江蘇專用高考化學總復習優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓題型十六平衡移動判斷型含答案

1、題型十六平衡移動判斷型、單項選擇題2NO(g) +測得有關1. (2022 南京高三第三次模擬 )溫度為Ti時，在四個容積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反響:2f(g)N(g) + 2HO(g) H該反響的速率表達式為v = k cm(NO) £(比)(k、m n為常數),實驗數據如下:容器編號物質的起始濃度(mol L 1)速率(mol L 1 s 1)一 1物質的平衡濃度(mol L)c(NO)c(H2)C(N2)I一 36X 10一 31X 10一 3ax 102X 10 4n一 36X 10一 32X 10一 32a x 10出一 31X 10一 36X 10bx 10 一3

2、一 32X 10一 36X 10一 34b x 10以下說法正確的選項是(A.m= 1,n= 1B.到達平衡時，容器n與容器"的總壓強之比為1 ：2C.溫度升高至T2,測得平衡時，容器n中4一 1c(HQ) = 3.8 X 10 一 mol L ，那么 H>0D.溫度為T1時，容器川中到達平衡后再充入NO HzO(g)各2X 10一4 mol，那么反響將向逆反響方向進行答案 D解析反應i、n相比擬，no的濃度不變,n中氫氣濃度是I的2倍，反響速率n是I的 2倍，所以n= 1；反響川、W相比擬，氫氣的濃度不變，"中NO濃度是川的2倍，反響速率W是川的 4倍，所以m= 2

3、;選項A錯誤。恒溫恒容下，體系的壓強比等于氣體的物質的量的比，對于反響n有:2NO(g) + 2H2(g)2(g) + 2fO(g)起始:反響:平衡:對于反響W有:x/2x/2起始:2NO(g) +2H2(g)Nb(g) + 2fO(g)反響: 平衡:y/2y/2兩個反響的平衡常數必然相等，列出其平衡常數計算式,所以得到x= y，那么得到達平衡時兩個反響體系的氣體總物質的量相等，所以壓強相等，選項B錯誤。溫度不變的前提下，從反響I變?yōu)榉错憂,氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼挠?4X 102倍，那么平衡正向移動，至U達新平衡的時候c(N2)應該大于 2X 10 4 mol L 1，此時的 c(H4 mol

4、L 1;但是，實際升高溫度以后實驗n達平衡時4 1c(H20)= 3.8 X 10mol L <4X 100)應該大4mol L1，說明升十高溫度的時候，平衡一定逆向移動了，所以該反響為放熱反響，焓變小于0，選項C錯誤。增大生成物濃度,平衡一定逆向移動，所以充入NO HO(g)各2X 10 4 mol，那么反響將向逆反響方向進行，選項確。2. (2022南通市高三第三次調研)在3個體積均為 1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反響:S0(g)+ 2N0(g)2N0(g) + S(s)。改變容器I的反響溫度，平衡時c(NC2)與溫度的關系如以下列圖所示。以下說法正確的選(以上單位都是10 3mol

5、L 1)項是()容器編號溫度/K起始物質的量/molS0N0N0SI00nT111出T211A. 該反響的 H>0B. T1時，該反響的平衡常數為116C.容器I與容器n均在 T1時到達平衡，總壓強之比小于1 ：2D.假設T2<T1,至U達平衡時，容器川中NO的體積分數小于40%答案 DH<0,故A項錯誤;解析根據圖像，升高溫度，c( NQ)減小，說明平衡逆向移動，因此正反響為放熱反響，T1 時，平衡時 c(NQ) = 0.2 mol L起始mol-1L )00反響molL -1)0.10.2平衡molL -1)0.40.40.2該反響的平衡常數 K=5:8,故B錯誤；T1時

6、，容器I平衡時氣體的物質的量為=1.0 mol51 ,容器n中 q= 0.5 <-,說明反響正向移動，氣體的物質的量小于82.0 mol ,因此到達平衡，總壓強之比大于1 :2,故C錯誤；根據上述分析，SQ(g) + 2N0(g) 2NQ(g) + S(s)Ti時，平衡時容器I中 NO的體積分數為X 100%R 40%容器川相當于起始時參加0.4 mol + 0.4 mol + 0.2 mol0.5 mol + 1 mol + 0.5 mol =0.40.4 + 0.4 + 0.21.0 mol二氧化硫和1.2 mol 一氧化氮，假設溫度相同，容器川相當于容器I縮小體積的結果，根據方程式

7、，增大壓強，平衡正向移動，一氧化氮的物質的量減少，因此平衡時容器川中NQ的體積分數小于40%且T2<Ti,降低溫度，平衡正向移動，一氧化氮的物質的量更少，故 D正確。3. 2022 淮安、宿遷、連云港、徐州蘇北四市高三一模利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反響如下：COg + 2Hbg=CH3OHg。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1 ：2充入CO和 H2,測得平衡混合物中CHOH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下列圖。以下說法正確的選項是抒?？偘w廷=e_c2牌:灼G MM)常5)A. 該反響的 H< 0，且p1V p2B. 反響速率：v逆狀態(tài)A > v逆

8、狀態(tài)BC. 在C點時，CO的轉化率為75%D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CHOH達平衡時CHOH的體積分數不同答案 C解析 A項，由圖可知，升高溫度，CHOH的體積分數減小，平衡逆向移動，那么該反響的 H<0,300 C時,增大壓強，平衡正向移動，CHOH的體積分數增大，所以 p1> P2,錯誤；B項，B點對應的溫度和壓強均大于 A點，溫度升高、增大壓強均使該反響的化學反響速率加快，因此v逆狀態(tài)A < v逆狀態(tài)B，錯誤；C項，設向密閉容器中充入了 1 mol CO和2 mol H 2, CO的轉化率為 a，那么CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)起始變化

9、平衡在C點時,CHOH的體積分數= , = 0.5，解得a = 0.75，正確；D項，由等效平衡可知,1 a 十 2 2 a 十 a恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CHOH達平衡時CHOH的體積分數都相同，錯誤。4. (2022 徐州市高三考前模擬 )工業(yè)上以CO和H為原料合成甲醇的反響：CO(g) + 2f(g)CHOH(g)v 0,在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。以下列圖是上述三種溫度下不同和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系。以下說法正確的選項是A.H2轉化率：a > b> cB.上述三種溫

10、度之間關系為T1> T2> T3C.a點狀態(tài)下再通入 0.5 mol CO 和0.5 mol CH 3OH平衡向正方向移動D.c點狀態(tài)下再通入 1 mol CO和4 mol H 2,新平衡中CHOH的體積分數減小答案 A解析 合成甲醇的反響是放熱反響，溫度升高，平衡逆向移動，反響物轉化率降低，根據圖像曲線變化判斷;根據一氧化碳的轉化率求算各物質的平衡濃度，帶入平衡常數計算公式計算得到平衡常數；根據濃度商和平衡常數相對大小來判斷平衡移動方向。從圖中可知假設n(H2)/ n(CO) = 1.5，那么CO的轉化率a>b>T3下對應的轉化率，此時H2的轉化率也和CO的轉化率一樣

11、順序，即a>b>T3下對應的轉化率；在相同溫度T3時，改變n，H2)/ n(CO)從1.5到4(c點)，氫氣轉化率減小，所以轉化率：a>b>c, A正確；根據反響 CO(g) + 2f(g)CHOH(g) Hv 0,是放熱反響，溫度越高，轉化率越低，三種溫度之間關系為T1<T2<T3, B錯誤；a點狀態(tài)下,CO轉化率為50% n(H2)/ n(CO)= 1.5 , n(CO)= 1 mol，利用三行式找出各量:1起始濃度(mol L )1變化濃度(mol L 1)0.51平衡濃度(mol L )0.5CO(g)十 2H2(g)CHOH(g)1.500.5平衡

12、常數K=cCHOH2c CO c H2再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH 3OHCO(g) + 2H2(g)CHOH(g)各物質濃度molL J4 mol H 2,此時，濃度商 Q= COCHOH = 4 = K所以平衡不移動，C錯誤；c點狀態(tài)下再通入1 mol CO和c co c HD錯誤。在等溫等容條件下，投料比不變，相當于加壓，平衡正向移動，故5. 2022 南京三校高三第四次模擬在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中參加足量的相同的炭粉，再分別加入0.1 mol CO 2和0.2 mol CO,在不同溫度下反響COg + Cs2COg到達平衡，平衡時CO的物質的量濃度

13、cCO2隨溫度的變化如下列圖圖中I、n、川點均處于曲線上。以下說法正確的選項是 A.B.C.D.反響 CO(g) + C(s) 2CO(g) H<0體系的總壓強 p總：p總狀態(tài)n 2 p總狀態(tài)川體系中 c(CO): 6c(CO,狀態(tài) I )< c(CO,狀態(tài)n)從狀態(tài)I到狀態(tài)川的升溫過程中，每一時刻，正、逆反響速率:V逆V正答案 B解析 A項，根據圖像，升高溫度cCQ減小，平衡向正反響方向移動，正反響為吸熱反響，H>0,錯誤；B項，狀態(tài)n和狀態(tài)川溫度和體積相同,點n處于起始參加0.2 mol CO 2的曲線上，點川處于起始參加0.1 molCQ的曲線上，狀態(tài)n起始參加的CQ物

14、質的量是狀態(tài)川的兩倍，狀態(tài)n相當于在狀態(tài)川達平衡后將體積縮小半，假設平衡不移動，狀態(tài)n總壓強等于狀態(tài)川的兩倍，增大壓強平衡逆向移動,p總狀態(tài)n 2p總狀態(tài)n平衡時T條件F開始反響，其中容器I保持恒壓100 kPa。：分壓=總壓x物質的量分數，對于2NO(g)N2Q(g)川，正確；C項，點I處于起始參加 0.1 mol CO 2的曲線上，點n處于起始參加0.2 mol CO 2的曲線上，根據,-, 一 1圖像點I、點n平衡時CCQ平衡相等且0.08 mol L ，點I平衡時 cCO = 20.1 CCQ平衡，點一 1c(CO) = 20.2 c(CO2)平衡，假設 c(CO2)平衡=0.08 m

15、ol L ，貝U 6c(CO,狀態(tài) I ) = c(CO,狀態(tài) n )，而 c(CQ)一 1平衡0.08 mol L ，那么6cCO，狀態(tài)I cCO,狀態(tài)n ，錯誤；D項，該反響為吸熱反響，從狀態(tài)I到狀態(tài)川升溫過程中V EV逆，錯誤。二、不定項選擇題6. 2022 泰州中學高三第四次模擬現有三個體積相同的密閉容器，按以下列圖所示投料，并在溫度為 H<0,溫度為 T時，標準平衡常數 K= p(N2O4)/100 kPa/p(NQ)/100 kPa = 0.75，式中p(N2Q)、p(NQ)為氣體分壓。以下說法正確的選項是A.達平衡時，容器n中B.達平衡時，容器I中C.達平衡時，容器I中I絕

16、熱怛容2 rmiJNON2O4轉化率小于50%N2O4分壓比容器川中的大II恒溫恒容N2O4的體積分數比容器n中的大2 rtwNCkDI歸溫恒壓D.假設起始時向容器川中充入2 mol N 2O、2 mol NO 2,到達平衡前v正v逆答案AD解析假設在恒溫恒容條件下，三個容器中的反響為等效平衡。將容器I中2 mol NO轉化為NbQ,可得 1 molN2Q,設有x mol N 2O4反響生成NQ,根據條件容器I中保持恒壓100 kPa，溫度為T時,標準平;衡常數 K1-x21 x + 2x=p(N2O)/100 kPa/ p(NQ)/100 kPa = 0.75 ,可知=0.75 ,解得 x

17、= 0.5 ,因此2x 21 x + 2x2xNbO4 轉化匕率=X100%= 50%到達平衡時由于容器I是絕熱恒容，容器n是恒溫恒容，所以到達平衡時容器I中的溫度高于容器n中的溫度，而該反響是放熱反響，因此平衡時容器n中N2O4轉化率小于50% A正確；容器I是絕熱恒容，達平衡時，容器I中的溫度高于容器川中的溫度，容器I中N2O4的物質的量小于容器川，因此容器I中N2O4分壓比容器川中的小，B錯誤；容器I是絕熱恒容，達平衡時，容器I中的溫度高于容器n中的溫度，導致容器I中N2Q4的物質的量小于容器n,因此容器I中20的體積分數比容器n中的小，C錯誤；假設設起始時向容器川中充入 2 mol N

18、 2Q、2 mol NO 2，由于容器川保持恒溫恒壓，那么必須擴大容器的體積，而正反響是體體積減小的反響，所以在到達平衡前該反響一直向逆反響方向進行，因此到達平衡前v正v逆，D正確。7. 2022 江蘇省高三第一次學情監(jiān)測一定溫度下，向容積為 2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO和8 molH2,發(fā)生反響：CO(g) + 3f(g)CHOH(g) + H2O(g) H=- 49.0 kJ mol “，測得 n(H0 隨時間變化七如曲線C.假設起始時向上述容器中充入4 mol CO 2、2 mol H 2、2 mol CH 3OH和1 mol H 20(g)，那么此時反響向正反響方向進行D

19、.改變條件得到曲線n、川，那么曲線n、川改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣答案 BC解析CO2(g) + 3Hz(g)CHOH(g) + fO(g)開始/mol 反響/mol平衡/molA項，根據曲線I,6 mol2 L1一 1v(H2) = 8imn=o.375 min ,結合化學方程式可知 CO的平均反響速率是0.3753mol L 一1 min 一1,錯誤；B項，根據平衡時氫氣的物質的量,可知平衡時氫氣的體積分數=20% 假設起始時向上述容器中充入3 mol CO 2和4 mol H2,相當于將原容器體積擴大到原來的2倍，根據減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，可知平衡向逆反響方向移

20、動，那么平衡時H2的體積分數大于 20%2 2X2 2正確；C項，該反響的平衡常數K= 4_ = 0.5，假設起始時向上述容器中充入4X 232 24 mol CO 2、2 mol H2、2 mol2 1-X -2 2 一“CHOH和1 mol H 2O(g)，此時Q= 0.25 v K,反響向正反響方向進行，正確;42 3X -2 2D項，曲線n如改件是升高溫度，那么反響速率加快，平衡向逆反響方向移動，與圖像符合；對于曲線川，如改變的條件是充入氦氣，由于容器體積不變，平衡不移動，與圖像不符，錯誤。& (2022 鹽城市高三三模)在三個容積均為1 L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按下表中

21、相應的量參加物質，在相同溫度下發(fā)生反響3CO(g) + 3H2(g)(Cf) 20(g) + CO(g)(不發(fā)生其他反響),CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如以下列圖所示。容器起始物質的量/mol平衡轉化率COH2(CHs)2OCQCOI0050%n0出0042(1詡叭 *10謚度KM1H17I伯5( <菲呂詹旄牛3Ml以下說法正確的選項是(A.該反響的 H<0,圖中壓強pi<p2B.到達平衡時，容器n中 co的平衡轉化率大于 50%c.到達平衡時，容器i與容器n的總壓強之比小于4 ：5D.到達平衡時，容器川中n(CH3)2O是容器n中的2倍答案解析項，由圖可知，升高溫度

22、CO的轉化率降低那么平衡逆向移動，逆反響為吸熱反響，那么正反響為放熱丿應，H<<0，反響為氣體體積減小的反響，增大壓強平衡正向移動,CO的轉化率增大，那么由圖可知P1> P2,錯誤;項，容器n相當于參加了局部二氧化碳，平衡逆向移動,co的轉化率降低，故到達平衡時，容器n中CO的平F衡轉化率小于 50%錯誤；C項，到達平衡時，容器I中總物質的量為(0.15 + 0.15 + 0.05 +0.05)mol=0.4 mol，容器n的總物質的量大于(0.15 + 0.15 + 0.05 + 0.05 + 0.1)mol = 0.5 mol，故總壓強之比小于 4： 5,正確；D項，恒容

23、情況下，容器川相當于容器n體積縮小1半，增大壓強平衡向氣體體積縮小的正方向移動,n(CH 3) 2O增多，那么容器川中n(CH3)2O大于容器n中的2倍，錯誤。9 . (2022 蘇州市高三調研 )溫度為 T K時向2.0 L 恒容密閉容器中充入 1.0 mol PCl 5，發(fā)生反響 PCls(g)PCl3(g) + Cl2(g)，經過一段時間后到達平衡，反響過程中測定的局部數據列于下表。以下說法正確的選項是()A.在前50 s , PCl3的平均反響速率1v(PCl 3) = 0.003 2 mol L sC.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和 0.20 mol Cl 2,反響到達平衡前 v 正&