江蘇省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部，共120分，考試時(shí)間100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 N14 O-16Na- 23 Mg- 24 Al 27 S 32 Mr 55 Fe 56第I卷選擇題共40分單項(xiàng)選擇題此題共10小題，每題2分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目 要求1. 2022 山東理綜，7進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化平安意識(shí)。以下做法正確的選項(xiàng)是A. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng). 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D. 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中參加碎瓷片2以下實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物

2、質(zhì)別離提純的是3.以下除去雜質(zhì)試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)時(shí)，選用的試劑正確的選項(xiàng)是 ABCD試樣Na2CQ(NaHC(3)FeCh (FeCl 3)Fe(Al)CO(SQ)除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶 液飽和NaHSO溶液4.以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是 A. 盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶B. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D. 做“鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5 以下除雜方法正確

3、的選項(xiàng)是 除去乙烷中少量乙烯：通入H,參加催化劑反響 除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液 除去苯中少量的苯酚：滴入適量溴水，過(guò)濾 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾 除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO溶液，分液A. B .C . D .6以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.除去CO中的HCIB.溶液變紅，待測(cè)液中含F(xiàn)e3+C.有磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基D.有白煙出現(xiàn)，濃鹽酸有揮發(fā)性7.以下裝置或操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?G險(xiǎn)左卩烷中乙烯H.從磺的口;I幣 液中別離出腆汁 D.分當(dāng)I卩罩與乙酸&下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將S

4、O通入酸性KMnO溶液中，溶液紫色褪去證明SO具有漂白性B先加AgNO溶液，再加稀硝酸檢驗(yàn)NqSQ溶液中含有Cl_C向1 mL 0.2 mol LNaOH溶液中滴入 2滴0.1 mol L 的MgCb溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mo卜的FeCb溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度-大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定NaSQ溶液與Na2CQ溶液的酸堿性證明非金屬性S C9.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中正確的選項(xiàng)是丙TA. 甲裝置：可用來(lái)除去 CO氣體中的C氣體B. 乙裝置：可用來(lái)驗(yàn)證 NaHC鋅口 N32CQ的熱穩(wěn)定性C. 丙裝置：可用來(lái)實(shí)

5、驗(yàn)室制備乙酸乙酯D. 丁裝置：可用來(lái)比擬 HCI、HCQ和HhSiQs的酸性強(qiáng)弱10以下 有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解 釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論將充滿NQ的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕一色變深反響 2N ' N2C4A的 H< 0B將少量的溴水分別滴入FeCh溶液、NaI溶液中，再分別滴加 CCI4振蕩下層分別呈無(wú)色和紫紅色復(fù)原性：1 BFe2+C某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通過(guò)澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CQD把SQ通入紫色石蕊試液中紫色褪去SQ具有漂白性不定項(xiàng)選擇題此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只

6、包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.為實(shí)現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A別離B2和CC14混合物分液漏斗、燒杯B2和CC14混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNOD測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶 液、0.100 0一 1mol L 鹽酸12.以下依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A. 向溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加

7、BaCb溶液有白色沉淀，那么 X中含有SOB. 向1 mL1%勺NaOH溶液中參加2 mL 2%勺CuSO溶液，振蕩后滴加 0.5 mL 5%葡萄糖溶液, 加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基C. 用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，那么溶液中含Na*D. 檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片主要成分為亞鐵化合物是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液13以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的鐵粉中參加稀硝酸，充分反響后，滴入KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAgCl沉淀中滴入稀的KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)AgI比AgCl更難溶C鋁

8、箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象鋁箔外表被HNO氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石 蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性14.以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NqSO溶液中參加HNO酸化的BaNQ 2 溶液出現(xiàn)白色沉淀NaSO已變質(zhì)B向漂白粉中滴入70%的硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體硫酸具有復(fù)原性C用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反火焰呈黃色該溶液中一定不含 K+應(yīng)D將KI和FeCh溶液在試管中充分混合后，參加 CCI4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+ >I 215.僅用下表提供的儀器和藥品，就能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤(pán)天平帶砝碼、膠

9、頭滴官、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶 液證明非金屬性：Cl > C> SiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架濃度的鹽酸、待測(cè)測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的臺(tái)帶鐵夾NaOH溶 液量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、待提純的AlCl 3溶液、NaOH提純混有MgCb雜質(zhì)的鐵架臺(tái)溶液AlCl 3溶液第n卷非選擇題共80分非選擇題此題共6個(gè)小題16. 13分聚合硫酸鐵PAFC簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為Fe 2OHnSO43-nmn>2, me 10。實(shí)驗(yàn)室利用硫

10、酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下:FeSt応打川為0.51固態(tài)聚鐵1寫(xiě)出參加 H2Q發(fā)生反響的離子方程式： 2在上述流程中參加濃硫酸將溶液pH調(diào)到1的作用是 :nm的化學(xué)方程式為 由 FeSQ生成聚合硫酸鐵Fe2OHnSQ34測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量SnCI2將Fe3+復(fù)原成Fe2*,再參加HgCb溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KzCrzQ溶液(先參加幾滴試亞鐵靈指示劑 )滴定溶液中的2豐Fe。此過(guò)程發(fā)生的局部反響為：Sn2 + + 2H&+ + 8CI=HgCl2(+ SnCl 26CaO 一 + 14H+ + 6Fe2+ =2Ci3+ + 6Fe3+ + 7fO 寫(xiě)出

11、過(guò)量的SnCI2和 Fe3 +反 應(yīng)生成 Fe2 +和 SnCI 2一的離子方程式： ; 用HgCl2除去過(guò)量的 SnCI2的目的是 ; 假設(shè)稱取聚鐵質(zhì)量為 10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL ,經(jīng)上述方法處理后，再用0.100 0 mol L 一 1KzCr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80 mL ,那么聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。17. (13分)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2 2H2O的工藝流程如下：Mill空氣捷酸 試劑卜廢咒濾酒：Fe(0H)2、Fe(0H)3、Cu(0H)2沉淀完全時(shí)的

12、pH值分別為、。(1)試劑F應(yīng)選用 (填字母)，原因是。a. Cl2b . NaClO c . HNO d .濃硫酸上述流程中的廢氣除了含有Nb、Q外，還含有SQ、微量的SO和酸霧。那么能用于測(cè)定硫酸尾氣中 SO含量的是 (填字母)；對(duì)于選項(xiàng) b,常用來(lái)酸化 KMnO的酸是a. NaOH溶液、酚酞試液b .酸性KMnO溶液c.碘水、淀粉溶液d氨水、酚酞試液 為了獲得CuCl2 2fO晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖 ，“趁熱過(guò)濾得到的固體是 實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 ;對(duì)CuCl2 2H2O晶體進(jìn)行洗滌時(shí)應(yīng)使用

13、冰水，目的是 。4(1lr _JI I JiL. r I FL JIL.K 7 ft 5 4 3 假設(shè)由CuC 2H2O晶體制取無(wú)水 CuCl2，種方案是將晶體和 S0C2共熱。：S0C2+ H20=S0 f + 2HCl T , 試寫(xiě)出 CuCl2 2H2O與 S0C2反響的化學(xué)方程式18. (13分)高氯酸銅Cu(ClO 4)2 6H2O易溶于水，120 C開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催 化劑等?？捎陕然~通過(guò)以下反響制備：2CuCl2+ 2NC0+ H20=C2j(0H)2CQ J + CQ T + 4NaClCu(0H)2C0 + 4HCIC4+ 9H20=2Cu(CIQ) 2 6H2

14、O+ COTHCIC4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 C易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為一 11 mol L )。金屬離子開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe3 +Fe2 +Cif +(1)將CuCl2和NatCO用研缽分別研細(xì)，參加適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過(guò)濾、洗滌得藍(lán)色 Cs(OH)2CO沉淀。 把反響物研細(xì)的目的是 。 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是 。向Cu2(OH)2CO沉淀中滴加稍過(guò)量的HCIC4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(CIO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。大量的白霧的成分是 (填化學(xué)式)。適度加熱 但 溫

15、度 不 能過(guò) 高的 原因25 C下，假設(shè)溶液調(diào)節(jié) pH= 3,那么溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 ( 25 C時(shí),Fe(OH)3的 Ksp=x 10一39)4某研究小組欲用粗CuCl2固體含F(xiàn)e +制備純潔的無(wú)水氯化銅固體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純潔的無(wú)水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水：將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸； ，過(guò)濾； 將濾液加熱、 ，得到CuCl2 2fO晶體； 將，得到無(wú)水氯化銅固體。19. 13分三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。1利用工業(yè)FeCb制取純潔的草酸鐵晶體Fe2C2O3 5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如以下列圖所示：

16、溶液X 異丙謎 草SS榕液工業(yè)Fed,溶解II萃取、分液I反響|一迪附醸層水層 為了抑制FeCls水解，溶液X為。 上述流程中 FeCls 能被異丙醚萃取，其原因是;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有 Fe3+的方法是 所得Fe2C2O 5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。 為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O, KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 填“甲或“乙中。以下情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得 FaC2Q 3 5H2O含量偏低的是 填字母。a. 盛放KMnO勺滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b. 滴定管滴定前尖嘴局部有氣泡，滴定后消失c. 滴定

17、前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)2某研究性學(xué)習(xí)小組欲從 FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板所得廢液 溶質(zhì)為FeCI、CuCb、FeCl 3 出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水 FeCl 3,再由FeCl3合成Fe2C2C4 3 5H2Q請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、 NaOH溶液和溶液： 向廢液中參加足量鐵粉，充分反響后過(guò)濾；;調(diào)節(jié)溶液 pH,將溶液,得無(wú)水FeCl 3。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌枯燥得FeCl 6H2O20. (14分)試劑級(jí)的氯化鈉可由粗鹽經(jīng)提純制備，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:粗鹽中除泥沙外，其他各種離子的濃度見(jiàn)下表:離子Na+.2 + MgCjTs

18、OFe3+濃度/mgL 一119 00010 5001 350400885(1) 檢驗(yàn)混合液中SCT沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不用 Ba(0H)2代替BaCl2、NaO啲原因 (3) 蒸發(fā)濃縮時(shí)，所用的玻璃儀器有 。(4) 假設(shè)向上述流程中制得的飽和NaCI溶液中通入 HCl氣體也可獲得試劑級(jí) NaCI。實(shí)驗(yàn)裝置如下列圖： 裝置2中物質(zhì)發(fā)生反響制備 HCI氣體的化學(xué)方程式是 裝置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，還有 裝置3的作用是。(5) 生產(chǎn)中還要檢驗(yàn)制得的 NaCI中是否含有Fe3+離子，請(qǐng)補(bǔ)充完整“檢驗(yàn)制得的NaCI中是否含有Fe3+離子的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的所制得的NaCI固體溶

19、于水配成一定濃度的溶液，。21. (14分)以含鈷廢催化劑(主要成分為Co Fe、Si02)為原料，制取氧化鈷的流程如下：'INiiUi 卜 IIN屯g怖鹽巖II股催*1幣儲(chǔ)-IJ*氧化-1 11:罠一11 1* 加池* ii fif 一11一|汁.乩|一灼堤一豐比餡I11(1) 溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌23次，洗液與濾液合并，其目的是氧化：加熱攪拌條件下參加NaCIQ ,將Fe(6) 灼燒：準(zhǔn)確稱取所得 CoCO 1.470 g,在空氣中充分灼燒得0.830氧化鉆，寫(xiě)出氧化鉆的化學(xué)式化學(xué)實(shí)驗(yàn) D A項(xiàng)，鈉與水反響生成氫氣，同時(shí)鈉燃燒后生成的 NqQ會(huì)與CO、H2O反響生成Q ,

20、這樣會(huì)使燃燒更劇烈甚至發(fā)生爆炸，應(yīng)該用沙土蓋滅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱碳酸氫鈉時(shí)有水生成，假設(shè)試管口豎直向上，水會(huì)倒流進(jìn)入試管底部造成試管炸裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，因?yàn)闅溲趸c溶 液具有腐蝕性，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，制備乙烯時(shí)，向混合液中參加碎瓷片可以防止暴沸，正確。 D A項(xiàng)裝置適用于萃取分液；B項(xiàng)裝置適用于兩種固體混合物 (其中一種是易升華物質(zhì)) +氧化成Fe的別離；C項(xiàng)裝置適用于混合氣體的除雜、別離和提純；D項(xiàng)裝置主要用于灼燒固體物質(zhì)， + ,其離子方程式為：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3Fe(CN) 6;亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4Fe(CN) 6

21、 3HO。2豐3一3 Fe + 2Fe(CN) 6=F®Fe(CN) 6 2 J (藍(lán)色沉淀)4 Fe3+ 3Fe(CN) 6 4一 =FFe(CN) 6 3 J (藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液) 除鐵：參加適量的 NqCO調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵磯Na2Fe6(SQ)4(OH)i2沉淀，寫(xiě)出該反響 的化學(xué)方程式(4)沉淀：生成沉 淀堿式碳酸鈷 (CoCO)2 3Co(OH)2，沉淀需洗滌，洗滌的操作是 溶解：C0CI2的溶解度曲線如右圖所示。向堿式碳酸鈷中參加足量 稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)

22、濾，其原因不能用于物質(zhì)的別離提純，D項(xiàng)符合題意。3. C A項(xiàng)中NqCO與NaHCO勻與澄清石灰水反響，均產(chǎn)生沉淀，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)二者都 與NaOH反響生成沉淀，故 B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Fe不與NaOH反響，雜質(zhì) Al與NaOH反響，符合 除雜原那么，故 C項(xiàng)正確；D項(xiàng)二者均不與飽和 NaHSO溶液反響，故 D項(xiàng)錯(cuò)。4. C A項(xiàng)，NaOH能與玻璃中的SiO2反響生成具有粘性的硅酸鈉，容易把瓶塞和瓶頸粘結(jié)在一起，因此盛放 NaOH溶液應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯的密度小于水，在上層，因此應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)為了防止蒸干發(fā)生晶體迸濺，應(yīng)在蒸發(fā)皿中有大量晶體析出

23、并有少量液體時(shí)停止加熱，正確；D項(xiàng)，應(yīng)先參加水，再參加鈉，錯(cuò)誤。5. C 會(huì)引入新的雜質(zhì) H，錯(cuò)誤；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能和NaaCO溶液反響，利用分液方法可得到純潔的乙酸乙酯，正確；生成的三溴苯酚與苯互溶，錯(cuò)誤； 乙酸能與生石灰反響生成難揮發(fā)的乙酸鈣，通過(guò)蒸餾可得到純潔的乙醇，正確；甲苯能被酸性KMnO溶液氧化成苯甲酸，然后分液可得到苯，正確。6. A A項(xiàng)，試劑應(yīng)為飽和 NaHCO溶液，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入溶液中，錯(cuò)誤；Fe3+與KSCN 反響使溶液變紅色，B項(xiàng)正確；醛基可用新制 Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，看是否有磚紅色沉淀生成，C項(xiàng)正確；濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCI與NH反響生成N

24、HCI固體小顆粒，出現(xiàn)白煙，D項(xiàng)正確。7. A A項(xiàng)，夾緊止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗注水，在長(zhǎng)頸漏斗下端能形成穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好，可以實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，碘的CCI4溶液不分層，不能用分液的方法別離，可以采用蒸餾 的方法；C項(xiàng)，乙烯能被酸性 KMnO溶液氧化生成CO,引入新雜質(zhì)；D項(xiàng)，分餾時(shí)，溫度計(jì) 應(yīng)在支管口附近(測(cè)的是餾分的溫度)。& D A項(xiàng)，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化復(fù)原反響使紫色褪去，不能證明二氧化硫 有漂白性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銀與氯化銀都不溶于稀硝酸，因此不能檢驗(yàn)溶液中是否含氯離 子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在該NaOH溶液中參加2滴氯化鎂溶液后還剩余 NaOH過(guò)量的NaOH可與氯 化鐵反

25、響生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，不能證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度與氫氧化鐵的溶解度的大小，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，通過(guò)比擬硫酸鈉與碳酸鈉的堿性可以得到S與C對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，從而得出非金屬性S>C,正確。9. C A項(xiàng)，洗氣應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，小試管中應(yīng)裝 NaHCO,外面大試管裝 NeaCO, 里面的NaHC3分解，而外面的 NaaCO不分解，說(shuō)明NaaCO穩(wěn)定性強(qiáng)，原裝置錯(cuò)誤； D項(xiàng)，生 成CO中有HCI氣體，最終燒杯中生成 H2SiO3沉淀，可能是鹽酸與 NazSiOs反響，無(wú)法證明是 CO反響。10. A A項(xiàng)，將充滿NO的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色 變深，說(shuō)

26、明升高溫度該反響 化學(xué)平衡逆向移動(dòng)， H<0，正確；B項(xiàng)，將少量的溴水分別滴入 FeCIz溶液、Nal溶液中， 發(fā)生的反響分別為 Bra +2Fe2+ =2Fe+ + 2Br，Bra+ 21=2B+ 12,說(shuō)明復(fù)原性 I> Fe2+> Br，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，某 鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通過(guò)澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)，該鉀鹽可能是©CO、KHCO或二者的混合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，把SQ通入紫色石蕊試液中，二氧化硫與水反響生成亞硫酸，顯酸性，溶液變紅色，錯(cuò)誤。11. B A項(xiàng)，別離Br2和CCI4混合物應(yīng)采用蒸餾法，由于Br2易溶于CCb,難溶于水，故 不能用水萃取 CC

27、I4中的Br2，不合理；B項(xiàng)，葡萄糖溶液與銀氨溶液混合后水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，而蔗糖溶液與銀氨溶液混合后水浴加熱不產(chǎn)生銀鏡，合理；c項(xiàng)，鋅與稀硝酸反響不能生成Ha，不合理；D項(xiàng)，試劑中缺少指示劑酚酞，不合理。12. AC A項(xiàng)，加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了AgS cO、sO的干擾，再加 BaC"溶液有白色沉淀，那么有SC4，正確；B項(xiàng)，新制Cu(OH)2懸濁液制備需要堿過(guò)量，醛基與新制Cu(OHb懸濁液的反響需要在堿性條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe3+存在，不需要用到氯水，錯(cuò)誤。13 BD 過(guò)量的鐵粉中參加稀硝酸，充分反響后生成 Fe2滴入KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色， A項(xiàng)現(xiàn)象描述和結(jié)論錯(cuò)

28、誤；由于 Agl的溶解度遠(yuǎn)小于 AgCI的溶解度，所以AgCI沉淀中滴入 稀的KI溶液，沉淀會(huì)變成黃色，B項(xiàng)現(xiàn)象描述及結(jié)論均正確；AI在稀硝酸中不發(fā)生鈍化，C項(xiàng)現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤。14. D A項(xiàng)，HNO可以氧化NatSQ,無(wú)法證明 Na2SO是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生氯氣的 原因是漂白粉中 CIQ-與Cl在酸性條件下反響：CIQ- + CI+ 2H +=C/+ H2Q錯(cuò)誤； C項(xiàng)，說(shuō)明該溶液中一定有 NaJ無(wú)法判斷是否有需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，錯(cuò)誤；3亠一2亠D項(xiàng)，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明有 I2生成，即發(fā)生反響：2Fe + 2I =2Fe + I 2,正確。15. A 根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的N

29、aCI溶液的實(shí)驗(yàn)步驟可知，所需儀器為托盤(pán)天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒，所需藥品為NaCI固體和蒸餾水，A正確；鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，那么鹽酸與大理石反響不能證明非金屬性：Cl >C, B錯(cuò)誤；用已知濃度的鹽酸測(cè)定待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，缺少錐形瓶和指示劑，C錯(cuò)誤；提純混有MgCb雜質(zhì)的AICI 3溶液的過(guò)程是：向混合溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液使MgCb轉(zhuǎn)化為Mg(OH)a沉淀，AICI 3轉(zhuǎn)化為NaAIQ，通過(guò)過(guò)濾除去 Mg(OH)沉淀，然后向?yàn)V液中通入過(guò)量的 CO,使NaAIQ轉(zhuǎn)化為AI(OH) 3沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌得到純潔的AI(OH) 3沉淀，

30、然后再參加適量的鹽酸溶解 AI(OH) 3沉淀，即可得到 AICI 3溶液，故所需儀器為燒杯、普通漏斗、濾紙、 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、膠頭滴管和導(dǎo)管，所需藥品缺少CO和鹽酸，D錯(cuò)誤。2亠3亠16. 【詳細(xì)分析】(1)參加的目的是為了氧化 Fe至U Fe , H2Q作氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物為 H2O,注意酸性條件，配平。(2)聯(lián)想到FeSQ溶液的配制，可知參加酸的目的是抑制Fe2+的水解。提供酸性環(huán)境，有利于H2Q的氧化。(3)聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，所以反響物有 FeSO、H2SQ、H2O,生成物有Fe 2(OH)n(SC4)(3 )m,由(1)可知Fe2+與HQ的化 學(xué)計(jì)量數(shù)比為2

31、 : 1，結(jié)合元素原子守恒得FeSO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2m H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)為 m結(jié)合SO、H守恒配平。 SnCl中Sn元素化合價(jià)為+ 4價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒 和原子守恒配平。假設(shè)不除去Sn2+, Sn2+也會(huì)被Cr2c7氧化，造成實(shí)驗(yàn)誤 差。 6Fe 16 Fe 162O 2,w(Fe)=100.0 mL一0.100 moI L X 0.012 8 L X 6XX 56 g moI20.00 mL m10.00 gX 100% 21.5%。答案 (1)2Fe 2+ + 2H+ + HaC2=2Fei+ + 2HzO抑制Fe21水解提高H2Q的氧化能力(或促進(jìn)Fe2+被氧化)2 rrFeS

32、O + nHQ+ (1 n) nHSQ=Fe2(OH)n(SQ)(3 一m m+ (2 n) rrHOSn2 + 2Fe3+ + 6CI =2F+ SnCI 2一2亠2防止滴定過(guò)程中由于 Sn同時(shí)復(fù)原Cr2O7而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差17. 【詳細(xì)分析】(1)廢渣中含有CuS和少量鐵的化合物，最終要獲得CuCl2,所以要除去S和Fe雜質(zhì)，焙燒時(shí)，S以SQ形式進(jìn)入空氣，F(xiàn)e21應(yīng)氧化成Fe31后，便于除雜，要注意不能 引入新雜質(zhì)，同時(shí)調(diào)節(jié) pH,將Fe31轉(zhuǎn)化為沉淀，所以F應(yīng)具有氧化性和堿性，NaCIO水解顯 堿性。(2)KMnQ具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SQ,依據(jù)KMnO的褪色，可以測(cè)定出 SO的量。

33、丨2也可以氧化SQ,當(dāng)I 2與淀粉的溶液褪色時(shí)，可以確定出參加反響的丨2。NaOH氨水不僅吸收SO,還吸收微量的 SO和酸霧，故不能確定出SO的量。KMnO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不可用HCI酸化，HNO本身具有強(qiáng)氧化性，干擾KMnO的反響。(3)從溶解度的曲線圖知， 高溫下N&SQ溶解度小，所以趁熱過(guò)濾得出的固體是N&SQ。冰水洗滌晶體的目的有二：一是洗滌外表雜質(zhì)，二是降低晶體的溶解度，以減少溶質(zhì)的損失。(4)依據(jù)信息知，SOC2可以 與CuCl2 2H2O中的HzO反響而除去。答案 (1)b NaClO能將Fe2+氧化為FeJ 且溶液顯堿性，使 Fe3+生成Fe(OH)3

34、沉淀(2) bc 稀硫酸 (3)Na 2SO4 燒杯、玻璃棒、漏斗 減少晶體因溶于水而產(chǎn)生損耗CuCl 2 2fO+ 2SOCb=CuC2 + 2SO f + 4HCI f18【詳細(xì)分析】 (1) 研細(xì)的目的是為了增大反響物之間的接觸面積，加快反響速率。檢驗(yàn) 沉淀是否洗滌干凈， 主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有可溶性雜質(zhì)，因此分析沉淀中可能含有的可溶性雜質(zhì)是關(guān)鍵。由反響化學(xué)方程式可知，可溶性雜質(zhì)是NaCI，檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有C。(2) HCIO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，白霧是HCIC4的酸霧。由題給信息可知 HCIO溫度高于130C易爆炸、高氯酸銅120 C開(kāi)始分解。(3) KSpFe(OH)

35、 3 = c(Fe3+) c3(OH), pH =3, c(OH)= 1011 moljT，得 c(Fe3+) =x 106 mol L1。 CuCI 2 中含有雜質(zhì) Fe2* , 因此需要加fQ氧化劑氧化為 Fe3*,再用氨水調(diào)節(jié) pH生成Fe(OH)3過(guò)濾除去。CuCb溶液獲 得CuCl2 2H2O晶體，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，然后過(guò)濾、洗滌、枯燥。CuCl2 2H2O晶體由于Clj*水解，因此在HCI氣流中加熱。答案(1)增大反響物之間的接觸面積，加快反響速率 HNC3和AgNO溶液(其他合理答案均可) HCIQ 防止 HCIQ、Cu(CIO4)2分解X 10 一6 mol L t

36、(4)參加適量雙氧水溶液并充分混合，再參加適量氨水調(diào)節(jié)溶液pH至 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、枯燥 CuCl2 2H2O晶體在HCI氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止19. 【詳細(xì)分析】(1)FeCl3水解顯酸性，故參加 HCI可抑制Fe3*的水解；能萃取的原因 是溶質(zhì)在異丙醚中的溶解度比水中的大得多。Fe3*與KSCN顯血紅色，這是檢驗(yàn)Fe3*的特征反響。冰水洗滌的目的是：一是洗去外表雜質(zhì)，二是降低了晶體的溶解度，減少晶體溶解產(chǎn)生損失。KMnO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化乳膠管，所以應(yīng)選用玻璃活塞的酸式滴定管。a項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液未潤(rùn)洗，那么消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，所以測(cè)定的"C2Q的濃度增大；b項(xiàng)，

37、滴定管中前有氣泡，后無(wú)氣泡，實(shí)際上被標(biāo)準(zhǔn)溶液所填滿，被誤認(rèn)為與 HGQ反響了，故所測(cè)H2C2C4 的濃度增大； c 項(xiàng),滴定管的“ 0刻度在上方,仰視時(shí)讀數(shù)偏小,俯視時(shí)讀數(shù)偏大,兩者 的體積差值偏小，所以所測(cè) H2GO的濃度偏小。(2)向廢液中參加過(guò)量的鐵粉，將FeCl3反應(yīng)生成FeCb，與CuCl2反響置換出Cu。濾渣中含有Fe和Cu,參加鹽酸將過(guò)量的 Fe溶解， 生成FeCl2，過(guò)濾回收出 Cit濾液合并為 FeCl2，參加HbQ將Fe2*氧化生成Fe3* ,由于Fe3* 水解,故應(yīng)在 HCl 氣氛中加熱脫結(jié)晶水,以獲得無(wú)水 FeCl3。答案 (1)(濃)鹽酸 FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液，向其中滴加 KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅，那么含有Fe3*(或其他合理方法)除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗 甲 c(2) 向?yàn)V渣中參加足量鹽酸,充分反響后過(guò)濾、洗滌、枯燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合 并，向其中