到弱：堿性由強到弱：例：相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：例：相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4，pHpH由大到

4、小的順序為：由大到小的順序為：NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 【學(xué)與用】NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONHCOONH4 4 1 1 2 2 , , NHNH4 4ClCl、NHNH4 4HSOHSO4 4 1 1 2 2 , , H H+ +抑制抑制 的水解的水解NHNH4 4HSOHSO4 4 = + = + H H+ + + +(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2Fe

5、(SOFe(SO4 4) )2 2 1 1 2 2。 CH CH3 3COOCOO- - OHOH- -HH+ + 該該 CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒的濃度的大小關(guān)系？溶液中各微粒的濃度的大小關(guān)系？ NaNa+ + = CH = CH3 3COOCOO + CH + CH3 3COOHCOOHNaNa+ + + H + H+ + = CH = CH3 3COOCOO + OH + OH 物料守恒物料守恒 電荷守恒電荷守恒OHOH = H = H+ + + CH + CH3 3COOHCOOH3.3.水電離的水電離的OHOH與與H H+ + 守恒守恒在在CHCH3 3COONa

6、COONa溶液中，溶液中，OHOH與與H H+ +有何定量關(guān)系？有何定量關(guān)系？ 得：得：三、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小三、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小1.1.以以NaNa2 2COCO3 3(1 molL(1 molL-1-1) )溶液中的重要關(guān)系為例：溶液中的重要關(guān)系為例：說明：說明： 和和2 2 不同。不同。離子濃度離子濃度 電荷濃度電荷濃度 + H + H2 2O + OHO + OH( (主主) ) + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH( (次次) )23CO3HCO3HCO23CO3HCO NaNa+ + =2 2 + + + +H H2

7、2COCO3 3 NaNa+ + +H H+ + =2 2 + + +OHOH OHOH=H H+ + + + +2+2H H2 2COCO3 3 電荷守恒電荷守恒: :物料守恒物料守恒: :由水電離的由水電離的H H+ +、OHOH- -守恒守恒: :NaNa2 2COCO3 3(1 molL(1 molL-1-1) )溶液中各微粒的重要關(guān)系溶液中各微粒的重要關(guān)系 NaNa+ + 大小關(guān)系大小關(guān)系: : OHOH 23CO3HCO23CO3HCO3HCO3HCO23CO2.Na2.Na2 2S(1 molLS(1 molL-1-1) )溶液中的重要關(guān)系溶液中的重要關(guān)系 NaNa+ +=2 2

8、S S2-2- + + HSHS+H H2 2S S NaNa+ +H H+ +=2 2 S S2-2- + + HSHS+OHOH OHOH=H H+ + + + HSHS+ 2+ 2H H2 2S S 電荷守恒電荷守恒: :物料守恒物料守恒: :水電離的水電離的H H+ +、OHOH守恒守恒: : NaNa+ + S S2- 2- 大小關(guān)系大小關(guān)系: : OHOH HSHS + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH + + H H+ + NaNa+ + = +H = +H2 2COCO3 3+ + NaNa+ + + H + H+ + =OH =OH + +

9、 2 + + 2 OHOH = H = H+ + + H + H2 2COCO3 3 - - H H+ +守恒守恒3.NaHCO3.NaHCO3 3 (1 molL(1 molL-1-1) )溶液的重要關(guān)系溶液的重要關(guān)系 23CO3HCO3HCO3HCO23CO23CO3HCO23CO2.pH=112.pH=11的氨水與的氨水與pH=3 pH=3 的的HClHCl溶液溶液等體積等體積混合所得溶液混合所得溶液呈呈 性。性。 堿堿1.0.1 molL1.0.1 molL-1-1的氨水與的氨水與0.1 molL0.1 molL-1-1的的HClHCl溶液溶液等體積等體積混混合所得溶液呈合所得溶液呈

10、性。性。酸酸恰好完全中和，考慮鹽的水解，誰強顯誰性。恰好完全中和，考慮鹽的水解，誰強顯誰性。由由pHpH可知弱者濃度大?？芍跽邼舛却蟆Ｕl過量顯誰性，弱者過量。誰過量顯誰性，弱者過量。四、酸堿等體積混合，判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性：四、酸堿等體積混合，判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性：適用條件：常溫時，適用條件：常溫時，pHpH酸酸+pH+pH堿堿=14=14。強酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)時，強酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)時，“恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”與與“溶液溶液呈中性呈中性”的含義相同嗎？的含義相同嗎？例如：例如：HCl + NHHCl + NH3 3HH2 2O = NHO = NH4 4Cl + HCl + H

11、2 2O O“恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)” ” 1:11:1反應(yīng)恰好生成反應(yīng)恰好生成NHNH4 4ClCl?？紤]產(chǎn)物鹽的水解考慮產(chǎn)物鹽的水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。誰弱誰水解，誰強顯誰性。堿已經(jīng)過量。堿已經(jīng)過量?！叭芤撼手行匀芤撼手行浴薄舅伎寂c交流】【思考與交流】 鋼質(zhì)外筒中放什么藥品？鋼質(zhì)外筒中放什么藥品？玻璃筒中放什么藥品？玻璃筒中放什么藥品？已知：泡沫滅火器里的藥品已知：泡沫滅火器里的藥品是是NaHCONaHCO3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。 泡沫滅火器的滅火原理是什么？泡沫滅火器的滅火原理是什么？ 玻璃筒中放玻璃筒中放AlAl2 2(SO(SO4 4

12、) )3 3溶液溶液結(jié)合水解反應(yīng)可知道鹽溶液的酸堿性：結(jié)合水解反應(yīng)可知道鹽溶液的酸堿性：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+ 3H+ 3H+ + 溶液顯酸性溶液顯酸性HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- - 溶液顯堿性溶液顯堿性鋼質(zhì)外筒中放鋼質(zhì)外筒中放NaHCONaHCO3 3溶液。溶液?；旌蠒r兩水解相互促進，混合時兩水解相互促進，形成形成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，沉淀，H H2 2COCO3 3 分解為分解為COCO2 2?？偡磻?yīng)為：總反應(yīng)為：AlAl3+ 3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- -

13、 =Al(OH)=Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2AlAl3+3+與：與：HCO HCO 、CO CO 、S S2-2-、HSHS、Al(OH)Al(OH)4 4 FeFe3+3+與：與：COCO 、HCOHCO 、Al(OH)Al(OH)4 4 FeFe3+3+與與S S2-2-、HSHS發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。五、判斷溶液中離子因發(fā)生水解相互促進而不能大量共存五、判斷溶液中離子因發(fā)生水解相互促進而不能大量共存 CHCH3 3COONHCOONH4 4水解相互促進水解相互促進CHCH3 3COOCOO與與 不能大量共存。不能大量共存。2323

14、34NH3措施：措施：蒸干時不斷通入蒸干時不斷通入HClHCl氣體，以抑制氣體，以抑制AlClAlCl3 3水解。水解。思考：思考： 加熱蒸干加熱蒸干AlClAlCl3 3溶液時，能得到溶液時，能得到AlClAlCl3 3的晶體嗎？的晶體嗎？加熱時，加熱時，HClHCl易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，徹底水解，得易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，徹底水解，得到到Al(OH)Al(OH)3 3固體。固體。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +AlClAlCl3 3 + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3HC

15、l + 3HCl六、揮發(fā)性酸與難溶性堿形成的鹽溶液加熱蒸干得到對應(yīng)堿六、揮發(fā)性酸與難溶性堿形成的鹽溶液加熱蒸干得到對應(yīng)堿由于由于FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 +3H +3H+ + ，因生成難溶的因生成難溶的Fe(OH)Fe(OH)3 3而得不到澄清溶液而得不到澄清溶液配制配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解，等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋到所需的濃度。思考為什么？再加水稀釋到所需的濃度。思考為什么？【思考與交流】【思考與交流】 （2 2）配制）配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2

16、2溶液時，溶液時， 需要加需要加 來抑制鹽的來抑制鹽的水解。水解。HClHClNaOHNaOH（3 3）配制）配制NaNa2 2SiOSiO3 3溶液時，需要加溶液時，需要加 來抑制鹽的水解。來抑制鹽的水解。（1 1）NaNa2 2COCO3 3、 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液因水解而呈一定的堿性，所以溶液因水解而呈一定的堿性，所以不能用帶不能用帶磨口玻璃塞磨口玻璃塞的試劑瓶。的試劑瓶。七、某些試劑的配制或存放，需考慮抑制鹽的水解七、某些試劑的配制或存放，需考慮抑制鹽的水解八、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解八、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；如：

17、銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。（因草木灰的有效成分（因草木灰的有效成分K K2 2COCO3 3水解呈堿性）水解呈堿性）（雙選）為了除去氯化鎂酸性溶液中的（雙選）為了除去氯化鎂酸性溶液中的FeFe3+3+，可在加熱，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（是（ ）A.A.氧化鎂氧化鎂 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.碳酸鈉碳酸鈉 D.D.碳酸鎂碳酸鎂 ADAD九、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解九、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解【練一練】十、明

18、礬十、明礬 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 的凈水的凈水原理與水解有關(guān)原理與水解有關(guān)氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +水解得到水解得到Al(OH)Al(OH)3 3膠體，有吸附作用，吸附水中的懸浮物膠體，有吸附作用，吸附水中的懸浮物以達到凈水的作用。以達到凈水的作用。因為水解程度因為水解程度 電離程度，所以電離程度，所以NaHCONaHCO3 3 溶液顯堿性溶液顯堿性例：已知例：已知NaHANaHA溶液中溶液中HAHA的電離

19、程度的電離程度 水解程度。水解程度。則則NaHANaHA溶液顯溶液顯 性。性。酸酸NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO ( (電離電離) )( (水解水解) )多元弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性多元弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性HCOHCO + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH+OH- -HCOHCO CO CO + H+ H+ +【拓展提高】【拓展提高】233331.1.判斷鹽溶液的酸堿性，比較同濃度的鹽溶液的酸堿性強弱。判斷鹽溶液的酸堿性，比較同濃度的鹽溶液的酸堿性強弱。2.2.根據(jù)水解程度的不同比較離子的濃度。根據(jù)水解程度的不同比較離子的濃度

20、。3.3.酸堿溶液等體積混合，判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性。酸堿溶液等體積混合，判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性。4.4.判斷溶液中離子的共存判斷溶液中離子的共存 徹底雙水解的不能大量共存。徹底雙水解的不能大量共存。 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用9.9.明礬明礬 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 的凈水的凈水原理原理。8.8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。7.7.化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。6.6.易水解的鹽的配制或存放，需考慮抑制水解。易水解的鹽的配制或存放，需考慮抑制水解。5.5

21、.加熱蒸干易水解的鹽溶液時，得不到該鹽晶體。加熱蒸干易水解的鹽溶液時，得不到該鹽晶體。1.1.在在NaNa2 2S S的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是正確的是( )( )A.OHA.OH = H = H+ + + HS + HS + H + H2 2SSB.NaB.Na+ +H+H+ + = OH = OH + 2S + 2S2-2- + HS + HS C.OHC.OH = H = H+ + + HS + HS + 2H + 2H2 2SSD.NaD.Na+ + = 2S = 2S2-2- + 2HS + 2HS + 2H + 2H

22、2 2SSA A電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒2.2.（雙選）常溫下將?。p選）常溫下將稀NaOHNaOH溶液與稀溶液與稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合溶液混合, ,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) ( ) A.pHA.pH7 7 且且OHOH NaNa+ + HH+ + CHCH3 3COOCOO B.pHB.pH7 7 且且NaNa+ + H+ H+ += OH= OH+CH+CH3 3COOCOO C.pHC.pH7 7 且且CHCH3 3COOCOO HH+ + NaNa+ + OHOH D.pH = 7 D.pH = 7 且且CHCH3 3COOCOO NaNa+ + HH+ + =OH =OH AD AD 電荷守恒電荷守恒電荷不守恒電荷不守恒3.3.物質(zhì)的量濃度相同（物質(zhì)的量濃度相同（0.1 molL0.1 molL1 1）的弱酸）的弱酸HXHX與與NaXNaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是( )( )A.NaA.Na+ +H+H+ +=+OH+OH B.HB.H+X+X 2Na2Na+ + C.C.若混合液呈酸性，則若混合液呈酸性，則XX NaNa+ + HXHXHH+ + OHOH D.D.若混合液呈堿性，則若混合液呈堿性，則NaNa+ +