2020-2021高考化學(xué)(原子結(jié)構(gòu)與元素周期表提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練附答案

1、2020-2021高考化學(xué)(原子結(jié)構(gòu)與元素周期表提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn) 練附答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答(2)元素b、c. f形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是 (填離子符號(hào))，原子半徑最小的是 (填元素符號(hào))。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))，e、f、g三種元素 的簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。(4)元素g與元素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、渚(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫

2、、錯(cuò) 均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)錯(cuò)與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由 此可得出以下結(jié)論：錯(cuò)的原子序數(shù)為 ;鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(cuò)(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(用化學(xué) 式表不)。(6)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知鋤(Rb)是37 號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是 85.5 ,與鈉同主族。回答下列問題：鋤在元素周期表中的位置為 。同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出AlC3與RbOH過量反應(yīng)的離子方程式： O現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、的氫氣22.4 L,另一種堿金屬可能是 。(填序號(hào))A. Li B Na C K D Cs【答案】第三周期第m A 族 18 Mg2+ S Cl PH NaOH+HClQ=NaClC4+H2O 32 Pb(OH)4>Sn(OH>Ge(OH)4 第五周期第 I A 族 Al3+4OH=AlO2-+2H2。(或?qū)憺?Al3+4OH- =Al(OH)4-) AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：

4、a是N元素，b為Na元素，C為Mg 元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素。(1)元素d為Al,原子核外電子排布是 2、8、3,所以在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族，f是16號(hào)元素S, h是34號(hào)元素Se, h與f原子序數(shù)相差34-16=18;(2)b、c、f形成的簡(jiǎn)單離子分別是Na+、Mg2+、Na+、Mg A、B、C D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HB6； C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4； C的陰離子與D的陽離子具有相同

5、的電子排布，兩元素可形成化合物D2C； C、E同主族。(1)B在周期表中的位置 +核外電子排布為2、8,具有兩個(gè)電子層，S2-核外電子排布是2、8、8,具有三個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離 子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，三 種離子中離子半徑最小的是Mg2+; Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S;(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，表中第三周期元素的非金屬性 最強(qiáng)是Cl;元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，e、f、g三種元素分別表示P、S、Cl,元素的非金

6、屬性：P<S<Cl所以它們形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3；(4)g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClO4、NaOH, HClO4是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，二者混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaCQ+H2O ；錯(cuò)位于Si元素下一周期，二者原子序數(shù)相差18,所以Ge的原子序數(shù)為14+18=32;由于同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(cuò)(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金屬性Pb>Sn>Ge,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故鉛(Pb)、錫

7、(Sn)、錯(cuò)(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4；(6)鋤(Rb)是37號(hào)元素，原子核外有 5個(gè)電子層，最外層有 1個(gè)電子，所以37號(hào)元素在 元素周期表中的位置為第五周期第IA族；鋤(Rb內(nèi)鈉同主族，由于 Rb的金屬性比Na強(qiáng)，所以RbOH是一元強(qiáng)堿，AlCl3與過量的 RbOH反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為Al3+4OH= AlO2-+2H2O (或?qū)憺?Al3+4OH-=Al(OH)4-)；22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量n(H2)=22.4 L +22.4 L/mol=1 mM口和水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為2Rb+2H2O=

8、2RbOH+Hd ,可知2 molRb反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2,由堿金屬與水反應(yīng)的化 學(xué)方程式為2M+2H2O=2MOH+H2 T可知混合金屬的平均摩爾質(zhì)量M= 5% =25 g/mol , Rb2?mol的摩爾質(zhì)量為85.5 g/mol ,則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25 g/mol ,所以另一種堿金屬可能是Li或Na,故合理選項(xiàng)是AB?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。掌握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 的關(guān)系解答本題的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由

9、小到大的順序 (用離子符號(hào)表示)。(4)寫出化合物 D2C2的電子式： 。(5)E、F的簡(jiǎn)單離子的還原性大小順序?yàn)椋?。(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為 ?！敬鸢浮康诙芷诘赩 A族 HClQ Na+<O2-<S2-普c s p+3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cr【解析】【分析】由題干信息，A、B、G D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5,位于周期表中第V A族，應(yīng)為N

10、元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4,則原子核外電子排布為2、6,應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形 成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1,應(yīng)為Na元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl 元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B為N元素，是第7號(hào)元素，在元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第 VA族；(2)F為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4,故答案為：HClO4;(3)Na+、O2-電子層數(shù)均為2,而核電荷數(shù)：Na+>O2-,則半徑：Na+<O2-,又S2-的電子層數(shù)為 3,則半徑

11、 Na+<O2-<S2-,故答案為：Na+<O2-<S2-；(4)D2c2為Na2O2,是離子化合物，其電子式為：3|石：6：N，故答案為：(5)非金屬性Cl>S,單質(zhì)的氧化性 Cl2>S,則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性C<S2-,故答案為：S2->C；(6)E的單質(zhì)為S, F的單質(zhì)為Cl2, S和Cl2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HCl,離子方程式為 S+3c2+4H2O=8H+SQ2-+6C，故答案為：S+3c2+4H2O=8H+SQ2-+6C。3 .下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素逅在表中的位置，回答下列問題：IA01U AIDA

12、AV AVIA別A23(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。(2)的最高價(jià)氧化物的分子式為 。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出符合要求的 一種化合物的電子式。(4)W是第四周期與同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是A.最高正化合價(jià)為+6B氣態(tài)氫化物比H2s穩(wěn)定C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第n A族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a, 丫與X位于同一周期，且為 第IDA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為 。【答案】第三周期第IV A族CQ NaOH： Na'r 6

13、： H一或Na2O2：砧*：。:卜一四十BD b=a+1或b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：為H、為C、為N、為0、為Na、為Al、為Si、為Cl。地殼中含量居于第二位的元素為Si;(2)表示C元素，根據(jù)元素最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)分析；由H、0、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等；(4)W是第四周期與同主族元素，是 0元素，則 W為Se元素，根據(jù)元素周期律分析判 斷；(5)根據(jù)元素周期表的位置與原子序數(shù)關(guān)系分析解答。 【詳解】由元素在周期表中的位置可知：為H、為G為N、為0、為Na、為Al、為Si、為Cl。地

14、殼中含量居于第二位的元素為Si, Si原子核外電子排布為 2、8、4,所以Si處于元素周期表中第三周期第IV A族；(2)表示C元素，C原子最外層有4個(gè)電子，所以其最高價(jià)氧化物的分子式為CC2；由H、0、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等，其中NaOH的電子式為：, Na202的電子式為：卜吐:p： ?：尸小片；(4)W是第四周期與同主族元素，是 0元素，則 W為Se元素。A. Se原子最外層有6個(gè)電子，所以其最高正化合價(jià)為+6, A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：S>Se,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

15、性：H2S>倬Se, B錯(cuò)誤；C.同一主族的元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性 S>Se所以H2SeC4<H2SC4, C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，由于元素的非金屬性：S>Se S與H2反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則 Se單質(zhì)與H2反應(yīng)要求溫度會(huì)更高，在常溫下不可能與 H2化合，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)X原子序數(shù)為a, 丫原子序數(shù)為b,若X位于第二周期第n A族元素，或X位于第三周期 第IIA族，則其同一周期第IIIA的元素丫原子序數(shù)為b=a+1;若X位于第四周期第n A族元 素，由于第

16、IIA族、第IIIA族之間增加了 7個(gè)副族和1個(gè)第VIII族元素，共10縱行，所以 其同一周期第IIIA的元素丫原子序數(shù)為b=a+10+1=a+11o【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律、無機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，掌 握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律是正確判斷解答的關(guān)鍵，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)。一般 情況下同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)相差1,但第IIA、第IIIA有特殊性，還與其在周期表的周期序數(shù)有關(guān)。在比較同一周期第IIA、第IIIA元素的原子序數(shù)時(shí)，若元素位于元素周期表第二、三周期時(shí)，原子序數(shù)相差1;若元素位于元素周期表第四、五周期時(shí)，由于在第IIA與第IIIA之間增加了

17、7個(gè)副族和1個(gè)第VIII族，共10個(gè)縱行，元素的原子序數(shù)相差 11;若元素位于第六周期，在第 IIIB是15種例系元素，在第七周期在第IIIB是15種舸系元素，元素的原子序數(shù)相差25。4 .已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)于數(shù)： A<B<C,且都小于18。A元素原子的最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍；B元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)白一半；C元素原 子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 1。試回答下列問題。(1)寫出三種元素的名稱和符號(hào)：A, B, C。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A, B, C<A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子核外電子排布為

18、 2、4, A是C元素；B元素的原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則 B原子核外電子排布為 2、8、4, B為Si元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，且原子序數(shù)大于B小于18,所以C原子核外電子排布為 2、8、7, C是Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A是C元素，B是Si元素，C是Cl元素。(1)A為碳元素，元素符號(hào)為 C; B為硅元素，元素符號(hào)為 Si; C為氯元素，元素符號(hào)為 Cl;(2)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,氯原子的結(jié)構(gòu),硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為示意圖為本題主要考查了根據(jù)原子核外各層電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的種類，解題時(shí)要熟悉常見元素的核外電子排布，注意規(guī)范

19、書寫結(jié)構(gòu)示意圖。5 X、 Z、 Q、 R、 T、 U 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6; R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1和 2： 1 的兩種化合物； T 與Z 同主族。請(qǐng)回答下列問題：(1)T 元素在周期表中的位置是。(2)X、 Z、 Q 三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?(填元素符號(hào))。(3)R、 T 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX, RX屬于離子化合物，且能與化合

20、物X2Q 反應(yīng)生成X 的單質(zhì)。RX的電子式為 ; RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生X的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的R%請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：【答案】第三周期 IV A 族 H<O<C 2NaOH+HSiO3=Na2SiO3+2H2O Na : HNaH+H2O=NaOH+H2 T 不合理，若反應(yīng)后有 Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H2【解析】 【分析】X、 Z、 Q、 R、 T、 U 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中 X 的 原子半徑最小，則 X為H元素，X與R的最外層電

21、子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2 ,則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4, Z原子最外層電子數(shù)為 4,則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低 化合物的代數(shù)和為6 ，則U 為 Cl 元素， R 和 Q 可形原子數(shù)之比為 1： 1 和 2 ： 1 的兩種化合物，則Q為。元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O, T與Z同主族，由于Z是C元素，所以 T 為 Si 元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X為H, Z為C, Q為O, R為Na, T為Si, U為Cl元素。(1)T為Si元 素，原子核外電子排布為 2、8、4,所以Si元素

22、在期表中的位置是第三周期IVA族；(2) X為H, Z為C, Q為O,同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù) 越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠<O<C；R為Na, T為Si,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HzSiQ, WSid是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3 和 H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；(4) X為H, R為Na, Q為O, H、Na二種元素形成的化合物 NaH是離子化合物，X2Q是 H2O， NaH 與 H2O 反應(yīng)產(chǎn)生NaOH 和 H

23、2 。NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為Na :H ； NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,反應(yīng)方程式為： NaH+H2O=NaOH+H2 T ;由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,所以如果有 Na殘留，過量的 Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能 根據(jù)H、Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH,即該同學(xué)的說法不合理?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推 斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比 較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要

24、注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。6. A、B、C D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與 100 mL2 mol L1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第 周期第 族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 。(2)A元素是, B元素是, D元素是。(填元素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是 ,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為，判斷該化合物在空氣中

25、是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是 。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用 A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為O【答案】三VHA C2O7 Na Mg O NaO2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白 C2+2OH-=C-+ClO+H2O【解析】 【分析】A、B、C D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則 A為Na元素；5.8 g B的氫氧化物恰好能與 100 mL2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+尸n(OH-),設(shè)B的化合 價(jià)為x,摩爾質(zhì)量為 V,則 5.80 x x=0.2顯然x=2, y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中 y 17x子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12,

26、即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2,最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解 答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A是Na, B是Mg, C是Cl, D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為 2、8、7,根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān) 系可知：Cl位于元素周期表第三周期第口A族，Cl最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為 +7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為 Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知 A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是

27、Na2O2,該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的 C。、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘a2CC3,所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變 白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì) C12是有毒氣體，可根據(jù) C12能夠與NaCH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反 應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2CH-=C-+ClC-+H2C?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷 是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化 合物的性質(zhì)即可解答。7. A、B、C D為原子

28、序數(shù)依次增大短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù) 2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固 體E; D的L層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。(1)A元素名稱為 , D在周期表中的位置 ,離子半徑大小 B_C鎮(zhèn)“>”或<” “=”)(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為 。比較B的氫化物和D的氫化 物沸點(diǎn)：BD (填法"無"或“=',原因是。(3)E中含有化學(xué)鍵類型： ,屬于 化合物(填離子化合物”或共價(jià)化合物”)。(4)用電子式表示 C與D的二元化合物的形成過程： 。(5)氫原子與B分別形成10

29、電子和18電子分子，寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化 學(xué)方程式?！敬鸢浮刻?第三周期第VIA >同素異形體> 水分子間存在氫鍵離子鍵和非極性共價(jià)鍵 離子化合物 N3TNa4 :S:2" hTa+ 2H2cj由16 2H2C+C2個(gè)【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍，則A原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4, A是C元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,淡黃色固體 E是Na2C2,則B是C元素、C是Na元素；D的L層電子數(shù)等于 K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)

30、 之和，則D原子M層電子數(shù)為6,則D為S元素。然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及形成的化合 物的性質(zhì)，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知： A是C元素，B是C元素，C是Na元素，D是S元素，淡黃色的固體 E 是 Na2C2。(1)A是C元素，元素名稱為碳；D是S元素，原子核外電子排布為2、8、6,則S在元素周期表中位于第三周期第 VIA族；C2-、Na+核外電子排布是2、8,二者電子層結(jié)構(gòu)相同， 對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑C2->Na+；(2)氧元素形成的單質(zhì)有 。2、。3,二者是由同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體；B的氫化物

31、H2O和D的氫化物H2s結(jié)構(gòu)相似，由于在 H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O>H2S；(3)E是N32O2,該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與。22-之間通過離子鍵結(jié)合，在陰離子。22-中2個(gè)。原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合；(4)C與D的二元化合物Na2s是離子化合物，Na+與*通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為： NdGGlfeI (5)H與。分別形成10電子分子是 H2O,形成的18電子分子是 H2O2, 18電子分子H2O2不 穩(wěn)定，容易分解為 H2O和。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2Mn0= 2H2O+O2 T。【點(diǎn)睛】本

32、題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握元素化合物、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力。8. A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物， D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子 數(shù)之和為14, W是人體必需的微量元素，缺 W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。(1)寫出AE4的電子式：。(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào)) 。a. D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于 HFc. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電

33、路板(3) NaCN是一種有劇毒的鹽，用 E的一種氧化物EQ可以除去水溶液中含有的該有毒物 質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：(4)工業(yè)上用電解法制備 D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的 W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為 。:Cl:D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。:門:C: Cl:« « * *:C1:電解ab 2ClQ+2CN=2CQ+N2+2C2A也。3 (熔融)4Al + 302 T冰晶石高溫3Fe + NO3-+ 2H+

34、H2O = Fe3O4+ NH4+ 8Al+3F(3O44Al2O3+ 9FeA、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層白2倍，A為C； D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al； D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為 14, 14-4-3=7,則E為Cl; W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻?1) A為C, E為Cl, AE4為CC4,電子式為* * * *:Cl： *(2) a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,故a符合題意

35、；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以 F的非金屬性強(qiáng)于 O,則氫化物穩(wěn)定性 H2O小于HF,故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab;(3) NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl,用E的一種氧化物 ClC2可以除去水溶液中含有的 該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2CQ+2CNT=2CQ+N2+2C；(4) D為Al,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3電解(熔融)4Al+3O2f；冰日日石(5) W的單質(zhì)可用于處理酸

36、性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的 W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4+NH4+;高溫鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+ 9Fe。9.下表是元素周期表中的一部分。周期I An amAW AV AVIAvn A01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是 ,第一電離能最小的單質(zhì)是 。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是,呈兩性的是(3)

37、A 分別與E、 F、 G、 H、 I 形成的簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)最高的是 。(4) 由 B、 C、 D、 G、 I 形成的單核離子中，半徑最大的離子是?！敬鸢浮?F Na HClO4 Al(OH)3 HF S2-【解析】【分析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定元素：A是H, B是Na, C是Mg, D是Al, E是C, F是N, G 是 S, H 是 F, I 是 Cl, J 是 Ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越?。?2)形成最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是物質(zhì)HClO4 ；處于金屬與非金屬交界區(qū)的Al 元素形成的氧化物

38、的水化物顯兩性；(3)分子之間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；分子之間存在的氫鍵，增加分子之間的吸引力，導(dǎo)致相應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)升高；(4)離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A是H, B是Na, C是Mg, D是Al, E是C, F是N, G是S, H是F, I 是 Cl, J是 Ne。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F,所以電負(fù)性最強(qiáng)的元素是F;元素的金屬性越強(qiáng)，原子半徑越大，越容易失去電子，其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na 元素，所以第一電離能最小的單質(zhì)

39、是Na；(2)上述元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HCl。，呈兩性的是Al(OH)3；(3)H分別與C、N、S、F、Cl形成的簡(jiǎn)單化合物分別是CH4、NH3、H2S、HF、HCl,這些物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)分子間作用力越強(qiáng)，克服分子間作用力消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。氫鍵是比分子間作用力強(qiáng)很多的作用力，會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。由于HF、NH3分子之間存在氫鍵，且氫鍵HF>NH3,因此物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是HF。(4)Na、Mg、Al、S Cl都是第三周期的元素，Na+、Mg2+、Al3+是原子失去最外層電子形成的陽離子，核外電子排布是2、8; S2-、C是原子獲得電子

40、形成陰離子，核外電子排布是2 、 8 、 8。由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以上述元素形成的單核離子中，半徑最大的離子是S2-?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及電離能、電負(fù)性、氫鍵、離子半徑大小比較等知識(shí)點(diǎn)，要根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)再結(jié)合元素周期律、知識(shí)遷移的方法分析解答即可。10 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：、族I色I(xiàn)IAHI AIVAVAVIAVIA23O4口(1)寫出下列元素符號(hào)： ,(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ,最活潑的非金屬元素是 ,最

41、不活潑的元素是。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 ,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是 ,原子半徑最大的是 。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答： 。 在與？中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答： 。【答案】N Si S Ca K F Ar HQlO KOH Al(OH3 Al(OH>+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、 Al(OH)3+KOH=KAlQ+2H20、KOH+HClO=KClC4+H2。F K Na 與 H2O 反應(yīng)：Na 與水居U

42、烈反 應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將C2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明 Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【解析】【詳解】(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：、？分別在第二周期 VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA,則、？分別為N、Si & Ca；(2)根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA,最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA,惰性氣體最不活潑，則在 I A元素Na ()和K ()中K最活潑；在 VII A族元素F ()、Cl ()和Br (?)中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是即 Ar；(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主

43、族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是即F, 1 F無最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClC4;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是即K,則堿性最弓II的必是 KOH;在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Al(OH)3+3HClC4=Al(ClC4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlQ+2H2O、KOH+HClO=KClC4+H2。；(4)同周期元素從左至右原子半徑依

44、次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是 K;(5)和分別是 Na和Mg,根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性 Na>Mg, 根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng) 弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；和？分別是Cl和Br,根據(jù)同 主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl> Br,根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將C2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl的化學(xué)性質(zhì)比 Br的活潑

45、?！军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱 的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能 力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 思考。11 .金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬 原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是 。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬基態(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為 O(3)基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第族。周期第區(qū)。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則 Ag在

46、元素周期表中位于OXDOOO 六 IB ds(1)鋁屬于主族元素； 鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為 3d24s2；(3)電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1) d10ns1的原子位于第 舊族；(4) I A、II A族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBV n B族和第VID為d區(qū)；I B和n B族為ds區(qū)?！驹斀狻?1)鋁位于第三周期第m A族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素， 故答案為：Al;3d(KDOOO ® 鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2

47、4s2,其外圍電子排布式為 3d24s2,故答案為:則其外圍電子的電子排布圖為：®©doo ©(3)電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1) d10ns1的原子位于第舊族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,該原子最大能層數(shù)是6,所以金原子位于第六周期第I B族，故答案為：六；I B；(4) I A、nA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBV n B族和第 vni為d區(qū)；I B和n B族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第I B族，所以屬于ds 區(qū)，故答案為：ds?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，明確元素周期表的

48、結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期 表5區(qū)的劃分方法。12. (1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來:原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(用序號(hào)A、B、C、D填寫)(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明 (多項(xiàng)選擇，選填序號(hào))A.人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的，是發(fā)展變化的。B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺，不會(huì)再發(fā)展。C.科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展。D.科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將 會(huì)得到補(bǔ)充和完善。(3)在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過程中所運(yùn)用的科學(xué)方法 (多項(xiàng)選擇，填

49、寫 序號(hào))實(shí)驗(yàn)方法假說方法類比方法推理方法ih.萬Bl中11A C、B、D A、C D(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的，科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善；(3)道爾頓假說方法，湯姆生類比方法，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾推理方法?！驹斀狻?1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認(rèn)為物質(zhì)由極

50、小的稱為 “原子” 的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止； 1808 年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論(連線：道爾頓)； 1897 年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 1904 年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型(連線：湯姆生)， 1911 年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型(連線：盧瑟福)， 1913 年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型(連線：玻爾 )，原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是：A、C、 B、 D；(2)A.原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原

51、子模型-湯姆生原子模型 -盧瑟福原子模型-玻爾原子模型-量子力學(xué)模型，人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的，是發(fā)展變化的，故A 正確；B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)會(huì)再發(fā)展，故 B錯(cuò)誤；C.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，同其他科學(xué)事實(shí)一樣經(jīng)歷了一個(gè)不斷探索，不斷深化的過程科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展，故C 正確；D.從原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程可看出：科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善，故D 正確；故答案為 A、 C、 D；(3)道爾頓運(yùn)用假說方法，認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，湯姆生類比方法，提出了葡萄干面包原子模型，盧瑟福提出

52、了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾引入量子論觀點(diǎn)推理方法，故答案為。13 二氧化碳是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉 鈣聯(lián)合處理法。第一步：用 NaOH 溶液吸收 SO2。2NaOH+SQf NS2SO3+H2O第二步：將所得的 Na2SQ溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O- CaSO J +2NaOH完成下列填空：(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是 。(2)氧和硫?qū)儆谕逶兀撟逶氐脑幼钔鈱与娮优挪伎杀硎緸?。寫出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式： (3)NaOH 的電子式為 。(4)若在

53、第一步吸收 SC2后得到的NaOH和Na2SQ混合溶液中，加入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成 Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (5)鈉 鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有、 。(任寫兩點(diǎn))【答案】H<O<S<Na nSnp4 2H2S+Q 點(diǎn)燃2S+2H2O9 f-2NaOH+Na2SQ+Br2-NaSd+2NaBr+H2O NaOH吸收 SQ 的效率高 NaOH能循環(huán)禾U用，生石灰價(jià)格較低，成本低【解析】【分析】(1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫，根據(jù)元素周期律的知識(shí)解答；(2)根據(jù)構(gòu)造原理書寫 0、S元素的原子最外層電子排布式；非金屬?gòu)?qiáng)的能將非

54、金屬弱的元素置換出來，由此書寫化學(xué)方程式；(3)NaOH是離子化合物，Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合；(4)向燒堿和Na2SQ混合溶液中加入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被澳單質(zhì)氧化為硫酸根離子；(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高，原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用，而生石灰的價(jià)格低。 【詳解】(1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫四種元素，鈉和硫原子核外有三個(gè)電子層，而氧原子核外只有2個(gè)電子層，氫原子核外只有1個(gè)電子層，由于原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以半徑由小到大的順序是：H<O<S<N

55、a；(2)0、S原子核外最外層都具有 6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，可知該族元素的原子最外層電子排布式為ns2np4;非金屬?gòu)?qiáng)的元素的單質(zhì)能將非金屬弱的元素的單質(zhì)從化合物中置換出來，如硫化氫與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O2點(diǎn)燃2S+2H20；(3)NaOH是離子化合物，陽離子 Na+與陰離子0H之間通過離子鍵結(jié)合，0H-內(nèi)H、0原子之 «間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故 NaOH的電子式為：N.*0;(4)向NaOH和N&SQ混合溶液中加入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明SO32-離子被澳單質(zhì)氧化為SO42-離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Na2SO3+Br2- Ns2SC4+2NaBr+H2O;(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高，原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用，而生石灰的價(jià)格低，從而可降低生產(chǎn)成本?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握