A5技術(shù)支持的課堂導入 (2).docx

1、課 題難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學目標1. 理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2. 理解溶度積，及溶度積規(guī)則教學重點理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學難點理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學方法講授、啟發(fā)、討論主要教具多媒體教學過程設計備注【復習】1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 叫不飽和溶液?；卮?.溶解性是指：溶解性是物質(zhì)的性質(zhì)。溶解性大小跟有關(guān)。3.固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在克溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量也是，不存在無限可溶解的物質(zhì)。溶解

2、度與溶解性的關(guān)系：20C易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S10 克S1克S0.01 克小于0. 01克【練習】（1） 20C時100克水里，溶解了 36克氯化鈉達到飽和狀態(tài)，20C時NaCl 的溶解度是多少？36克20C時，KC103在水里的溶解度是7.4g,這表示什么含義？20C時，100克水中最多溶解7. 4克，KC1O：,此時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、 溶液的質(zhì)量比是 7.4： 100： 107.4?！緦嶒炋骄俊坑懻摚海?）NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？（加熱濃縮降溫）【設問】可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在

3、水中是否也 存在溶解平衡呢？【新課】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、Ag+和C的反應能進行到底嗎？【思考與交流】表34, 20C時，溶解度：大于10g,易溶；lg10g,可溶；O.Olglg,微溶；小于O.Olg,難溶。1. 生成沉淀的離子反應所以能發(fā)生，在于生成物的。2. AgCl溶解平衡的建立：Ag+(aq) + Cr(aq) AgCl(s), v (沉淀)=當 v (溶解)時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡。3. 溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變4. 生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于O.Olg,離子反應生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于mol/L時，認為反應完全，但溶液

4、中還有相應的離子。5. 影響溶解平衡的因素：(1) 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2) 外因： 濃度：加水，平衡向方向移動。 溫度：升溫，多數(shù)平衡向方向移動。6. 溶度積(平衡常數(shù))一一KSP對于沉淀溶解平衡：(平衡時)HA, (s) - 一 mMn+ (aq) + nA*- (aq)K= c (Mn+)”c(AL )在一定溫度下，K“是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度枳。若任意時刻有：Qc = c (1T) c(AL )則有：Qc Ksp過飽和，析出沉淀，Qc = K” 飽和，平衡狀態(tài)Qc KSP過飽和，析出沉淀，Qc = Ksp 飽和，平衡狀態(tài)Qc FeS、Al (OHL、Cu(0H)2溶于鹽

5、酸。 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH) 2溶于NHC1溶液【演示實驗】Mg(OH)2的溶解【思考與交流】用平衡移動的原理分析Mg(OH) 2溶于鹽酸和NH.C1溶液的原因？ 解釋：在溶液中存在Mg(0H)2的溶解平衡：Mg (OH) 2 (s) -MgJ+ (aq) +20H (aq)加入鹽酸時，H+中和OH，使c(Oir)減小，平衡右移,從而使Mg(0H)2 溶解；加入NHC1時，NH水解，產(chǎn)生的中和0曠,使c(0H_)減小，平衡 右移，從而使Mg(0H)2溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化【演示實驗】34、3-5 記錄現(xiàn)象，寫出相應的方程式 如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順

6、序，會產(chǎn)生 什么結(jié)果？沉淀不會轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化 越容易。(1)沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小沉淀轉(zhuǎn)化的應用 鍋爐除水垢(CaSOQ 一些自然現(xiàn)象的解釋【小結(jié)】改變條件使難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動一一使沉淀生成，或沉淀 溶解，或沉淀轉(zhuǎn)化。【作業(yè)】課本P66, 2-6【板書設計】二、沉淀反應的應用1、沉淀的生成 應用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀。方法調(diào)pH值加沉淀劑2、沉淀的溶解原理設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動舉例 難溶于水的鹽溶于酸中如：CaC()3 等 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH) 2溶于NH