必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)題綱

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)案教學(xué)目的：1. 鞏固物質(zhì)的分類際膠體的性質(zhì)。2.鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識。3. 鞏固學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。一：物質(zhì)分類1. 簡單分類法及其應(yīng)用 物質(zhì)分類的方法 化學(xué)反應(yīng)分類的方法 四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉 例表 示 式化合反應(yīng)C+O2 CO2A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 根據(jù)化合價是否變化 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與 離子反應(yīng)和分子反應(yīng)2. 分散系及其分類 定義：一種（或

2、幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 組成：分散質(zhì)被分散成微粒的物質(zhì) 分散劑微粒分散在其中的物質(zhì) 分類：當(dāng)分散劑是液體或水時，按分散質(zhì)粒子的大小分類：分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑1nm1nm100nm100nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過濾紙能能一般不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥水 膠體膠體的制備：Fe（OH）3膠體的制備：膠體的性質(zhì)A:丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象B:布朗運(yùn)動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動

3、的現(xiàn)象C:電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。D:膠體的聚沉：消除膠粒所帶電荷，并使其凝集沉降的方法方法 1加電解質(zhì)溶液(也稱鹽析)：如鹽鹵點(diǎn)豆腐。 2加帶相反電荷的膠粒； 3加熱：如煮雞蛋。膠體介穩(wěn)定的原因：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥；另外，膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\凈水等。二：離子反應(yīng)1. 酸、堿

4、、鹽在水溶液中的電離電離、電離方程式 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價化合物非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離

5、部分電離電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí) 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。2. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等使某些離子的濃度減少。 離子反

6、應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶

7、解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。 與量有關(guān)的復(fù)雜的離子方程式 NaOH溶液與少量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32NaOH溶液加入過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2H2O NaHSO4 溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4H2O NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH B

8、a2+ = BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入過量氯水2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl3. 離子方程式的正誤判斷：（1）看是否符合客觀事實(shí)。（2）看物質(zhì)化學(xué)式的拆分是否正確。（3）看是否漏掉了隱含反應(yīng)。（4）看電荷和質(zhì)量是否守恒。（5）看反應(yīng)是否與量或滴加順序有關(guān)。4溶液中離子能否大量共存幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存.（1）有氣體產(chǎn)生。如CO、S0、S2、HCO、HSO、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。（2）有沉淀

9、生成。如Ba2、Ca2、Ag等不能與SO、CO等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Cu2、Fe3等不能與OH大量共存； Ag與I等不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、C1O、A1O、SiO、等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能與OH、H+存；NH與OH不能大量共存。（4）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO、NO、ClO與S2、HS、S0、I、Fe2等不能大量共存；（5）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2、Fe3與SCN不能大量共存； 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子.

10、常見的有色離子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等.(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子.(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子.三：氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。氧化還原反應(yīng)的特征是。 (2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)： 的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)； 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 (3)氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，的反應(yīng)物叫做氧化劑；而的反應(yīng)物叫做還原劑。 (4)氧化性和還原性：氧化性是指劑具有的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價有趨勢的一種表現(xiàn)能力；還原牲是指 劑具有的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價有趨勢的一種表現(xiàn)能力。是指

11、得失電子的能力與多少無關(guān)。(5)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：失去電子被所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；得到電子被所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。2、概念的聯(lián)系 氧化劑(具有性) 電子被發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物。還原劑(具有性) 電子被發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物3、 常見的氧化劑和還原劑 4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法和單線橋法。5、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律：（1）守恒律（2）先后律（3）價態(tài)律（4）強(qiáng)弱律（5）臨位轉(zhuǎn)化律基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是AA.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒2科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合下

12、列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是 BA溶液 B膠體 C. 懸濁液 D乳濁液3不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 CA. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞4將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是AA. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶膠5下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是BDA.

13、 結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析6下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 CA. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl7. 在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是BA. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+8. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是CAH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO DHCO、Br、OH、SO9. 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

14、滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是 C A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的NH4Ac為強(qiáng)電解質(zhì)）10下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是AAAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NO DFe2、K、H、NO11下列各離子組的敘述正確的是BA在強(qiáng)酸性條件下Na、I、K、NO可以大量共存B在強(qiáng)堿性條件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl能大量共存D在強(qiáng)酸性條件下NH

15、、K、SO、S2可以大量共存12下列離子方程式正確的是CDA向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OB過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色： Fe + Fe3+ = 2Fe2+C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32D將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO=SO42+ Cl + 2H+13下列離子方程式正確的是DA澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2+2H2OB氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3

16、H+ = Fe3+ + 3H2OC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯氣：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+ 2Br2+ 4C1-D向NaOH溶液中滴加同濃度的過量Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2+HCO3- =CaCO3+H2O14. 下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是DA.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe15下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是CA. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述選項都不對16從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（Fe

17、S2）時可生成輝銅礦（Cu2S），同時還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關(guān)敘述中正確的是CA在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2是氧化劑不是還原劑B在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑C反應(yīng)中Cu2與FeS2的物質(zhì)的量之比是14:5D反應(yīng)中每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子17下列物質(zhì)：濃H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是BABCD18. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是AA

18、. 還原劑 B. 氧化劑C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是19. 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-,有下列敘述: AX被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 XY中的Y2-具有還原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是A. B. C. D. 20.在反應(yīng)：H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是BA. S是還原產(chǎn)物，SO2 是氧化產(chǎn)物 B. S是氧化產(chǎn)物，SO2 是還原產(chǎn)物C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- D. H2S是還原劑，被還原為S21. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為CA15 B13 C51 D