高一化學(xué)必修一化學(xué)物質(zhì)及其變化隨堂測(cè)試（有答案）

1、.高一化學(xué)必修一化學(xué)物質(zhì)及其變化隨堂測(cè)試有答案化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一，精品小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一化學(xué)物質(zhì)及其變化隨堂測(cè)試，詳細(xì)請(qǐng)看以下內(nèi)容。第一卷選擇題，共48分一、選擇題每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.以下各選項(xiàng)的分類(lèi)中，后者包括前者的是A.化合物，電解質(zhì) B.分子，原子C.堿，化合物 D.純潔物，鹽解析 電解質(zhì)是化合物;分子中含有原子;鹽屬于純潔物;化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽，故只有C項(xiàng)符合題意。答案 C2.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如以下圖。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用硝酸溶液后，應(yīng)把它放回的位置是解析 根據(jù)硝

2、酸的組成可知，硝酸屬于酸類(lèi)，在藥品的圖示中A項(xiàng)處應(yīng)為酸類(lèi)或指示劑，B項(xiàng)處應(yīng)為指示劑或鹽類(lèi)，C項(xiàng)處應(yīng)為鹽類(lèi)或堿，D項(xiàng)處應(yīng)為堿類(lèi)。答案 A3.以下反響中，劃線(xiàn)物質(zhì)是復(fù)原劑的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.C+CO2=高溫2COD.Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3解析 復(fù)原劑是在反響中化合價(jià)升高的反響物，A、B項(xiàng)中劃線(xiàn)物質(zhì)為生成物，C項(xiàng)中劃線(xiàn)物質(zhì)化合價(jià)降低為氧化劑。答案 D4.物質(zhì)分類(lèi)的根據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，以下僅從組成角度對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的是A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)C.氫氧化鈉是一元堿、易

3、溶性堿、強(qiáng)堿D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽解析 二氧化硫是有漂白性的物質(zhì)，氫氧化鈉是易溶性堿，碳酸氫鈉是易分解的鹽，這些均是物質(zhì)的性質(zhì)，所以B、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)。答案 A5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.32 g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NAB.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NAC.27 g鋁完全反響后失去的電子數(shù)為3NAD.11.2 L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA解析 32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，含氧原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò);2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò);27g鋁的物質(zhì)的量為1

4、mol,1 mol Al在反響中失去3 mol電子，數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確;11.2 L氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為0.5 mol，D項(xiàng)錯(cuò)。答案 C6.以下化學(xué)反響，能用離子方程式CO2-3+2H+=CO2+H2O來(lái)表示的是A.稀硝酸和碳酸鋇的反響B(tài).稀硝酸和碳酸鉀溶液的反響C.石灰石和鹽酸的反響D.鹽酸和NaHCO3溶液的反響解析 A項(xiàng)中BaCO3和C項(xiàng)中CaCO3都為難溶物質(zhì)，不能寫(xiě)成離子形式;D項(xiàng)中的離子方程式為：HCO-3+H+=H2O+CO2。答案 B7.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.X被氧化了B.X是氧化劑C.Y發(fā)生了氧化反響D.Y在反響中表現(xiàn)出復(fù)原性解

5、析 X失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，作復(fù)原劑，被氧化，發(fā)生氧化反響;Y得到電子，化合價(jià)降低，作氧化劑，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響。答案 A8.在溶液中能大量共存，參加OH-有沉淀產(chǎn)生，參加H+有氣體放出的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3解析 A項(xiàng)中各離子能大量共存，參加OH-有CuOH2沉淀生成，但參加H+無(wú)氣體放出;B項(xiàng)中各離子能大量共存，參加OH-有FeOH3沉淀生成，但參加H+無(wú)氣體放出;C項(xiàng)中各離子能大量共存，參加OH-無(wú)沉淀產(chǎn)生，參加H+有氣體放出;D項(xiàng)中各離子能大

6、量共存，參加OH-有CaOH2沉淀產(chǎn)生，參加H+有CO2氣體放出。答案 D9.分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，以下分類(lèi)圖正確的選項(xiàng)是解析 離子反響與氧化復(fù)原反響是穿插關(guān)系，不是并列關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò);置換反響一定是氧化復(fù)原反響，是氧化復(fù)原反響的子集，B項(xiàng)正確;純潔物包括單質(zhì)和化合物，而電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，C項(xiàng)錯(cuò);化學(xué)反響不僅有化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響，還有其他分類(lèi)，如CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O，不屬于上述四種反響類(lèi)型，D項(xiàng)錯(cuò)。答案 B10.以下變化中需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.H2SSO2 B.Fe2+FeC.CO2-3CO2 D.2H+H2解析 H2S-2S+4O

7、2硫元素化合價(jià)升高，應(yīng)參加氧化劑;Fe2+Fe化合價(jià)由+20化合價(jià)降低，應(yīng)參加復(fù)原劑;C+4O2-3C+4O2碳的化合價(jià)無(wú)變化;2H+H2，氫元素化合價(jià)由+10，化合價(jià)降低，應(yīng)參加復(fù)原劑。答案 A11.某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反響生成了水煤氣CO和H2，反響方程式為：C+H2Og=高溫CO+H2，以下關(guān)于該反響說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.該反響中C失電子，被復(fù)原B.該反響中H2得電子，被復(fù)原C.該反響中，每轉(zhuǎn)移2 mol e-那么生成1 mol H2D.該反響屬于復(fù)分解反響解析 在該反響中碳原子失電子被氧化，A項(xiàng)錯(cuò);H2O得電子被復(fù)原，B項(xiàng)錯(cuò);該

8、反響中1 mol C從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失2 mol e-，生成1 mol H2，C項(xiàng)正確;該反響屬于置換反響，也是氧化復(fù)原反響，而不是復(fù)分解反響，D項(xiàng)錯(cuò)。答案 C12.以下反響的現(xiàn)象描繪與離子方程式都正確的選項(xiàng)是A.金屬鎂與稀鹽酸反響：有氣泡逸出：Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B.氯化鋇溶液與稀硫酸反響：有白色沉淀生成：Ba2+SO2-4=BaSO4C.碳酸鈉與鹽酸反響：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+D.硫酸銅溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2+2OH-=CuOH2解析 A項(xiàng)現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確的寫(xiě)法為Mg+2H+=Mg2+H2C

9、項(xiàng)現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確寫(xiě)法為CO2-3+2H+=H2O+CO2D項(xiàng)現(xiàn)象錯(cuò)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式正確。答案 B13.以下關(guān)于分散系的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.分散系的分類(lèi)：B.用平行光照射FeCl3溶液和FeOH3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取FeOH3膠體D.如圖顯示的是樹(shù)林的晨曦，該反響與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)解析 把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取FeOH3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C14.常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反響：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可確定Fe2+、Ce3+、

10、Sn2+三種離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+解析 在氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由離子方程式Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得復(fù)原性Fe2+由離子方程式Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+可得復(fù)原性Sn2+Fe2+，所以可得復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾n2+Ce3+。答案 A15.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反響制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關(guān)于該反響的以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.NaNO2是氧化劑B.每生成1

11、 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 molC.NH4Cl中的氮元素被氧化D.氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1:1解析 NaNO2中的N是+3價(jià)，NH4Cl中的N是-3價(jià)，所以NaNO2是氧化劑，A項(xiàng)正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為11，C、D兩項(xiàng)均正確。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多興隆國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)展自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反響的微觀過(guò)程如下所示：以下有關(guān)該反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.該反響是復(fù)分解反響B(tài).該反響的化學(xué)方

12、程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC.反響中Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)一樣解析 根據(jù)圖示可知，該反響為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，該反響不是復(fù)分解反響，在該反響中，氯氣是氧化劑，NaClO2是復(fù)原劑，在NaClO2中，Cl的化合價(jià)是+3價(jià)，在ClO2中，Cl的化合價(jià)為+4價(jià)。答案 B第二卷非選擇題，共52分二、非選擇題17.8分如圖為一鐵鏈圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)根據(jù)代號(hào)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1

13、請(qǐng)將分類(lèi)根據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物兩種物質(zhì)都是氧化物兩種物質(zhì)都是鹽2用干凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴參加飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N。物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)。將物質(zhì)N接通直流電源，_極附近的顏色逐漸加深，_極附近的顏色逐漸變淺。解析 1根據(jù)物質(zhì)的穿插分類(lèi)法可知，H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。2將FeCl3飽和溶液參加沸水中可制得FeOH3膠體，那么M為FeCl3。FeOH3膠體粒子帶正電荷，接通電源后FeOH3膠體粒子向陰

14、極挪動(dòng)，陰極附近的顏色逐漸加深，陽(yáng)極附近的顏色漸變淺。答案 1A C B D 2FeCl3 陰 陽(yáng)18.10分酸、堿、鹽溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由挪動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。1在酸的溶液里，酸根離子所帶_的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的_的總數(shù);在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的_的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的_的總數(shù);在鹽的溶液中，金屬離子所帶的_的總數(shù)等于酸根離子所帶的_的總數(shù)。2以下物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H+ClO-4;BaOH2=Ba2+2OH-;Fe2SO43=2Fe3+3SO2-4;KHSO4=K+H+SO2-4。屬于酸的物質(zhì)_寫(xiě)化學(xué)式;屬于堿的物質(zhì)為_(kāi);屬于鹽的物質(zhì)_。3

15、化工消費(fèi)中常常用到三酸兩堿，三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，兩堿指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。根據(jù)是_。寫(xiě)出純堿的電離方程式_。解析 1溶液呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。2根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。3純堿是Na2CO3，屬正鹽，不是堿;鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3=2Na+CO2-3。答案 1負(fù)電荷 H+ OH- 正電荷 正電荷 負(fù)電荷2HClO4 BaOH2 Fe2SO43、KHSO43純堿 鹽酸 鹽酸是混合物，不是化合物 Na2

16、CO3=2Na+CO2-319.9分以下三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、CuOH21三種物質(zhì)依次是填化學(xué)式：A_;B_;C_。2這三種物質(zhì)互相作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反響_是或不是氧化復(fù)原反響。3寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸反響的離子方程式_。4HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說(shuō)明_。解析 1中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物;中H2O不是酸，其他都是酸;中Na2CO3是鹽，其他都是堿。2化學(xué)反響為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC

17、O3，反響中元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化復(fù)原反響。答案 1CO2 H2O Na2CO32不是3CO2-3+2H+=H2O+CO24不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發(fā)生反響：HCO-3+H+=CO2+H2OHCO-3+OH-=CO2-3+H2O20.15分某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有復(fù)原性。答復(fù)以下問(wèn)題。1寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反響的離子方程式_。2裝置B中最適宜的試劑是_。3假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：_。4裝置D中黑色固體為_(kāi)填名稱(chēng)，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。5按照如圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)展的操作是_。6根據(jù)實(shí)

18、驗(yàn)中的_現(xiàn)象，可證明CO具有復(fù)原性，有關(guān)反響的化學(xué)方程式是_。7假設(shè)要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有復(fù)原性，應(yīng)在上圖裝置_與_之間連接以下圖中的_裝置填序號(hào)。解析 A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是枯燥CO2氣體;D是產(chǎn)生CO的裝置，黑色固體是炭;E中發(fā)生的反響為：CO+CuO=高溫Cu+CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì);F裝置的作用是檢驗(yàn)生成的CO2和除去尾氣。答案 1CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22飽和碳酸氫鈉溶液3沒(méi)有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反響生成H2和CO，H2也能復(fù)原CuO4炭 C+CO2=2CO5檢查裝置的氣密性6E裝置中黑色CuO變成紅色 CuO+CO=Cu+CO27D E 21.10分某一反響體系有反響物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下問(wèn)題。1該反響中的復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)式是_，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_。2該反響的離子方程式為_(kāi)。3標(biāo)出該反響中電子