(新課標)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題突破方略專題五元素及其化合物教學(xué)案

1、專題五元素及其化合物0常見金屬元素（如Na、Mg Al、Fe、Cu等）：（1） 了解常見金屬的活動順序；（2） 了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；（3） 了解合金的概念及其重要應(yīng)用。窿常見非金屬元素（如H C、M Q Si、S、Cl等）：（1） 了解常見非金屬元素單質(zhì)及 其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；（2） 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。 以上各部分知識的綜合應(yīng)用。考點1 元素及其化合物基礎(chǔ)知識和應(yīng)用一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .理清知識主線Nm NaOH NaQf NaOH> N&COf NaHCO2 .

2、明確轉(zhuǎn)化關(guān)系。特別提醒（1）鈉的化合物俗名：火堿、燒堿、苛性鈉一一NaOH純堿、蘇打NaCO（純堿在物質(zhì)的分類方面的考題中常出現(xiàn)，雖然其俗名為純堿，但其不屬于堿， 而屬于鹽）；小蘇才T NaHCQ芒硝一一Ns2SQ 10H2O;水玻璃一一硅酸鈉溶液。（2）金屬鈉在空氣中無論生成單一的Ns2O或NS2C2,還是生成二者的混合物，1 mol Na只能轉(zhuǎn)移1 mol電子（此知識點在N的判斷考題中常有考查）?？碱}中常考查過氧化鈉電子 式的書寫或化學(xué)鍵的類型。過氧化鈉的電子式為匚*d 1。：廣。，其中含有離子鍵*« A和非極性共價鍵。過氧化鈉中陰離子為O2 ,故NaQ中陽離子和陰離子的個數(shù)之比

3、為2： 1。NaQ不是堿性氧化物，有強氧化性、漂白性，遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，先使試 紙變藍，后使其褪色。（3）Na2CO與鹽酸反應(yīng)時，二者相對用量或滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象和得到的產(chǎn)物不 同。（4）不能用 Ca（OH）2鑒另ij NS2CO和NaHCO液，應(yīng)選用 CaCl2或BaCl2溶液。（5）除去CO中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和 NaHCOB液。(6)向飽和NaCO溶液中通入過量CO,有晶體析出，發(fā)生反應(yīng)N*CO+CO + H2O=2NaHCO。(7)鑒別鈉元素、鉀元素一般利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)利用的是物質(zhì)(或元素)的物理性質(zhì)。(8)將NaHCO溶液與 NaAlQ溶液混合得到 Al(OH

4、)3沉淀，發(fā)生反應(yīng) NaHCg NaAQ + H2O=Al(OH)3 J + NaCO,此反應(yīng)并非相互促進的水解反應(yīng)。(9)二氧化碳氣體通入 NaClO溶液中，無論二氧化碳少量還是過量，都發(fā)生反應(yīng)CO+NaClO+ H2O=HClG NaHCO 而不會生成碳酸鈉，因酸性： H2C(O>HClO>HCOo CO與苯酚鈉 的反應(yīng)也是如此。(10)侯氏制堿法的原理：NaCl + CO+ H20+ NH=NaHCO + NHCl、2NaHCO=N&CO+ COT + H2O。(11)Li和Q反應(yīng)只生成Li 2。； NaH是離子化合物，是一種強還原劑。 Na-K 合金常溫下 呈液態(tài)，

5、是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(12)不足量的NaQ與CO、HbO(g)混合氣體反應(yīng)時，Na2O2先與CO反應(yīng)。(13)鈉、鉀保存在煤油中，而鋰需要密封在石蠟中。二、鋁及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .理清知識主線NaAlQAlCl 3Al-Al2Q-Al(OH) 3一Al 2(SO4) 3KAl(SO4)2 - 12H2O2 .明確轉(zhuǎn)化關(guān)系©特別提醒(1)要熟記有關(guān)“ Al ”的幾個重要反應(yīng)方程式2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAlO+ 3Hd ;CO(少量)+ 2NaAlQ+ 3H2O=2Al(OH)s J + NaCO;CO(過量)+ NaAlQ+ 2H2O=Al(OH>

6、 J + NaHCOAl 3+ + 40H =AlO2 + 2H2O(AlCl 3溶液與過量強堿溶液混合 )；AlO； + 4H+ =Al3+ + 2H2O(NaAlQ溶液與過量強酸溶液混合 )；一高溫一一 一、2A1 + Fe2O3=Al 2O + 2Fe(鋁熱反應(yīng))；_，一， 電解2Al 2Q(熔融)泳=4Al +3C2T (電解制鋁)。(2)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面容易生成一層致密的氧化物薄 膜。由于AI2C3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不 滴落。(3)Al、AI2Q、Al(CH) 3均既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。弱酸(如碳酸

7、)、弱堿(如NH H2C)不能與它們反應(yīng)。(4)鋁元素在溶液中有兩種存在形式：AI3+、AIC2。有AI3+存在的溶液為酸性，與其發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)的離子有CO、HCC、S2 > HST、CI。一等；有AIC2存在的溶液為堿性，AI6與AI”不能在溶液中同時存在，會因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀：AI"+ 3AIC2 + 6H2O=4AI(OH)3 J。(5)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2C3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，但不能制備金屬性比 AI強的金屬，如鎂等，因為鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用了鋁的強還原性，鋁被氧 化時放出大量熱。鋁熱劑是混合物。(6)AI(OH) 3

8、可用作抗酸藥；明磯常用于凈水；泡沫滅火器所用試劑為AI2(SQ)3溶液和NaHCCB 液。(7)利用偏鋁酸鹽制備AI(OH)3, 一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的AI(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO,生成的AI(OH) 3不溶于碳酸，CO過量時生成HCO,不過量時生成 CO ,書寫離子方程式時要特別注意。三、鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.鐵及其化合物O特別提醒(1)Fe與Q、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3Q,而不是FezQ； Fe在CI2中燃燒，無論CI2過量還是不足均生成 FeCI3； Fe與S反應(yīng)時只能生成 FeS;通過上述事實說明CI2的氧化性強于S的氧化性

9、(或氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性)。(2)常溫下，F(xiàn)e、AI在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，但加熱 后繼續(xù)反應(yīng)。(3) 一定條件下，鐵與硝酸、濃硫酸反應(yīng)時，首先生成的一定是Fe3+,當鐵過量時，過量的鐵將 Fe"還原為Fe2 : 2Fe3 + Fe=3Fe o(4)Fe 3+存在的溶液一定呈酸性，因為Fe3+在pH為3.2左右時已經(jīng)沉淀完全。(5)當Fe"與Fe”共存時，檢驗Fe"的方法是取少許溶液，向其中加入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去；檢驗Fe3+的方法是取少許溶液，向其中加入KSCNB液，溶液變?yōu)榧t色。(6)鐵氧化鉀化學(xué)式為KF

10、e(CN) 6法鑒別Fe"、Fe3+： Fe2+能與Fe(CN) 6廣形成藍色 沉淀Fe3Fe(CN)可2,而Fe"則不能。配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同時加入鹽酸，抑制Fe"水解；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸抑制 Fe3+水解。(8)除去酸性ZnCl2溶液中的FeCE應(yīng)先通入 C12或加入H2Q,再加入ZnQ使Fe"水解 生成Fe(OH)3沉淀而過濾除去。(9)Fe2+、Fe”的同類鹽溶液蒸發(fā)、灼燒，得到的最終物質(zhì)為Fe3+的鹽固體或FezQ。(10)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是 反應(yīng)過程中

11、必須與Q隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化(白色沉淀迅速 變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色)。2.銅及其化合物CMNOR0特別提第(1)銅在潮濕的空氣中最終生成銅綠Cu2(OH)2CO。(2)銅及其化合物大多數(shù)為有色物質(zhì)，如 Cu：紫紅色；CuO黑色；Cu2S:黑色；CuS: 黑色；CuzO:醇紅色；CuSO-5H2。藍色。(3)無水CuSO為白色固體，吸收空氣中的水蒸氣或溶于水時為藍色無水CuSO可用于檢驗水的原理：CuSO(白色)+ 5H2O=CuSO 5H2O(藍色)。(4)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基，該反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進行，加熱至沸騰 可生成醇紅色

12、沉淀氧化亞銅 (Cu 2O)。(5)聯(lián)系銅、鐵的一個重要反應(yīng)：2Fe3+ + Cu=2Fe+Cu2+(該反應(yīng)是FeCl3溶液刻蝕銅 3上2上 電路板的原理，同時也證明氧化性：Fe >Cu )。(6)冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。(7)常用灼熱的銅粉除去 N2中的Q,灼熱的CuO除去CO中的CQ(8)Cu和一定量的濃 HNO反應(yīng)，產(chǎn)生的是 NO和NO的混合氣體，當 Cu有剩余，再加入稀H2SO, Cu繼續(xù)溶解。(9)重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性，因此，可溶性銅鹽均有毒。另一方面，可溶性銅鹽可作為消毒殺菌劑，如用于配制波爾多液等。四、碳、硅及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .理清知識

13、主線CH4C> CO> CQSiHSi > Si O2(H 2Si O3)2 .明確轉(zhuǎn)化關(guān)系。特別提醒(1)Si、SiO2用途勿混淆：Si可用作半導(dǎo)體材料、光電池和芯片；SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維、石英玻璃和光學(xué)儀器等。(2)HF 是弱酸，但能夠與 Si、SiO2 反應(yīng)：Si + 4HF=SiF4 T + 2H2 T、SQ2+4HF=SiF4T +2H20。所以HF不能用玻璃儀器盛放；其他的強酸都不能與Si、SiO2反應(yīng)。(3)硅單質(zhì)能夠與 NaOH§液反應(yīng)生成 H2： Si + 2NaOHF H2O=N2SiO3+ 2H2 T。(4)硅的還原性比碳強，但高溫下碳可

14、用于制取粗硅：SQ+2C =Si(粗)+2C0T (粗 高溫高溫硅精煉的反應(yīng)為 Si + 2Cl 2=SiCl 4、SiCl 4+2Ha=Si +4HC1)。(5)H 2CO 的酸性強于 H2SiO3,所以有 Na2SiO3+ CO(少量)+ 40=4。3 J + N&CO;但.高溫SiO2能夠與 Na2C0在局溫下反應(yīng)：SiO2+ Ns2CO=NaSiO3 + CO仙 工業(yè)制玻璃的原理之一)。原因可從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度分析可知，該反應(yīng)是由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)氣體 CO。(6)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新

15、型無機非金屬材料。五、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .理清知識主線 -10+1+3+5+7HCl >Cl 2> HC1O>HC1Q> HC103> HC1Q2 .明確轉(zhuǎn)化關(guān)系”口。IICIf-T。特別提醒(1)1 mol Cl 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2N,也可能是NA與NaOHCa(OH)2反應(yīng)或小于NA(與水反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng))。(2)實驗室制 C12,除了用 MnO和濃鹽酸反應(yīng)(需加熱)外，還可以用 KMnQ KClQ、 NaClO與濃鹽酸反應(yīng)(都不需要加熱)，如ClO +Cl +2HI+=Cl2 T + H2Q (酸化KMnOm 用的是HbSO

16、而不是鹽酸)(3)具有強氧化性的物質(zhì)不一定具有漂白性，如 Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是 HClOo(4)Cl 2具有強氧化性，但常溫下可以儲存在鋼瓶中。Cl2在點燃條件下與Fe反應(yīng)，一定將鐵氧化為FeCl3,而不是FeCL。(5)ClO 一在酸性或堿性環(huán)境下均具有強氧化性，與 SO、S2、Fe2+等還原性微粒不 能大量共存； Cl。一水解顯堿性，如Fe3+ 3ClO + 3HO=Fe(OH) + 3HClO,所以 ClO與Fe3 +、Al 3+均不能大量共存。(6)向Ca(ClO) 2溶液中通入SQ氣體生成CaSO,而不是CaSO,其離子方程式為 Cf + 23Cl

17、O + SQ(少量)+ H2O=CaSa + Cl + 2HClO, Ca + 2ClO + 2SQ(過量)+ 2H2O=CaSO J + 2Cl +SO +4H+。(7)氯水的主要性質(zhì)強氧化性一一作用微粒：Cl 2、HClQ氯水中有起漂白作用的 HClQ故不能用pH試紙測定氯水的pH;氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng) 并要求書寫方程式時一般只考慮 Cl 2o強酸性一一彳用微粒：4。(8)幾個重要反應(yīng) MnO + 4HCl(濃)=MnCb +2H2O+ Cl 2 T ; Clz+HOHCl + HClO;Cl 2+ 2NaOH=NaC- NaClO+ HbQ2Clz+2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(C

18、lO) 2 + 2H2O; Cl2+ 2NaBr=2NaCl+ B2； X2+SO+2H2O=2HX H2SO(X: Cl、Br、I);ClO- + Cl+ 2J=Cl2 T + H2O( “84”消毒液與潔廁劑不能混合使用)；3Br2+ 3Na2CO=5NaBr+ NaBrQ+ 3cO(工業(yè)上吸收尾氣澳)。六、硫及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .理清知識主線20+4+6+6硫化物 H2S ->S > SO2> SQ（H2s O4）->硫酸鹽2 .明確轉(zhuǎn)化關(guān)系帶毒由量化性L都劇/ft+化性 又葡還根性、只扁還蔽件一 =2JIF取 單偵或枇化物 &物獨類別。特別提孱

19、(1)體現(xiàn)S弱氧化性的兩個反應(yīng):2Cu+ S=Cu2S> Fe+ S=eSo(2)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOHm外，還可以用 CS,但不能用酒相。(3)SO2使含有酚酗:的NaOHm褪色，表現(xiàn)SQ酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表 現(xiàn)SO的漂白性；使濱水、酸性 KMn的液褪色，表現(xiàn) SO的還原性；SQ與H2S反應(yīng)生成S, 表現(xiàn)SO的氧化性。濃HNO和Cu(足量)、濃H2SO和Cu(足量)、濃鹽酸和 MnO(足量)在反應(yīng)時，隨著反 應(yīng)的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO的反應(yīng)。(5)SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，原因是H2SO的酸性比鹽酸弱，

20、弱酸不能制取強酸。若繼續(xù)向溶液中通入 NH、H2S、NO等氣體，可以產(chǎn)生相關(guān)的沉淀。(6)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指J的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的強氧化性，如 HC1Q濃HSQ、稀HNQ濃HNO中白C Cl、S N在反應(yīng)中體現(xiàn)的強氧化 性。(7)SO2和CO作為酸性氧化物，性質(zhì)極其相似，不能從酸性氧化物的角度鑒別。通常利用SO的漂白性和強還原性鑒別 SO和CO或除去CO中混有的SO雜質(zhì)。(8)C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO檢驗水一品紅溶液檢驗SO一酸性KMn麗液除去S"品紅溶液檢驗SQ是否除盡一澄清石灰水檢驗CO。（9）幾個重要反應(yīng)

21、Cu+ 2HaSQ（濃）=CuSO+ SOT + 2HC+ 2H2sO（濃）=CO T + 2SO T + 2HzQ NaSO+H2sO（濃尸=NaSQ+SOT + H2O（SO 的制備）； NS2S2Q+ H2SQ=NaSO+Sj + SOT + HO。七、氮及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .理清知識主線30+1+2+4+5錢鹽 NH3> N2 -> N2O> NO> NQ-> HNO3>硝酸鹽2 .明確轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件略)32NH3轉(zhuǎn)化為NO HNOW化。特別提孱(1)氮的固定指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故 為NO等反應(yīng)不是氮的固定。(2)氮氧化物的

22、排放會造成光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題。(3)通常收集氣體的方法中，NH只能用向下排空氣法收集；NO只能用排水法收集；NO 只能用向上排空氣法收集。(4)硝酸、濃HbSO、HClO均具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNQ HC1O見光或受熱易分解。(5)濃、稀硝酸均具有強氧化性，故與金屬反應(yīng)時都不能生成H2,但二者反應(yīng)氣體產(chǎn)物不同，濃硝酸的還原產(chǎn)物是 NO,稀硝酸的還原產(chǎn)物是 NQ根據(jù)銅與濃HNQ稀HNO反應(yīng)的 劇烈程度差異，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，且一般硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物的化 合價越低。(6)濃HNO顯黃色是因為溶有 NO(HNQ見光或受熱分解產(chǎn)生)，而工業(yè)上制備

23、的鹽酸顯 黃色，是因為溶有 Fe3+o(7)實驗室制備NH,除了用Ca(OH)2和NHCl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解 (力口 NaOHU 體或CaO)制取，而檢驗NH需用濃NaOH§液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣 體，以確定Nhf的存在。(8)收集NH時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢尾氣處 理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于 HCl和NH的相互檢驗。(10)NH3、HCl、SO、NO可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO用NaOH§液)進行噴泉實驗。(11)幾

24、個重要反應(yīng)NO尾氣處理：2N8 2CO="=N + 2CO; 2NO+2NaOH=NaNO NaNN H2O; NO+ NO + 2NaOH=2NaN O H2O。有關(guān) NO計算的幾個方程式：4NCOr 3Q+2H2O=4HNO)4NO+Q+2HO=4HN3O 3NO+ H2O=2HNOF NQNH和HNO的制備NH 的制備：2NHC1 +Ca(OH)2=2NHT + CaCL+2H2Q催化劑HNQ的制備：4NH+5Q =4N» 6H2。2N» Q=2NQ 3NO+ H2O=2HN。NO3Cu+ 8H+ +(12)Cu與混酸(HNQ與HSQ混合)反應(yīng)，寫成離子方程

25、式再進行相關(guān)計算: 2NG=3CU+ + 2NOT + 4H2Q八、物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系3 .直線型轉(zhuǎn)化,CX為QNa> Na2O> N&QN2>NO>NO或 NH>NONOS> SO->SO或 H2S>SO->SOC> C*一 CO或 CH> CO CO伯醇一->醛一-> 竣酸(2)X 為 CONaOHC0> NaCO -C0> NaHCOX為強酸，如HClNaAlQ-HC Al(OH)3-HC»AlCl 3NaCO> NaHCO> COX為強堿，如NaOHAlCl 3NaO

26、H,Al(OH)NaOH31 NaAlO24 .交叉型轉(zhuǎn)化5 .三角型轉(zhuǎn)化6 .注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬一-金屬：金屬+鹽一 f鹽+金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬一-非金屬：活潑金屬+ H2O(或 H+)H2, 2Mg+ CO=2MgOF C。高溫(3)非金屬非金屬：2F2 + 2H2O=4Ha O2, 2C+ SiO2=Si(粗)+2CO? , C +高溫H2O(g)=O H2, X2+H2s=2H Sj (X=Cl、Br、I)。(4)非金屬一f金屬：用H2、C冶煉金屬。九、物質(zhì)推斷中的“三大”特征1化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。(

27、1) “催化劑”：不同無機化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2 催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識鏈。(2) “通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液以及熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3) “高溫”：常見的反應(yīng)有碳酸鈣的分解反應(yīng)、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。2物質(zhì)特征顏色和特殊狀態(tài)(1)(淡)黃(棕)色固體：N&Q、S、FeCl3；黑色固體：Mn。C、CuQ FeQ FesO4;紫(黑)色固體：KMnQ I2；紅色固體：Cu;綠色固體：Cu2(OH)2CO

28、。(2) 有色氣體：NO2( 紅棕色) 、 F2( 淺黃綠色) 、 Cl2( 黃綠色) ；無色刺激性氣味氣體：SO2 、NH3、HX、(X 為 F、 Cl 、 Br 、 I) ；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、等。(4) 易升華的物質(zhì)： I 2。(5)溶液中的有色離子：Cu2 + (藍色)、Fe”(淺綠色)、Fe"(棕黃色)、MnQ紫(紅)色 。(6)Br 2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色； I 2在水中顯黃(褐) 色，在有機溶劑中顯紫( 紅 ) 色。(7) 有 色 沉 淀

29、 ： 白 色 沉 淀 ： H2SiO3 、 AgCl 、 BaSO4、 BaSO3、 Mg(OH)2、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3、BaCO、CaCO、CaS MgCO等；(淡)黃色沉淀：S、AgBr、AgI ;紅褐色沉 淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅色沉淀：C&Q3特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)燃燒：H2+Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H) + Q(明亮火焰，大量黑煙)，Al+Q、Mg+O2( 耀眼白光，有白色固體生成) ，金屬焰色反應(yīng)。(2) 淀粉遇碘 (I 2) 變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH,使品紅溶液褪色的氣體是 Cl2

30、、SO等。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO(5)Fe 3+遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。(6)Fe 2+遇OHI生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；Fe2+遇SCN一無明顯現(xiàn)象，再通入 C12后溶液顯紅色。(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含有Nhfo(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的俊鹽(碳酸俊、硫化俊等)、弱酸的酸式錢鹽(碳酸氫俊、硫氫化錢等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。:高考真題。體驗探究角度一物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用1. (2019 高考

31、天津卷)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多N&CO等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水解析：選 Q將廢鐵屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2,發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCL+Fe=3FeC2, A項正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金 密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)NS2CQ+Ca(OH

32、)2=CaC3> 2NaOH生成的NaOH為強堿，不利于作物生長，C項錯誤；無水 CoCl2吸水后會發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項正確。2. (2019 高考全國卷H,T11, 6分)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A.向CuSO溶液中加入足量 Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO=Cu ZnSO8. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+ CQ=CaCO + HbOC. N&Q在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?N&Q=2NaB C2 TD.向Mg(OH)懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH) + 2FeC

33、l3=2Fe(OH)3+ 3MgCl2解析：選Co CuSO溶液呈藍色，加入足量 Zn粉后，Cu"被還原為Cu,溶液變成無色，A項正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO,生成CaCO白色固體，B項正確；NaO呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨?，是N&Q吸收空氣中的 CO和HbO轉(zhuǎn)化成了 N&CO和NaOH勺緣故，C項錯誤；向Mg(OH懸濁液中加入足量 FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因 為Mg(OH與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了更難溶的Fe(OH)3, D項正確。3. (2018 高考北京卷)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實驗Na

34、OHB液滴入FeSQ溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析：選 Co NaOH溶液滴入 FeSO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOl+ FeSQ=Fe(OH)J +NaSO,生成白色沉淀Fe(OH”，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3 ：4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH),后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；氯水中含有HCl和HC1O,溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，能將紅色物質(zhì) 氧化，溶液紅色褪去，

35、該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；N&S溶液滴入 AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：NaS(aq) + 2AgCl(s)Ag2s(s) + 2NaCl(aq),此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；將熱銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+ 8HNO(稀)=3Cu(NO)2+2NOT + 4H2O,生成無色氣體 NQ (1 NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榧t棕 色：2N» Q=2NO這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。4. (2017 高考全國卷H ,T13, 6分)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A向 2 mL 0.1 mol L 1

36、的 FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加 1滴KSCNB液黃色逐漸消失，加KSCN§液顏色小變還原性：Fe> Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速 伸入集滿CO的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白 煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒 產(chǎn)生CO具有氧化性C加熱盛有少量NHHCO固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙艾盅NHHCO顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入 2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生反色 沉淀，另一支中無明 顯現(xiàn)象Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)解析：選C。向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后， Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ ,滴

37、入KSCN§液， 溶液不變色，可證明還原性： Fe>Fe2+, A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有 CO的集氣瓶中反 應(yīng)生成N&CO和C,說明CO具有氧化性，B項正確；NHHCO受熱分解生成的 NH能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍，只能說明 NH為堿性氣體，不能確定 NHHCO的酸堿性，C項錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI,另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有 AgCl析出，可證明KSp（AgI） Kp（AgCl） , D 項正確。角度二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用5. （2018 高考全國卷I , T7, 6分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO”電池是新能源汽車的動力電池之一。 采用濕法冶

38、金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如圖所示：廣NuA通注液片二磷酸/遛*'£ T浦液幽?含口沉流帙鍥墟液L炭黑等處通下列敘述錯誤的是（）A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)白勺金屬離子為Fe3 +D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉解析：選 Do合理處理廢舊電池可回收有關(guān)金屬，達到資源再利用的目的，同時有利于環(huán)境保護，A項正確；由流程圖可知，“正極片”中含有金屬元素Al、Fe、Li, B項正確；LiFePO,中鐵元素的化合價為+ 2價，在H2SO、HNO用下車?；癁?Fe3+,經(jīng)堿液

39、處理形 成Fe（OH）3沉淀，C項正確；Li2CO難溶于水，而 Li 2SO可溶于水，故不能用N&SO代替NaCO, D項錯誤。6. （2018 高考全國卷n,T8, 6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）氣體物11.0MLH, 口二*(MI+kSU4A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)解析：選 G霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含有 NH4NO和（NH4）2SQ, B項正確；根據(jù)圖示可知空氣中NO、SO等分別轉(zhuǎn)

40、化為 HNOH2SO后，吸收空氣中的 NH3生成NH4NO和（NHO2SO,即NH3是形成無機顆粒物的反應(yīng)物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項正確。題組模擬。素養(yǎng)提升選項實驗操作和現(xiàn)象目的或結(jié)論A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為 0.1 mol - L1NaCl0溶液和 0.1 mol L 1CHC00N溶液的 pH比較HClO和CHCOOHJ酸性強弱B向某溶液中滴加 KSCN§液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少 量酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去溶液中一定含有Fe2"不含L 3+FeC取久置的N&Q粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生 無

41、色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁NaQ已經(jīng)變質(zhì)D向濃度均為0.1 mol L -的NaCl和NaCrQ混合溶液中滴加0.1 mol L -AgNO溶液，先生成白色沉淀Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrQ)1.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所能達到的目的或所得出的結(jié)論正確的是()解析：選C。A項，次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測其pH,錯誤；B項，向某溶液中滴加KSCNB液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含F(xiàn)e3+,再滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去，不能說明溶液中一定含有Fe，也可能含有 等還原性離子，錯誤； C項，取久置的 N*Q粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使

42、澄清石灰水 變渾濁，即為二氧化碳氣體，說明過氧化鈉已變質(zhì)為碳酸鈉，正確；D項，AgCl與Ag2CrO4的組成形式不同，不能直接根據(jù)沉淀的先后順序判斷溶度積的大小，錯誤。2. C1O2和NaClQ均具有漂白性，工業(yè)上用 CIO2氣體制NaClQ的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成 NaClQ的離子方程式：2c102+ HQ=2ClQ + 04 + 24C.工業(yè)上可將 C102制成NaClQ固體，便于貯存和運輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出C102,使其被吸收器充分吸收解析：選B。A項，步驟a中，分離溶液和析出的 NaClQ晶體，進行的操作為過

43、濾、洗 滌和干燥，正確； B項，吸收器中發(fā)生反應(yīng)：2C1O2+2NaOHF HQ=2NaC10+ Q+2H0,離子方程式為 2C102+20R+HQ=2C1Q + Q+2HQ錯誤；C項，固體比氣體便于貯存和運 輸，故工業(yè)上可將 C102制成NaClQ固體，正確；D項，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量 C102,用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，正確。3. （2019 試題調(diào)研）硫酸鎰用于鎰的生產(chǎn)和各種鎰鹽的制備。工業(yè)上利用軟鎰礦（主要成分為Mn0,含少量鐵、鋁等的化合物 ）和閃鋅礦（主要成分為ZnS,可還原Mn0得到兩種 硫酸鹽）制備硫酸鎰的常見流程如下：閃停礦林堿域MhSMnOjI

44、II7軟銃.T 前T過.卜由Ep：調(diào)phj墟酒1ZnST 過濾？卜MnS(一MfiKtL源港2已知 KspAl(OH) 3 = 1 X 10 33, KpFe(OH)3 =4X1038,下列說法不正確的是 ()A.轉(zhuǎn)化過程中Fe2+被氧化為Fe3+,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2： 1B.室溫下，調(diào) pH為5.0時，濾渣2的成分是 Al(OH)3和Fe(OH)3C. MnO是制造堿性鋅鎰電池的基本原料，做電池的正極D.以石墨為電極電解酸化的MnSO容液制備 MnO,生成17.4 g MnO 2時產(chǎn)生4.48 L(標準狀況)氣體解析：選Bo轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為MnO+ 2Fe2+4H+=

45、Mn +2Fe3 +2HaO, Fe3+為氧化產(chǎn)物，MrT為還原產(chǎn)物，二者物質(zhì)的量之比為2： 1, A項正確；根據(jù) KpAl(OH) 3可計3算Al 3+完全沉淀時 OH的濃度為 飛 1/5 mol/L =1 X 1073 mol/L，則c(H + )= 1 x 101X10 4.7 mol/L ,又 KpAl(OH) 3> KspFe(OH) 3,則在 pH 為 5.0 時，Al 3+與 Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn) 化為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，但是，濾渣 2中還有過量的 MnO, B項錯誤；MnO具有氧化 性，在原電池中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做電池的正極，C項正確；以石墨為電極電

46、解酸化的MnSO溶液制備MnO,則鎰離子在陽極放電，因此陽極的電極反應(yīng)式為Mr+ZHO-2e =MnO4HI+,生成 17.4 g 即 0.2 mol MnO 2時，轉(zhuǎn)移 0.2 mol X2= 0.4 mol 電子，陰極 的電極反應(yīng)式為 2H2e-=HT ,則產(chǎn)生0.2 mol H 2,在標準狀況下體積是 4.48 L , D項 正確。4. (2019 試題調(diào)研)Na2SO常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時可放出SO氣體。其制備工藝流程如下：COi'NHSChEjON II飽之帶液加熱反心H.NH.口溶液 COH.O CO； d疝瓦解_N峭。 1 HjO下列說法正確的是()A.反應(yīng)I中應(yīng)

47、先通入的氣體是COb.反應(yīng)n的離子方程式為cO-+so=s6+coC. NaaSa。中含有Na2SO雜質(zhì)的原因可能是反應(yīng)n中通入 SO的量不足 D. 1 mol Na 2s2Q做脫氯劑時理論上能脫氯氣1 mol解析：選 Co反應(yīng)I進行日應(yīng)先通入NH,利于CO的吸收，增大 HCO的濃度，便于NaHCOW出，A項錯誤；反應(yīng)n中生成的物質(zhì)應(yīng)為NaSO或NaHSQ NaSzQ中的Na與S的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,根據(jù)物料守恒，推斷出反應(yīng)n主要生成NaHSO離子方程式是 CO +2SO+ H2O=2HSO計CO, B項錯誤；NaSQ中含有 NaSQ雜質(zhì)的原因可能是反應(yīng)II中通入 SO的量不足，生成了

48、N&SO, C項正確；Na2S2Q與Cl2反應(yīng)的離子方程式為 SOT+202 + 3H2O=2SO+4C+ 6巧，1 mol Na 23。做脫氯劑時理論上能脫氯氣2 mol, D項錯誤?？键c2 元素及其化合物的綜合應(yīng)用一一以“氣體流程”為載體的定性考查知識整合。融會貫通1 .裝置的連接(i)裝置順序：制氣裝置一凈化裝置一干燥裝置一反應(yīng)或收集裝置一尾氣處理裝置。(2)組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。(3)操作順序：裝配儀器一檢查氣密性一加入藥品。2 .氣體的凈化(1)判斷氣體中雜質(zhì)的方法看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體反應(yīng)物，由于氣體

49、不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO與NaO反應(yīng)制取的Q中一定含有CO?？捶磻?yīng)物的性質(zhì)，如用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取的Cl 2中含有HCl氣體。看生成物的成分，如用氯化錢和消石灰反應(yīng)制取的氨中含有水蒸氣。(2)氣體干燥劑的選擇酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、堿石灰、CaOCaCl2氣體CO、SO、Cl 2、NONHH2、CO N2、NO CH注意：選取干燥劑時，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2Q干燥；中性干燥劑 CaCl2不能干燥NH,因為 二者會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識可能將會成為高考的設(shè)題點)。3 .氣體的收

50、集(1)密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng) “長進短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導(dǎo) 氣管應(yīng)“短進長出”。(2)易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH、HCl、NO等，需用排空氣法或排其他液體法收集。(3)常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO)以及密度與空氣接近的氣體(如N2、CO GT等)都不能用排空氣法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO排飽和NaHCOB液；SO排飽和 NaHS(3§M; H2S排飽和 NaH骼液；Cl 2排飽和NaCl溶 液。4 .尾氣的處理甲乙丙丁

51、(1)裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO、HS等。(2)裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH等。裝置丙適用于某些可燃性氣體，如 CO H2等。(4)裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于 NO CO H2等。WtX 局考真題。伸3僉探究，"二.5 . (2017 高考全國卷I ,T10, 6分)實驗室用H2還原WO|iJ備金屬 W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化鎰與濃

52、鹽酸反應(yīng)制備氯氣解析：選Bo裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置,安全瓶一除去 HCl、Q裝置一除去H2S裝置一干燥氫氣裝置一氫氣還原氧化鴇裝置一尾氣處理裝置。Zn+2HCl=ZnCb+H4、ZnS+ 2HCl=ZnCb+H2ST ,用裝置 Q制得的氫氣中含有HS、Q、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高鎰酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高鎰酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、H2在空氣中的濃度達到B項正確；類似C項錯誤；裝置Q濃硫酸，A項錯誤；

53、加熱 WO之前，要確保排盡裝置內(nèi)的空氣，因為定范圍時，加熱易發(fā)生爆炸，通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡,氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間,不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實驗室用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化鎰是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。6 . （2016 高考全國卷I ,T26, 14分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對 NH與NQ反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：氨的制備氨的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲收集一瓶干

54、燥的氨，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置一 （按氣 流方向，用小寫字母表示）。（2）氨與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管 Y中加入少量催化劑，充入 NO（兩端 用夾子Ki、&夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入 丫管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫丫管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2解析：（1）觀察裝置知， A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。實驗室通過氯化俊和消石灰共熱制備氨，可以選擇A裝置做

55、氨的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為2NH4CI + Ca（OH）2=2NH T + CaCl2+ 2H2O。實驗室還可以通過加熱濃氨水制備氨，故也可以選擇B裝置做氨的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為NH H2O=NHT+ H2Q實驗室用堿石灰干燥氨，用向下排空氣法收集氨，用水吸收尾氣中的氨并注意防倒吸，故選擇C、D、F裝置，注意連接干燥管時應(yīng)大口進氣，小口出氣，所以連接順序為 a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。（2）NO2呈紅棕色，氨與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)：8NH+6NO彳=堂=7、+12HO,故觀察到 Y管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH與NO反應(yīng)后生成的氣態(tài)水凝聚，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強小于外壓，故打開Ka,氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生倒吸