2018年高考理綜化學(xué)大題訓(xùn)練[四]物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、 .wd.物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)1【2017新課標(biāo)1卷】15分鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：1元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)nm填標(biāo)號(hào)。A404.4B553.5 C589.2D670.8E766.52基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型一樣，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。3X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化形式為_(kāi)。4KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方構(gòu)造，邊

2、長(zhǎng)為a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如下圖。K與O間的最短距離為_(kāi)nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)。5在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角位置，那么K處于_位置，O處于_位置。2【2017新課標(biāo)2卷】15分我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl用R代表。答復(fù)以下問(wèn)題：1氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為_(kāi)。2元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能E1。第二周期局部元素的E1變化趨勢(shì)如圖a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈

3、現(xiàn)異常的原因是_。3經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體構(gòu)造，其局部構(gòu)造如圖b所示。從構(gòu)造角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的一樣之處為_(kāi)，不同之處為_(kāi)。填標(biāo)號(hào)A中心原子的雜化軌道類(lèi)型B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體構(gòu)造D共價(jià)鍵類(lèi)型R中陰離子中的鍵總數(shù)為_(kāi)個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，那么中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)。圖b中虛線代表氫鍵，其表示式為()NHCl、_、_。4R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，那么y的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)。3【2017新課標(biāo)3卷】15分研究發(fā)

4、現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反響CO2+3H2=CH3OH+H2O中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。答復(fù)以下問(wèn)題：1Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_。2CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。3在CO2低壓合成甲醇反響所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)，原因是_。4硝酸錳是制備上述反響催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。5MgO具有NaCl型構(gòu)造如圖，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420

5、nm，那么r(O2-)為_(kāi)nm。MnO也屬于NaCl型構(gòu)造，晶胞參數(shù)為a'=0.448 nm，那么r(Mn2+)為_(kāi)nm。4【2017江蘇卷】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。 1Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。2丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_，1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。3C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)。 4乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)。 5某FexNy的晶胞如題21圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn) CunNy。FexN

6、y轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)。5【2016新課標(biāo)1卷】鍺Ge是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：1基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為_(kāi)，有_個(gè)未成對(duì)電子。2Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子構(gòu)造角度分析，原因是_。3比擬以下鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約4004光催化復(fù)原CO2制備CH4反響中，帶狀納米Zn2GeO4是該反響的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至

7、小的順序是_。5Ge單晶具有金剛石型構(gòu)造，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_。6晶胞有兩個(gè)根本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，以下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為0,0,0；B為，0，；C為，0。那么D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_(kāi)g·cm-3列出計(jì)算式即可。6【2016新課標(biāo)2卷】東晉?華陽(yáng)國(guó)志南中志?卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。答復(fù)以下問(wèn)題：1鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)

8、為_(kāi)。2硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍(lán)色溶液。SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)填“高于或“低于膦PH3，原因是_；氨是_分子填“極性或“非極性，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)。3單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_。4某鎳白銅合金的立方晶胞構(gòu)造如下圖。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)。假設(shè)合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。7【2016新課標(biāo)3卷】砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激

9、光器或太陽(yáng)能電池的材料等。答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。2根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。填“大于或“小于3AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。4GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_。5GaAs的熔點(diǎn)為1238，密度為g·cm-3，其晶胞構(gòu)造如下圖。該晶體的類(lèi)型為_(kāi),Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，那么GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的

10、百分率為_(kāi)。8【2016海南卷】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的一樣。答復(fù)以下問(wèn)題：1單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為_(kāi)，晶體中原子間通過(guò)_作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)。2元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)，其同周期元素中，第一電離能最大的是_寫(xiě)元素符號(hào)。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_寫(xiě)化學(xué)式，該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。3M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如下圖。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)，晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_(kāi)g·cm3。寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA該化合物難溶

11、于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空氣那么被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)。10【2016四川卷】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 填元素符號(hào)。2X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是_。3X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是_。4M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖

12、，那么圖中黑球代表的離子是_填離子符號(hào)。5在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽橙色氧化M的一種氫化物，Z被復(fù)原為+3價(jià)，該反響的化學(xué)方程式是_。12【2015安徽卷】14分C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。1Si位于元素周期表第_周期第_族。2N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。3用“>或“<填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH413【2015福建卷】13分科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。1CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)。2以下關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_(填

13、序號(hào))。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp3在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反響可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)，該元素位于元素周期表的第_族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol鍵。4一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀構(gòu)造(如以下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰?！翱扇急蟹肿娱g存在的2種作用力是_。為開(kāi)采深海海底的“可燃

14、冰，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。上圖中籠狀構(gòu)造的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)構(gòu)造及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_。14【2015新課標(biāo)1卷】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，答復(fù)以下問(wèn)題：1處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。2碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。3CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有，C原子的雜化軌道類(lèi)型是，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有一樣空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。4CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于晶體。碳有多種同素異形

15、體，其中石墨烯與金剛石的晶體構(gòu)造如下圖：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。15【2015新課標(biāo)2卷】15分A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有一樣的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。答復(fù)以下問(wèn)題：1四種元素中電負(fù)性最大的是填元素符號(hào)，其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)。2單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是填分子式，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為和。3C和D反響可

16、生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。4化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反響可制備D2A，其化學(xué)方程式為。5A和B能夠形成化合物F，其晶胞構(gòu)造如下圖，晶胞參數(shù)，a0.566nm， F 的化學(xué)式為：晶胞中A 原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度g -3。16【2015四川卷】13分X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1R基態(tài)原子的電子排布

17、式是_。2利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_。3X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)。4CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反響可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反響的化學(xué)方程式是_。20【2015海南卷】6分以下物質(zhì)的構(gòu)造或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A乙醚的沸點(diǎn) B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋構(gòu)造14分釩23V是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。答復(fù)以下問(wèn)題：1釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為。2釩的某種氧化物的晶胞構(gòu)造如圖1所示。晶胞中