學年第二學期徐匯區(qū)高三化學學科學習能力診斷卷2012年二模

1、2011學年第二學期徐匯區(qū)高三化學學科學習能力診斷卷 （滿分150分，時間120分鐘） 2012.04本卷可能用到的相對平均原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mn-55 Cu-64第卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）。1三層復合石頭紙是一種新型紙張，其結構如右圖所示：上下兩層為聚乙烯，中間層為碳酸鈣。下列關于它的敘述錯誤的是A易生物降解 B可替代木漿紙以減少樹木砍伐C與普通紙相比難以燃燒 D具有防水防油的特性2日本福島地震發(fā)生核泄漏后，許多地區(qū)檢測到微量放射性物質(zhì)，如137Cs、134Cs、1

2、31I。下列敘述正確的是A和形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同 B比多3個中子C和形成的單質(zhì)化學性質(zhì)相同 D和都是銫的同素異形體3藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因為在普通肥皂中加入了適量的 A酒精 B次氯酸 C甲苯酚 D過氧化鈉4二氧化碳在大氣中含量增大是產(chǎn)生溫室效應的主要原因。下列反應中不屬于自然界緩解溫室效應的是ACO2 +H2OH2CO3 B6nCO2 +5nH2O(C6H10O5)n(淀粉)+6nO2CCaCO3 + CO2 +H2OCa(HCO3)2 DNH3 +CO2 +H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl5黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S、N2、CO2 ，下列物質(zhì)中為黑火藥主要成分且做還原劑的是

3、A氧氣 B木炭 C硫磺 D硝酸鉀二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）。6用下列各組試劑分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，其中可以達到目的的是A氨水和鹽酸 B氫氧化鈉和二氧化碳C氫氧化鈉和鹽酸 D氨水和二氧化碳7除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)采用的方法與制取無水乙醇的方法相同的是A. 己烷（雜質(zhì)為己烯） B. 乙醇（雜質(zhì)為乙酸）C. 硝基苯（雜質(zhì)為苯） D. 苯（雜質(zhì)為甲苯）8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。2mol N2和2mol C2H4相比較，下列敘述中一定正確的是A體積相等 B電子數(shù)均為14 NA C質(zhì)量相等 D含共價鍵均為6 mol9在25時，濃度均為0.5 mol/

4、L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是Aa=b=c Babc Cacb Dcab10由兩種單體加聚而成的高聚物是A BC D11以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為8N個，N為該非金屬元素的主族序數(shù)，化學家稱這一現(xiàn)象為（8N）規(guī)則。右圖是某非金屬單質(zhì)結構模型，構成該單質(zhì)的元素在元素周期表中位于A A BA CA DA12下列各圖表示某些同學從溴水中萃取溴并分液的實驗環(huán)節(jié)（夾持儀器已省略），其中正確的是A加萃取液 B放出苯層 C放出水層 D處理廢液

5、13右圖表示元素周期表中14周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是XYZWAX、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YXBY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為YZCZ有5種不同運動狀態(tài)的電子DW的原子序數(shù)比Y大1914酸性條件下，可用某些鹽溶液吸收水煤氣中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染。欲達到該目的，下列試劑中最合適的是AKClO3 BFeCl2 CHNO3 DFeCl315化學反應N2 + 3 H2 2 NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是AN2(g)+ H2(g) NH3(1)46 kJBN2(g)+ H2(g) NH3(g) 454 kJCN2(g) + 3 H2(g)

6、2 NH3(g) + 92 kJDN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(1) + 431.3 kJ16常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，下列關于溶液中量的關系判斷正確的是AH+濃度：10c (H+)甲 = c (H+)乙 BOH-濃度：c (OH-)甲 = 10 c (OH-)乙C與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)V(乙) D溶液濃度： c(甲)10c(乙)17等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加入足量稀H2SO4中，a中同時加入少量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK固體。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是 三、選擇題(本

7、題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。)18右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過，b為陽極。下列說法錯誤的是Aa極的電極反應式為：2 H+ 2 e- H2 BD口導出的是NaOH溶液C濃鹽水從A口注入DC口導出的是NaOH和NaCl的混合溶液19已知還原性SO32- I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色。則下列關于該溶液組成的判斷正確的是A肯定不含I- B肯定不含Cu2+ C可

8、能含有SO32- D可能含有I-20將已污染的空氣通入某溶液，測其導電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導電性稍有變化，但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導電性變化很大。現(xiàn)要測量空氣中的氯氣含量，能兼顧吸收容量和導電性變化的靈敏度的吸收溶液是ANaOH溶液 B蒸餾水 CNa2SO3溶液 DKI溶液21向酸化的Fe(NO3)3 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達反應結果。則下列離子方程式肯定正確的是A2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2B2 NO3- + 6 I- + 8 H+ 2 NO + 3 I2 + 4 H2OC5

9、 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+ Fe2+ + 5 NO + 8 I2 + 10 H2OD2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+ 4 Fe2+ + 2 NO + 5 I2 + 4 H2O22取5 mL質(zhì)量分數(shù)為0.98（ =1.84 g/mL）的濃硫酸與1.92 g銅片置于試管中，共熱，充分反應。下列關于該實驗的預測合理的是A反應后溶液顏色接近無色 B有藍色固體出現(xiàn)C有白色固體出現(xiàn) D反應結束后濃硫酸變?yōu)橄×蛩岬诰恚ü?4分）四右表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點物質(zhì)熔點（）AlF3 1291AlCl3 190BCl3 -107NCl3 -4023AlCl3屬

10、于_（選填“強”、“弱”）電解質(zhì)，它的晶體類型為_。24BCl3分子構型為平面正三角形，則BCl3分子為_分子，其分子中的共價鍵類型為_鍵。（均選填“極性”、“非極性”）25 BF3的熔點與BCl3相比_（選填“高”、“低”、“無法確定”）。下列化學用語中，能正確表示BF3分子的是_（選填編號）。a bc d26NCl3 在濕氣中易水解生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫出水解的化學方程式_。五、已知：MnO4- + e MnO42-（綠色） （強堿性條件） MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+（無色）+ 4 H2O （強酸性條件）27在 KOH 溶液中，KMnO4 與 K2SO3溶

11、液發(fā)生反應，還原劑為_，還原產(chǎn)物為_。28將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式_ 。29用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性、MnO4-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是_，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是_（均選填編號）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d鹽酸 e硝酸 f稀硫酸30向20 mL濃度為0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉化為Mn2+，則反應前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。六、正丁醛可由丙烯通過下列反應制取： CH3CH=CH2

12、+ CO + H2CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反應同時發(fā)生副反應：CH3CH=CH2 +CO + H2(CH3)2CHCHO（異丁醛）反應 CH3CH=CH2 + H2CH3CH2CH3反應三個反應在不同溫度時的平衡常數(shù)見下表。回答問題：溫度/K反應反應反應2982.96109 2.53109 1.321015 4231.05102 5.40102 2.52102 31423K時，如果反應在恒容密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法錯誤的是_（填序號）。a. c(CO):c( H2)一定等于1:1 b. 反應混合物的密度保持不變c. 丙烯轉化率達到最大值 d. 單位時間內(nèi)，n(CO)

13、消耗= n(正丁醛)生成32當反應達到平衡后，若將反應體系的溫度從298 K提高到423 K，再次達到平衡后，在生成物中，_（填物質(zhì)名稱）的摩爾百分含量降低。33若反應在298K進行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測正確的是_。a反應的反應速率最大 b達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高c反應達到平衡所需時間最長 d298K時只有反應向正反應方向進行34使用催化劑后，單位時間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應體系產(chǎn)物中正/異醛比（）增大。導致這種情況出現(xiàn)的原因是_。七、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59，沸點為11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸

14、（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。（夾持儀器已省略）。回答問題：35B必須添加溫度控制裝置，應補充的裝置是_；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是_（不須填夾持儀器）。36C中試劑為_。C裝置有缺陷需改進，在答題卡上畫出改進的C裝置。37 A中反應產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫出相關化學方程式_。 ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1

15、 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH 2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。38滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是_。39 到達滴定終點時指示劑的顏色變化為_。40 原ClO2溶液的濃度為_ g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。八、以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30以上NH4HCO3大量分解。41NH4HCO3溶液呈堿性的原因是_。42寫出沉淀池I中

16、反應的化學方程式_，該反應必須控制的反應條件是_。43檢驗沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_。44酸化的目的是_。45在沉淀池II的反應中，為使反應物盡可能多地轉化為生成物，可在反應過程中加入_。 a(NH4)2SO4 bKCl c丙醇 d水46N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有_等元素。九、芳樟醇是貴重的香料，它的一種常見合成路線如下：47-蒎烯的分子式為_。48A的結構簡式_；除A以外，反應（a）中反應物按物質(zhì)的量1:1反應，可能生成的其他產(chǎn)物共有_種（只考慮位置異構）。49反應（a）的反應類型為_。50寫出反應（c）的化學方程式_。十、1,3

17、-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生產(chǎn)路線有以下幾種：已知丙二酸二乙酯（）能發(fā)生以下反應：51有機物A含有的官能團為 。52從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是 （填1、2或3），理由是 。53以1,3-丙二醇與對苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式 。 以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇為原料（無機物任選）合成，再轉化為 。54的同分異構體不可能屬于 。 a醇 b酚 c醛 d酯55要合成，必須先合成哪些物質(zhì)？（用合成該物質(zhì)的化學方程式回答） 。十一、已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6H

18、Cl。當 Cl2和 NH3 比例不同時，產(chǎn)物有差異。56若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2 和 NH3 的最佳比例為_。該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為_。57體積為1.12 L，質(zhì)量為3.335 g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672 L（其中Cl2體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）。則原混合氣體中N2的體積為_ mL。58根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)

19、X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）學生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲= X乙=59有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分數(shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）。2011學年第一學期徐匯區(qū)高三化學學科學習能力診斷卷參考答案及評分標準一、選擇題（共10分）題 號12345答 案ACCDB二、選擇題（共36分）題號67891011121314151617答案CBCDAADCDCDB三、選擇題（共20分）題 號1819202122答 案DBDCBCAC四（共8分，每空1分，方程式2分） 23強，分子晶體。 24非極性、極性。25低；bd 26NCl3 + 3 H2O NH3 + 3 HClO五、（共8分）27 K2SO3 ，K2MnO4（各1分，共2分）284MnO4- + 4OH- 4MnO42- + 2H2O + O2（2分）29a，f（各1分，共2分） 303.2 mL（2分）六、（共8分，每空2分）31 a. d 32丙烷（填結構簡式亦給分） 33b34催化劑具有選擇性，只加快了反應的速率。七、（共12分）35冰水?。?分）； 燒杯（或水浴鍋），溫度計（各1分，共2分）36NaOH（溶液）（1分） (圖1分