物質(zhì)的量-化學(xué)計(jì)算的橋梁學(xué)案分享

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ “信達(dá)” 高一輔導(dǎo)班學(xué)案：物質(zhì)的量化學(xué)計(jì)算的橋梁一、物質(zhì)的量1、自己回顧下列物理量的含義，請(qǐng)?zhí)顚懗銎湎鄳?yīng)的符號(hào)、單位。物質(zhì)的量、 阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度符號(hào)： 、 、 、 、 單位： 、 、 、 、 2、什么是摩爾？它是如何規(guī)定的？3、物質(zhì)的量與分子數(shù)間的關(guān)系：（1）N= n. NA（N：分子數(shù)） n= ，NA= 任意微粒間有 n1/n2=N1/N2（2）關(guān)于微粒間關(guān)系的分析（用NA表示阿加德羅常數(shù)的數(shù)值）如 OH-中的有質(zhì)子數(shù)目為 ，電子數(shù)目為 ，9g H2O中有分子數(shù)目為 ，含有原子數(shù)目為 ，含有電子數(shù)目為 ，練

2、習(xí)1. 在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為_。2. 質(zhì)量相等的CH4、O2、NH3、CO2中，含分子數(shù)最多的是_。3. 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量_（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)_，所含原子數(shù)_。4. （1） m gNH3中含有的電子數(shù)為W，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。（2）某SO42-中含有m個(gè)電子，則它的質(zhì)量為 。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是：（ ）A、 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB. 化學(xué)反應(yīng)中，1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

3、2.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA二、摩爾質(zhì)量（M）1、物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系 m= 2、微粒的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)質(zhì)量、1 mol粒子的質(zhì)量三者在數(shù)值上是相等的。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2) OH-的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1mol O的質(zhì)量為 ，M（O） NO3-的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1mol NO3-的質(zhì)量是 ，M(NO3-) 3、化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)和生成的各微粒的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)各物質(zhì)間的計(jì)量系數(shù)之比。（化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)）如溶解1 mol鋁時(shí)恰好需要 mol H2SO4，生成 mol H2和 mol硫酸鋁。 練習(xí) 1、483gNa2SO

4、4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？2、在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，該金屬的摩爾質(zhì)量為 。3、0.01mol某氣體的的質(zhì)量是0.04g，該氣體的摩爾質(zhì)量是 ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度是 （保留兩位小數(shù)）。4、4克氫氧化鈉溶于 克水中能使溶液中水分子與Na+的個(gè)數(shù)比為100：1。5、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+             &#

5、160;mol、SO42             g。 6、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是       ， 該溶液中a2SO4的質(zhì)量為            克。 7、與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 

6、60;               g。已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是    g。 8、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是 A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為23      B、含硫元素的質(zhì)量比是54 C、含氧元素的質(zhì)量比為56      D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1

7、1 9、在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位均為mol）A.2,64,24B.64,2,24 C.32,50,12 D.16,50,24 10、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是    A12  

8、      B13           C14      D1611.濃度為0.50molL-1的某金屬陽離子Mn的溶液10.00mL，與0.40molL-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則 n等于 （ ）A1 B2 C3 D412過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生

9、如下反應(yīng)：2 CaO2·XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。   試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。三、氣體的性質(zhì)：氣體研究的維度2、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。（三同定一同）即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 同溫同壓下，1 mo

10、l任何氣體的體積相等的原因是： 3、阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.V1/V2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.M1/M2=1/2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比. P 1/ P 2=n1/n24、混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量練習(xí)1X元素的氣態(tài)單質(zhì)X2 10mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y2 20mL均完全反0應(yīng)后生成氣態(tài)物Z 20mL（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）。氣態(tài)物Z的分子式為（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY32、同溫同壓下，某空瓶充滿N2時(shí)重114g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重116g，則某

11、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A、44 B、28 C、60 D、323、兩體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體一定具有相同：原子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)分子總數(shù)質(zhì)量 （ ） A、 B、 C、 D、4、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL過量O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)變?yōu)槎趸己退?。最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:15、在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下反應(yīng)，一段時(shí)間后H2還有6mol，則此時(shí)氨氣的體積

12、分?jǐn)?shù)接近于 A.5 B.10 C.15 D.206. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ _g/L。7、CO2和CO混合氣體密度為同條件下H2密度的18倍，則混合氣體中CO2與CO的物質(zhì)的量之比為多少？8、已知CH4、H2的混合氣體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?！靶胚_(dá)” 高一輔導(dǎo)班學(xué)案：物質(zhì)的量化學(xué)計(jì)算的橋梁（續(xù)）3、物質(zhì)的量濃度（1）.定義、表達(dá)式cB= (nB為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)（2）.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（兩個(gè)關(guān)鍵）主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃

13、棒、膠頭滴管、容量瓶方法步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶誤差分析：依據(jù)進(jìn)行（3）. 溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變。m(濃)·w(濃)= m(稀)·w(稀)；（溶質(zhì)質(zhì)量不變）c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) ；（溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）練習(xí) 1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是 。2、取20 mL氫氧化鈉溶液，其含氫氧化鈉0.4克，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。3含Al3+為a克的硫酸鋁溶液500mL中，SO42的物質(zhì)的量濃度是 mol/ L 。4有H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84gcm3的濃硫酸，

14、其硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/ L 。5、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積為 。6、 0.5LAlCl3溶液中Cl為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 3mol/L D. 1.5mol/L7.將4gNaOH溶解在10mL水中，稀釋至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L8、若在體積相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中分別加入等體積的硝酸銀溶液后

15、均使Cl恰好沉淀，則可推知MgCl2溶液和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 9、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( )A、 mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L10.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-1 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于：（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol11、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的C

16、u(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為( )A ab B a2b C 2ab D a5b12、將一定的量的SO2通入NaOH溶液中，所得Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量的比為1:2，則通入的SO2和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A1:2 B2:1 C3:4 D4:313有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）

17、/a B（y-x）/a C（2y-2x）/aD（2y-4x）/a14.在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合溶液中，已知溶液中Na、Cl和K的物質(zhì)的量濃度分別為0.8mol/ L、0.7mol/ L和0.4mol/ L，則SO42的物質(zhì)的量濃度是 mol/ L 。15.用18 mol·L1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒 B.托盤天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào)) 。(2)在容

18、量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。(填寫標(biāo)號(hào))A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。23同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別xL和yL相同，則x與y的比值為 （ ）

19、A21 B12 C41 D1425X元素的氣態(tài)單質(zhì)X2 10mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y2 20mL均完全反應(yīng)后生成氣態(tài)物Z 20mL（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）。氣態(tài)物Z的分子式為（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY326bg某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）ABCD28a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：729密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等

20、,則原硫酸溶液的濃度為 （ ）A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.22mol/L二、知識(shí)應(yīng)用題31（1）、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是 。（2）取20 mL氫氧化鈉溶液，其含氫氧化鈉0.4克，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（3）含Al3+為a克的硫酸鋁溶液500mL中，SO42的物質(zhì)的量濃度是 mol/ L 。（4）有H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84gcm3的濃硫酸，其硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/ L 。（5）、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積為 。

21、32、用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）8.30mL和6.5g鋅反應(yīng)。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。（2）應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。（3）溶液增加質(zhì)量。（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）。34.常溫下,將20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl溶液混和,得到密度為1.15克/毫升的混和溶液.計(jì)算:(1)該混和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度;(3)在1000克水中需溶入多少克NaCl,才能使其濃度恰與上述混和溶液的濃度相等.33、04mol某金屬與稀硫酸充分反應(yīng)后，生成12克氫氣，則此金屬硫酸鹽中的化合價(jià)為 。20（7分）回答

22、實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實(shí)驗(yàn)中的下列問題。（1）需NaOH_g。（2）有以下儀器燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平配制時(shí)，必須使用的儀器有_，還缺少的儀器是_。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_。（填序號(hào)，下同）把NaOH直接放在托盤上稱量把NaOH放在紙上稱量把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（5）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱量，計(jì)算，溶解，搖勻，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋ā安襟E”不重復(fù)）_。（6）配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。未洗滌燒杯、

23、玻璃棒NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水稱量NaOH的時(shí)間太長定容時(shí)俯視刻度“信達(dá)” 高一輔導(dǎo)班學(xué)案：物質(zhì)的量化學(xué)計(jì)算的橋梁（續(xù)）課前回顧：1、在下面橫線上分別用含有NA、M、Vm、cB的式子填空。n = = = = 2、用稀硫酸溶解鋁時(shí)（1）0.6 mol鋁恰好需要 mol H2SO4，生成 mol H2和 mol硫酸鋁。2 Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22 ： 3 ：1 ： 30.6 mol ： n(H2SO4) ：n Al2(SO4)3 ： n(H2)（2）9 g鋁時(shí)恰好需要 g H2SO4，生成 mol硫酸鋁和標(biāo)況下 L H

24、2。2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（n、m、標(biāo)況下V氣等計(jì)算時(shí)）54g ：98×3 g ：1 mol ： 22.4×3L（理論量間比值）9 g ：m (H2SO4) ：n Al2(SO4)3 ： V(H2)練習(xí) 1、若在體積相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中分別加入等體積等濃度的硝酸銀溶液后均恰使其Cl沉淀完全，則可推知MgCl2溶液和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 2、04mol某金屬與稀硫酸充分反應(yīng)后，生成12克氫氣，則此金屬硫酸鹽中的化合價(jià)為 。3（化學(xué)學(xué)習(xí)要學(xué)會(huì)善于建立物質(zhì)間

25、的了解）過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（原子守恒）（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2 CaO2·XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。   試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。四、氣體的性質(zhì)1、同溫同壓下，1 mol任何氣

26、體的體積相等的原因是： 。結(jié) 論：在同溫同壓時(shí)，任意氣體的Vm均相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任意氣體的Vm22.4L/ mol2、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。（三同定一同）即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 3、阿伏加德羅定律的推論：氣體研究的基本維度同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比. 4、混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量練習(xí)1X元素的氣態(tài)單質(zhì)X2 10mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y2 20mL均完全反應(yīng)后生成氣態(tài)物質(zhì)Z 20mL（氣體體積

27、均在相同條件下測(cè)得）。則氣態(tài)物Z的分子式為（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY32、同溫同壓下，某空瓶充滿N2時(shí)重114g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重116g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A、44 B、28 C、60 D、323、兩體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體一定具有相同：原子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)分子總數(shù)質(zhì)量 （ ） A、 B、 C、 D、4、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL過量O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)變?yōu)槎趸己退?。最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的

28、量之比為 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:15、在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，一段時(shí)間后H2還有6mol，則此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于( ) A.5 B.10 C.15 D.206. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ _g/L。7、CO2和CO混合氣體密度為同條件下H2密度的18倍，則混合氣體中CO2與CO的物質(zhì)的量之比為多少？8、已知CH4、H2的混合氣體中CH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。努力造就實(shí)力，態(tài)度決定高度?！靶胚_(dá)” 高一輔導(dǎo)班學(xué)案：物質(zhì)的量化

29、學(xué)計(jì)算的橋梁（續(xù)）1、物質(zhì)的量濃度（1）.定義、表達(dá)式cB= (nB為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)（2）與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：（3）溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變。m(濃)·w(濃)= m(稀)·w(稀)；（溶質(zhì)質(zhì)量不變）c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) ；（溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（兩個(gè)關(guān)鍵）主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶方法步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶誤差分析：依據(jù)進(jìn)行3、電中性原理（電荷守恒）：任何溶液都是呈電中性的。例：在含NaCl、

30、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合溶液中，已知溶液中Na、Cl和K的物質(zhì)的量濃度分別為0.8mol/ L、0.7mol/ L和0.4mol/ L，則SO42的物質(zhì)的量濃度是 mol/ L 。練習(xí) 1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是 。2、取20 mL氫氧化鈉溶液，其含氫氧化鈉0.4克，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。3含Al3+為a克的硫酸鋁溶液500mL中，SO42的物質(zhì)的量濃度是 mol/ L 。4有H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84gcm3的濃硫酸，其硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/ L 。5、要得到100mL濃度為3.68mol/

31、L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積為 。6、 0.5LAlCl3溶液中Cl為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 3mol/L D. 1.5mol/L7.將4gNaOH溶解在10mL水中，稀釋至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L8、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( )A、 mol/L B、mol/L C、mol

32、/L D、mol/L9.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-1 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于：（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol10、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為( )A ab B a2b C 2ab D a5b11有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmo

33、l H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/aD（2y-4x）/a12密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為 （ ）A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.22mol/L13（7分）回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實(shí)驗(yàn)中的下列問題。（1）需NaOH g。（2）有以下儀器燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒

34、托盤天平。配制溶液時(shí)，必須使用的儀器有_ _，還缺少的儀器是_。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_。（填序號(hào)，下同）把NaOH直接放在托盤上稱量 把NaOH放在紙上稱量 把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（5）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱量，計(jì)算，溶解，搖勻，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋ā安襟E”不重復(fù)）_。（6）配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。未洗滌燒杯、玻璃棒NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水稱量NaOH的時(shí)間太長再苦再累，不能掉隊(duì)。定容時(shí)俯視刻度÷M÷Vm×

35、;Vm×NA ÷NA 物質(zhì)的量n×M物質(zhì)的質(zhì)量m×V V(aq) ÷Vm(22.4L/mol)V氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶液的物質(zhì)的量濃度CB×Vm(22.4L/mol)V氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況下）÷ V(aq) 物質(zhì)所含粒子數(shù)N13.用18 mol·L1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒 B.托盤天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào)) 。(

36、2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。(填寫標(biāo)號(hào))A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。二、知識(shí)應(yīng)用題34.常溫下,將20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl溶液混和,得到密

37、度為1.15克/毫升的混和溶液.計(jì)算:(1)該混和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度;(3)在1000克水中需溶入多少克NaCl,才能使其濃度恰與上述混和溶液的濃度相等.23同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別xL和yL相同，則x與y的比值為 （ ） A21 B12 C41 D1428a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：720、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）小蘇打溶液中加入過量稀硫酸 （2）Cl2通入FeCl2溶液中 （3

38、）在偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀硫酸: （4）鋁粉加入到氫氧化鈉溶液中充分溶解； （5）在偏鋁酸鈉的水溶液中通入過量的CO2氣體： （6）稀硫酸 與氫氧化鋇溶液混和 22、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/L。23將7.8g Na2O2固體投入到足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L 。24（4分）在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2012年“信達(dá)”輔導(dǎo)班學(xué)案一：化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用 前事不忘后事之師一：化學(xué)計(jì)量與微

39、粒間關(guān)系的確定 例1 某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 Amol BmolCmol Dmol例2 (2011全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子練 習(xí)：1將C mol·L1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（ ）A B

40、C D2、2.16 g2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A28 B28g/mol C14g/mol D14前事不忘后事之師二：化學(xué)計(jì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例3 、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 例4、某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，求該化合物的分子式。 練 習(xí)：1、1mol過氧化

41、鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO32、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為( )A B C D3、某含碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加熱到質(zhì)量不再改變時(shí)發(fā)現(xiàn)減少了3.1克,將剩余固體加入到足量鹽酸中充分反應(yīng)生成的氣體全部逸出后再通入到足量澄清石灰水中反應(yīng)，得到沉淀物10克。計(jì)算 （1）原混合物中碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比（2）原混合物中碳酸鈉的