第二單元基本概念原理(二)

1、第二單元 基本概念原理(二)專題一 元素周期律和元素周期表【能力訓(xùn)練】1下列元素的原子半徑最大的是( )A鎂B硼C氟D磷2下列元素的氣態(tài)氫化物，最穩(wěn)定的是( )A硼B(yǎng)氧C磷D氮3下列比較正確的是( )A原子半徑：NaMgAlB氧化性：Cl2Br2I2C還原性：HFH2OH2SD酸性：HClO4H2SO4H3PO44甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( )AX6BX8CX10DX185已知X和Y均為短周期元素，且它們?cè)谕恢芷?。若X為A元素、Y為 A元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是( )Anm1Bnm10Cnm11Dnm256

2、某元素的氫化物分子式為RH4，最高價(jià)氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53，該元素原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素在周期表中的位置是( )A第二周期、A族B第三周期、A族C第二周期、A族D第三周期、A族7aXn和bYm兩種元素的簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)均和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( )AX位于第2周期BY位于第3周期C原子半徑：XYD離子半徑：XnYm8已知A、B為短周期元素，它們可組成BA4的化合物，若A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)不可能是( )Am3Bm5Cm15Dm119X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素原子的最外層有一個(gè)電子，Y元素和Z元素處于同一主族，Z元素原子的最

3、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。這3種元素組成的化合物的分子式可能是( )AXYZ2BXYZ3CX2YZ3DX3YZ4102003年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國(guó))。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素11X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中

4、置換出來12A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是( )AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的沸點(diǎn)依次升高D不存在同時(shí)含有A、B、C、D四種元素的化合物13短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是( )AX與Y不可能位于同一主族BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價(jià)化合物XYDX與Y不可能形成離子化合物XY14已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中W元素的一種原子核中只有質(zhì)子、沒有中子；X原子的最外層電

5、子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期原子半徑最大的主族元素。回答下列問題：(1)W、X、Y能形成一種化合物，該化合物常溫下易分解、并能使石蕊試液變紅，該化合物的化學(xué)式為_；(2)W和Y能以原子個(gè)數(shù)比11和21形成兩種化合物，它們的化學(xué)式分別為_、_；(3)W、X、Y、Z按原子個(gè)數(shù)比3221組成一種化合物，該化合物的水溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為_；(4)X、Y能形成一種穩(wěn)定無毒的常見化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_，它對(duì)環(huán)境的影響主要是_。15下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA123(1)表中元素的氫化物的化學(xué)式為_，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還

6、原性_。(2)某元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，則該元素的元素符號(hào)是_，其單質(zhì)的電子式為_。(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是_。(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是_(填元素符號(hào))?！靖呖荚佻F(xiàn)】1(05北京)下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W

7、元素的非金屬性強(qiáng)2(05全國(guó))同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )A16B26C36D463(06全國(guó))下列敘述正確的是( )A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高4(06四川)已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )A質(zhì)子數(shù)cbB離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑XW5(07北京)X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說

8、法正確的是( )AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6(07山東)下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或87(08山東)下列說法正確的是( )ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO

9、4的弱8(08全國(guó))對(duì)于A族元素，下列敘述中不正確的是( )ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵BC、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價(jià)是4和29(08北京)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( )A由mXa與nYb得，manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY10(08四川)下列敘述正確的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所

10、屬的族序數(shù)B除短周期外，其它周期均為18種元素C副族元素沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族所有的元素11(08海南)根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。12(06全國(guó))X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z

11、和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8241，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：_。13(05北京春)周期表前20號(hào)元素中A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為14。(1)寫出元素符號(hào)：B_、D_、E_；(2)A和C能以原子數(shù)11形成一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_。14(05上?；?(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的

12、區(qū)域?yàn)開。(a)A(b)B(c)C(d)D(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性15(07海南化)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：AAAAAAA

13、0234(1)和的元素符號(hào)是_和_；(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬最強(qiáng)的元素是_；(填寫元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。專題二 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(一)化學(xué)反應(yīng)速率【能力訓(xùn)練】1反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率v(X)可表示為( )Av(NH3)0.010 mol/(L·s)Bv(O2)0.0010 mol/(L·

14、;s)Cv(NO)0.0010 mol/(L·s)Dv(H2O)0.045 mol/(L·s)2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是( )ABCD3反應(yīng)A3B2C2D，下列是用各物質(zhì)表示的同一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，其

15、中最快的是( )Av(A)0.5 mol/(L·s)Bv(B)0.6 mol/(L·s)Cv(C)0.7 mol/(L·s)Dv(D)6.0 mol/(L·min)4將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol、B減少了n/2 mol、C增加了3n/2 mol、D增加了n mol，則abcd為( )A1111B2131C2132D21125反應(yīng)mAnBpC中，2s的時(shí)間內(nèi)，A的濃度減少了0.2 mol/L，v(B)0.15 mol/(L·s)，v(C)0.05 mol/

16、(L·s)，則mnp為( )A431B231C312D1126向一容積為5 L的恒容密閉容器中，充入5 mol A與8 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)3B(g)xC(g)yD(g)(x、y均為正整數(shù))反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得v(C)0.3 mol/(L·min)、c(D)0.3 mol/L、v(B)v(C)32，則下列說法不正確的是( )Axy21Bv(A)v(C)11C2min時(shí)，c(A)0.4 mol/LDv(D)0.3 mol/(L·min)7可逆反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)；H92.4 kJ/mol，降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影

17、響是( )A正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小B正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大C正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率也增大D正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率也減小8用2 mol/L鹽酸和過量鋅片反應(yīng)，下列措施能夠減小反應(yīng)速率的是。( )A加入等體積的2 mol/L鹽酸B放入熱水浴中反應(yīng)C加入少量濃硫酸D加入等體積的硫酸鉀溶液9將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生氫氣的速率可用下圖表示。根據(jù)圖象判斷，在下列因素中：H的濃度；Cl的濃度；溶液的溫度；氫氣的壓強(qiáng)。影響反應(yīng)速率的因素是( )A和B和C和D和10下列說法正確的是( )A某反應(yīng)的活化能越大，則反應(yīng)越迅速B凡是活化分子之間發(fā)生的碰撞，一定是有效碰撞C升高溫度

18、和使用催化劑均可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)D增大壓強(qiáng)使氣體反應(yīng)速率增大，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大了11比較下列各組中A和B反應(yīng)速率的大小，并簡(jiǎn)述理由。(1)A：大理石塊和1 mol·L1鹽酸；B：大理石粉末和1 mol·L1鹽酸反應(yīng)速率：A_B，理由：_。(2)A：大理石塊和1 mol·L1鹽酸(20)；B：大理石塊和1 mol·L1鹽酸(25)反應(yīng)速率：A_B，理由：_。(3)A：木炭在純氧氣中燃燒；B：木炭在空氣中燃燒反應(yīng)速率：A_B，理由：_。(4)A：20下0.1 mol·L1草酸溶液與0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液反應(yīng)；B

19、：50 下0.01 mol·L1草酸溶液與0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液反應(yīng)；反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)速率大小關(guān)系_；你做出這一判斷的理是由是_。12在一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)，開始時(shí)加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是3 mol。(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)_；(2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)_；(3)假定反應(yīng)前后容器內(nèi)的溫度不變，求反應(yīng)開始時(shí)和2 min末時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為_。13下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/

20、g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.550203550續(xù)表實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后30.10絲0.750223625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)

21、實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測(cè)其原因：_。(二)化學(xué)平衡【能力訓(xùn)練】1在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列表述中正確的是( )A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍Ct2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Dt3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率2可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(

22、g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v 正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)3在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42(藍(lán)色)4Cl4H2OCuCl42(黃色)，下列做法可使氯化銅飽和溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色的是( )A濃縮B加入氯化銅固體C加入硝酸銀溶液D加入食鹽晶體4一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；DH0。達(dá)到平衡后，測(cè)得SO2氣體的濃度為0.5 mol/L。現(xiàn)保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大1

23、倍，再達(dá)平衡時(shí)，下列敘述中正確的是( )Ac(SO2)0.25 mol/LBc(SO2)0.25 mol/LCc(SO2)0.25 mol/LDSO2的體積分?jǐn)?shù)減小5把化合物A放入密閉容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)如下：A(s)2B(g)C(g) 2C(g)D(g)3E(g)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(C)0.01 mol/L、c(E)0.015 mol/L，則B的濃度為( )A0.02 mol/LB0.025 mol/LC0.03 mol/LD0.04 mol/L6在恒容密閉容器中，a mol X和b mol Y發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，若達(dá)平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y

24、的轉(zhuǎn)化率為( )ABCD7今有兩個(gè)容積可變的密閉容器甲和乙，若甲容器中加入2 mol SO3，乙容器中加入4 molSO3，保持兩容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)都相同，則達(dá)平衡后，兩容器中SO3的分解率比較( )A甲大于乙B甲等于乙C甲小于乙D無法確定8下列可逆反應(yīng)均在恒壓容器內(nèi)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣體的密度增大的是( )A2HI(g)H2(g)I2(g)；DH0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)；DH0CN2(g)3H2(g)2NH3(g)；DH0D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；DH09可逆反應(yīng)2AB2C(g)；DH0，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化的曲線如

25、圖所示。下列敘述正確的是( )AA和B可能都是固體BA和B可能都是氣體CA和B一定都是氣體DB不可能為固體10在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)；DH0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是( )A圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高11在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；D

26、H0。回答下列問題：(1)生產(chǎn)中常用過量的空氣，其目的是_；(2)生產(chǎn)中常采用500左右的溫度，主要是為了_；(3)若SO2和O2按21的體積比混合，達(dá)平衡后SO3的體積分?jǐn)?shù)為90，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_。12在密閉容器內(nèi)將PCl5加熱氣化，并發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)填寫下表中的空白：壓強(qiáng)變化平衡移動(dòng)方向五氯化磷的分解率(1)縮小容器體積(2)恒容充入PCl5(3)恒容充入Cl2(4)恒容充入N2(5)恒壓充入N2提示：壓強(qiáng)變化通過影響濃度變化、進(jìn)而影響正逆反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；如果壓強(qiáng)的變化不影響反應(yīng)物和生成物的濃度變化，則化學(xué)平衡不移動(dòng)。恒壓充入惰性氣體，雖然總壓強(qiáng)不

27、變，但反應(yīng)體系的體積一定增大，各反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減壓。(三)化學(xué)反應(yīng)的方向【能力訓(xùn)練】1下列說法中，正確的是( )A凡是放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)的，凡是吸熱的反應(yīng)一定是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2下列過程中，屬于非自發(fā)的是( )A水由高處向低處流B天然氣燃燒C鐵在潮濕空氣中生銹D室溫下水結(jié)冰3一定量的水，其三態(tài)熵值大小關(guān)系是( )AS(g)S(1)S(s)BS(s)S(l)S(g)CS(l)S(g)S(s)DS(g)S(s)S(l)4如下過程中，屬于熵減小過程的是( )A食鹽晶體從

28、飽和食鹽水中析出B干冰升華為CO2氣體CNH4HCO3受熱分解為水蒸氣、NH3、CO2D冰熔化成水5具有下列特征的化學(xué)反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行的是( )A放熱、熵減小B放熱、熵增大C吸熱、熵減小D吸熱、熵增大6石灰石(主要成分CaCO3)分解為生石灰(CaO)的反應(yīng)屬于熵_(增大/減小)的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在常溫下并不能自發(fā)進(jìn)行，這一事實(shí)說明該反應(yīng)是_(放出/吸收)熱量的反應(yīng)?！靖呖荚佻F(xiàn)】1(06四川)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是( )A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)B反應(yīng)開

29、始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)2(08天津)對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq)；DH19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是( )A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓3(07全國(guó))下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)

30、物在平衡態(tài)和平衡時(shí)濃度不相等4(05北京春)一定條件下，在體積固定的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122；X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y。( )ABCD5(04北京)一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol/L時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L)是( )A0.16B0.08C

31、0.04D0.026(05北京)在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(j)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是( )7(05全國(guó))下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖?？v坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的DH08(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)的DH0，mnq。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速

32、率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低9(07北京)一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 molZ。下列說法正確的是( )A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH010(08全國(guó))在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁

33、四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 物 物 質(zhì) 的 質(zhì)實(shí) 量驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是( )A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲11(08北京)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；DHQ kJ·mol1(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述

34、正確的是( )A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH恰好反應(yīng)12(08全國(guó))已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。DH1025 kJ/mol。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )13(08寧夏)將固體NH4I置

35、于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )A9B16C20D2514(08山東卷)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H215(08海南)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；(

36、2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是：_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? _，原因是_。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_ (填“增大”、“減小”、“不變”)。16(06上海) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) DH0CO和H2O濃度變

37、化如下圖，則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO) _mol/(L·min)。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C44C1C2C3C450.1160.2160.08460.0960.2660.104(3)t(高于850 )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4 min5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(

38、單選)。a增加水蒸氣b降低溫度c使用催化劑d增加氫氣濃度17(07寧夏)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)18 mol/(L·min)，則N2消耗

39、速率為v(N2)_mol/(L·min)。18(07山東)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮

40、氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)DH574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)DH1160 kJ·mol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式_(不必配平)。19(0

41、7海南化)PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)已知某溫度下，在容積為10. 0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。20(07上?；?一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。圖示如下：根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K_，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣

42、的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_。a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。21(08上海)在2 L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(

43、1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv逆(NO)2v正(O2)D容器內(nèi)氣體的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效的催化劑專題三 水溶液中的離子平衡(一)弱電解質(zhì)的電離 水溶液的pH【能力訓(xùn)練】1在100 mL下列溶液中加入0.01 mol氫氧化鋇固體后，能使溶液的導(dǎo)電性發(fā)生

44、顯著變化的是( )A0.2 mol/L硝酸B0.1 mol/L硫酸C0.2 mol/L鹽酸D0.1 mol/L硫酸鈉溶液2能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的事實(shí)是( )ANH3極易溶于水B氨水能和鹽酸中和C稀氨水能導(dǎo)電D0.01 mol/L的氨水溶液的pH123將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性4用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )Ac(OH)/c(NH3·H2O)Bc(NH3·H2O)/

45、c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘積DOH的物質(zhì)的量5室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硝酸和pH11的氨水等體積混合6用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是( )AV1V2BV1V2CV1V2DV1V27HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑。已知HgCl2的熔點(diǎn)是277 ，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgC

46、l2的稀溶液有微弱的導(dǎo)電能力。下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是( )AHgCl2屬于共價(jià)化合物BHgCl2屬于離子化合物CHgCl2屬于非電解質(zhì)DHgCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)8已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO42NH4AcPb(Ac)2(NH4)2SO4(Ac代表CH3COOH的醋酸根離子：CH3COO)。當(dāng)向Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)，生成黑色的PbS沉淀，表示該反應(yīng)的正確方程式是( )APb(Ac)2H2SPbS2HAcBPb2S2PbS2HCPb22AcH2SPbS2HAcDPb22Ac2HS2PbS2HAc925 時(shí)，水的電

47、離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變10相同體積的pH3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是( )A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量11將pH13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加入pH11的KOH溶液，另一份加入與NaOH溶液等濃度的HCl，混合后溶液pH均降為12。則加入KOH溶液和HCl的體積之比為( )A1102B9110C1109D21