第四章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1、12-3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論 p159 1940 年年 Sidgwick 提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR法），用以判法），用以判斷分子的幾何構(gòu)型。斷分子的幾何構(gòu)型。 要點(diǎn)：要點(diǎn)： AXm型分子的幾何構(gòu)型取決于中心型分子的幾何構(gòu)型取決于中心 A 的價(jià)層中電子對(duì)的彼此排斥作的價(jià)層中電子對(duì)的彼此排斥作用。分子的構(gòu)型總是采取用。分子的構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥力最小電子對(duì)排斥力最小的結(jié)構(gòu)；的結(jié)構(gòu)； AXm型分子的幾何構(gòu)型取決于中心型分子的幾何構(gòu)型取決于中心 A 的的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目和類型；價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目和類型； 通常采取通常采取對(duì)稱對(duì)稱結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。22. 推斷

2、分子空間構(gòu)型的原則推斷分子空間構(gòu)型的原則 p160 夾角越小，排斥力越大夾角越小，排斥力越大 孤對(duì)電子孤對(duì)電子-孤對(duì)電子孤對(duì)電子的排斥力的排斥力 孤對(duì)電子孤對(duì)電子-成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力的排斥力 成鍵成鍵 - 成鍵成鍵電子對(duì)電子對(duì)的排斥力的排斥力 在包括有多重鍵的分子中，多重鍵作單鍵處理，多重鍵對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥在包括有多重鍵的分子中，多重鍵作單鍵處理，多重鍵對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大小次序?yàn)榱Υ笮〈涡驗(yàn)? 叁鍵叁鍵 雙鍵雙鍵 單鍵單鍵 中心原子相同時(shí)，配體電負(fù)性越大，中心原子相同時(shí)，配體電負(fù)性越大，鍵角越小鍵角越小 (由于對(duì)成鍵電子對(duì)吸引力較大，使共用電子對(duì)偏離中心原子較遠(yuǎn)，占據(jù)空間角度較

3、小) NF3和和 NH3 SCl2 和和 SF2 配位原子相同時(shí)，中心原子電負(fù)性越大，配位原子相同時(shí)，中心原子電負(fù)性越大，鍵角越大鍵角越大 NH3 PH3 H2O H2S33. 推斷分子或離子空間構(gòu)型的步驟推斷分子或離子空間構(gòu)型的步驟 p161-164(1) 確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù) 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù) = (中心原子價(jià)電子數(shù)中心原子價(jià)電子數(shù) + 配位原子提供的電子數(shù)配位原子提供的電子數(shù) 離子電荷代數(shù)值離子電荷代數(shù)值) / 2 H和鹵素原子各提供一個(gè)價(jià)電子；和鹵素原子各提供一個(gè)價(jià)電子；O和和S提供的電子數(shù)為提供的電子數(shù)為 0 。 鹵素作為中心原子時(shí)，提供的價(jià)電子數(shù)

4、為鹵素作為中心原子時(shí)，提供的價(jià)電子數(shù)為7。 O、S作為中心原子時(shí)，提供的價(jià)電子數(shù)為作為中心原子時(shí)，提供的價(jià)電子數(shù)為6。4例：例： 價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) N 價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)數(shù) NH4+ N = 5+41= 8 CCl4 N = 8 NO2 N = 5 ICl2- N = 10 OCl2 N = 8 PO43- N = 5+3 = 84442.5545(2) 根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，找到相應(yīng)電子對(duì)的排布，要求根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，找到相應(yīng)電子對(duì)的排布，要求這種這種排布方式排布方式可使電子對(duì)之間的排斥力最小?？墒闺娮訉?duì)之間的排斥力最小。 (p162, 圖圖4-23）價(jià)電子對(duì)數(shù)：價(jià)電子對(duì)數(shù)： 2

5、 3 4 5 6 電子對(duì)排布：電子對(duì)排布： 直線直線 平面三角平面三角 四面體四面體 三角雙錐三角雙錐 八面體八面體中心原子雜化：中心原子雜化： sp sp2 sp3, dsp2 sp3d sp3d2(3) 配位原子按相應(yīng)的幾何構(gòu)型排布在中心原子周圍，每配位原子按相應(yīng)的幾何構(gòu)型排布在中心原子周圍，每 1 對(duì)電對(duì)電子連結(jié)子連結(jié) 1 個(gè)配位原子，剩下未結(jié)合的電子便是個(gè)配位原子，剩下未結(jié)合的電子便是孤對(duì)電子孤對(duì)電子，孤對(duì)電，孤對(duì)電子的位置會(huì)影響子的位置會(huì)影響分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型。(4) 畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖(5) 確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 請(qǐng)大家練習(xí)請(qǐng)大家練習(xí):

6、H2O，NH3 等。等。6價(jià)價(jià)電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù)是是 4 舉例：舉例：p162-1637 孤對(duì)電子優(yōu)先孤對(duì)電子優(yōu)先代替平伏位置上代替平伏位置上的原子和鍵對(duì)電的原子和鍵對(duì)電子（見(jiàn)后說(shuō)明）子（見(jiàn)后說(shuō)明）價(jià)價(jià)電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù) 是是5價(jià)價(jià)電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù) = 48自上而下，數(shù)目自上而下，數(shù)目 越小越好越小越好9 第二對(duì)孤對(duì)電子優(yōu)第二對(duì)孤對(duì)電子優(yōu)先代替第一對(duì)孤對(duì)電先代替第一對(duì)孤對(duì)電子反位的原子和鍵對(duì)子反位的原子和鍵對(duì)電子（同上理）電子（同上理）價(jià)價(jià)電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù) = 6價(jià)價(jià)電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù) 是是6X10 2-4 分子軌道理論分子軌道理論 p166-179 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： B2 、O2 的磁性（順磁性）？的

7、磁性（順磁性）？ H2+可以穩(wěn)定存在？可以穩(wěn)定存在？ 1932年，年，R. S. Mu lliken F. Hund1. 理論要點(diǎn)：理論要點(diǎn)：分子中電子在整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)。分子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為分子中電子在整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)。分子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為分子分子軌道軌道。分子軌道是。分子軌道是由原子軌道由原子軌道線性組合線性組合而成的而成的 (見(jiàn)課本見(jiàn)課本p167)。(2) 分子軌道數(shù)目與組成的原子軌道分子軌道數(shù)目與組成的原子軌道數(shù)目相等數(shù)目相等。(3) 分子總能量為電子所具有分子總能量為電子所具有能量之和能量之和。原子按一定空間位置排列后，原子按一定空間位置排列后，電子逐個(gè)填入電子逐個(gè)填入，

8、構(gòu)成整個(gè)分子。，構(gòu)成整個(gè)分子。(5) 電子在分子軌道中的電子在分子軌道中的排布遵守三原則排布遵守三原則。(6) 原子軌道線性組合原子軌道線性組合應(yīng)符合三原則應(yīng)符合三原則。分子軌道有分子軌道有 軌道和軌道和 軌道軌道。112. 分子軌道是不同原子軌道的線性組合分子軌道是不同原子軌道的線性組合 p167-172(1) s-s重疊：重疊：形成一個(gè)成鍵軌道形成一個(gè)成鍵軌道 s-s，一個(gè)反鍵軌道，一個(gè)反鍵軌道 s-s* ，見(jiàn)下頁(yè)圖，見(jiàn)下頁(yè)圖(2) s-p重疊：重疊：形成一個(gè)成鍵軌道形成一個(gè)成鍵軌道 s-p，一個(gè)反鍵軌道，一個(gè)反鍵軌道 s-p* ，見(jiàn)下頁(yè)圖，見(jiàn)下頁(yè)圖成鍵分子軌道成鍵分子軌道：電子云在核間分

9、布密集，對(duì)兩核的吸引能夠抵消兩核電子云在核間分布密集，對(duì)兩核的吸引能夠抵消兩核間的斥力，能使原子之間發(fā)生鍵合。間的斥力，能使原子之間發(fā)生鍵合。原子軌道波函數(shù)符號(hào)相同。原子軌道波函數(shù)符號(hào)相同。反鍵分子軌道反鍵分子軌道：電子云偏向兩核外側(cè)，核間稀疏，不能抵消兩核的斥電子云偏向兩核外側(cè)，核間稀疏，不能抵消兩核的斥力，體系能量較高。力，體系能量較高。原子軌道波函數(shù)符號(hào)相反。原子軌道波函數(shù)符號(hào)相反。12s-s重疊重疊s-p重疊重疊p168-16913p-p 肩并肩重疊形成肩并肩重疊形成 軌道軌道: p-p , p-p*p-p 頭碰頭重疊形成頭碰頭重疊形成 軌道軌道: p-p, p-p* p-p 重疊：重

10、疊：p169-17014p-d 肩并肩重疊形成肩并肩重疊形成 軌道軌道: p-d , p-d*d-d 肩并肩重疊形成肩并肩重疊形成 軌道軌道: d-d , d-d*(4) p-d 重疊：重疊： d-d 重疊：重疊：p170-17115p173-174Li2，Be2，B2，C2，N2 的的分子軌道分子軌道O2，F(xiàn)2，Ne2 的的分子軌道分子軌道遵循：遵循：能量近似能量近似、最大重疊最大重疊、 對(duì)稱性匹配原則對(duì)稱性匹配原則。p171-172 肩肩形形成成 軌軌道道 d-d , d-d*第二周期第二周期同核雙原子同核雙原子 分子的分子軌道分子的分子軌道E思考：為什么會(huì)有二套軌道思考：為什么會(huì)有二套軌

11、道? ? (書(shū)書(shū) p173-174 ) 16 第二周期，同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖第二周期，同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖p17517 第二周期，同核雙原子分子的分子軌道第二周期，同核雙原子分子的分子軌道 Li2，Be2，B2，C2，N2 分子軌道排布順序：分子軌道排布順序：)()()()()(px2pz2py2px2pz2py2s2s2s1s1 )()()()()(px2pz2py2pz2py2px2s2s2s1s1 O2，F(xiàn)2，Ne2 的分子軌道排布順序：的分子軌道排布順序：p174-17518 鍵鍵的強(qiáng)度的強(qiáng)度：鍵級(jí)鍵級(jí) =（成鍵電子數(shù)（成鍵電子數(shù) 反鍵電子數(shù)）反鍵電子數(shù)）/ 2 磁

12、矩：磁矩： = n(n+2)1/2 0 (其中其中 0稱為波爾磁子，稱為波爾磁子，n為單電子的數(shù)目為單電子的數(shù)目) Li2 6e: 其中對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是：一個(gè)其中對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是：一個(gè) 鍵，鍵級(jí)為鍵，鍵級(jí)為 1 Be2 8e: 鍵級(jí)為鍵級(jí)為 0 ，不存在，不存在 Be2 B2 10e： 或或: 鍵級(jí)為鍵級(jí)為1，2個(gè)單電子個(gè)單電子 鍵，分子有單電子，有順磁性。鍵，分子有單電子，有順磁性。2s22s12s1)()()( 2s2)(KK 2s22s22s12s1)()()()( 2s22s2)()(KK 1pz21py22s22s22s12s1)()()()( 1pz21py22s22s2)()(K

13、Kp17719 鍵級(jí)為鍵級(jí)為2, 1個(gè)個(gè) 鍵鍵, 2個(gè)個(gè)3電子電子 鍵鍵，順磁性。，順磁性。 3電子電子 鍵鍵的鍵能為正常的鍵能為正常 鍵鍵能的一半。鍵鍵能的一半。)()()()()()(px21pz21py22pz22py22px22s22s22s12s1 O2+O2O2-O2 2-鍵級(jí)鍵級(jí)2.521.51未成對(duì)電子數(shù)未成對(duì)電子數(shù)1210磁性磁性順磁順磁順磁順磁順磁順磁反磁反磁磁矩？磁矩？練習(xí)：練習(xí)： O2，O2+，O2-，O22- 的分子軌道電子排布式如何的分子軌道電子排布式如何? 鍵級(jí)鍵級(jí)?穩(wěn)定性穩(wěn)定性?磁性磁性? 磁矩磁矩?鍵長(zhǎng)大小的順序？鍵長(zhǎng)大小的順序？ O2 16e:鍵鍵級(jí)級(jí)2,

14、1個(gè)個(gè) 鍵鍵p17820 N2 14e:2px22pz22py22s22s22s12s1)()()()()( 2px22pz22py22s22s2)()()(KK 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：N2+ 分子軌道電子排布式如何分子軌道電子排布式如何? 比較比較N2+ 、N2 的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性?鍵級(jí)為鍵級(jí)為 3二個(gè)二個(gè) 鍵鍵一個(gè)一個(gè) 鍵鍵逆磁性逆磁性.21)()()()()()(px22pz22py22pz22py22px22s22s22s12s1 )()()()(KKpx22pz22py22pz22py22px22s22s2 F2 18e:鍵級(jí)為鍵級(jí)為 1，1 個(gè)個(gè) 鍵，鍵，逆磁性。逆磁性。2px22pz22py

15、22pz22py22px22s22s2)()()()(KK Ne2 20e:鍵級(jí)為鍵級(jí)為 0，氖以單原子分子存在。，氖以單原子分子存在。223. 分子軌道理論的應(yīng)用分子軌道理論的應(yīng)用(1) H2分子的形成分子的形成 電子排布：電子排布：( 1s) 2，體系能量下降，體系能量下降2 E1H2+：( 1s)1 H2電離出一個(gè)電子得到電離出一個(gè)電子得到H2+， 體系能量下降體系能量下降 E1，可以穩(wěn)定存在。，可以穩(wěn)定存在。He2：( 1s)2( 1s*)2 穩(wěn)定化能相抵消，不能有效成鍵。穩(wěn)定化能相抵消，不能有效成鍵。 He2分子不會(huì)存在。分子不會(huì)存在。 He2+存在于氦放電管中，形成三電子存在于氦放

16、電管中，形成三電子 鍵。鍵。p176-17823(4) 第二周期第二周期異核異核雙原子分子雙原子分子 的分子軌道能級(jí)圖的分子軌道能級(jí)圖 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 寫(xiě)出寫(xiě)出NO、NO+ 、 NO 的分子軌道電子排布式？的分子軌道電子排布式？ 并比較它們的磁性？鍵級(jí)？鍵長(zhǎng)？穩(wěn)定性？并比較它們的磁性？鍵級(jí)？鍵長(zhǎng)？穩(wěn)定性？CO：14e( 1s)2( *1s)2( 2s)2( *2s)2 ( 2px)2 三重鍵p179互為等電子體互為等電子體：原子原子數(shù)目相同，電子數(shù)也相同。數(shù)目相同，電子數(shù)也相同。( 2py)2( 2pz)2 *2s 2s 2py 2pz 2px *2px *2py *2pz2px22pz22py

17、22s22s22s12s1)()()()()( N2 ：14e 24 v 例如：例如：CO2 、N2O、N3、NO2+ 中心原子以中心原子以 鍵鍵與配原子相連，整個(gè)分子或離子中還有與配原子相連，整個(gè)分子或離子中還有2個(gè)個(gè) 34 鍵。鍵。電子總數(shù)電子總數(shù)22ev BO33、CO32、NO3 均為平面三角形構(gòu)型；均為平面三角形構(gòu)型； ClO4、SO42、PO43、SiO42 均為四面體結(jié)構(gòu)。均為四面體結(jié)構(gòu)。v Xe 和和 I，XeF2 和和 IF2，XeF4 和和IF4 為等電子體，具有相同的為等電子體，具有相同的構(gòu)型。構(gòu)型。 等電子體等電子體一般結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也有一定相似性一般結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也有

18、一定相似性：25分子軌道分子軌道思考思考: HF 的分子軌道電子排的分子軌道電子排布式？布式？ 鍵級(jí)？磁性？鍵級(jí)？磁性？HF: 1 2 2 2 3 2 1 4 4 0 鍵級(jí)鍵級(jí) = 1, 1個(gè)個(gè) 鍵，鍵，逆磁性分子逆磁性分子.HF FH0磁磁1 2 3 1 4 非鍵非鍵軌道軌道非鍵非鍵軌道軌道成鍵成鍵軌道軌道非鍵非鍵軌道軌道反鍵反鍵軌道軌道26 共價(jià)鍵理論小結(jié)：共價(jià)鍵理論小結(jié)： 價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論(VB)簡(jiǎn)明扼要簡(jiǎn)明扼要.但不能解釋分但不能解釋分子的幾何構(gòu)型子的幾何構(gòu)型,不能解釋分子不能解釋分子的磁性的磁性.雜化軌道理論雜化軌道理論(HO)可以解釋分子可以解釋分子的幾何構(gòu)型的幾何構(gòu)型.但缺乏預(yù)見(jiàn)

19、性但缺乏預(yù)見(jiàn)性.價(jià)電子對(duì)互斥價(jià)電子對(duì)互斥理論理論(VSEPR)可以預(yù)言分子可以預(yù)言分子的幾何構(gòu)型的幾何構(gòu)型.但不能說(shuō)明成但不能說(shuō)明成鍵原理及鍵的鍵原理及鍵的強(qiáng)度強(qiáng)度.分子軌道理論分子軌道理論(MO)可以說(shuō)明分子的成可以說(shuō)明分子的成鍵情況鍵情況, 鍵的強(qiáng)弱鍵的強(qiáng)弱和分子的磁性和分子的磁性.但不能解決構(gòu)型問(wèn)但不能解決構(gòu)型問(wèn)題題.優(yōu)優(yōu)缺缺點(diǎn)點(diǎn)272-5 共價(jià)共價(jià)鍵參數(shù)及分子的性質(zhì)鍵參數(shù)及分子的性質(zhì) （自學(xué)）（自學(xué)） p180-1851. 鍵參數(shù)鍵參數(shù)(1) 鍵能：鍵能： 在在101.3kPa下，下，298K時(shí)，將時(shí)，將1mol理想氣體分子理想氣體分子AB拆開(kāi)為理想氣態(tài)下拆開(kāi)為理想氣態(tài)下的的A、B原子

20、的過(guò)程的焓變，稱為原子的過(guò)程的焓變，稱為AB的鍵能。用的鍵能。用EA-B表示。表示。 例：例： NH3 (g) = NH2 (g) + H (g) D1 = 427kJmol-1 NH2 (g) = NH (g) + H (g) D2 = 375kJmol-1 NH (g) = N (g) + H (g) D3 = 356kJmol-1 則：則：EN-H = 1/3 (D1+D2+D3) = 1158/3 = 386 kJmol-1(2) 鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)：分子中兩個(gè)鍵合原子核間的平均距離。分子中兩個(gè)鍵合原子核間的平均距離。(3) 鍵角：鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。分子中鍵與鍵之間的夾角。(4)

21、鍵的極性：鍵的極性：不同原子間形成的共價(jià)鍵，由于原子電負(fù)性的不同，原子不同原子間形成的共價(jià)鍵，由于原子電負(fù)性的不同，原子的正負(fù)電荷重心不再重合，形成的正負(fù)電荷重心不再重合，形成極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵。(5) 鍵級(jí)：鍵級(jí)：價(jià)鍵理論中形成價(jià)鍵理論中形成共價(jià)鍵的數(shù)目共價(jià)鍵的數(shù)目。 鍵級(jí)鍵級(jí) =（成鍵電子數(shù)（成鍵電子數(shù) 反鍵電子數(shù)）反鍵電子數(shù)）/ 2 2. 分子晶體和原子晶體分子晶體和原子晶體 p186-187（1）分子晶體）分子晶體共價(jià)型共價(jià)型非金屬單質(zhì)和化合物分非金屬單質(zhì)和化合物分子（鹵素、氫、鹵化氫、水、子（鹵素、氫、鹵化氫、水、氨、二氧化碳等）氨、二氧化碳等）特點(diǎn)：特點(diǎn)：晶格的晶格的質(zhì)點(diǎn)是分子質(zhì)

22、點(diǎn)是分子；質(zhì)點(diǎn)間的；質(zhì)點(diǎn)間的作用力是分子與分子之間的作作用力是分子與分子之間的作用力。用力。性質(zhì)：性質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較??；一般不導(dǎo)電。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較??；一般不導(dǎo)電。二氧化碳分子晶體二氧化碳分子晶體29 （2）原子晶體）原子晶體一些共價(jià)型非金屬單質(zhì)一些共價(jià)型非金屬單質(zhì)（C、Si 等）和化合物分等）和化合物分子（子（SiC、SiO2、BN等）等）特點(diǎn)：特點(diǎn)：晶格的晶格的質(zhì)點(diǎn)是原子質(zhì)點(diǎn)是原子；原子間是；原子間是通過(guò)共價(jià)鍵相互結(jié)合在一起的。通過(guò)共價(jià)鍵相互結(jié)合在一起的。性質(zhì)：性質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，硬度較大；一般不導(dǎo)電。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，硬度較大；一般不導(dǎo)電。硅、碳化硅等具有半導(dǎo)體的性質(zhì)。硅

23、、碳化硅等具有半導(dǎo)體的性質(zhì)。30 4-3 金屬鍵理論金屬鍵理論 （自學(xué)）（自學(xué)） 金屬鍵的改性共價(jià)理論金屬鍵的改性共價(jià)理論 (自由電子理論 )v要點(diǎn)：要點(diǎn)： 金屬鍵金屬鍵是由共用的、能夠自由流動(dòng)的自由電子把許多是由共用的、能夠自由流動(dòng)的自由電子把許多原子原子(或離子或離子)粘合在一起形成的。粘合在一起形成的。 p188-19531自由電子自由電子+金屬離子金屬離子金屬原子金屬原子位錯(cuò)位錯(cuò)+ + + + + + +v 特點(diǎn)：特點(diǎn)： 較大密度、有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和較大密度、有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和機(jī)械加工性等。機(jī)械加工性等。 如，金屬如，金屬緊密堆積結(jié)構(gòu)在外力作用下產(chǎn)生緊密

24、堆積結(jié)構(gòu)在外力作用下產(chǎn)生位錯(cuò)：位錯(cuò)：p188322. 金屬鍵的能帶理論金屬鍵的能帶理論v 要點(diǎn)：要點(diǎn)：金屬晶體中所有的價(jià)電子認(rèn)為是屬于整個(gè)金屬原子晶格，金屬晶體中所有的價(jià)電子認(rèn)為是屬于整個(gè)金屬原子晶格，所有所有電子是離域的。電子是離域的。(2) 分子軌道數(shù)目與形成分子軌道的原子分子軌道數(shù)目與形成分子軌道的原子軌道數(shù)目守恒。軌道數(shù)目守恒。(3) 分子軌道間能量差很小，能量基本是分子軌道間能量差很小，能量基本是連續(xù)的連續(xù)的，稱為，稱為能帶。 滿帶滿帶 空帶空帶 導(dǎo)帶導(dǎo)帶 禁帶禁帶 能帶屬于整個(gè)分子屬于整個(gè)分子，每個(gè)能帶可以包括許多相近的能級(jí)。，每個(gè)能帶可以包括許多相近的能級(jí)。 p189-19333

25、v 金屬能帶金屬能帶 ( Energy Band）v 分子軌道所形成的能帶分子軌道所形成的能帶可看成是緊密堆積的金屬原子的可看成是緊密堆積的金屬原子的 電子能級(jí)發(fā)生的重疊。電子能級(jí)發(fā)生的重疊。p190-191如：如：Lin34v 滿帶、導(dǎo)帶和空帶滿帶、導(dǎo)帶和空帶滿帶：滿帶：由充滿電子的原子軌道能級(jí)所形成的低能量能帶由充滿電子的原子軌道能級(jí)所形成的低能量能帶 （如：（如：Li 的的1s能帶）能帶）導(dǎo)帶：導(dǎo)帶：由末充滿電子的能級(jí)所形成的高能量能帶由末充滿電子的能級(jí)所形成的高能量能帶 （如：（如：Li 的的2s能帶）能帶）禁帶：禁帶：滿帶頂和導(dǎo)帶底之間的能量間隔滿帶頂和導(dǎo)帶底之間的能量間隔 （如：（

26、如：Li 的的1s與與2s之間的間隔）之間的間隔）p190-19135v 能帶重疊能帶重疊 3n 個(gè)個(gè) 2pn 個(gè)個(gè) 2s相鄰近的能帶，有時(shí)可以重疊，相鄰近的能帶，有時(shí)可以重疊， 即能量范圍有交叉。即能量范圍有交叉。 如：如：Be 的的 2s 能帶和能帶和 2p 能帶，可以部分重疊能帶，可以部分重疊 。p192-193 能帶結(jié)構(gòu)中：能帶結(jié)構(gòu)中：能量間隙能量間隙(禁帶寬度禁帶寬度) Eg 大小、電子的充填大小、電子的充填情況，情況，可以決定固體材料是可以決定固體材料是導(dǎo)體、半導(dǎo)體或絕緣體。導(dǎo)體、半導(dǎo)體或絕緣體。3. 金屬晶體金屬晶體 p194-195 為使電子的能級(jí)可以盡可能多的重疊，形成為使電

27、子的能級(jí)可以盡可能多的重疊，形成“少電子多中心少電子多中心”鍵，鍵，金屬在形成晶體時(shí)傾向于組成金屬在形成晶體時(shí)傾向于組成極為緊密的結(jié)構(gòu)。極為緊密的結(jié)構(gòu)。幾種常見(jiàn)幾種常見(jiàn)的結(jié)構(gòu)形式為：的結(jié)構(gòu)形式為：六方緊密堆積六方緊密堆積 IIIB，IVB面心立方緊密堆積面心立方緊密堆積 IB，Ni，Pd， Pt立方體心堆積立方體心堆積 IA，VB，VIB晶格晶格 結(jié)構(gòu)化學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)具體討論，此處簡(jiǎn)介如下：具體討論，此處簡(jiǎn)介如下：37六方緊堆晶格六方緊堆晶格 面心立方面心立方 緊堆晶格緊堆晶格體心立方晶格體心立方晶格ABCABC每三層一個(gè)周期每三層一個(gè)周期 ABAB每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期 還有一種空

28、間利用率還有一種空間利用率稍低的堆積方式稍低的堆積方式, 立立方體心堆積方體心堆積: 立方體立方體 8 個(gè)頂點(diǎn)上的球互不個(gè)頂點(diǎn)上的球互不相切相切, 但均與體心位但均與體心位置上的球相切置上的球相切. 配位配位數(shù)數(shù) 8, 空間利用率為空間利用率為 68.02%. 如：金屬鉀。如：金屬鉀。Example需要討論三種金屬結(jié)構(gòu)的固體需要討論三種金屬結(jié)構(gòu)的固體體積占有率體積占有率：那么那么, 金屬晶體是否金屬晶體是否緊密堆積緊密堆積呢呢? 體心立方結(jié)構(gòu)體心立方結(jié)構(gòu)棱邊為棱邊為a，晶胞含有，晶胞含有2個(gè)半徑為個(gè)半徑為r的原子，則緊密度的原子，則緊密度c為：為：%6868. 0433834)(3834233

29、33即，）（所以，因?yàn)閏arararc面心面心立方結(jié)構(gòu)立方結(jié)構(gòu)單元晶格含有單元晶格含有4個(gè)原子，則緊密度個(gè)原子，則緊密度c為：為：體心立方堆積體心立方堆積p194-195%7474. 02624)(316342333即，所以，因?yàn)閏arararc立方密堆積立方密堆積單元晶格中有單元晶格中有2個(gè)原子，即個(gè)原子，即Vrc338%74,74. 023,324, 322即所以crhrS立方密堆積立方密堆積p194-19540 4-4 分子間作用力分子間作用力 p195-2011. 極性分子與非極性分子極性分子與非極性分子 如：雙原子分子如：雙原子分子 HCl 的正負(fù)電重心不重合，是極性分子。若正電的正

30、負(fù)電重心不重合，是極性分子。若正電(或負(fù)電或負(fù)電)重心上的電荷的電量為重心上的電荷的電量為 q ，正負(fù)電重心之間的距離為，正負(fù)電重心之間的距離為 d ( 稱偶極矩長(zhǎng)稱偶極矩長(zhǎng))，則：，則：偶極矩偶極矩= q d (Cm)(1) 永久偶極永久偶極 p196 -198 分子的分子的正電重心正電重心和和負(fù)電重心負(fù)電重心不重合，則為極性分子：不重合，則為極性分子：極性的大小用極性的大小用固有固有(永久永久)偶極的偶極的偶極矩偶極矩 來(lái)度量。來(lái)度量。 偶極矩常以德拜偶極矩常以德拜(D)為單位，當(dāng)為單位，當(dāng) q = 1.62 101 9 庫(kù)侖庫(kù)侖(電子的電量電子的電量)，d = 1.0 1010 m (1

31、) 時(shí)，時(shí)，= 4.8 D 。單位換算。單位換算 p196 . _41 (2) 誘導(dǎo)偶極和瞬間偶極誘導(dǎo)偶極和瞬間偶極 p198-199 誘導(dǎo)偶極：誘導(dǎo)偶極： 外電場(chǎng)影響下所產(chǎn)生的偶極。外電場(chǎng)影響下所產(chǎn)生的偶極。瞬間偶極：瞬間偶極： 在某一瞬間，分子的正電荷重心和負(fù)電荷重心會(huì)在某一瞬間，分子的正電荷重心和負(fù)電荷重心會(huì)發(fā)生不重合現(xiàn)象，這時(shí)所產(chǎn)生的偶極。發(fā)生不重合現(xiàn)象，這時(shí)所產(chǎn)生的偶極。_ = 0_ 42(3) 分子的極性分子的極性 組成分子的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵，則分子是非極性分子；組成分子的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵，則分子是非極性分子； 組成分子的化學(xué)鍵是極性鍵組成分子的化學(xué)鍵是極性鍵, 如果如

32、果: a. 分子構(gòu)型不完全對(duì)稱，是極性分子：分子構(gòu)型不完全對(duì)稱，是極性分子：NH3、H2O、H2S、CH3Cl b. 分子構(gòu)型對(duì)稱，是非極性分子：分子構(gòu)型對(duì)稱，是非極性分子：CO2 、CCl4 、CH4 雙原子分子，鍵有極性，分子就有極性。雙原子分子，鍵有極性，分子就有極性。43(4) 分子的磁性分子的磁性 順磁性物質(zhì)順磁性物質(zhì): 物質(zhì)的物質(zhì)的分子中含有未成對(duì)電子分子中含有未成對(duì)電子，單電子本身自旋運(yùn)動(dòng)所產(chǎn)生的，單電子本身自旋運(yùn)動(dòng)所產(chǎn)生的自旋磁矩自旋磁矩和電子繞核運(yùn)動(dòng)所產(chǎn)生的和電子繞核運(yùn)動(dòng)所產(chǎn)生的軌道磁矩軌道磁矩產(chǎn)生耦合。產(chǎn)生耦合。 逆磁性物質(zhì)：逆磁性物質(zhì)：物質(zhì)的物質(zhì)的分子中無(wú)未成對(duì)電子。分子

33、中無(wú)未成對(duì)電子。 磁性的測(cè)定：磁性的測(cè)定： 磁天平磁天平 = n(n+2)1/2 B n：未成對(duì)電子數(shù)；未成對(duì)電子數(shù)； B：?jiǎn)挝?，單位，Bohr磁子。磁子。 442. 分子間作用力（范德華力）分子間作用力（范德華力） p199-201(1) 取向力取向力: 指極性分子間的作用力；指極性分子間的作用力；.(2) 誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力: 極性分子極性分子 - 非極性分子之間非極性分子之間 極性分子極性分子 - 極性分子之間；極性分子之間；(3) 色散力色散力: 非極性分子非極性分子 - 非極性分子之間非極性分子之間 極性分子極性分子 - 非極性分子之間非極性分子之間 極性分子極性分子 - 極性分子之間。極

34、性分子之間。(4) 范德華力特點(diǎn)范德華力特點(diǎn): 作用力小，只有幾個(gè)至幾十個(gè)作用力小，只有幾個(gè)至幾十個(gè)kJmol-1，比化學(xué)鍵小，比化學(xué)鍵小1-2個(gè)數(shù)量級(jí)。個(gè)數(shù)量級(jí)。 靜電短程力，靜電短程力， 不具有方向性和飽和性。不具有方向性和飽和性。 取向力與溫度有關(guān)取向力與溫度有關(guān); 誘導(dǎo)力、色散力受溫度影響不大。誘導(dǎo)力、色散力受溫度影響不大。3. 離子極化離子極化 (ionic polarization) p201 分子中原子的核外電子受電場(chǎng)的作用，電子云發(fā)生變形，這種現(xiàn)象分子中原子的核外電子受電場(chǎng)的作用，電子云發(fā)生變形，這種現(xiàn)象稱為極化稱為極化. . 非極性分子的正電荷中心和它的負(fù)電荷中心重合，當(dāng)在外

35、非極性分子的正電荷中心和它的負(fù)電荷中心重合，當(dāng)在外加電場(chǎng)的誘導(dǎo)作用影響下，正、負(fù)電荷中心會(huì)發(fā)生相對(duì)位移而成為極加電場(chǎng)的誘導(dǎo)作用影響下，正、負(fù)電荷中心會(huì)發(fā)生相對(duì)位移而成為極性分子。性分子。 離子本身帶有電荷，是一個(gè)電場(chǎng)，因此它對(duì)周圍的其他離子產(chǎn)生離子本身帶有電荷，是一個(gè)電場(chǎng)，因此它對(duì)周圍的其他離子產(chǎn)生極化作用極化作用，使其他離子最外層使其他離子最外層電子云發(fā)生變形電子云發(fā)生變形. . 結(jié)果是使正離子和負(fù)結(jié)果是使正離子和負(fù)離子之間產(chǎn)生了額外的吸引力離子之間產(chǎn)生了額外的吸引力. . 通?？紤]離子間的相互作用時(shí)，通?？紤]離子間的相互作用時(shí)，一般考慮正離子的極化作用和負(fù)離一般考慮正離子的極化作用和負(fù)離子

36、的變形性子的變形性. .(1) 極化和變形極化和變形 負(fù)離子負(fù)離子的半徑一般較大，外殼上有較多的電子，易于被正離子誘導(dǎo)，的半徑一般較大，外殼上有較多的電子，易于被正離子誘導(dǎo)，變形性大變形性大。 正離子正離子的半徑一般較小，的半徑一般較小，極化作用大極化作用大。 極化作用的強(qiáng)弱：極化作用的強(qiáng)弱：影響極化作用的強(qiáng)弱因素決定于離子的半徑、影響極化作用的強(qiáng)弱因素決定于離子的半徑、 電荷和電子構(gòu)型。電荷和電子構(gòu)型。離子電荷愈高，半徑愈小，極化作用愈強(qiáng)。離子電荷愈高，半徑愈小，極化作用愈強(qiáng)。 正離子的電子層結(jié)構(gòu)對(duì)極化作用的次序是：正離子的電子層結(jié)構(gòu)對(duì)極化作用的次序是： 外層具有外層具有8個(gè)電子時(shí)，極化能力

37、最??；個(gè)電子時(shí)，極化能力最??； 外層具有外層具有9-17個(gè)電子，即不飽和電子層時(shí)，具有較大的極化能力；個(gè)電子，即不飽和電子層時(shí)，具有較大的極化能力； 外層具有外層具有18，18+2或或2個(gè)電子時(shí)，極化能力最強(qiáng)。個(gè)電子時(shí)，極化能力最強(qiáng)。(2) 極化作用和變形性極化作用和變形性 p202-204 變形性的大?。鹤冃涡缘拇笮。弘x子的半徑愈大，變形性愈大離子的半徑愈大，變形性愈大.變形性也與電子變形性也與電子 構(gòu)型有關(guān)構(gòu)型有關(guān)，外層具有外層具有9-17個(gè)電子的離子變形性比稀有氣體構(gòu)型個(gè)電子的離子變形性比稀有氣體構(gòu)型 的要大得多。的要大得多。 附加極化作用：附加極化作用：當(dāng)負(fù)離子被正離子極化后，在一定程

38、度上增強(qiáng)了負(fù)當(dāng)負(fù)離子被正離子極化后，在一定程度上增強(qiáng)了負(fù)離子對(duì)正離子的極化作用，結(jié)果使正離子變形而被極化，正離子被離子對(duì)正離子的極化作用，結(jié)果使正離子變形而被極化，正離子被極化后，又增加了它對(duì)負(fù)離子的極化作用。極化后，又增加了它對(duì)負(fù)離子的極化作用。 這種加強(qiáng)的極化作用這種加強(qiáng)的極化作用稱為附加極化。稱為附加極化。47(3) 離子極化的一般規(guī)律總結(jié)：離子極化的一般規(guī)律總結(jié)： 正離子半徑越小，電荷越多，極化能力越強(qiáng)；正離子半徑越小，電荷越多，極化能力越強(qiáng)； 負(fù)離子半徑越大，電荷越多，越容易被極化，電子云越易變形。負(fù)離子半徑越大，電荷越多，越容易被極化，電子云越易變形。 離子半徑、電荷相同時(shí)，離子半

39、徑、電荷相同時(shí)，18和和18+2構(gòu)型的離子比構(gòu)型的離子比8電子構(gòu)型的離子電子構(gòu)型的離子容易被極化，即過(guò)渡金屬離子比主族金屬離子容易被極化，相應(yīng)化合容易被極化，即過(guò)渡金屬離子比主族金屬離子容易被極化，相應(yīng)化合物的離子性減弱。物的離子性減弱。48(4) 離子變形性的一般規(guī)律離子變形性的一般規(guī)律總結(jié)：總結(jié)：A) 18電子層構(gòu)型和不規(guī)則電子層構(gòu)型的離子，其變形性比稀有氣體構(gòu)電子層構(gòu)型和不規(guī)則電子層構(gòu)型的離子，其變形性比稀有氣體構(gòu)型離子大得多。型離子大得多。 如：如：Ag+ K+； Hg2+ Ca2+B) 對(duì)于結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，正電荷越高的陽(yáng)離子變形性越小。對(duì)于結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，正電荷越高的陽(yáng)離子變

40、形性越小。如：如： O2-F-NeNa+Mg2+Al3+Si4+C) 對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多(或半徑越大或半徑越大)，變形性越大。如：變形性越大。如： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+；F- Cl- Br- I- D) 復(fù)雜陰離子的變形性通常不大，且復(fù)雜陰離子中心原子氧化數(shù)越高，復(fù)雜陰離子的變形性通常不大，且復(fù)雜陰離子中心原子氧化數(shù)越高，變形性越小。如：變形性越小。如： ClO4- F- NO3- OH- CN- Cl- Br- I- 49 (5) 相互極化作用相互極化作用A. 18電子層的陽(yáng)離子容易變形，容易引起相互的附加極化

41、作用電子層的陽(yáng)離子容易變形，容易引起相互的附加極化作用B. 在周期系的同族中自上而下，在周期系的同族中自上而下，18電子層離子的附加極化作用遞增電子層離子的附加極化作用遞增C. 在一種含有在一種含有18電子層陽(yáng)離子的化合物中，陰離子的變形性越大，電子層陽(yáng)離子的化合物中，陰離子的變形性越大，相互極化作用越強(qiáng)。相互極化作用越強(qiáng)。(6) 離子極化學(xué)說(shuō)在晶體化學(xué)中的應(yīng)用離子極化學(xué)說(shuō)在晶體化學(xué)中的應(yīng)用50 較強(qiáng)的極化作用也會(huì)影響離子化合物晶型的轉(zhuǎn)變較強(qiáng)的極化作用也會(huì)影響離子化合物晶型的轉(zhuǎn)變Compound AgF AgCl AgBr AgIr+/r- 0.85 0.63 0.57 0.51 Crysta

42、lline type NaCl NaCl NaCl ZnSCoordination number 6:6 6:6 6:6 4:4Compound CuF CuCl CuBr CuIr+/r- 0.72 0.53 0.49 0.44 Crystalline type ZnS ZnS ZnS ZnSCoordination number 4:4 4:4 4:4 4:4p204-205 離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響 p204-205 隨著隨著離子極化離子極化的增強(qiáng)，離子間的核間距縮短，會(huì)引起化學(xué)鍵型的增強(qiáng)，離子間的核間距縮短，會(huì)引起化學(xué)鍵型的變化，鍵的性質(zhì)可能的變化，鍵的性質(zhì)

43、可能從離子鍵逐步過(guò)渡到共價(jià)鍵從離子鍵逐步過(guò)渡到共價(jià)鍵. .即經(jīng)過(guò)一系列即經(jīng)過(guò)一系列中間狀態(tài)的極化鍵，最后可轉(zhuǎn)變?yōu)闃O化很小的共價(jià)鍵中間狀態(tài)的極化鍵，最后可轉(zhuǎn)變?yōu)闃O化很小的共價(jià)鍵. .離子相互極化的增強(qiáng)離子相互極化的增強(qiáng)鍵的極性增大鍵的極性增大理想離子鍵理想離子鍵（無(wú)極化）（無(wú)極化）基本是離子鍵基本是離子鍵（輕微極化）（輕微極化）過(guò)渡鍵型過(guò)渡鍵型（較強(qiáng)極化）（較強(qiáng)極化）基本上是共價(jià)鍵基本上是共價(jià)鍵（強(qiáng)烈極化）（強(qiáng)烈極化）52 離子極化作用離子極化作用致使鍵性質(zhì)的轉(zhuǎn)變將會(huì)影響化合物的性質(zhì)致使鍵性質(zhì)的轉(zhuǎn)變將會(huì)影響化合物的性質(zhì)! !熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低：在在BeCl2，MgCl2，CaCl2化合物中，化合物中

44、，Be2離子半離子半徑最小，又是徑最小，又是2電子構(gòu)型，因此電子構(gòu)型，因此Be2有很大的極化能力，使有很大的極化能力，使Cl發(fā)生比發(fā)生比較顯著的變形，較顯著的變形，Be2和和 Cl之間的鍵有較顯著的共價(jià)性。因此之間的鍵有較顯著的共價(jià)性。因此BeCl2具具有較低的熔、沸點(diǎn)。有較低的熔、沸點(diǎn)。BeCl2、MgCl2、CaCl2的熔點(diǎn)依次為的熔點(diǎn)依次為410、714、782。溶解度降低：離子極化使離子鍵逐步向共價(jià)鍵過(guò)渡，根據(jù)相似相溶離子極化使離子鍵逐步向共價(jià)鍵過(guò)渡，根據(jù)相似相溶的原理，離子極化的結(jié)果必然導(dǎo)致化合物在水中的低。的原理，離子極化的結(jié)果必然導(dǎo)致化合物在水中的低?；衔锏念伾饾u加深：一般如

45、果組成化合物的兩種離子都無(wú)色，一般如果組成化合物的兩種離子都無(wú)色，則化合物也無(wú)色，如則化合物也無(wú)色，如NaCl、KNO3；如果其中一種離子無(wú)色，則另一種；如果其中一種離子無(wú)色，則另一種離子的顏色就是該化合物的顏色，如離子的顏色就是該化合物的顏色，如 K2CrO4 呈黃色。呈黃色。離子極化會(huì)使離子極化會(huì)使化合物顏色加深，如下頁(yè)問(wèn)題?；衔镱伾由?，如下頁(yè)問(wèn)題。p204-20553用離子極化觀點(diǎn)解釋用離子極化觀點(diǎn)解釋. .為什么下列各物質(zhì)溶解度依次減小，為什么下列各物質(zhì)溶解度依次減小， 顏色逐漸加深？顏色逐漸加深？ AgF（白色）（白色） AgCl（白色）（白色） AgBr（淡黃色）（淡黃色） A

46、gI（黃色）（黃色）為什么為什么Na2S易溶于水，易溶于水，ZnS難溶于水？難溶于水？QuestionQuestion54 4. 氫鍵氫鍵（自學(xué)）（自學(xué)）（1）氫鍵的形成氫鍵的形成OHHOHH形成條件：形成條件：v 與電負(fù)性大且與電負(fù)性大且 r 小的原子小的原子( F，O，N 等等) 相連的相連的 H ；v 在附近有電負(fù)性大，在附近有電負(fù)性大，r 小的原子小的原子( F，O，N 等等) 。p205-20755B. 飽和性飽和性X-H 只能與與一個(gè)只能與與一個(gè)Y 原子形成氫鍵原子形成氫鍵C. 氫鍵強(qiáng)弱與元素電負(fù)性有關(guān)氫鍵強(qiáng)弱與元素電負(fù)性有關(guān)電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)D. 本性本性有

47、方向的分子間力有方向的分子間力 （2）氫鍵的特點(diǎn)氫鍵的特點(diǎn)A. 方向性方向性Y 與與 X-H 形成氫鍵時(shí)，形成氫鍵時(shí)，一般認(rèn)為一般認(rèn)為氫鍵的方向氫鍵的方向與與X-H 鍵軸在同一鍵軸在同一個(gè)方向，個(gè)方向，即即X-H Y Y 在同一直線。但是，在同一直線。但是，現(xiàn)代結(jié)構(gòu)研究證明，大現(xiàn)代結(jié)構(gòu)研究證明，大部分物質(zhì)氫鍵中的部分物質(zhì)氫鍵中的 角并不是角并不是180.p208Represent of hydrogen bond HXYRrd56 （3）氫鍵對(duì)于化合物性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)于化合物性質(zhì)的影響分子間氫鍵分子間氫鍵，使分子間產(chǎn)生較強(qiáng)的結(jié)合力，化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)使分子間產(chǎn)生較強(qiáng)的結(jié)合力，化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)

48、顯著升高；顯著升高；分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵，削弱了分子間結(jié)合力，削弱了分子間結(jié)合力，使化合物熔沸點(diǎn)降低。使化合物熔沸點(diǎn)降低。v 試解釋沸點(diǎn)有以下順序的原因？試解釋沸點(diǎn)有以下順序的原因？ HCl HBr HI 1202pz22pz12pz1激發(fā)激發(fā)sp2雜化雜化60NO2+: N, 2s2 2p3 2s2 2p2 2s12p3 (sp)1 (sp)1 O 2s2 2px1 34 34O 2s2 2px1 -e2py12py22py12pz12pz12pz2NO2+和和CO2為等電子體，為等電子體，N采取采取sp雜化，鍵角為雜化，鍵角為180，2 + 2 34， N-O鍵級(jí)鍵級(jí)= 1 + 2(1/2) = 2,