人教版高中化學(xué)必修1-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)錯(cuò)題強(qiáng)化訓(xùn)練(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)錯(cuò)題強(qiáng)化訓(xùn)練1下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO22下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(濃) SO2 DH2SS3.下列物質(zhì)不能做還原劑的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO24下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42。既具有氧化性又具有還原性的是 ( ) ABCD5根

2、據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、 Na2S+I2=2NaI+S，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是：( ) AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O> H2S > NaI6在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:17已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為（ ） A+2 B+3 C+4 D+

3、68用0.1摩升的Na2SO3溶液30毫升，恰好將2×103摩的XO4離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A+1 B+2 C+3 D+49（2000年全國(guó)卷）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成( )AS2 BS CSO32DSO4210（2003年廣東卷）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-F22OHRO4-2F-H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（ ）A 4 B 5 C 6 D 711吸入人體內(nèi)的氧

4、有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的 活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是( ) A 作還原劑 B 作氧化劑 C 既作氧化劑又作還原劑 D 既不作氧化劑又不作還原劑12R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合( ) AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>

5、;R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+13下列各組微粒，氧化性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是 （ ）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+ B.Cu Fe Al Mg C. F2 Cl2 Br2 I2 D.F- Cl- Br- I- 14下列敘述中，正確的是 （ ）A.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性15下列物質(zhì)中，長(zhǎng)久露置于空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)使顏色發(fā)生變化的是（ ）硫酸亞鐵氫氧化亞鐵氯水苯酚亞硫酸鈉過(guò)氧化鈉

6、溴化銀濃硝酸 A.全部 B. C.只有 D.只有16已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl與Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+ 2ZnZnCl2+ZnI2；ICl+ H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是 （ ）A.在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D.在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl只是氧化劑不是還原劑17對(duì)于反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的正確說(shuō)法是 （ ）A.屬于置換反應(yīng) B.H-是還原劑 C.NH3是還原劑 D

7、.H2只是氧化產(chǎn)物18蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 （ ） A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性19納米是長(zhǎng)度單位，1nm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如用銅制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是 A.常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)B.常溫下，“納米銅”比銅片更容易失去電子C.常溫下，“納米銅”的還原性與銅片相同D.常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)20現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl

8、3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 （ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl21重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合氧化還原反應(yīng)原理的是 （ ）A.CrO3+NO+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O22在100mL含有等物質(zhì)的量HBr和H2SO3

9、的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ）A0.0075mol/L B0.0018mol/LC0.075mol/L D0.08mol/L23有一鐵的氧化物樣品，用5mol·L-1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，其中的Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（ ） A.Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB

10、向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過(guò)量：Ag+2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2ODNa2S溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-25、將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42)0.105mol·L1、c(Al3)0.055mol·L1，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H和SO42)，則c(K)為（ ）A0.045mol·L1     

11、60; B0.035mol·L1     C0.055mol·L1   D0.040mol·L126、某溶液中滴加過(guò)量氨水得到沉淀和無(wú)色溶液，若再加過(guò)量氫氧化鈉溶液，則沉淀消失只得無(wú)色溶液，則溶液中含有的離子是（ ）AMg2+、Na+、K+BAl3+、Mg2+、Na+CAl3+、NH4+、K+DFe3+、Na+、Mg2+27（06四川卷）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B. K+、Na+、SO2-3、S2-C. K+、Na+、AlO-2

12、、SO2-4 D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-28（06上海）已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A. A13、CH3COO、C1 B. Na+、NH4+、C1 C. Mg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br29（06全國(guó)理綜）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2

13、+ H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-30（06廣東）下列離子方程式正確的是A. Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OHClClOH2OB. F2與NaOH溶液反應(yīng)：F24OH2FO22H2OC. AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag2NH3Ag(NH3)22H2OD. Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O48HFe22Fe34H2O31（06上海）下列離子方程式中正確的是A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+2OH+2H十SO42 BaSO4+2H2OB. Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2+HCO32OHCaCO

14、3+ CO32+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): H+ OHH2O32（06江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2+H2 B. 銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C. 碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C032-+2H+CO2+H2O D. 鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+33（06江蘇化學(xué)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 用小蘇打治

15、療胃酸過(guò)多：HCO3H=CO2H2OC. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+34（06全國(guó)I）濃度均為0.1mol·L1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO435（06上海）為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生

16、無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是A. 一定有SO32離子 B. 一定有CO32離子C. 不能確定C1離子是否存在 D. 不能確定HCO3離子是否存在 37將一銅片投入到盛有足量濃硝酸的燒瓶中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，反應(yīng)完畢后，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質(zhì)全部移入試管內(nèi)，加熱使之完全分解，產(chǎn)生的氣體也一并收集到前一容器中，最后將該容器倒立在盛水的水槽內(nèi)，待反應(yīng)完畢，測(cè)得容器內(nèi)還余下無(wú)色氣體0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量。(已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2)選擇答案1B 2C 3C 4B 5A6B 7D8D9D10B11A12A13C14D15B16A17B18B19C20C21D22D23D24C25B26C27D28B29D30AC31A32C33B34B35BC點(diǎn)評(píng)：本題化學(xué)變化多，關(guān)系復(fù)雜，若按常規(guī)解法，不僅繁瑣費(fèi)時(shí)，且易誤入歧途。認(rèn)真分析題目，可以發(fā)現(xiàn)這是