延邊州2019年高考復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上延邊州2019年高考復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Fe56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦B有人稱(chēng)“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C我國(guó)從四千余年前開(kāi)始用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主

2、要原料為石灰石8用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是 A5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA C1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA D0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA9下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A制取NO B收集NO C分離炭粉和硝酸銅 D蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O10四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

3、物溶液(濃度均為0.01 mol·L1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A離子半徑大小： e>g>h Bg位于第三周期VA族 Ce2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵 D同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值： h >g> z11下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是 A乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 B光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)C甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者所含官能團(tuán)不相同D甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種12某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池

4、在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4 還原為 Na2S。下列說(shuō)法不正確的是 A充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B放電時(shí)，a 極為負(fù)極 CM 是陰離子交換膜 D充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I2e= I313下表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變成黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B測(cè)同溫同濃度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比較碳和硫兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱C比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率的大小D測(cè)定稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)，數(shù)值小于57.3 kJ

5、3;mol1醋酸的電離過(guò)程吸熱26.(14分) 鉬(Mo)及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用和良好的前景，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質(zhì)。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠(chǎng)利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價(jià)是 。 (2)已知“焙燒”過(guò)程中 MoS2 變成 MoO3，則氣體 1 中對(duì)大氣有污染的是 。 (3)“堿浸”過(guò)程中生成 Na2MoO4 的化學(xué)方程式是 ；“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體

6、仍含其他雜質(zhì)，要得到較純的晶體，還應(yīng)采取的方法是 。 (4)“濾液”的主要成分是 。 (5)將過(guò)濾操作得到的鉬酸沉淀進(jìn)行高溫焙燒，實(shí)驗(yàn)室模擬高溫焙燒時(shí)用于盛放鉬酸的儀器是 。 (6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(7)測(cè)得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42) =0.4 mol·L1，c(SO42) =0.02 mol·L1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42，不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42 的去除率為 (保留三位有效數(shù)字)。 已知： Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(Ba

7、MoO4)=4.0×10827(14分) 氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應(yīng)大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)溫度/27200025400450K3.84×10310.15×1080.5070.152 分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 。 從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500左右的高溫，解釋其原因 。 (

8、2)已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）H 94.4kJ·mol1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖1所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。 在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，(NH3) 。 25 min時(shí)采取的某種措施是 。 時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L2· mol2(保留3位有效數(shù)字) 。 (3)20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。 (4)近年，又有科學(xué)家提出在

9、常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱H 。 已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H1 92.4kJ·mol1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) H2 571.6kJ·mol128(15分)甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()相對(duì)密度 (d水=1g·cm3)溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體，易燃、易揮發(fā)95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體261791.0440微溶互

10、溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸醋酸實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應(yīng))和2mL甲苯，攪拌升溫至70 ，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置a的名稱(chēng)是 ，主要作用是 ；三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) (保留四位有效數(shù)字)。 (2)經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，可能的原因是 。(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過(guò) 、

11、 (填操作名稱(chēng))等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。 (4)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。 若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 (按步驟順序填字母)。 a對(duì)混合液進(jìn)行分液 b與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩 c過(guò)濾、洗滌、干燥 d水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2 若對(duì)實(shí)驗(yàn)中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取1.500g產(chǎn)品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol·L1 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)為 (保留四位有效數(shù)字)。 下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 (填字母)。A滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀取耗堿量 B錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水C配置KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視定容 D堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35【化學(xué)選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分)我國(guó)考古人員在秦陵挖掘的寶劍，到現(xiàn)在仍然鋒利無(wú)比，原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物，主要化合價(jià)有2價(jià)、3價(jià)、6價(jià)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ；與鉻同周期的所有元素中，基態(tài)原子

13、最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是 。(2)鉻原子的各級(jí)電離能(I：kJ·mol1)數(shù)據(jù)如下表所示，鉻原子逐級(jí)電離能增大的原因是 。I1I2I3I4I5I6I7652.91590.62987474367028744.915455(3)CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學(xué)式為 ，其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ，該配合物中存在的作用力有 (填標(biāo)號(hào))。 A離子鍵 B配位鍵 C共價(jià)鍵 D金屬鍵(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛，二者的相

14、對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高，原因是 。 (5)某鑭(La)鉻(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示： 該晶體的化學(xué)式為 。 該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 個(gè)；若兩個(gè)距離最近的氧原子核間距為a pm，組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達(dá)式為 g·cm3。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線(xiàn)路(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)： 已知： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 (2)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。 (3)關(guān)于H物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 (