弱電解質(zhì)電離平衡2

1、 弱電解質(zhì)的電離平衡（第2課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；2、掌握影響電離平衡移動的因素；3、了解電離平衡常數(shù)及其意義?！緦W(xué)習(xí)重難點】 影響電離平衡移動的因素【學(xué)習(xí)過程】二、弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)HCl在水中是 電離的；弱電解質(zhì)CH3COOH在水中只有 分子發(fā)生電離。1定義：電離平衡： 以醋酸為例：寫出醋酸的電離方程式： CH3COOH加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成 和 ，與此同時，電離出的CH3COO和H+又會結(jié)合成 分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸 ，而CH3COO 和H+濃度會逐漸 ，所以，CH3COOH的

2、電離速率會逐漸 ，CH3COO 和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸 ，即CH3COOH的電離過程是可逆的。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時間圖來描述。如右圖。分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：寫出弱酸、弱堿的電離方程式： 弱酸： 弱堿： 2、電離平衡的特征： (1) 動 (2) 定( (3) 變 - 3、影響因素：(1) 內(nèi)因：(2) 外因： 溫度：濃度：加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，4、一元強酸與一元弱酸的比較：(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 HClCH3COOHC（H+）中

3、和酸所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率 (2) 相同C(H+)、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 HCl CH3COOH酸的濃度中和所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與Zn反應(yīng)起始反應(yīng)速率反應(yīng)過程速率三、電離平衡常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)：是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值，用K表示。 如： HA H+ + A- 電離平衡常數(shù)的表達式： K的意義用于比較弱電解質(zhì)的相對強弱，K值越大，電解質(zhì)越 。多元弱酸只考慮 。影響因素電離常數(shù)只與 有關(guān)，升高溫度，

4、K值 2、電離度影響電離度的因素溫度濃度弱電解質(zhì)的電離（第2課時）課堂練習(xí)知識點一弱電解質(zhì)的電離平衡1下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱2下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONHOH敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D加入少量NH4Cl

5、固體，溶液中c(NH)減少知識點二電離度3在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液420 時在0.5 L、0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。知識點三電離常數(shù)5在25 時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104molL1、1.8104molL1、4.91010molL1、K14.31

6、07molL1和K25.61011molL1，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO36已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2104 molL1BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010 molL1C根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小弱電解質(zhì)的電離（

7、第2課時）課后作業(yè)1在相同溫度時，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()H的物質(zhì)的量電離程度中和時所需氫氧化鈉溶液的量醋酸的物質(zhì)的量A B C D2下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大DH2CO3的電離常數(shù)表達式：K325 時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是() A醋酸的電離度：abcB溶液中c(H)：bacCa、b、c三點的溶液都有

8、c(H)c(CH3COO)c(OH)D從b點到c點，溶液中的比值減小4.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H ，對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A、加入水時，平衡逆反應(yīng)方向移動B、加入少量的NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H)減少D、加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動5.當(dāng)溶液中HSH2OS2H3O達到平衡時，欲使c(S2)增大，可加入 ( )A. Cu2B. CO C. H2OD. HCl6.在18時，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的

9、Kl9.110-8、K21.110-12，則下列說法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定7.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）NaOH(S) H2O NH4Cl(S) CH3COONa(S)8.使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的C（H+）減小的措施有 （ ） A加水稀釋 B.加NaX C.加熱 D.加鎂粉9.欲使醋酸溶液中的CH3COO- 濃度增大,且不放出氣體,可加入的少量固體是 （ ） A. NaOH B

10、. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg10.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水的量增加而減小的是 （ ） A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C（OH-） D. n（OH-）11.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( ) A.變藍色 B. 變深 C.變淺 D.不變12.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液、紅色） H+（溶液）+ In（溶液、黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液氨水

11、其中能使指示劑顯紅色的有 A B （ ）C D13.在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的電離度變大,而溶液的堿性減弱,可采用的是 A.加熱 B.加水 C.加少量NH4Cl固體 D.加CH3COOH溶液 14.現(xiàn)有H+ 濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋，至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+ 濃度仍然相等，則m和n的關(guān)系是 （ ） m n m n m n 無法確定15.同物質(zhì)的量濃度,同體積的HCl和醋酸,分別與過量同情況的Na2CO3 固體反應(yīng)時,下列敘述正確的是 （ ） 反應(yīng)速率HCl CH3COOH 氣泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的

12、體積相同如果兩酸的C(H+)同時，兩酸物質(zhì)的量濃度HCl CH3COOH16.用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積( ) A中和鹽酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一樣大17.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是 （ ） A電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)B電離平衡常數(shù)(K)隨濃度的變化而變化C電離平衡常數(shù)(K)越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越小D電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān),與其它外部因素?zé)o關(guān)18.將C(H+)相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有

13、鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷： （1）反應(yīng)所需時間：乙 乙（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲 = 乙 （4）整個反應(yīng)階段的平均速率：乙 甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余 （6）盛醋酸的容器中有鋅剩余. 以上判斷正確的是（ ） A(1)(2)(3)(5) B(1)(3)(5) C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)19一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(固體)H2OHClCH3COONa(固體)A B C D20從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(

14、aq，紅色)HIn(aq，黃色)，在濃度為0.02 molL1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()A(1)(4)(5) B(2)(6) C(1)(4) D(5)(6)21已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A B C D2225 時，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3CO

15、OH，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中c(H)將_(同上)；(3)加入少量0.10 molL1鹽酸，平衡將_，溶液中c(H)將_(同上)；(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡將_，溶液中c(H)將_(同上)。23H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_；(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_：(3)若將H2S溶液加熱至沸騰

16、，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。24(1)體積相同，c(H)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率_，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量_(填“相同”、“醋酸的多”或“鹽酸的多”)，原因是_。(2)在一定量的鹽酸中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入_晶體，理由是_；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入_晶體，理由是_。可供選擇的晶體有：A純堿B燒堿C膽礬D醋酸鈉EKHSO425.寫出多元弱酸H3PO4各步電離的電離平衡常數(shù)的表達式：H3PO4 H+ + H2 PO4- K1= H2PO4- H+ + H PO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= K1、K2、K3 三者的關(guān)系式：K1 K2 K326.（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水C（OH-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元強酸B的C（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的C（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。27.25時，50mL 0.10mol/L的醋酸