浙江省杭州市2016屆高三化學(xué)上學(xué)期七校模擬質(zhì)量檢測(cè)試題

1、2015學(xué)年杭州地區(qū)七校模擬質(zhì)量檢測(cè)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1本卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘；2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；座位號(hào)寫在指定位置；3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4考試結(jié)束后，只需上交答題卷。相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 I:127 Al:27 Fe:56 Cu:64 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分）1.下列說法正確的是A.合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料B.道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)C.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)

2、保、更經(jīng)濟(jì)D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，是因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質(zhì)，對(duì)空氣質(zhì)量影響較大2.下列說法不正確的是A.食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)B.鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等C“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56不能完全滅活，6030min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性 D. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)3.下列推斷正確的是A.Na2O和N

3、a2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B.SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)C.NO和NO2的密度均比空氣大，都可用向上排空氣法收集 D.C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，分子間作用力相近，二者沸點(diǎn)也相近4.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是敘述I敘述IIA水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B往氯化鈣溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4ClD利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體

4、5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì) B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體 D.乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“-OH ”6元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是A.元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體B.元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵C.、對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑依次減小D.三種元素形成的鹽溶液在25oC時(shí)的PH值為77.下列說法正

5、確的是A.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度B.向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu(OH)2懸濁液和碘水可檢驗(yàn)淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解D.海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸23 min并過濾，濾液中可加入適量的H2O2來氧化I8 .如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變） A

6、.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3B.由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2Fe3+SO42C.溶液的pH：ABCD.A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分）9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數(shù)一定是NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6L O2作為氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC.常溫常壓下，14g C2H4和C3H6混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA D.25，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1NA10.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直

7、接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是 A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng) B.銅電極應(yīng)與X相連接C.M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n + 7nH2O24ne= 6nCO2 + 24nH+D.當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g11. 下列說法正確的是A.一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)C.升高CH3COONa溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和PH值都增大D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O，水電離

8、程度由大到小的順序是：>>12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷以下說明不正確的是 A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)B.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4% D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO42H+SO42-13.已知反應(yīng)：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu

9、（s）和反應(yīng)：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是 A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= B.反應(yīng)的平衡常數(shù) C.對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大14有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是 MnO2H2O2ZnCu粗鋁CuSO4ZnSO4純鋁AlCl3溶液鹽橋圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3B.用圖2裝置電解精煉鋁 C.用圖3裝置構(gòu)成銅鋅原電池D.用

10、圖4裝置定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率15關(guān)于下列各圖的敘述正確的是 A.甲中H1=H2+H3B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH16某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種離子。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

11、線如圖所示下列有關(guān)判斷中不正確的是 A.還原劑是含CN的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2B.氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是HCO3C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol三、(本題包括4小題，共26分)17. (6分)五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、 E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置

12、；（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是 ；（3）寫出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式 ；（4）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為 。18（7分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示： 回答下列有關(guān)問題：（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是 ；（3）（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消

13、毒殺菌外，另一個(gè)原因是(用離子方程式說明) 。19（7分）在t時(shí)，某NaOH稀溶液中，C(H+)=10-a mol/L，C(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= ；（具體數(shù)值）（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）后，溶液的pH= ，此時(shí)該溶液中由水電離的C(OH-)= mol/L；（3）該溫度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液的PH=6，則溶液中： C(CH3COO-)- C(Na+)= 。（具體數(shù)值）20（6分）（1

14、）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖（反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去）。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 ；（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H= ；（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度（）250300350 K2.0410.2700.012若某時(shí)刻、250測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4m

15、olL1、c（CH3OH）=0.8molL1，則此時(shí)V正 V逆（填“”、“”或“=”）。四、（本題包括2小題，共16分）21(8分) 某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 。在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除

16、OH外）只有SO42、Cl ，證明無色液體是SO2Cl2。 寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 檢驗(yàn)該溶液中Cl的方法是 ；（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 該白色沉淀的成分是 ； 寫出SO2與Cl2在活性炭催化下的化學(xué)方程式 。22.（8分）O3氧化海水中的I是大氣中碘的主要來源，將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。（1）為探究外界條件對(duì)I2生成速率的影響，做了如下三組實(shí)驗(yàn)，填寫表中的空白處。編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)物反應(yīng)前溶液的pH溫度1對(duì)照組O3+NaI+H2SO45.2252_O3+NaI+

17、H2SO4+FeCl25.2_3探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4_5（2）為測(cè)定生成I2的量，用移液管取20.00mL反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用 c mol·L1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。已知：H2S2O3是一種弱酸；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是_；該實(shí)驗(yàn)中可選用 (填物質(zhì)名稱)作指示劑；反應(yīng)后溶液中碘的含量為_ g·L1；（用字母表示）甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會(huì)使滴定結(jié)果偏_(填“低”或“高”)。五、（本題包括2

18、小題，共12分）23.（6分）從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問題：（1）A的電子式_，B的結(jié)構(gòu)簡式_；（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_；（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_(填A(yù)>B、A<B或AB”)。24（6分） I.氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號(hào)稱“塑料之王”，可用于制造 飛機(jī)、導(dǎo)彈的無油軸承

19、，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如下 圖所示：氯仿二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯HFSbCl2ABCD 寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式。 BC： ； CD： 。 牛奶放置時(shí)間長了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘?，在微生物的作用下乳糖?解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 (1)乳酸分子中含有_和_兩種官能團(tuán)（寫名稱）； (2)已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問題： 乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 六、（本題包括1小題，6分）25(6分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)

20、和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)經(jīng)過20分鐘在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計(jì)算：（1）H2在20分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ；（2）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）（3）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常數(shù)為 。（不帶單位）2015學(xué)年杭州地區(qū)七校模擬質(zhì)量檢測(cè) 高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分）題號(hào)12345678答案CBBACBDB二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分）題號(hào)910111213141516答案BCCDBCDB三、(本題包括4小題，共26分)17. （6分）（1）第2周期第VA族； 1分（2）離子鍵和共價(jià)鍵； 2分（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2分（4）NaClO1分18（7分）（1）；1分（2）將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+；（或用鐵氰化