化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)(一)-學(xué)生

1、5202 反應(yīng) 2O3 3O2的速率方程為 - dO3/dt = kO32O2-1 ， 或者 dO2/dt = k'O32O2-1，則速率常數(shù) k 和 k' 的關(guān)系是： ( ) (A) 2k = 3k' (B) k = k' (C) 3k = 2k' (D) -k/2 = k'/3 5203 氣相反應(yīng) A + 2B 2C，A 和 B 的初始壓力分別為 pA和 pB，反應(yīng)開始時 并無 C，若 p 為體系的總壓力，當(dāng)時間為 t 時，A 的分壓為： ( ) (A) pA- pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA)

2、- pB 5204 對于反應(yīng) 2NO2= 2NO + O2，當(dāng)選用不同的反應(yīng)物和產(chǎn)物來表示反應(yīng)速率時，其相互關(guān)系為：( ) (A) -2dNO2/dt = 2dNO/dt = dO2/dt (B) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = dx /dt (C) - dNO2/dt = dNO/dt = dO2/dt (D) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = 1/V dx /dt 5207 氣相基元反應(yīng) 2AB 在一恒容的容器中進(jìn)行，p0為 A 的初始壓力, pt為時間 t 時反應(yīng)體系總壓，此反應(yīng)速率方程 dpt/ dt = 。 - k (2p

3、t- p0)2 5208 有一反應(yīng) mA nB 是一簡單反應(yīng)，其動力學(xué)方程為 -dcA/ dt = kc， cA的單位為 mol·dm-3，時間單位為 s，則： (1) k 的單位為 _ mol1- m·dm3( m -1)·s-1 (2) 以dcB/dt表達(dá)的反應(yīng)速率方程和題中給的速率方程關(guān)系為 5209 反應(yīng) 2N2O5 4NO2+ O2 在328 K時，O2(g)的生成速率為0.75×10-4 mol·dm-3·s-1。 如其間任一中間物濃度極低, 難以測出, 則該反應(yīng)的總包反應(yīng)速率為 _mol·dm-3·s

4、-1, N2O5之消耗速率為_ mol·dm-3·s-1，NO2之生成速率為_mol·dm-3·s-1 。0.75×10-4, 1.50×10-4, 3.00×10-4 5210 O3分解反應(yīng)為 2O33O2 ，在一定溫度下, 2.0 dm3容器中反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測出O3每秒消耗1.50×10-2 mol, 則反應(yīng)速率為_mol·dm-3·s-1氧的生成速率為_mol·dm-3·s-1, dx /dt為_ 0.75×10-2, 2.25×10-2, 1.50&#

5、215;10-2.。 5211 2AB2C 已知反應(yīng)某一瞬間, rA12.72 mol·dm-3·h-1, 則rB , rC_rB6.36 mol·dm-3·h-1, rC12.72mol·dm-3·h-1 5212分別用反應(yīng)物和生成物表示反應(yīng)A3B2C 的反應(yīng)速率, 并寫出它們間關(guān)系為： 。rArBrC 5222 有關(guān)基元反應(yīng)的描述在下列諸說法中哪一個是不正確的： ( ) (A) 基元反應(yīng)的級數(shù)一定是整數(shù) (B) 基元反應(yīng)是“態(tài)態(tài)”反應(yīng)的統(tǒng)計(jì)平均結(jié)果 (C) 基元反應(yīng)進(jìn)行時無中間產(chǎn)物，一步完成 (D) 基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律

6、 5223 400 K 時，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常數(shù)用 kC表示，則 kC應(yīng)為： (A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1 kC= kp(RT) (B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1 (C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1 (D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-1 5224 如果反應(yīng) 2A + B 2D 的速率可表示為： r = -dcA/dt = - dcB/dt = dcD

7、/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( ) (A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定 5227 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)： 2A + B 2C + D 的速率方程為： r= kAB， 以 A0= 2B 0 開始實(shí)驗(yàn)，可將方程式改寫成 r= kaA2， 則則 ka與 k 的關(guān)系為 _ 。ka= k 5228 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)： 2A + B 2C + D 的速率方程為： r = k AB，反應(yīng)歷程為： A + BC + F (慢) A + FC + D (快) 則 k1與 k 的關(guān)系為 _ ka= k 5229 2NO + O2 2NO2 的反應(yīng)機(jī)理擬定為： 2NO N2O2 (達(dá)到平衡，平衡常

8、數(shù)為 K1) N2O2+ O2 2NO2 (慢，速率常數(shù)為 k2) 總包反應(yīng)對 O2是 一 級；對 NO 是 二 級。 5231 反應(yīng)A + B C 的速率方程為：-dcA/dt = kAcAcB/cC，則該反應(yīng)的總級數(shù)是 _ 級。若濃度為 mol·dm-3，時間以 s 為單位，則速率常數(shù) kA的單位是 _一級 ; s-1 5232 一個二級反應(yīng)的速率常數(shù)為k =1.54×10-4 mol-1·cm3·min-1，若濃度以 mol ·dm-3 為單位，時間以 s 為單位，此常數(shù) k 值為 。 k = 2.57×10-9 dm3

9、3;mol-1·s-15238某反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量方程式為 A+B=D+S, 其速率方程為 ： -dB/dt =2kA1/2B, 假如化學(xué)計(jì)量式寫成 A+2B=2D+S, 問這反應(yīng)的速率方程為 。因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量關(guān)系式不應(yīng)該影響速率方程, 所以此反應(yīng)的速率方 程不變. 5243 反應(yīng)分子數(shù)只能是_,一般不會大于_。正整數(shù) 3 5251 某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉 5/9 所需時間是它反應(yīng)掉 1/3 所需時間的 2 倍，則該反應(yīng)是： (A) 一級反應(yīng) (B) 零級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 3/2 級反應(yīng) 5252 某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時間是有限的，且等于 c0/k，則該反應(yīng)是： ( ) (A)

10、 一級反應(yīng) (B) 二級反應(yīng) (C) 零級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 5253 反應(yīng) 2A P 為二級反應(yīng)，其半衰期： ( ) (A) 與 A0無關(guān) (B) 與 A0成正比 (C) 與 A0成反比 (D) 與 A成反比 A0為反應(yīng)物 A 的起始濃度。 5254 對于一個一級反應(yīng)，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即稱為快速反應(yīng)，此時它的 速率常數(shù) k 值在： ( ) (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932 s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 5255 某反應(yīng) A B，反應(yīng)物消耗 3/4 所需時間是其半衰期的 5 倍，此反應(yīng)為：

11、( ) (A) 零級反應(yīng) (B) 一級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 5256 二級反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6·mol-2·s-1 (C) s-1·mol-1 (D) dm3·s-1·mol-1 5257 當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為 0.04 mol·dm-3時，反應(yīng)的半衰期為 360 s，初始濃度 為 0.024 mol·dm-3時，半衰期為 600 s，此反應(yīng)為： ( ) (A) 0 級反應(yīng) (B) 1.5 級反應(yīng) (C) 2 級反應(yīng) (D) 1 級反應(yīng) 5258 如果臭氧 (

12、O3) 分解反應(yīng) 2O3 3O2的反應(yīng)機(jī)理是： O3 O + O2 (1) O + O3 2O2 (2) 請你指出這個反應(yīng)對 O3而言可能是： ( ) (A) 0 級反應(yīng) (B) 1 級反應(yīng) (C) 2 級反應(yīng) (D) 1.5 級反應(yīng) 5259 反應(yīng) A 產(chǎn)物 為一級反應(yīng)，2B 產(chǎn)物 為二級反應(yīng)，t(A) 和 t(B) 分別 表示兩反應(yīng)的半衰期，設(shè) A 和 B 的初始濃度相等，當(dāng)兩反應(yīng)分別進(jìn)行的時間為 t = 2t(A) 和 t = 2t(B) 時，A，B 物質(zhì)的濃度 cA，cB的大小關(guān)系為： ( ) (A) cA> cB (B) cA= cB (C) cA< cB (D) 兩者無

13、一定關(guān)系 5260 下表列出反應(yīng) A + B C 的初始濃度和初速： 初 始 濃 度 /mol·dm-3 初 速 /mol·dm-3·s-1 cA,0 cB,0 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反應(yīng)的速率方程為： ( ) (A) r = k cB (B) r = k cAcB (C) r = k cA(cB)2 (D) r = k cA 5261 某反應(yīng)無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成 65% 反應(yīng)的時間都相同，則反應(yīng)的級數(shù)為： ( ) (A) 0 級反應(yīng) (B) 1

14、級反應(yīng) (C) 2 級反應(yīng) (D) 3 級反應(yīng) 5262 半衰期為 10 d 的某放射性元素凈重 8 g，40 d 后其凈重為： ( ) (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g 5263 已知二級反應(yīng)半衰期 t 為 1/(k2c0)，則反應(yīng)掉1/4所需時間 t 應(yīng)為： ( ) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 5264 放射性Pb201 的半衰期為 8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后還剩下： ( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g

15、5265 一級反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉 1/n 所需要的時間是： ( ) (A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lgn/(n-1) (C) (2.303/k) lgn (D) (2.303/k) lg(1/n) 5266 一個反應(yīng)的活化能是33 kJ·mol-1, 當(dāng) T = 300 K 時，溫度每增加 1K，反應(yīng)速率常 數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是： ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 5267 某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗 1/3 需時間 10 min，若再消耗 1/3 還需時間為： ( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 3

16、0 min (D) 40 min 5268 某反應(yīng)物起始濃度相等的二級反應(yīng)，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，當(dāng)反應(yīng)率降低 9 倍所需時間為： ( ) (A) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s 5271 一級反應(yīng)完成 99.9% 所需時間是完成 50% 所需時間的： ( ) (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 5273 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗一半的時間正好是反應(yīng)物消耗 1/4 的時間的 2 倍，則該反 應(yīng)的級數(shù)是： ( ) (A) 0.5 級反應(yīng) (B) 0

17、 級反應(yīng) (C) 1 級反應(yīng) (D) 2 級反應(yīng) 5275 某一同位素的半衰期為 12 h，則 48 h 后，它的濃度為起始濃度的： ( ) (A) 1/16 (B) 1/8 (C) 1/4 (D) 1/2 5276 水溶液反應(yīng) Hg + Tl3+ 2Hg2+ + Tl+ 的速率方程為 r = kHgTl3+/Hg2+。以下關(guān)于反應(yīng)總級數(shù) n 的意見哪個對？ ( ) (A) n = 1 (B) n= 2 (C) n = 3 (D) 無 n 可言 5277 反應(yīng) 2N2O5 4NO2+ O2 的速率常數(shù)單位是 s-1。對該反應(yīng)的下述判斷哪個對？ ( ) (A) 單分子反應(yīng) (B) 雙分子反應(yīng) (

18、C) 復(fù)合反應(yīng) (D) 不能確定 5278 某反應(yīng)的速率常數(shù)k = 7.7×10-4 s-1，又初始濃度為 0.1 mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為： (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 5279 對于基元反應(yīng) NO2+ NO3 NO + O2+ NO2，可作斷論： ( ) (A) 一定是二級反應(yīng) (B) 一定不是二級反應(yīng) (C) 一定是雙分子反應(yīng) (D) 一定不是雙分子反應(yīng) 5281 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng) 3H2+ N2 2NH3 的數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn) p/kPa p/kPa (-dp總/dt) / (Pa·

19、h-1) 113.3 0.133 1.33 226.6 0.133 5.32 353.2 0.0665 10.64由此可推知該反應(yīng)的速率方程 dp(NH3)/2dt 等于： ( ) (A) kp p (B) kpp (C) kp p (D) kp p 5285 2A產(chǎn)物 該反應(yīng)對 A 為二級，下列何者對時間作圖可得一直線，且直線斜率等于速率常數(shù)k ( ) (A) 2A (B) A2 (C) 1/A (D) 1/A2 5286 X0 Y0 Z 增加 0.0050 mol·dm-3 所需的時間/ s 0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 72 0.2

20、0 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 18 0.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36 對于反應(yīng) X + 2Y 3Z，Z 增加的初始速率為： ( ) (A) 對 X 和 Y 均為一級 (B) 對 X 一級，對 Y 零級 (C) 對 X 二級，對 Y 為一級 (D) 對 X 四級，對 Y 為二級 設(shè) r = kX0 nY0 m r2/r1= k (0.2 mol·dm-3/0.1 mol·dm-3)(0.1 mol·dm-3/0.1 mol·dm-3) = 72/18 = 4 2 n =

21、 4 n = 2 同理：2 m = 2 m = 1 5288 某反應(yīng)物反應(yīng)掉 7/8 所需的時間恰好是它反應(yīng)掉 1/2 所需時間的 3 倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是： (A) 零級 (B) 一級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 5289 已知某反應(yīng)的級數(shù)為一級，則可確定該反應(yīng)一定是： ( ) (A) 簡單反應(yīng) (B) 單分子反應(yīng) (C) 復(fù)雜反應(yīng) (D) 上述都有可能 5290 某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k為 4.62×10-2 min-1，反應(yīng)物初始濃度為 0.1 mol·dm-3 ，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是： ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 3

22、0 min (D) 條件不夠，不能求算 5291 某反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度： ( ) (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 無關(guān) 5294 氣固相催化反應(yīng) 的速率方程是： r= k p(o2)/p(co), 其反應(yīng)級數(shù)應(yīng)為： ( ) (A) 一級反應(yīng) (B) 二級反應(yīng) (C) 對 O2是一級，對 CO 是負(fù)一級 (D) 級數(shù)不能確定 5296 某具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，起始濃度為 0.1 mol·dm-3， 當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率 1/4 時，所需時間為： ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 5297 反應(yīng) A 2B 在溫度 T 時的速率方程為 dB/dt=kBA，則此反應(yīng)的半衰 期為： ( ) (A) ln 2/kB (B) 2ln 2/kB (C) kBln2 (D) 2kBln2 5301 某放射性同位素的半衰期為 5 d ，則