人教版高中化學(xué)必修一期中考試化學(xué)試卷

1、精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）期中考試化學(xué)試卷2015.11本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Mn 55 Ba 137第I卷（選擇題共42分）選擇題（本題共21小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題2分，共42分）1.入冬以來(lái)，東北各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍的霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于 2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物。其中 PM2.5的主要

2、來(lái)源與汽車(chē)排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A .膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體C.霧具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.增加使用汽車(chē)，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生2 .下列說(shuō)法正確的是：（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)，B. NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)C. SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)3 .下列敘述正確的是：（）A .實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸播的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸播水。B.將氫氧

3、化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體C.由于氫氧化鐵膠體帶正電，所以電泳時(shí)陰極顏色加深D.濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀 NaOH溶液4 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A .過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：。2一 + H2O=2OHB.金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH +H2TC.金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na +D.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：H+HCO3 =H2O+CO2?推薦下載5 .正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.放出碘的苯溶液B.分離或提純膠體C.實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸D.定

4、容6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A.元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性B.含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)C.金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降7 .下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是：A、鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物B、鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，具有抗腐蝕性，鎂和鐵也是這樣C、經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁箔熔化但不落下，說(shuō)明鋁在空氣中是不可能燃燒的D、地殼中含量最高的金屬是鐵8 .下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是A.鈉易與非金屬S、C12等反應(yīng)B.鈉在空氣中燃燒生成Na2OC.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰D.鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100 C9.

5、下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是(1) I 、 HCO3 、 NO3 、 OH(3) Mg2+、SO42、Cl、HCO3、(5) H+、K+、AIO2、HSO3A. (1)和(6) B. (3)和(4)10.下列說(shuō)法正確的是：()A . 2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成B.含 1 mol FeCl 3 的 FeCh3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是 飽和溶液完全反應(yīng)可以生成)(2) K+、Mg2+、CO32、Cl(4) A產(chǎn)、Cu2+、SO42、Cl(6) Pb2+、Na+、SO42、NO3C. (2)和(4)D. (2)和(5)0.1 602 X1023 個(gè)1mol 56(。3膠體粒子C.

6、11.2L二氧化碳?xì)怏w中所含的分子數(shù)為0.5NaD.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確提：A .用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 T+ 2H2。B. Ca(HCO3)2與過(guò)量 Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3 +2OH = CaCO3 CO3C,過(guò)量的 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 J +2HOC. NH4HCO3溶液與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)：OH + NH 4+=+2。+ NH 3 T12.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（A.水泥廠和冶

7、金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D. 一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解13.下列關(guān)于 0.1mol/LBa（NO 3）2溶液正確的說(shuō)法是（）A.該溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO 3）2制得B.溶液中含有 Ba+和NO3-離子總數(shù)為3X6.02 X1022C. 0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/LD . 0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L14 .化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)

8、在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器 最合理的是（）用50 mL量筒量取35.20 mL稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7 g氯化鈉晶體100mL用容量瓶量取100 mL稀鹽酸在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石用250 mL容量瓶配制 250 mL 0.2 mol L 1的NaOH溶液A.B. C.D.15 .根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4 + 2HI;2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+ 3HI=2FeCl 2+ 2HCl + 上A. SO2>I >Fe2 >ClB. Cl &

9、gt;Fe2 >SO2>I2+ 2 +一C. Fe >I >Cl >SO2D, I >Fe >Cl >SO216 .甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH4、Ba2+、Mg2+、H + > OH，C、HCO3、SO、中的不同陽(yáng) 離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol L1乙溶液中c（H+）>0.1 mol L 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不 正確的是（）A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4C.丙溶液含有 ClD.

10、丁溶液含有 Mg17 .酸性條件下，高鎰酸鉀與草酸鉀反應(yīng)的離子方程為：MnO4 + C2O42 + H+ CO2T + Mn+。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A.配平該反應(yīng)后，H +的系數(shù)是8B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5eD.該反應(yīng)的還原劑是 C2O4218 . 12 mL濃度為1.0 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20 mL濃度為0.2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素銘 在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）推薦下載精品試卷A. +2B. +3C. +4D. +619 .赤銅礦的成分是 Cu2O ,輝銅礦的成分是 CU2S,將赤銅礦和輝銅礦混合加熱

11、有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO2 L對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：（）A.該反應(yīng)氧化劑只有 CU2OB. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6: 120.某離子反應(yīng)中涉及 H2O、Cl。一、NHj、H+、N2、C六種微粒。其中 N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是 （）A.該反應(yīng)的還原劑是 ClB.消耗1 mol還原齊1J,轉(zhuǎn)移 6 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)Cl 2,溶液中存在的離子組不合21. 已知氧化性順序是：Cl2>

12、B2> Fe3+ >12,在Fel2和FeB2混合溶液中，通入一定量理的是A. Fe3+ Br- ClB. Fe2+ Br- ClC.Fe2+ Br- Cl- ID.Fe2+ Cl- I第n卷（非選擇題共58分）22. （14分）請(qǐng)按要求回答填寫(xiě)下列空白：（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式： （3）在25C、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的 CH4和A氣體的體積之比是 11 ： 4,則A的摩爾質(zhì)量為 。（4）在V L Al 2（SO4）3溶液中，測(cè)得含Al"的質(zhì)量為a g,則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度

13、為 mol/L , SO42的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（5）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L ,需要加入NaCl固體g（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和。2混合氣體的密度是氫氣的 15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 23. （14分）現(xiàn)有A、B、C、D化合物形成的四種溶液，它們所含有陽(yáng)離子和陰離子如下：陽(yáng)離了Ba2+、Ag +、Na+、Mg2+陰離子NO3、CO32、OH、HCO3已知:A、B兩種物質(zhì)，A含有的陰離子數(shù)大于 BoA、B兩種溶液都與鹽酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，相同物質(zhì)的量的C溶液呈強(qiáng)堿性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式：A

14、B C D(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： A 和足量的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： B和足量醋酸溶液的反應(yīng)： C和少量的硫酸溶液反的應(yīng)： C和少量碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：D和鹽酸的反應(yīng)：24、(15分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是中學(xué)生必須掌握的實(shí)驗(yàn)技能，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：I . (1)配制500 mL 1.5 mol/L Na 2CO3溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)橥扑]下載(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用 褊高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，立即將溶液轉(zhuǎn)移到

15、容量瓶中并定容 定容時(shí)仰視刻度線。n.粗鹽除含 NaCl外，還含有少量 MgCL、CaC%、NazSO,以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3”溶液、飽和NaCl溶液。(1)除去溶液I中的MgCl2、CaC%、Na2SO4,從提供的試劑中選出 a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量 的NaOH溶液、;(2)如何證明操作 中NaOH溶液已經(jīng)過(guò)量？ (3)蒸發(fā)過(guò)程所用的主要儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、 ;m.某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的濱水中的澳，經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后，(1)分離出四氯化碳層的操作,是

16、： 。(2)分離碘的四氯化碳溶液的操作方法.是： 。25. (15分)某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定 M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為 m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1 (如圖1)和實(shí)驗(yàn)2 (如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為Vi mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ;(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是 (3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：。(4) M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用V1和V2表示)：(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)3前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積 (填 褊大”、褊小”或 無(wú)影響”，

17、下同);若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積。(6)該實(shí)驗(yàn)需要 0.50 mol L 1的NaOH溶液470 mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量 g NaOH,稱(chēng)量時(shí)需要托盤(pán)天平、 、 (填儀器名稱(chēng))。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2。雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度 。(填褊大”、褊小”或無(wú)影響”J(7)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(p =1.84g/cn3)配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L(1)(2)(3)(4)(5)參考答案12345678910CDADBCABBA1112131415161718192021CBDBADDBCDD選擇題（每小題2分，共42分）（每空

18、2分，共14分）3Fe+4H20（g） 與Fe304+4H2 T （反應(yīng)條件 高溫”也給分，寫(xiě) /定條件”不給分）22、FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl44g/mol （不帶單位得 1分）aa54V18V5.8575% 23、（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1） A、Mg（HC0 3）2b、Na2CO3C、Ba（0H）2D、AgNO 3 （每空 1 分）（2） Mg2+2HCO3 + 4OH =Mg（OH） 2 J+2CO2 +2H2。 CO32 +2CH3COOH=CO 2 T +2 CHCOO +H2O Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4j +2HO HCO3 +Ba2+OH =BaCO3（ +HO Ag+Cl =AgCl J24、（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）I、（ 1）（2）偏低偏高偏低口、（ 1）過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)量的Na2CO3溶液（共2分，順序錯(cuò)、無(wú) 過(guò)量”均得0分） 2）向上層清液中繼續(xù)加入 NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明NaOH已經(jīng)過(guò)量 3）蒸發(fā)皿、玻璃棒（答對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)誤即得0分）皿、（1）將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨虏⒓皶r(shí)關(guān)閉活塞 2）蒸儲(chǔ) 25、（15