人教版高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(人教)

1、精品試卷第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（人教新課標(biāo)）【思維導(dǎo)圖】高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用推薦下載1|電M眥第Si制同舲附，的恬的員蹄的鼬帆化學(xué)計(jì)量 在實(shí)驗(yàn)中 的應(yīng)用物質(zhì)胸 在化學(xué)實(shí)嬲 中的應(yīng)用一定物質(zhì)的融蹣的同時(shí) 仲陽洲時(shí)微鄧I6鐘網(wǎng)網(wǎng)E«Qt£liU. fiRffi, g莆bl 日“騰，IM自我轉(zhuǎn)熱總刊與QQI鑿t電制喃時(shí)惻訐而 制，利例工褊,lllBJt.小加L百第制后處EZ* FHZVItStHfc后H標(biāo)圓MS。畫&痂皿舒孑渣立 131標(biāo) nt, me ahiiia tfl 肛艮 iwk 醐 咋據(jù)總 f M¥精，七樽如牖

2、相降上,爐朗出&曲13M leltflHBMIk商nwn枇州舒，mi好.好，if.巧姓館觸【微試題】1. 2014全國卷Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A . 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 2 L 0.5 mol L 1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NaC. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4NaD .丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6Na【答案】DN=nNA解析2LO5ni01：Kl懶梳中MSOTE3,牖電磁為B錯(cuò)誤C錯(cuò)誤M2由XT和舊:濾根斜前成，1血Na。中的離子總數(shù)為3.W-A錯(cuò)誤DIE確2.2014江蘇

3、卷設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NaB. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5Na,D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4Na【答案】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下奉為固體，不適于用氣體摩爾體積來計(jì)算立氮化鈉與水的反應(yīng)為2NM）汁：H分TNaOH+OzT，年生成口1財(cái)：6時(shí)，轉(zhuǎn)移電子費(fèi)為0口錯(cuò)3.設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A . 18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子B. 1 mol甲苯含有6nA個(gè)C H鍵

4、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D . 56 g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子【答案】A精品試卷N=nNA18 g HO 1 mp|» 1以H2O含有10煦J質(zhì)子解析用本的好看為C為 1®伸子含有§血（:一6水竺1前糜灘班朋I應(yīng)干睡狀新的氣抵二乩氮悔赧瞋程1的常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化聒鉛4.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、饃等金屬化合物）作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料 MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

5、MhO3k,so4請(qǐng)回答下列問題:（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填下列字母編號(hào)）。A .廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中的 Al *和Fe3 + ,其原因是 （3）已知：25 C、101 kPa 時(shí)，Mn（s） + O2（g）=MnO 2（s） AH = - 520 kJ/molS（s）+ O2（g）=SO2（g） AH = 297 kJ/molMn（s） + S（s） + 2O2（g）=MnSO 4（s）AH = 1065 kJ/mol推薦下載精品試卷SO2與MnO 2反應(yīng)生成無水 MnSO 4的熱化方程式是 。(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。

6、用惰性電極電解MnSO 4溶液可制得 MnO 2,其陽極的電極反應(yīng)式是 。(5)MnO2是堿性鋅鎰電池的正極材料。堿性鋅鎰電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟鎰礦漿中的 MnO 2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將 a m3(標(biāo)準(zhǔn)犬況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若 SO2的脫除率為89.6% ,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、饃等雜質(zhì)時(shí)，所引入的鎰元素相當(dāng)于MnO2 kg?！敬鸢浮?1)A、C(2)消耗溶液中的酸，促進(jìn) A13+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO 2(s) + SO2(g)=MnSO4(s)AH = - 248 kJ/mo

7、l(4)Mn 2+ + 2H2O 2e =MnO2+ 4H+(5)MnO 2+H2O+ e =MnO(OH) + OH1500c87ab(6)2500【解析】(1)脫硫的目的是減少產(chǎn)生 SO2,進(jìn)而減少酸雨的產(chǎn)生，同時(shí)可對(duì)廢棄物綜合利用。則A、C項(xiàng)符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H+,促使Al 3+和Fe3 +的水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化物沉淀除去。(3)將已知3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s)+ SO2 (g)=MnSO 4(s) AH=(十)=248 kJ/mol。(4)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,

8、則陽極是Mn2+放電，陽極電極反應(yīng)式為Mn2+ + 2H2O- 2e =MnO2 + 4H(5)原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性鋅鎰電池放電時(shí)，正極是二氧化鎰得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2+"O + e =MnO(OH) +OH。(6)KMnO4與MnSO4反應(yīng)生成 MnO2的質(zhì)量為c kg,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法配平的關(guān)系式為:2KMnO 4+3MnSO4-5MnO23 mol5 mol1000 c87 mol推薦下載3000 c求得：x=Z3Tmol(MnSO 4總的物質(zhì)的量)mol)MnO2 +1 molSO2MnSO41 mol1000a 油%X 89.6%22.4y求得：y=0.4ab molmol除去鐵、鋁、銅、銀等雜質(zhì)時(shí)，所引入的鎰