2008年四川省高考化學(xué)真題(解析版)

1、2008年高考四川理綜化學(xué)試題第I卷本卷共21小題，每小題6分，共126分相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H1 C12 N14 O16 Al 127 Cl 35.5一.選擇題：(本大題共13小題，每小題出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)6 .下列說法不正確的是 A. 1mol氧氣中含有12.04X 1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)況下占有體積 22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為 1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3 ： 1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1 ： 6,氧原子數(shù)之比為1 ： 37 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中

2、正確的是A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱A H= 57.3kJ/mol,則H2SQ和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱A H = 2X ( 57.3)kJ/molB. CO(g的燃燒熱是 283.0kJ/mol ,則 2CO2(g) = 2CO(g)+ O2(g)反應(yīng)的A H = 2X 283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱“8 .在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) +I2(g) U2HI(g),在溫度和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.符合圖示的正確判斷是A. Ti>T2, AH>0B

3、. Ti>T2, AHV0C. T1VT2, A H> 0D. T1VT2, AHV09 .下列敘述中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B.除點(diǎn)周期外，其他周期均有 18個(gè)元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指I A族的所有元素10 .下列說法中正確的是A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合11 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2A

4、13 3COI； 3H 2O 2Al (OH )33CO2B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO 4 2OH Cu(OH” SO 4C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2c6 H 5OH CO22c6H 5OCO2H 2OHO-CH2CH= CH2,下列敘述中不正確的是 D.碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Ba2 SO 2 BaSO412 .胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為A. 1mol胡椒粉最多可與 4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B. 1mol胡椒粉最多可與4mol澳發(fā)生反應(yīng)C.胡椒粉可與甲酸發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D.胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度13 .在aLAl2(SQ)3和(NH4)2SQ的混合物溶液中加入 b

5、 molBaCb,恰好使溶液中的 SO2離子完全沉淀;2b cA.2a如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到B.2b c入 2b cC.2a3a第II卷(本卷共c molNH3氣，則原溶液中的 Al3喃子濃度(mol/L)為2b cD.6a10題，共174分。)26. (14 分)NazSQ、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSQ。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)某固體混合物可能含有MgCO3、A12(SQ)3、驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng) 位置填“無(wú)”)：(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(2)取溶液進(jìn)行焰

6、色反應(yīng)，火焰呈黃色;肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是 。27. (15 分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形( V形)、直線形。回答下列問題：(1) Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ;(2)上述5種元素中，能形成酸性最弓II的含氧酸的元素是 ,寫出該元素的任意 3種含氧酸的 化學(xué)式：；(3) D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 ;(4) D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬

7、 ,其晶體類型屬 ;(5)金屬鎂和 E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 ,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是;(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：28. (15 分)某課外小組利用 H2還原黃色的 WO3粉末測(cè)定 W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。(1)儀器中裝入的試劑： B、C> D;(2)連接好裝置后應(yīng)首先 ,其方法是(3) “加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是(4)反應(yīng)過程中 G管逸出的氣體是,其處理方法是(5)從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量aE管和WO3的總質(zhì)量b

8、反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c (冷卻到室溫稱量)反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量 d反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量 e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算 W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式(除 W外，其他涉及的元素的相對(duì)原 子質(zhì)量均為已知)：計(jì)算式 1： Ar(W) =； 計(jì)算式 2 ： Ar(W) =o29. (16 分)下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。 B |U C DHG J F r- E回答下列問題：(1)有機(jī)化合物 A的相對(duì)分子質(zhì)量小于 60, A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，ImolA在催化劑作用下能與 3 mol H2反應(yīng) 生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,由A生成B的反應(yīng)類型是 ;(2) B在濃硫酸中加

9、熱可生成C, C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D,由C生成D的化學(xué)方程式(3)芳香化合物 E的分于式是 GH8Cl2。E的苯環(huán)上的一澳取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)?F,F用高鎰酸鉀酸性溶液氧化生成G(。原。4)。1 mol G與足量的 NaHCQ溶液反應(yīng)可放出 44.8 L CQ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H,則由G和B生成H的化學(xué)方程式(4) G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成是該反應(yīng)的反應(yīng)類型是答案與解析6. C【解析】1mol氧氣含有6.02 X20個(gè)O2,氧原子數(shù)為12.04X1023,1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,故

10、A對(duì)。1mol臭氧(O3)與1.5mol氧氣(O2)均含有3mol氧原子，B正確。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分電 離。而鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中 不濃度比小于3: 1。顯然C錯(cuò)。設(shè)有1mol干冰(CQ)、imol葡萄糖(C6H12O6);根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為 1 ： 1 X 6=1: 6,氧原子數(shù)比為1 X2： 1X6=1: 3, D 對(duì)。7. B【解析】中和熱是指生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，與酸 、堿的元數(shù)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)。燃燒熱是指燃燒 1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；CO的燃燒熱為283.0kJ/mol ,則說明燃燒1molCO放出這些熱

11、量；其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故B對(duì)。加熱是反應(yīng)條件，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)類型，兩者沒有直接的關(guān)系。如煤的燃燒是放熱反應(yīng)，卻需要加熱，再如NH4CI與Ba(OH)2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但能在常溫下迅速反應(yīng)。C錯(cuò)。燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物，而D項(xiàng)中的氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的化合物，應(yīng)為液態(tài)水。故 D錯(cuò)。8. D【解析】根據(jù)T2曲線先達(dá)到平衡說明 皿高于T1。而皿時(shí)HI的含量低于T1時(shí)的含量，說明該反應(yīng)為放 熱反應(yīng)。顯然D正確。9. C【解析】F的最高價(jià)為0,但不等于族序數(shù)，A錯(cuò)。周期與元素種類數(shù)關(guān)系為：一周期2種元素；二、三周期均為8種元素；四、五周期均為18種元素；六周期為32種元素；七周期目前為26種元素。

12、故B錯(cuò)。 由元素周期表結(jié)構(gòu)可看出副族元素中沒有非金屬元素，C對(duì)。I A族中的H元素不屬于堿金屬元素，D錯(cuò)。10. D【解析】離子晶體中陰陽(yáng)離子排列的方式不同，某個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子的個(gè)數(shù)也不同。如 NaCl為6個(gè)；CsCl為8個(gè)。故A錯(cuò)。沒有外加電場(chǎng)的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導(dǎo) 電、導(dǎo)熱的根本原因。B錯(cuò)。一般來(lái)說分子晶體有低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)的物理性質(zhì)。但在常溫下不一定均為液態(tài) 或固態(tài)。如I2、P、S等在常溫下為固態(tài)。C錯(cuò)。原子晶體就是原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的固 體。11. A【解析】Al2(SQ)3與N32CC3是發(fā)生雙水解反應(yīng)，A正確。CuSQ可溶不應(yīng)該寫

13、化學(xué)式，B錯(cuò)。苯酚的酸性小于H2CO3。故錯(cuò)誤！未找到引用源。 OH與Na2CO3反應(yīng)：錯(cuò)誤!未找到引用源。 OH+ NazCQ錯(cuò)誤！ 未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。 ONa+NaHCO3。C錯(cuò)。BaCQ是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式。D錯(cuò)。12. B【解析】由胡椒粉的結(jié)構(gòu)可以得出：與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成，另有碳碳雙鍵也能加成1molH2,總計(jì)4molH2,故A對(duì)。當(dāng)與Br2發(fā)生加成時(shí)只有碳碳雙鍵與反應(yīng)消耗1molB2。而在苯酚的結(jié)構(gòu)中與羥基的鄰位碳上的2個(gè)氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，消耗 2molBr2?？傆?jì)3molBr2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)。胡椒粉分子中有酚羥基，故能與甲醛

14、發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。C對(duì)。羥基是親水基團(tuán)，煌基是憎水基團(tuán)；胡椒粉分子結(jié)構(gòu)中煌基比苯酚分子中煌基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解 度。D對(duì)。13. C【解析】設(shè) Al2(SQ)3、(NH4)2SQ的物質(zhì)的量分別為 xmok ymol該過程發(fā)生的反應(yīng)有:Al2(SO4)3+3BaC2錯(cuò)誤！未找到引用源。2AlCl3+3BaSQ J(NH4)2SO+BaC2錯(cuò)誤！未找到引用源。BaSQJ + 2NH4C1x3xy y2yNH4+ + OHNH3 T + H2O2y2y得關(guān)系式： 3x+ y=bmol 2y=c mol。解得：x=mol y=c/2mol故 c(Al3+)=2X

15、 b(c/2)/3X a=(2b c)/3amol/L , C正確。26. (14 分)【解析】本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存。(1)混合物放入水中得到無(wú)色溶液，肯定無(wú)CuSQ,因?yàn)镃uSQ溶液是藍(lán)色的。因?yàn)?BaCQ、BaSQ、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無(wú)法確定存在哪些物質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4o不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。(3)在(2)中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有 Na2SO4,則混合物中一定不含 Ba(NO3)2溶液，否則 和Na2SO4生成BaSQ,不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含 AgNOs溶液，否則加入鹽酸生成白色 A

16、gCl沉 淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3o(2)(4)通過上述試驗(yàn)仍無(wú)法確定是否含有Al2(SO03。無(wú)CuSQ溶液無(wú)色,而CuSQ溶液為藍(lán)色(3)Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸， 有氣體放出；如有Ba(NO3)2,生成的 BaSQ沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3,生成的沉淀在鹽酸中不消失。(4) A2(SQ)327. (15分)【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大；并且它們 的最簡(jiǎn)氫化物的空間構(gòu)型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形( V形)、直線形。所以 W、X為C、Si

17、, E為N元素；Y為S, Z是Cl。(1) Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 SO3。非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)于擬稿含氧酸的酸性越強(qiáng)，在C、N、Sk S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物酸性最強(qiáng)。 對(duì)應(yīng)的三種含氧酸為 HClO、HCIO3、HClO4oD和丫形成的化合物為 C與,空間構(gòu)型為直線型D和X形成的化合物為 S3C4,通過共價(jià)鍵形成原子晶體。金屬鎂和E的單質(zhì)N2在高溫下得到 Mg3N2,與水反應(yīng)的方程式：Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2 J + 2NH3D和X的最高價(jià)氧化物分別為 C02和SiQ因?yàn)镃Q是分子晶體，SiC2是原子晶體，故 SiQ熔點(diǎn)高于C02?！敬鸢?/p>

18、】(1) SQ(2) Cl, HClO HC1O2 HClQ HC1C4 (任寫 3 種酸)(3)直線形(4)共價(jià)鍵原子晶體(5) Mg3N2 Mg3N2 十 8H20 = 3Mg(CH)2 J + 2NH3 - H2C(Mg3N2 十 6H20 = 3Mg(CH)2 J + 2NH3 f )(6) D的最高價(jià)氧化物是 CQ, X的最高價(jià)氧化物是 SiC2,前者比后者的熔點(diǎn)低。 因?yàn)榍罢邽榉肿泳w, 由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。B中放鋅粒，C中用水吸收揮發(fā)出的 HCl氣體,28. (15分)【解析】一般用鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，故D中用濃硫酸干燥H2

19、o連接好裝置后應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性；具體方法是：將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽,觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好。應(yīng)先通入氫氣，然后在加熱反應(yīng)管E,所以應(yīng)該先向A瓶逐滴滴加液體,制取氫氣；在加熱反應(yīng)管之前，還有檢驗(yàn)氫氣的純度，只有氫氣純了，才能加熱反應(yīng)管E。F會(huì)將生成的水蒸氣吸收，最后從G管逸出的氣體是氫氣，可以采用在G管出口處點(diǎn)燃的方法，除去多余的氫氣。根據(jù)反應(yīng)： WC3+3H2錯(cuò)誤!未找到引用源。 W+3H20,列方程式得:W+48W 54b-ac-a e-d甯=O Ar吐RM*詈得：A所誓落【答案】(1)鋅粒 水 濃硫酸(2)檢查氣密性將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤?B,觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好(3)先從A瓶逐滴滴加液體檢3H H2的純度(4)氫氣在G管出口處點(diǎn)燃(5)48(c a)54(c a)b ce d29. (16分)【解析】(1) A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明 A中含有一CHC;且1mol醛基可以和1m