2018年高三化學一輪復習(人教版）氮及其重要化合物達標檢測（學生版）

1、.氮及其重要化合物達標檢測一、選擇題每題5分，共50分1在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向該混合液中參加1.92 g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.30 mol/LD0.45 mol/L2以下有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象A

2、l箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性3以下反響中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱氧化亞鐵與濃硝酸反響氫氧化鋁與濃硝酸反響碳與濃硝酸ABCD4某同學利用右圖所示裝置進展實驗，一段時間后，水沿導管緩慢上升。以下說法錯誤的選項是A實驗過程中氣球體積會發(fā)生變化B廣口瓶中液體的pH減小C廣口瓶中有化合反響發(fā)生D試管中不可能發(fā)生分解反響5以下說法不正確的選項是A但凡銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰枯燥后可得到純潔的氨氣C氨氣溶于水后，水溶液中主要以銨根離子形式存在D在一定條件下氨

3、可以分解生成氮氣和氫氣6以下推斷正確的選項是ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)Na2O、Na2O2組成元素一樣，與CO2反響產(chǎn)物也一樣CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7某溶液中存在較多的H、SO、NO，那么該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3、CH3COO、ClBMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、IDNa、NH、Cl8在如下圖裝置中，燒瓶中充滿枯燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。那么a和b分別是表中的a

4、枯燥氣體b液體ANO2H2OBNO4 mol·L1 NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 mol·L1鹽酸9下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是ABCD10足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2標準狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中參加5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL二、非選擇題此題共5個小題，共50分118分在濃硝酸中放入銅片：1開場反響的化學方程

5、式為_。2假設銅有剩余，那么反響將要完畢時的反響化學方程式是_。3待反響停頓后，再參加少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_。4假設將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反響，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L標準狀況，那么所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。128分X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關系：請答復以下問題：1Y分子的電子式為_，F(xiàn)中的化學鍵類型為_。2C的化學式為_。3B在F中的反響可以表示為_。4寫出反響的化學方程式：_。1310分如下圖分別

6、是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進展噴泉實驗的三組裝置，答復以下問題：1用A圖所示的裝置可制備枯燥的NH3：反響的化學方程式為_。裝置中搜集NH3的試管口放置棉花團的作用是_?？菰锕苤锌菰飫┠芊窀挠脽o水CaCl2？_填“能或“不能，理由是_用化學方程式表示。2用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_。檢驗NH3是否搜集滿的實驗方法是_。3用C圖所示的裝置進展噴泉實驗，上部燒瓶已充滿枯燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_。1412分某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按以下圖裝置進展實驗夾持儀器已略去。實驗說明濃硝

7、酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol·L1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。：氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O1實驗應防止有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。2滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后_。3裝置中發(fā)生反響的化學方程式是_。4裝置的作用是_。發(fā)生反響的化學方程式是_。5該小組得出的結(jié)論所根據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。6實驗完畢后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的

8、質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是選填序號字母_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化1512分A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C互相轉(zhuǎn)化關系如下圖部分產(chǎn)物已略去。A能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。B和D相遇生成紅棕色氣體。F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。答復以下問題：1C的電子式是_。2寫出AB的化學方程式_。3B和E發(fā)生反響的化學方程