山西陽泉十五中新學(xué)年高一理綜化學(xué)部分下學(xué)期第五次周考試題目新人民教育出版

1、2013-2014學(xué)年山西陽泉十五中高一下學(xué)期理綜第五次周考化學(xué)部分試題1. 對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 C A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等2. 下列化學(xué)用語正確的是 BA. HCl的電子式B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C. CO2的電子式D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ A ）A原子序數(shù)：ZYXW BX、Y、Z

2、、W形成的單質(zhì)最多有6種CX元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4 D四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定4、 下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是C A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增加 B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C.它們的氫化物的穩(wěn)定性核隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深5. 下列說法中，不正確的是 CA. 若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B. 若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)C. 化學(xué)反應(yīng)中能

3、量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化6.日常所用鋅錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn2eZn2，2MnO222eMn2O32NH3H2O。下列有關(guān)鋅錳干電池的敘述中，正確的是（C ）A干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒C干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器D干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化7. 16O和18O是氧元素的兩種核素，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是AA. 在18g 16O2中含有NA個氧原子B. 16O與18O核外電子排布方式相

4、同C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子D. 18O2和16O2化學(xué)性質(zhì)相同8、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是CA、食鹽和蔗糖熔化 B、氯化銨分解和冰融化C、碘和干冰升華 D、二氧化硅和氧化鈉熔化9. 下列結(jié)論錯誤的是B微粒半徑：r(K+)r(Al3+)r(S2)r(Cl) 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4 還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaQ3B. Q1+Q22Q3D. Q1+Q22Q311下圖為氫氧燃

5、料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （ B ）Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e =2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置12、下列說法正確是 B A由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量 BN2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱 D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)13、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)

6、子（H+）和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH3O22CO24H2O。下列說法中正確的是（C）A左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是空氣B右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是甲醇C電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-14一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH410OH8e=CO27H2O；Y極：4H2O2O28e=8OH。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是(D)AX為負(fù)極，Y為正極B工作一段時間后，K

7、OH的物質(zhì)的量減少C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)15、（13分）已知A、B、C、D、E為五種短周期元素構(gòu)成的離子，A、B、C、D含有10e-，E為雙核18e-離子，回答以下問題：（1）A與B形成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，則C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）任何水溶液中都含有A、D兩種離子，D離子的電子式為 。（3）B與E形成的化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，寫出丁的電子式 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂?，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，該化合物與E的電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)分析得到該分子中只含有