2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)—探究題的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 .市售的自熱米飯”帶有一個(gè)發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150C,保溫時(shí)間達(dá)3小時(shí)，能將生米做成熟飯。梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)發(fā)熱包非常感興趣，進(jìn)行了以下探究。(查閱資料)(1)發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。(2)氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。(成分探究)取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份。(1)小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有。用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品Ao(2)小周將另一份粉末加水溶解、過(guò)濾后，取部分濾液滴入酚配試液，濾液變 色

2、, 證明原粉末中含生石灰；再向?yàn)V液中加入 ,看到白色沉淀生成，證明原粉末中含有 氯化鈉。(3)除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對(duì)此大家提出了以下幾種猜想：猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：。(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)小施用樣品 A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如下。向?yàn)V液 B滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，他觀察 到開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，后來(lái)又全部消失，最后得到的是無(wú)色溶液E。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)不溶物D是。大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論后，認(rèn)為猜想 正確，理由是 小吳利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來(lái)自于生石灰與水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡產(chǎn)生

3、，該氣體為 (填名稱)。但溫度很快下降，說(shuō)明該反應(yīng)很快結(jié)束，不能長(zhǎng)時(shí)間保溫。（猜想）大家大膽猜測(cè)應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）同學(xué)們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙，并持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機(jī)理。（拓展活動(dòng)）在上述鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學(xué)們，鐵銹蝕時(shí)首先生成一種堿。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮胯F粉 紅 含有稀硝酸的硝酸銀溶液鎂粉和炭粉炭粉 三 加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，有不溶物 D,說(shuō)明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀

4、生成，后來(lái)又全部消失，說(shuō)明濾液B 中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉 空氣2Fe+O2+2H2O=2Fe（ OH） 2【解析】【詳解】 成分探究 （ 1 ）小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有鐵粉。故填：鐵粉。（ 2 ）小周將另一份粉末加水溶解、過(guò)濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變紅色，證明原粉末中含生石灰，再向?yàn)V液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液，看到白色沉淀生成，是因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀證明原粉末中含有氯化鈉。故填：紅；含有稀硝酸的硝酸銀溶液。（ 3 ）猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁

5、粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：鎂粉和炭粉。故填：鎂粉和炭粉。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 不溶物 D 是炭粉；結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論后，認(rèn)為猜想三正確，理由是：加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，有不溶物D,說(shuō)明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，后來(lái)又全部消失，說(shuō)明濾液B 中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。故填：炭粉；三；加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，有不溶物D,說(shuō)明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，后來(lái)又全部消失，說(shuō)明濾液B 中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品

6、中含有鋁粉。 原理探究 加水后發(fā)現(xiàn)A 中溫度迅速升高， B 中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為膨脹逸出的空氣。故填：空氣。拓展活動(dòng)在上述鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生，鐵銹蝕時(shí)首先生成一種堿-氫氧化亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+Q+2H2O=2Fe (OH) 2。故填：2Fe+Q+2H2O=2Fe ( OH) 2?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判 斷，從而得出正確的結(jié)論。2.科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗稱為小蘇打的兄弟”，這個(gè)兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎? 小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表

7、：俗名蘇打純堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3NaHCQ構(gòu)成微粒Na+CO32Na+HCO3溶解度(常溫)21.5 克9.6克兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3+CQ+H2O 2NaHCC32NaHCOA_Na2CO3+CO!+H2O下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：(1)用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酬:試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的 目的是。(2)在研究NazCQ與NaHCQ轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺(jué)得 NazCQ轉(zhuǎn)化為NaHCQ過(guò)程中，由于 NaHCQ溶于水，整個(gè)過(guò)程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說(shuō)：做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?！庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?dǎo)下，向飽和的Na2CQ溶液中通入CC2,起初無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不

8、斷地通入 CC2,溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCQ溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過(guò)思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是 。(3)在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCQ的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩 兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩兄弟”不同個(gè)性的原因是不同?！敬鸢浮?1) Na2CO3溶液和NaHCQ溶液堿性的強(qiáng)弱(2)酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀（3）酸根離子【解析】試題分析：（1）相同濃度時(shí) Na2CO3水解程度大，堿性強(qiáng)，用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚Mt試液，觀察試液顏色

9、變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是比較NazCQ溶液和NaHCO3溶液堿性的強(qiáng)弱。（2）碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可 觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出，產(chǎn)生了白色沉淀。（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCQ的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩 兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩兄弟”不同個(gè)性的原因是酸根離子不同?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)3.現(xiàn)有一瓶無(wú)色溶液，溶質(zhì)可能是KOH &CQ中的一種或兩種，某興趣小組對(duì)其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：（查閱資料）KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似， &CO3與Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。 K

10、2CO3 溶液呈堿性，BaC2溶液、CaC2溶液、KCl溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)探究）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）向盛有少量樣品溶液的試管中加入過(guò)量CaC2溶液肯定含有K2CQ（2）將操作（1）后的試臂靜置，冉向上 層清液中加入幾滴酚酗:溶液酚酬:溶液變紅色肯定含有一（評(píng)價(jià)反思）甲同學(xué)提出操作（1）加入的CaC2溶液必須過(guò)量，其目的是證明K2CQ存在的同日還要。乙同學(xué)提出操作（1）在溶液較濃時(shí)，沒(méi)有 K2CQ也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，其原因是 ;建議改加過(guò)量的 BaC2溶液，BaC2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（拓展應(yīng)用）K0H和K2CQ的混合溶液敞口久置后可能變成K2CO3溶液，反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式為?！敬鸢浮坑邪咨恋砩蒏OH（或0H-）除去K2C03 （或CO32-）（合理即可）氫氧化鈣微溶，會(huì)析出BaC2+K2CO3=BaCQj+2KC1 C0+2K0H=EC03+H2?！窘馕觥俊驹斀狻繉?shí)驗(yàn)探究肯定含有碳酸鉀，則向盛有少量樣品溶液的試管中加入過(guò)量CaC2溶液會(huì)有白色沉淀生成，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，反應(yīng)后的溶液中加入酚酗:試液 為紅色，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)氫氧化鉀，故填：有白色沉淀生成；KOH （或0H）評(píng)價(jià)反思加入的CaC2溶液必須過(guò)量，其目的是證明K2C。存在的同時(shí)還要除去碳酸鉀，防止對(duì)氫氧化鉀的檢驗(yàn)造成干擾，故填：除去&CQ （或CO32-）（合理即可

12、）操作（1）在溶液較濃時(shí)，沒(méi)有 K2CQ也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，是因?yàn)闅溲醺x子與鈣離子結(jié)合成的氫氧化鈣微溶于水，會(huì)析出形成沉淀；加入的氯化鋼能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，故填：氫氧化鈣微溶，會(huì)析出；BaC2+K2CQ=BaCQ J+2KC1拓展應(yīng)用敞口放置則氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，故填：CO2+2KOH=KCC3+H2Oo【點(diǎn)睛】本題考查的是變質(zhì)物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。4.興趣小組的利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同學(xué)將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段

13、時(shí)間后，意外地聞到刺激性氣味。提出問(wèn)題刺激性氣味的氣體是什么 ？猜想與假設(shè)猜想1.可能是二氧化硫猜想2.可能是氯化氫猜想3.可能是氨氣大家討論后認(rèn)為猜想 3不合理，依據(jù)是 。查閱資料SO 2和CO的化學(xué)性質(zhì)相似，都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣 的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)探究如圖所示，小誠(chéng)將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到 ,于是他 認(rèn)為猜想2正確。評(píng)價(jià)與改進(jìn)小煜認(rèn)為小誠(chéng)的結(jié)論不科學(xué)，于是他利用提供的試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了猜想2正確。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，將產(chǎn)生的氣體 結(jié)論加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫拓展應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣

14、體極易溶于水。請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體最適宜的方法為 （填序號(hào)）。A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物B .加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物【答案】反應(yīng)物中沒(méi)有氮元素，所以無(wú)法生成氨氣SO+Ca（OH=CaSOj +H2O溶液變紅通入澄清石灰水中無(wú)明顯現(xiàn)象 C【解析】猜想與假設(shè)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒(méi)有氮元素， 所以無(wú)法生成氨氣；查閱資料SQ和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，都能使澄清灰水變渾濁。二氧化硫和氫氧化鈣的反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為SQ+Ca（OH）=CaSO J +H2O;實(shí)驗(yàn)探究氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫

15、色石蕊溶液變紅；評(píng)價(jià)與改進(jìn)驗(yàn)證猜想2正確，還可以驗(yàn)證猜想 1錯(cuò)誤，利用SQ和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似, 都能使澄清灰水變渾濁的特性，如圖所示，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果無(wú)明顯 現(xiàn)象，證明猜想1錯(cuò)誤，猜想2正確。拓展應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水，所以制取時(shí)不要用氯化鈉溶液，同時(shí)用濃硫酸起到吸水作用，故填Co5.某小組在學(xué)習(xí) 上氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ”時(shí)，進(jìn)行了如下探究，（提出問(wèn)題）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，還是溶解在水中？（查閱資料）15C、lOiKPa時(shí)，二氧化碳的溶解度如下：溶劑水酒精溶解度1.00.515c時(shí)，在酒精中氫氧化鈉易溶、碳酸鈉微溶

16、.通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積.（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）在15C、101KPa時(shí)，制取二氧化碳并用于實(shí)驗(yàn)甲、實(shí)驗(yàn)乙.（分析與表達(dá)）1如果二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ，那么氫氧化鈉應(yīng) 保存.2 實(shí)驗(yàn)前，兩套裝置都進(jìn)行氣密性檢查，實(shí)驗(yàn)甲裝置氣密性檢查的方法是3 實(shí)驗(yàn)甲中，同時(shí)滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是4 實(shí)驗(yàn)乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會(huì)自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動(dòng)速度是 .（填答案字母）A.先慢后快 B.先快后慢C.先慢后快，再變慢實(shí)驗(yàn)乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是 5 實(shí)驗(yàn)乙中， 120mL 酒精 （填 “能”或 “不能 ”） 換成水，原因是 6 實(shí)

17、驗(yàn)乙結(jié)束時(shí)，注射器中酒精體積為20mL ，則與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳體積至少是mL7 由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氫氧化鈉反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)乙的數(shù)據(jù)還不夠準(zhǔn)確，造成實(shí)驗(yàn)乙誤差的原因可能有 .（寫一條 ）【答案】2N aOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 用手緊握左邊的試管，只要U 型管內(nèi)液面會(huì)出現(xiàn)右高左低的現(xiàn)象，一段時(shí)間后回落到原位置，同理檢驗(yàn)右側(cè)試管右側(cè)液面升高，左側(cè)液面下降，一段時(shí)間后，右側(cè)液面緩慢下降，左側(cè)上升，右側(cè)液面仍高于左側(cè) B 在錐形瓶中觀察到白色渾濁現(xiàn)象不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中 43 酒精具有揮發(fā)性【解析】【分析】【詳解】（ 1 ）氫氧化鈉和二氧化碳反

18、應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O,所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存；（ 2 ）檢驗(yàn)裝置氣密性可以利用裝置內(nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差來(lái)驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)甲裝置氣密性檢查的方法是：用手緊握左邊的試管，只要U 型管內(nèi)液面會(huì)出現(xiàn)右高左低的現(xiàn)象，一段時(shí)間后回落到原位置，同理檢驗(yàn)右側(cè)試管；（ 3 ）氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與水反應(yīng)，但是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，壓強(qiáng)的變化幅度大，所以實(shí)驗(yàn)甲中，同時(shí)滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是：右側(cè)液面升高，左側(cè)液面下降，一段時(shí)間后，右側(cè)液面緩慢下降，左側(cè)上升，右側(cè)液面仍高于左側(cè)；（ 4 ）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減少速度

19、快，但是碳酸鈉在酒精中是微溶的，所以將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會(huì)自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動(dòng)速度是先快后慢，故選B,實(shí)驗(yàn)乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是在錐形瓶中觀察到白色渾濁現(xiàn)象；（ 5 ）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以實(shí)驗(yàn)乙中，120mL 酒精不能換成水；（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以 100mL 的酒精中會(huì)溶解 50mL 的二氧化碳，氫氧化鈉 7mL 會(huì)溶解 7mL 二氧化碳，瓶?jī)?nèi)剩余二氧化碳?xì)怏w體積為： 114mL+7mL-100mL-7mL=14mL所以與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳體積至少是：114mL-50mL-7mL-14mL=43mL；

20、( 7 )水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發(fā)性，所以實(shí)驗(yàn)乙的數(shù)據(jù)還不夠準(zhǔn)確。6 興趣小組同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B,并對(duì)固體 A和溶液B進(jìn)行探究。上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH； (寫化學(xué)方程式)。I .固體A成分的探究及測(cè)定猜想 固體 A 中只有CaCO3 ；固體A中含有CaCQ和Ca(OHp;含有Ca(OH的理由是。實(shí)驗(yàn) 取少量固體A 于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)，猜想成立。組成測(cè)定取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO22.2g,則固體A中Ca

21、CQ和Ca(OH)2的質(zhì)量比為 。n .溶液B的成分探究猜想 溶液 B 中的溶質(zhì)是NaOH；溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。根據(jù)對(duì)固體A成分的探究，小組同學(xué)認(rèn)為猜想正確，其理由是 。實(shí)驗(yàn) 取少量溶液B于試管中，滴加 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想正確。【答案】Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCO4 +2NaOH Ca (OH) 2微溶于水 藍(lán)色沉淀 50： 37固體A中含有Ca (OH) 2 NS2CO3 (合理均可)【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈣與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為 Ca( OH)2+Na2CQ=Ca

22、CO J +2NaOH;故填：Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCQ J +2NaOH;猜想 由于氫氧化鈣微溶于水，所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣；故填：Ca (OH) 2微溶于水；實(shí)驗(yàn) 若固體中含有氫氧化鈣，則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；故填：藍(lán)色沉淀；組成測(cè)定設(shè)生成 2.2g 二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為 xCaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O+CO210044x2.2g100= 44二22gx=5g則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克，即固體A中CaCQ和Ca (OH) 2的質(zhì)量比為50:37 .故填：50: 37;猜想由于固體A中含有氫氧化鈣，所以溶液中不

23、會(huì)存在碳酸鈉，所以猜想正確；故填：固體A中含有Ca (OH) 2；實(shí)驗(yàn)溶液中不會(huì)存在碳酸鈉，即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種，若要證明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明；故填：Na2CC3o38 鈣元素是一種重要的金屬元素，它可組成氯化鈣、氫氧化鈣等多種物質(zhì)。(1)氫化鈣(CaHz)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)通過(guò)查 閱資料得知，氫化鈣在常溫下能與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈣和氫氣，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式。(2)該實(shí)驗(yàn)探究小組將 Na2CC3溶液滴加到Ca (CH) 2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾 渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。(

24、提出問(wèn)題)濾液中溶質(zhì)的成分是什么？(猜想與假設(shè))猜想一：NaCH猜想二：NaCH 和 Ca (CH) 2猜想三：NaCH和;猜想四：NaCH、Na2CC3和 Ca (CH) 2經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟I:取濾液，向其中滴入適量 Na2CC3溶液猜想一不成立步驟II:另取濾液，向其中加入足量 溶液產(chǎn)生氣泡猜想成立(拓展延伸)在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮 。【答案】CaH2+2H2C=Ca (CH)2+2H2T Na2CC3 Na2CC3和 Ca (CH) 2不能共存 無(wú)明顯現(xiàn)象 鹽酸 三 反應(yīng)物是否過(guò)量【解析】【分析】化學(xué)方

25、程式的書寫，結(jié)合題目中的信息找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，利用質(zhì)量守恒定律配平，最后檢查氣體或沉淀符號(hào)的標(biāo)注；分析探究反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物之外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物本身是否過(guò)量。【詳解】(1)、由題意可知?dú)浠}(CaH2)在常溫下和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為： CaH2+2H2O=Ca (OH)2+2H 2；( 2 )、 猜想與假設(shè)濾液中溶質(zhì)的成分可能有如下幾種情況：Na2CO3和Ca (OH) 2恰好完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)是NaOH；當(dāng)NazCQ過(guò)量時(shí)，濾液中的溶質(zhì)是：NazCQ和NaOH;當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中的溶質(zhì)是：Ca (OH) 2和NaOH;經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)

26、為猜想四不合理，原因是NazCQ和Ca (OH) 2不能共存；實(shí)驗(yàn)過(guò)程步驟I：因?yàn)椴孪攵怀闪?，濾液中沒(méi)有氫氧化鈣，取濾液，向其中滴入適量Na2CQ溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；步驟II：因?yàn)楝F(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，另取濾液，向其中加入足量的鹽酸，根據(jù)現(xiàn)象可知濾液中含有Na2CQ和NaOH;拓展延伸在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量?！军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)信息書寫陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式，要?dú)w納信息中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，按照書寫方程式的方法寫出正確方程式，檢查配平與氣體符號(hào)的標(biāo)注；還考查實(shí)驗(yàn)探究的步驟，包括提出假設(shè)、分析問(wèn)題、設(shè)計(jì)方案、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論等方面，該類習(xí)題一定要

27、通讀題目，弄清原理與步驟，弄清考查的方向和細(xì)節(jié)點(diǎn)，再逐個(gè)解答。39 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究:提出問(wèn)題 該瓶藥品的化學(xué)成分是什么?查閱資料(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖 :溫度電氫氧化鈣的落解度曲線猜想假設(shè)猜想一 ：Ca(0H)2猜想二：猜想三：CaCQ實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取1g樣品放入盛有 50g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，靜 置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCQ(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液少許 于試管中，再向試管中滴加 23滴無(wú)色酚酗:試液樣品中

28、含有Ca(OH)2得出結(jié)論甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。反思交流(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想 也可能正確，原因是。(2)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確，還需做如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有，則猜想二正確。拓展提升要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗(yàn)證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否【答案】Ca(0H2和CaCO溶液由無(wú)色變成紅色一氫氧化鈣彳溶于水，未溶解固體可能 只含氫氧化鈣 氣泡產(chǎn)生.有剩余【解析】本題通過(guò)氫氧化鈣變質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)考查了堿的性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗(yàn)等。解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論。猜想假設(shè)：氫氧

29、化鈣能與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和水。若沒(méi)有變質(zhì)，則固體成分是Ca(OH)2,部分變質(zhì)固體成分是 Ca(OHR和CaCQ的混合物，若完全變質(zhì)固體成分是CaCQ,所以猜想二是 Ca(OH和CaCQ；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：若樣品中含有 Ca(OH)2, Ca(OH2溶液呈堿性，能使酚酬:試液變紅色，所以實(shí)驗(yàn)(2)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色；反思交流：(1)根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣微溶于水。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的 結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想一也可能正確，原因是氫氧化鈣微溶于水 ，未溶解固體可能只含氫 氧化鈣；（2）若猜想二正確，固體中含的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可 用鹽酸來(lái)檢驗(yàn)

30、。丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確 ，還需做如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)（1）中未溶解固體 于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則猜想二正確；拓展提升：根據(jù)上述探究可知，要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗(yàn)證有生成物以外，還 應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。9.亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn) 探究。（實(shí)驗(yàn)探究）將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生。（教師指導(dǎo)）上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg （OH） 2,生成的氣體為 NH3；反應(yīng)

31、過(guò)程中沒(méi)有任何元素化合價(jià)的改變。（問(wèn)題解決）此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和58 元素,判斷的依據(jù)是59 ;若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為60 ,此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為61。（相關(guān)結(jié)論）空氣中氮?dú)猓∟2）和氧氣（。2）的體積比約為62 ,但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是63【答案】【問(wèn)題解決】氮元素；質(zhì)量守恒定律；Mg3N2 ；Mg3N2+6H2O= 3Mg （OH）2 J +2NHj T【相關(guān)結(jié)論】4:1;化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。 【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。在燒杯中產(chǎn)生Mg （OH） 2白色沉淀

32、，并有刺激性的氨味氣體NH3產(chǎn)生。生成的氣體為反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有任何元素化合價(jià)的改變。故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，得到此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，因?yàn)榻饘冁V元素顯+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故其化學(xué)式為 Mg3N2 ；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O= 3Mg （OH） 2 J +2NH4 ;【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮?dú)猓?N2）和氧氣（。2）的體 積比約為4:1;但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是化學(xué) 反應(yīng)的進(jìn)行與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。 考點(diǎn)：物質(zhì)成分探究10.草酸是一種酸，草酸晶體（H2c2O4?2H2。

33、）易溶于水，熔點(diǎn)較低，加熱會(huì)熔化、氣化和 分解。草酸（H2c2O4）與氫氧化鈣的反應(yīng)： H2c2O4 + Ca （ OH）2= CaQOU （白色）+ 2H2O。（分析討論）（1）草酸的水溶液的pH7（填“=”（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO 先加熱草酸晶體生成 CO、CQ和H2O,其化學(xué)方程式是 ；再將生成的混合氣體通過(guò) NaOH溶液吸收CO2,其化學(xué)方程式是最后用下圖裝置收集 CO,氣體應(yīng)從端進(jìn)入（選填“或“b）”。（實(shí)驗(yàn)反思）（3）甲認(rèn)為下圖中試管口應(yīng)略向下傾斜，老師、同學(xué)討論后一致認(rèn)為裝置是正確的，理由I 。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認(rèn)為一定是由草酸晶體受熱分

34、解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致，丙認(rèn)為乙的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 。（生活鏈接）菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，但菠菜豆腐同食，易得結(jié)石（主要成分：草酸鈣晶體），小 組同學(xué)對(duì)草酸鈣晶體的性質(zhì)及組成產(chǎn)生了興趣。（性質(zhì)探究）按下圖裝置將草酸鈣晶體（CaGO4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解并檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。（5） B中觀察到 現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)生成了水;(6) C、G中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)還生成_和_氣體。(7)反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?。(組成確定)(8)利用熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體( CaGO4xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固 量一分解溫度的關(guān)系如圖。12.S14.610.00 2W 400 600 800

35、 IWO分解溫度七固體質(zhì)量一分解溫度關(guān)系圖 溫度為200c左右時(shí)，晶體全部失去結(jié)晶水，晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為一a 計(jì)算CaQO4xH2O中的x (CaQO4的相對(duì)分子質(zhì)量：128) , x =。800 C以上時(shí)，經(jīng)檢驗(yàn)殘留固體為氧化物，圖中m的值是。 寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?1) (2)H 2c2。4?2H2O=COT +CQT+3H2OT ;2NaOH+CO2=Na2CQ+ H2O ;b(3)防止草酸加熱融化將導(dǎo)管堵塞(4)草酸加熱氣化產(chǎn)生草酸(H2c2。4)蒸氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成 CaQO4沉淀(5)硫酸銅粉末變藍(lán)(6) CO ; CC2(7)排盡裝

36、置內(nèi)的空氣或除去裝置中的水、二氧化碳和氧氣(8) 1.8 ; 1 ;5.6g ;CaC2C4=CCf +CaCC分析討論(1)草酸的水溶液的pH蒜=5.6g;根據(jù)題意可知質(zhì)固體量由10g變化到m發(fā)生的是碳酸鈣分解的反應(yīng)，固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)發(fā)生的是草酸鈣分解為碳酸鈣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式CaGO4=COT +CaCO。11.雙吸劑”是一種常見(jiàn)袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣 等.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示.同學(xué)們對(duì)這包久置的 雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.一雙吸劑成品鐵粉生石灰等(提出問(wèn)題)久置 雙吸劑

37、”固體的成分是什么？(查閱資料)鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵.(作出猜想)久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaQ Ca (OH) 2和CaCO.（實(shí)驗(yàn)探究1）下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品放入試管中，滴加TS 的,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試 管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中試管中固體逐漸溶解，有大 量氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶 液，澄清石灰水變渾濁.樣品中一定含有 ?不含F(xiàn)&O3.取少量樣品放入試管中，加水，靜置 向上層清液中滴加無(wú)色酚配試液放出大量的熱量，試管底部 扃小溶物，酚酗試液由尢色 變?yōu)榧t色.樣品中含有 .（實(shí)驗(yàn)質(zhì)

38、疑）小組同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)&O3的結(jié)論，理由是：、 （用化學(xué)方程式表示）.為進(jìn) 一步確定這包久置的雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn).（實(shí)驗(yàn)探究2）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g,按照如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：年固體E（1）操作一、操作二為相同的操作，該操作為 ;（2）固體C的成分是 （填化學(xué)式，下同）；（3）溶液A中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)方程式為 ,檢驗(yàn)所加碳酸鈉溶液是否過(guò)量的方法 是：靜置;（4）確定固體D是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液 ;（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判斷出這包久置雙吸劑”固體的成分是Fe Fe2O3、Ca。Ca

39、 （OH） 2和 CaCQ.（填字母序號(hào)）（實(shí)驗(yàn)反思）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)探究1、2的反思，不正確的是A.對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合B.實(shí)驗(yàn)探究2溶?B中的溶質(zhì)為Na2CQ和NaOHC.實(shí)驗(yàn)探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D.在原樣品中加入足量稀鹽酸有4個(gè)反應(yīng)發(fā)生.【答案】稀鹽酸 Fe CaCO氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有Fe2O3+6HCl2FeC3+3H2OFe+2FeC33FeC2 過(guò)濾 CaCO、F及O3 Ca（ OH） 2+Na2CO3 CaCQJ+2NaOH 向上層清夜 中加Na2CC3溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量加BaC2或CaC2或稀鹽酸或無(wú)

40、色酚酞試液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈D【解析】 【分析】 【詳解】實(shí)驗(yàn)探究1由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2O3、Ca。Ca （OH） 2和CaCO,由表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“試管中固體逐漸減少，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。”說(shuō)明固體和一種物質(zhì)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w（澄清石灰水變濁的氣體），和一種含有Fe2+ 的物質(zhì)（得到淺綠色溶液），實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式式為：CaCO+2HCl CaC2+H2O+CQ T ,而鐵也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：Fe+2HC4FeC2+H2f ,可以推出加入的這種物質(zhì)為稀

41、鹽酸，固體物質(zhì)中一定有的物質(zhì)是Fe和CaCQ；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應(yīng)的有：氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（溶液為無(wú)色）和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式 為：CaO+2HGHCaC2+H2O;氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（溶液為無(wú)色）和水，其反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca （OH） 2+2HC- CaC2+2H2O；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（溶 液為黃色）和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FG2O3+6HC12FeC3+3H2O.由于最后所得溶液沒(méi)有顯黃色，也就是溶液中沒(méi)有，所以固體物質(zhì)中一定沒(méi)有Fe2O3。故填：稀鹽酸； Fe 和 CaCO3加水溶解后，氧化鈣可和和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)反應(yīng)放出大量的熱

42、，生成的氫氧化 鈣的溶液呈堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變成紅色；故填：氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑 由于氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，可能會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；故填：F&O3+6HC-2FeC3+3H2O； Fe+2FeC3= 3FeC2實(shí)驗(yàn)探究2 （ 1）過(guò)濾可以將固體與液體分開(kāi)，故填：過(guò)濾；（2）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體 2.6g,所以已經(jīng)除去了鐵粉， 溶解過(guò)濾的固體I的質(zhì)量為2g,其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式為CaCQ+2HCl= CaC2+H2O+CQ2f ;由于生成氣體 0.44g所以固體I中含有 1g碳酸 鈣，所以固體I中含

43、有碳酸鈣和氧化鐵，故填： CaCQ和Fe2O3（ 3 ）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為Ca（OH）2+Na2CC3CaCQJ +2NaOH；檢驗(yàn)所加碳酸鈉溶液是否過(guò)量可以采取的操作是：向上層清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量 。故填： Ca（OH）2+Na2CC3CaCQJ+2NaOH；向上層清夜中加 NazCOs溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú) 沉淀生成，則已過(guò)量（4）確定固體E是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液加BaC2或CaC2或稀鹽酸或無(wú)色酚酗:試液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈；故填：取最后一次洗滌液加BaC2或CaC2或稀鹽酸或無(wú)色酚酞試

44、液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈 反思與評(píng)價(jià)A、對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合；反思正確；故不符合題意；B、由分析中可知實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質(zhì)有NaOH,由于加入的是過(guò)量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質(zhì)還有Na2CC3,反思正確；故不符合題意；G由實(shí)3探究1可知實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳?xì)怏w兩種，由實(shí)驗(yàn)探究2可知實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w所以生成的氣體成分不同；反思正確；故不符合題意；D、由固體物質(zhì)的成分為：Fe、F及C3、CaCk Ca （CH） 2、CaCQ；最起碼五種物質(zhì)都與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)個(gè)數(shù)多于 5個(gè)；反思錯(cuò)誤；故符合題意；故填： D【點(diǎn)睛

45、】本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜 合性比較強(qiáng).實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn) 結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等.本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論 性探究.同學(xué)們要具體分析，綜合掌握。12.氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某研究性 學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。（查閱資料）I、白色的無(wú)水硫酸銅粉末吸水后會(huì)變藍(lán)；n、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；出、鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)：Ca+2HC=Ca（CH2+HT ;CaH+2H2O=Ca（OH2+2H2 T

46、 ;IV、鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。（實(shí)驗(yàn)原理）用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可 制得CaH。（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置：02請(qǐng)回答:裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;為了實(shí)驗(yàn)安全，點(diǎn)燃 C裝置 酒精燈前應(yīng)先；上圖1裝置B中裝有無(wú)水氯化鈣，其作用是干燥H2,若要證明進(jìn)入 C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在 B C之間應(yīng)連接圖2中的（選填：或）裝置；圖1裝置D中濃硫酸的作用是;（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）過(guò)程略（驗(yàn)證產(chǎn)物）略（實(shí)驗(yàn)拓展）（2）定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與Ca比，完成下表中內(nèi)容。（3）定量實(shí)驗(yàn)：測(cè)定 Ca和CaH混合物中CaH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。蕾二k-L-水?ft苣 IN 量氣管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反 應(yīng)，將其產(chǎn)物通入裝有無(wú)水硫酸銅的干燥 官；取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖3裝置測(cè)定生成的氣體體積時(shí)，在 時(shí)進(jìn)行收集（選填字母）；a.剛開(kāi)始有氣泡時(shí)b. 氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí) C .氣體經(jīng)過(guò)驗(yàn)純按圖3實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測(cè)得的氣體體 積還是偏大