離子濃度的大小比較(一輪復(fù)習(xí)高考使用)

1、水溶液中的離子平衡（一） 備注：以下選擇題均為雙選1、25時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是 （ ）A溶液中的 c(OH) = 1×1010 mol·L1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)2對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D加水稀釋后，溶液中

2、c（H+）和c（OH）都減小3在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說(shuō)法正確的是 （ ）ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D升高溫度，Na2CO3溶液pH增大4、對(duì)于常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液，敘述正確的是 （ ）A將此溶液稀釋106倍，溶液的pH=6B與等體積等濃度的氯化銨溶液混合后所得溶液呈中性C與pH=2的CH3COOH溶液任意比混合： c(H+) + c(Na+) =c(OH

3、-) + c(CH3COO-)D與0.01 mol·L1 的CH3COOH溶液等體積混合所得溶液中：c (Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5. 下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說(shuō)法正確的是 ( ) A. 升高溶液溫度，溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)C. 溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) D. 2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)6HA為一元弱酸，在0.1 mol·L1NaA溶液中，下列說(shuō)法正確的是：（ ）A室溫下，該溶液的pH

4、=7 B適當(dāng)加熱該溶液，溶液的PH值升高pHV(HCl)/mL10207Cc(Na+) c(A) c(H+) c(OH) Dc(Na+)+ c(H+)= c(A)+ c(OH)7常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)B溶液：c(NH4+) = c(C1)c(OH) = c(H+) C溶液：c(OH)c(H+)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)8常溫下，濃度均為01mol/L的三種

5、溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） ( ) A溶液的pH值： B水電離出的c(OH)：=C和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO)01mol/LD和等體積混合后的溶液：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)9.常溫下，100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A、該溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B、加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺C、若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(C

6、H3COO)> c(H+)D、若在該溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)10下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4)>c(Cl)> c(OH)>c(H)B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32¯)2c(H2CO3)C0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)>c(CH3

7、COO)>c(H)>c(OH)11下列各溶液的敘述中不正確的是pHabc溶液體積A等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線表示的是醋酸的稀釋圖像B溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)C若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4)相等，則： c(NH4HSO4)c(NH4HCO3)D已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×103，濃度均為0.1 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀12下列敘述正

8、確的是 ( ) ApH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7B物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）c（C1）D0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)13、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H

9、2CO3)C常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)14. 常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3)BpH=2的醋酸中：c(H+)=0.02molL1C0.1 molL1氯化銨溶液中： c(Cl)> c(NH4+) >c(H+)> c(OH)DpH=12的NaOH溶液與等體積0.01 mol·L1氯化銨溶液混合后所

10、得溶液中：c(Na+) = c(NH)15室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是( ) 40V(NaOH) (mL)pH3020107bdcaAa點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H) > c(Na) > c(OH)Bb點(diǎn)時(shí)：c(Na)c(CH3COO) Cc點(diǎn)時(shí)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點(diǎn)時(shí)：c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) >

11、c(H)水溶液中的離子平衡（二） 備注：以下選擇題均為雙選1現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol·L1 CH3COOH；0.01 mol·L1 HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是( ) A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性D將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：，2下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是( ) A25時(shí)，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B25時(shí)，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH

12、)=1.0×1011mol·L1 C將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) >c(NH4) >c(H) > c(OH)350時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0 mol·L1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H2CO3） C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl）+ c（OH）D. pH=12的純堿溶液中：c（OH）=1.0&

13、#215;102 mol·L14有關(guān)下列溶液的敘述正確的是( ) A醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)B1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)C0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中： c(SO42) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH)D將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol5下列敘述正確的是( ) A相同溫度下，中和pH=1的鹽酸

14、和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mLB0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c（Na+）和c（CO32）都增大C常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大D相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）6在25時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）>c（Cl），則下列判斷不正確的是( ) A該溶液的

15、pH大于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20mol·L1Cc(CH3COOH)<c(CH3COO) Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10mol·L17、對(duì)于常溫下00l mol/L的氨水，下列敘述正確的是( ) A、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B、與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L-1C、與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯堿性D、由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-18下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A0.1

16、 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(OH)=c(Na)c(H)C1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)9、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是 ( ) A等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B

17、室溫下, pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)C濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液一定為中性；B、在Na2S溶液中：c(Na) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)C、含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完

18、全反應(yīng)后，溶液中c(K)= c(HCO3)D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)11下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )ApH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合： c(H+) + c(Na+) =c(OH-) + c(CH3COO-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時(shí)：c(CH3COO-)=c(Na+)= c(H+)=c(OH-)D0.1mol·L1KHS溶液中，c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)12. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42)C將0.2mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) +